Серебро концентрации

Золь бромида серебра получен при смешивании 2,0 мл раствора нитрата серебра концентрации 0,008 моль/л и 30 мл раствора КВг концентрацни [c.194]

Наливают в пробирку 2-3 мп раствора иодида калия и из пипетки медленно добавляют 4-10 капель раствора нитрата серебра концентрации 0,05 моль/л, все время сильно встряхивая пробирку с раствором. Повторяют опыт, напив в пробирку 1 мп раствора нитрата серебра той же концентрации и медленно добавляя при встряхивании 5-10 капель раствора иодида калия. Сохраняют растворы для опыта 4. [c.53]

Электролитическое рафинирование золота постоянным током производится в растворах, содержащих 30—40г/лАи + и 30—40 г/л свободной соляной кислоты (если содержание серебра менее 4%). При более высоком содержании серебра концентрация ионов золота в электролите равна 60—70 г/л Аи + и 60—70 г/л НС и на постоянный ток накладывается переменный. Рафинирование происходит при 60—70°С и высоких плотностях тока для постоянного тока 500—1500 А/м , а при наложении переменного тока 1000— 3000 A/м . В этих условиях получают плотный катодный осадок, поэтому катоды изготовляют из жести чистого золота. Чистота золота при рафинировании достигает не менее 99,99% Аи. [c.319]

Раствор галогенида титруют (см. работу № 12) раствором нитрата серебра, концентрация которого известна. Для опр е- [c.270]

Для получения серебра применяют сплавы, содержащие не менее 65% серебра (650 проба). Для уменьщения содержания золота в сплаве, предназначенном для извлечения серебра, шихта при огневом рафинировании искусственно обогащается серебром. Электролитом служит раствор азотнокислого серебра концентрацией 25—40 г/л, к которому для повышения электропроводности добавляют до 10 г/л НЫОз. При большем содержании кислоты на катоде усиливается реакция восстановления ЫОз до МОа> что снижает катодный выход по току и способствует загрязнению воздуха окислами азота. Низкое допустимое содержание свободной кислоты является причиной сравнительно высокого напряжения на ванне (1,5-2 В). [c.317]

Раствор нитрата серебра, концентрация 0,1 моль/л. [c.675]

Добавляя 1 н. раствора хлорида, уменьшим концентрацию ионов серебра, переводя их в осадок. Предположим, что добавлено 5 мл 1 н. раствора хлорида, что эквивалентно половине содержания ионов серебра. Концентрация серебра уменьшится, очевидно, до 0,05 н. (небольшим увеличением объема пренебрегаем), и потенциал серебряного электрода будет равен [c.385]

Потенциометрический метод позволяет титровать также смеси сильных и слабых кислот, определяя содержание каждой кислоты в отдельности. При этом в первую очередь нейтрализуется более сильная, а затем более слабая кислота, так что на кривой титрования получаются две точки перегиба. В ряде случаев потенциометрическое титрование применимо при изучении реакций осаждения, комплексообразования и окислительно-восстановительных. Например, при титровании хлористой соли азотнокислым серебром концентрация ионов серебра определяется уравнением [c.193]

При отклонении потенциала электрода от равновесного значения в отрицательную сторону происходит разряд ионов Ag+, а при отклонении в положительную сторону — растворение серебра. Концентрация ионов Ag+ у поверхности периодически меняется вблизи равновесного значения. Эти колебания концентрации распространяются и в объем раствора, но с постепенно затухающей амплитудой. [c.197]

Подготовка. Для получения заметных кристаллов серебра концентрацию раствора АдМОз подобрать заранее. [c.173]

В пробирку наливают около 6 мл дистиллированной воды, добавляют к ней по 1 мл раствора нитрата серебра концентрации [c.55]

Смещивают равные объемы растворов, содержащих ионы серебра (концентрация [c.301]

Через 200 см водного раствора нитрата серебра концентрации 0,0500 моль-дм в течение 2,00 ч пропускали электрический ток силой 0,200 А. Вычислите выделившийся при этом объем водорода (при СТД). [c.302]

В качестве примера осадительного титрования смеси веществ, рассмотрим ионные равновесия при титровании раствора, содержащего хлорид- бромид- и иодид- ионы в равных концентрациях Со раствором нитрата серебра концентрации На рисунке 5 представлены кривые титрования СГ и Вг, рассчитанные [c.25]

Для этой реакции предварительно готовят аммиачный раствор окиси серебра к водному раствору азотнокислого серебра (концентрация — 2%) постепенно приливают 3%-ный раствор аммиака. Сначала выпадает осадок гидрата окиси серебра, который при дальнейшем прибавлении раствора аммиака переходит в раствор. [c.99]

Аналитические пары линий и интервалы определяемых концентраций приведены в гл. 9. Об эффективности буфера можно судить по подавлению влияния компонентов присадки ВНИИ НП-360. В четыре образца масла СУ без присадки и с 5, 10 и 15% присадки ВНИИ НП-360 вводят в виде солей стеариновой или пальмитиновой кислот по 0,006% железа, алюминия, меди, кремния и свинца, 0,0015% хрома, никеля и олова и 0,0006% серебра. Концентрация бария в масле с 15% присадки ВНИИ НП-360 составляет 1,35%, что в 225 —2250 раз больше, чем концентрации определяемых элементов. Съемку спектров производят по описанной методике с буфером и без него. Полуденные результаты приведены [c.175]

Так, для изобутилена и бутена-1, которые трудно разделить на большинстве неподвижных жидких фаз, применяемых в газожидкостной хроматографии, был использован хромато-распределительный метод. Распределение проводилось в системе жидкость—пар при 20° С, в качестве растворителя был использован этиленгликоль, в котором растворялось азотнокислое серебро (концентрация 2,06 моль л). Коэффициенты распределения изобутилена и бутена-1 в этой системе равны соответственно 13,5 и 29,9 для расчета можно использовать и относительные величины. [c.103]

Представим себе гальванический элемент, один полюс которого образован серебряным электродом, погруженным в раствор соли серебра концентрации Сг, а другой полюс представляет такой же электрод, погруженный в раствор, содержащий ионы Ад+ в какой-либо другой концентрации, например С]. Разберем с точки зрения осмотической теории работу подобного элемента, применив к данному случаю уравнение Нернста и принимая, что величина с одинакова для обоих полюсов. В таком случае имеем [c.193]

При титровании цианида калия нитратом серебра ионы последнего расходуются на образование комплексного иона [Ag( N)2]". Концентрацию свободных ионов серебра в растворе вычисляют по уравнению константы нестойкости. Так, при добавлении к 100 мл 0,1Ы раствора цианида калия 0,5 мл Ш раствора нитрата серебра концентрация образовавшегося комплексного иона будет равна [c.436]

Пусть первый электрод — это серебряная пластинка в растворе азотнокислого серебра известной концентрации САемо,, второй электрод — такая же пластинка в растворе комплексной соли серебра концентрации Скомпл- Нарисуйте схему концентрационного элемента. Подставьте концентрации и число электронов в формулу концентрационного элемента. [c.118]

К раствору, содержащему 1- и СГО4 , прибавляли по каплям раствор нитрата серебра. Концентрация ионов СгОГ в растворе равна 0,1 г-ион л. [c.74]

Саптимолярпый раствор бромида патрия титруют децимо-лярпым раствором нитрата серебра. Концентрацию какого раствора целесообразнее увеличить для увеличения скачка [c.57]

Точную концентрацию стандартного раствора цианида устанавливают каждый раз перед построением калибровочной кривой аргентометрическим титрованием с индикатором Файгля (ге-диме-тиламинобензолиденроданин). Отмеривают 10—/25 мл стандартного раствора цианида калия в колбу для титрования, доливают дистиллированной водой приблизительно до 100 мл, подщелачивают 2 мл 10%-ной едкой щелочи, вносят 1 мл 0,03%-ного раствора индикатора Файгля в ацетоне и титруют 0,05 н. или 0,1 н. раствором нитрата серебра. Концентрацию цианидов (мг/л) в стандартном растворе рассчитывают по формуле [c.239]

Серебрение из трехсоплового пистолета позволяет использовать растворы, исключающие взрывы. Из такого пистолета раздельно и одновременно распыляют на поверхность растворы аммиака, восстановителя и AgNOj. В раствор соли серебра (концентрация 1 %) добавляют аммиак раствор восстановителя содержит винную, серную кислоты и формальдегид. Распыление ведут под давлением 0,3—0,6 МПа. При этом на поверхности площадью 0,02 м толщина серебряного слоя достигает 0,2 мкм за 1 мин. [c.43]

В 1942 году англичанину Р. Бентону удалось остановить эпидемию холеры и дизентерии, свирепствовавших на строительстве дороги Бирма-Ассам. Бентон наладил снабжение рабочих (а их былс 30 тыс. чел.) чистой питьевой водой, обеззаражен ной с помощью электролитического растворени серебра (концентрация 0,01 мг/л). Разумеется, дл5 этого использовались и другие средства, но считает ся, что решающую роль сыграло применение сереб ряной воды. [c.54]

Еонсервирующий аффект серебра (концентрация 0,1 мг/л) в отношении основных санитарно-показательных микроорганизмов [c.41]

Разберем сначала первый из них. Предположим, что в растворе имеется эквивалентная смесь хлоридов и иодидов (по 50 мл 0,1 н. растворов). При титровании этой смеси 1 н. раствором нитрата серебра в первую очередь происходит образование менее растворимого осадка AgJ, для которого ПPд<,J=10 . Когда почти все иодид-ионы перейдут в осадок, начнется процесс осаждения хлорид-ионов (ПРд2С1 = 10- ). В момент, когда наряду с иодидом серебра в растворе начнет образовываться осадок хлорида серебра, концентрация Ag будет одинакова для первого и для второго осадков [c.396]

Рис. Зависимость выхода ГПТ.Л иа про])еагиронави1ий изопентан от кои-верепи из(Ч1ентана в присутствии катализато])ов, содержащих се])сбро X — без катализатора ( ) — серебро на пемзе 1 - — серебро на окиси серебра ф — серебро. Концентрация катализатора, мае. % а —

Это выражение можно преобразовать в уравнение с одним неизвестным, если ввести выражение константы равновесия для аммиачных комплексов серебра. Концентрацию моноаммиачного комплекса серебра можно представить в виде [c.222]

Заметим, что хромат серебра, который имеет меньшее значение при растворении образует три иона и в действительности более растворим, чем хлорид серебра. Поэтому при малой концентрации хромат-иона (В присутствии относительно большого количества хлорида -нитрат серебра преимущественно осаждает хлорид серебра. Концентрация свободного яояа серебра никогда не становится настолько высокой, чтобы достичь произведения растворимости Х(ромата -серебра, до тех пор, пока хлорид-ионы практически полностью не будут осаждены в виде Ag l. [c.255]

Раствор галогенида титруют (см. опыт 3) раствором нитрата серебра, концентрация которого известна. Для определения конца реакции к раствору галогенида добавляют в качестве индикатора каплю насыщенного раствора хромата калия К2СГО4. Хромат калия с нитратом серебра дает малорастворимую соль АдаСг04 темно-красного цвета. Но растворимость хромата серебра значительно больше, чем хлорида серебра. Поэтому хромат серебра начинает выпадать в осадок только после практически полного осаждения ионов хлора. Внешне это проявляется в начинающемся побурении ранее белого осадка, что и служит признаком конца реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра. [c.78]

Бюретку (емк. И) мл) промыть небольшим объемом раствора нитрата серебра, концентрация которого точно известна (примерно 0,1 н.). Укрепить бюретку в штативе и через воронку валить в нее тот же раствор нитрата серебра несколько выше - улевого деления. (Кончик бюретки также должен быть занол- [c.78]

В настояигей работе этот метод был применен для очистки весьма разбавленных (0,001—0,00001 н.) растворов солей кальция и стронция, меченных, соответственно, радиоактивными изотопами Са от примеси ионов серебра, концентрация которых в некоторых опытах в 100 раз превышала ко1щентрацню катионов щелочноземельных металлов. При этом оказалось, однако, что отделение ионов тяжелых металлов от катионов щелочноземельных металлов довольно затруднительно, так как последние тоже в значительной степени поглощаются активным углем из нейтра.ль-ных сред (см. табл. 7 и 8). В целях устранения этого побочного процесса, обусловленного, как уже указывалось, образованием труднораство- [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология