Бром фенантролин

Аналогичным образом три-( -аланин) кобальт (П1), три-( -аланин) хром (П1) существуют в О (1(14) и Ь ййй) формах. Для оптически деятельных органических соединений, в меньшей мере для оптически активных комплексов наблюдается следующее явление. Оптически активные молекулы оказывают на близлежащие молекулы влияние, проявляющееся в том, что эти последние также становятся асимметричными. Например, вращение а-бром- -камфор я сульфоната цинка сильно увеличивается в присутствии о-фенантролина и а, а -дипиридила. Природа такого рода влияния, названного асимметричной индукцией, не всегда ясна. По-видимому, здесь имеет место образование некоторых [Промежуточных. соединений. [c.65]

Электрохроматография на бумаге. Изучалась возможность разделения смесей никеля, цинка, кобальта и марганца с использованием различных индифферентных электролитов. Эффективное разделение на зоны достигается при использовании раствора цианида калия при pH 6. Применяя в качестве инертных электролитов водные растворы цианида калия, гидроокиси аммония и смеси цианида калия с бромом, можно разделить смеси марганец — кобальт — никель и цинк — кобальт — марганец [1022]. Методом радиальной хроматографии при напряжении на электродах 100—500 в и токе 25 ма разделены ионы ртути, висмута, меди, свинца, кадмия, железа, алюминия, марганца, кобальта, никеля, цинка, бария и магния в 0,1 JV растворах нитратов кружки фильтровальной бумаги пропитывались смесями растворов бифталата калия и едкого натра с pH 4,5 и смесью молочной кислоты с гидроокисью натрия с pH 3,5 и 6,5 [552]. Методом электрофореза на бумаге с использованием а,а -дипиридила и 1,10-фенантролина разделены ионы железа, меди, никеля и кобальта [459]. [c.84]

Соединения, родственные о-фенантролину и дипиридилу. Как и следовало ожидать, комплексообразующие свойства проявляются также и у ряда простых производных о-фенантролина. Так, например, 9-хлор-, 9-бром-, [c.290]

Стандартный электродный потенциал пары Вгг/Вг Е° = = 1,06 В показывает, что в стандартных условиях бром окисляет Fe + до Fe +. Однако в присутствии 1,10-фенантролина для пары Fe +/Fe + . = 1,19 В при этих условиях уже Fe + может окислять бромиды до брома. [c.148]

ЭТИХ двух соединений 5-нитро-1,10-фенантролином, 5-метил-6-нитро-1,10-фенантролином, 5-бром-1,10-фенантролином, 5-хлор-1,10-фенантролином, 5-метил-1,10-фенантролином и др. [c.394]

Сайкес [38] синтезировал моноиодметилаты 10-хлор-, 10 ацетамино-и 10-бром-п-фенантролинов. Во всех случаях единственными продуктами реакции были соответствующие Ю-замещенные 8-иодметилаты. Позднее этот автор [39] показал, что у моноиодметилатов п-фенантролинов, замещенных в положении 2, четвертичным становится атом азота в положении 8. Невозможность получить какой-либо из 1-иодметилатов Сайкес объясняет стерическими затруднениями у атома азота в положении 1, обусловленными наличием заместителя в положении 2. [c.275]

Производные фенантролина, замещенные-в бензольном ядре галогеном, мОгли бы, казалось, быть получены из соответствующих производных фенилендиамина при проведении двойной реакции Скраупа. Практически, однако, эти реакции протекают с сильным осмолением и в лучшем случае желательный продукт получается с очень низким выходом. Поэтому фенантролины, замещенные в бензольном кольце галогеном, следует синтезировать из соответствующих аминогалогенхинолинов. Этим путем Рихтер и Смит [65] получили 9-хлор- и 9-бром-о-фенантролины из 6-хлор- и 6-бром-8-аминохинолинов. [c.279]

Запатентовано [67] получение 10-хлор- и 10-бром-ж-фенантролинов из 4-хлор- и 4-бром-л -фенилендиамина двойной реакцией Скраупа. Хеуорс и Сайкес [50] подтвердили возможность такого синтеза для бромопроизводных, но отметили низкие и неустойчивые выходы (10—30%). Уже упоминавшийся [c.280]

Бром-п-фенантролин может быть синтезирован [67] двойной реакцией Скраупа из 2-бром-/г-фенилендиамина, однако Хеуорс и Сайкес (501 рекомендуют исходить из 8-бром-6-аминохинолина. [c.280]

За последние годы предложены новые довольно высокочувствительные и селективные системы для определения микроколичеств серебра. Так, Дагнел и Уэст [27, 28] предложили для фотометрического определения серебра тройную систему, основанную на взаимодействии 1,10-фенантролина, бромпирогалло-вого красного и одновалентного серебра. Авторами установлено соотношение компонентов в возникающем комплексе [Ag(/оЛеп) г] 2 BPR, где ркеп — 1,10-фенантролин, ВРК—бром-пирогалловый красный. Максимум поглощения комплекса находится при 635 нм, коэффициент молярного погашения 51 ООО, область существования комплекса pH 3—10. Оптическая плотность подчиняется закону Бера в интервале концентраций серебра 0,02—0,2 мкг мл. При увеличении концентраций реагирующих веществ и при стоянии выпадает осадок комплексного соединения.. В присутствии комплексообразователей (комплексона III, перекиси водорода, фторидов) определению серебра не мешают стократные количества многих катионов, а также ацетаты, бромиды, карбонаты, хлориды, цитраты, фториды, нитраты, оксалаты, сульфаты, фосфаты. Сильно мешают цианиды и тиосульфаты. Из катионов не мешают ионы алюминия, бария, висмута, кальция, кадмия, трехвалентного церия, трехвалентных хрома и железа, двухвалентных кобальта, меди, ртути, магния, марган- [c.49]

Производные I ЛО-фенантролина и 2,2 -дипиридила. Были предложены также комплексы железа (II) с различными производными этих двух соединений 5-нитро-1,10-фенантролином, 5-метил-6-нитро-1,10-фе-нантролином, 5-бром-1,10-фенантролином, 5-хлор-1,10-фенантролином, 5-метил-1,1 О-фенантролином и др. [c.322]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология