Фенантролин о фенантролин

Для определения железа существует ряд колориметрических методов, позволяющих определить железо в степени окисления - - 2 и +3. Наиболее распространены методы определения железа (HIJ роданидом или сульфосалициловой кислотой и железа (И) а,а -дипиридином или о-фенантролином. Выбор метода определяется наличием и влиянием сопутствующих элементов. [c.488]

Железо (III) также взаимодействует с 1,10-фенантролином, образуя растворы зеленовато-синего цвета ( шах = 585 нм), которые ири стоянии переходят в более устойчивые во времени растворы желтого 1 вета (X 396 нм). Метод определения железа (III) с 1,10-фенантролином менее чувствителен и его используют для определения сравнительно больших количеств железа [22]. [c.156]

Ферроин — комплексное соединение 1,10-фенантролина (о-фе-нантролин) с железом (И), окращенное в ярко-красный цвет [c.368]

Впервые метод получения 1,10-фенантролина из о-фени-лендиамина был описал Блау [1] в 1898 году, затем изуча лся рядом исследователей. Некоторые из них [2, 3, 4] не смогли получить этим методом 1,10-фенантролин, а по данным других авторов, выход этого продукта не превышал 25—45% [4, 5, 6], и качество его было различным, температура плавления указывалась в интервале 91 — 102°С для моногидрата 1,10-фенантролина и 97—117°С для безводного продукта. [c.67]

Квадрупольное взаимодействие разрешено не было. Аналогичное поведение, т.е. резонирующее кристаллическое поле при умеренных температурах, зарегистрировано в спектрах некоторых трис-комплексов ме-ди(П) с 2,2 -дипиридилом и 1,10-фенантролином [31]. [c.51]

РЬ2+) > Уротропин (до желт, окра- d2+, Со- +, Мп2+, о-Фенантролин [c.388]

Цериметрическое определение кобальта в сталях [1452]. Способ состоит в окислении двухвалентного кобальта до трехвалентного в присутствии 1,10-фенантролина раствором хлорного железа и титровании образовавшегося при реакции фенантро-лината двухвалентного железа раствором сульфата четырехвалентного церия. Навеску стали 0,1 — 1 г (при содержании кобальта-от 1 до 40%) растворяют в смеси НС1 и НЫОз, раствор концентрируют выпариванием, охлаждают, разбавляют водой и отфильтровывают осадок вольфрамовой кислоты. Аликвотную часть фильтрата нейтрализуют раствором едкого натра до pH 2—4, прибавляют 20 мл раствора 1,10-фенантролина, предварительно подкисленного соляной кислотой до pH 3, и через 15 мин. прибавляют 50 мл 9 N раствора серной кислоты [c.195]

Название фенантролин применяется для обозначения любой из трех гетероциклических систем — I, И и И1,— образующихся в результате замещения двух групп — СН=в кольце фенантрена на — N = одной в положении I или 4 и второй в положении 5 или 8. Эти циклические системы можно считать так-.же 4,5-диаза- (I), 1,5-диаза- (И) и 1,8-диазафенантренами (И1). Нумерация атомов аналогична принятой для фенантрена (IV). Несмотря на то что систематическая номенклатура обладает рядом достоинств, в настоящей главе применяется широко распространенный термин фенантролин. Как будет показано ниже, все три основных соединения — I, II и III — могут быть получены реакцией Скраула из соответствующих о-, м- и п-фенилендиаминов, вследствие чего различают о-, м- и п-фенантролины. [c.266]

Несмотря на то что все три фенантролина могут быть окислены щелочным раствором перманганата калия в дипиридилдикарбоновые кислоты, фенантролины не удается превратить в 9,10-фенантролохиноны при действии окислителей, с которыми обычно протекают реакции этого типа [28, 29]. В этом отношении фенантролины резко отличаются от фенантрена, из которого окислением легко получить 9,10-фенантрахинон. Единственный, полученный до настоящего времени 9,10-фенантролохинон выделен Смитом и Кэглом в качестве побочного продукта при нитровании о-фенантролина в очень жестких условиях (см. стр. 282). [c.272]

Уже упоминалось, что N-окиси м- и /г-фенантролинов при действии на них хлорокиси фосфора дают хлорпроизводные, содержащие атом хлора в а-положении пиридинового кольца. Более общий метод получения производных фенантролина с галогеном в а- или у-положении в одном из пиридиновых колец состоит в обработке соответствующих оксипроизводных галогенокисью фосфора или пентагалогенидом фосфора. Этим методом Дуглас и Кермак [54] синтезировали 1-хлор-/г-фенантролин из 1-оксипроизводного почти с количественным выходом. С другой стороны, можно использовать N-метилфенантро-лон, однако в этом случае условия реакции обычно должны быть более жесткими. Применяемые при этом реакции сходны с реакциями в ряду пиридина и хинолина, и поэтому достаточно рассмотреть один-два примера. Первый пример служит доказательством приведенного выше утверждения, что четвертичные метильные соли ле-фенантролина имеют структуру III (но не IV) (стр. 274). [c.280]

Приготовление индикатора. 1,49 г о-фенантролина и 0,71 г FeS04 7H20 растворяют в 100 мл воды. При всех периметрических титрованиях применяют 1—2 капли индикатора на 100 лл титруемого раствора. Раствор индикатора может храниться длительное время. (о-Фенантролин — белый кристаллический порошок, очень мало растворим в воде, нерастворим в эфире, хорошо растворим Б спирте и разбавленных кислотах. С ионами Fe + образует красное комплексное соединение.) [c.135]

Браун и Хейс [8] впервые применили о-фенантролин для определения железа в вискозном шелке, матированном двуокисью титана. Авторы исследовали влияние титана, тартрата, прибавляемого для удержания титана в растворе, сульфатов, восстановителя и влияние порядка прибавления реактивов на реакцию железа с о-фенантролином. Проверку метода авторы проводили на чистой двуокиси титана. По их данным, железо может быть определено удовлетворительно в пределах 0--0,25 мг в присутствии 0,1 г двуокиси титана. Норвиц и Ко-делл [9] применили о-фенантролин для определения 0,02—9% железа в титановых сплавах. [c.235]

Следует отметить, что выход 1,10-фенантролина, по последним литературным данным, значительно ниже, чем по нашему методу, разработанному в 1947 году. Так, по американскому патенту 1950 года [16], выход моногидрата 1,10-фенантролина равен 307о, по швейцарскому патенту 1951 года [17] — 25—30% и лишь в патенте 1952 года [18], т. е. пять лет спустя после опубликования нашей работы [14], выход моногидрата 1,10-фенантролина указан 52—63% от теоретического. [c.73]

Мэзон изучал указанные гетерохелатные комплексы никеля(П) [136] и эквивалентные комплексы осмия(П) и (III) [136, 140], а эквивалентные комплексы рутения(П) были исследованы Босничем [20]. Боснич разработал теорию взаимодействий более детально, но не сделал каких-либо количественных оценок энергетических уровней. Такие оценки были сделаны Мэзоном (табл. 5-9) на основании метода молекулярных орбиталей по Хюккелю. Для взаимодействий фенантролин—фенантролин и дипиридил— дипиридил Мэзон определил значения 2, равные 970 и 703 см соответственно, а для энергии взаимодействия фенантролин—дипиридил значение, равное 850 см [136]. Мэзон использовал энергии свободных оснований для представления энергий невзаимодействующих лигандов, хотя энергии монопротонированных лигандов в этом смысле более показательны. Таким образом, по его расчету полоса дипиридила лежит при 35,0 кК. [c.308]

Описан потенциометрический метод определения миллиграммовых количеств урана в присутствии железа [156]. Метод основан на восстановлении шестивалентного урана и трехвалентного железа в атмосфере СОг до соответственно четырех- и двухвалентного состояния добавлением небольшого избытка 10%-ного раствора сульфата двухвалентного хрома, окислении последнего раствором Се , связывании двухва ентного железа в комплексное соединение с 1,10-фенантролином и титровании четырехвалентного урана с золотым индикаторным электродом 0,1 N раствором сульфата четырехвалентного церия при комнатной температуре. Первый скачок потенциала соответствует окончанию окисления избытка двухвалентного хрома, второй (после добавления 1,10-фенантролина) — окончанию окйсления четырехвалентного урана до шестивалентного. При определении 2,53 мг1] в присутствии 0,1—1 мг Fe получаются удовлетворительные результаты. При больших количествах железа определение урана становится невозможным. [c.116]

Определению железа с фенантролином мешают только немногие из обычно сопутствующих ионов, например фенантролин образует с Со- , Сц2+, N 2+ и 2п + приблизительно одинаковые по устойчивости, но неокрашенные хелаты, так что небольшое количество железа можно определить в присутствии указанных элементов, если к раствору добавить большой избыток фенантролина. Сильно мешают Сг, Мо, Ш и Сё, которые образуют с реагентом плохо растворимые соединения, а также Т1, 5п, РЬ и В1, которые при pH определения железа частично выпадают в осадок в виде гидроокисей. Однако почти для всех перечисленных металлов имеются подходящие маскирующие реагенты Сё, Сг, В1 и 2п можно маскировать ЭДТА, если проводить определение железа при рН = 7—8 [2301, 2302]. Так, в присутствии ЭДТА можно определить железо в висмуте [918], кадмии, цинке [2301] и в не содержащих железо сплавах [866]. Элементы, обладающие высоким сродством к кислороду,— титан, цирконий, молибден, вольфрам, таллий, олово, сурьма и теллур — можно маскировать цитратом при рН = 3 [894] ниобий и тантал [2420], а также молибден и вольфрам [1738] лучше маскировать тартратом. [c.298]

В случае ТЬ(ТТЛ)4 были выделены аддукты с фенантролином и дипи ридилом состава 1 1 [82]. Если для подвижной молекулы дипиридила вполне возможна монодентатная координация, то сама структура жест кой молекулы фенантролина предполагает его бидентатную координа цию. Соответственно, для комплекса ТЬ(ТТЛ)4 - phen следует ожи дать КЧ=10 К сожалению, несмотря на то что этот интересный со структурной точки зрения комплекс был синтезирован еще в 1967 г. в последующий период он не был исследован ни спектроскопически ни структурно. Теноилтрифторацетонаты Се (IV), U (IV) и Zr (IV) характеризующихся меньшим ионным радиусом, не образуют аддуктов с фенантролином. [c.70]

СОВ бипиридила и фенантролина с железом(1П), рутением(1П) и осми-ем(1П) были проанализированы с помощью энергетической диаграммы, аналогичной изображенной на рис. 13.15, на которой показано искажение, приводящее к состоянию более низкой энергии, чем состояние [c.239]

Соединения с двумя атомами азота. Содержание основного азота в кислотных экстрактах из газойля 316—538°, выделенных и изучавшихся авторами [207], оказалось заметно ниже общей концентрации азота опираясь на этот факт, . исследователи предположили, что среди азотистых оснований нефти есть соединения с двумя атомами азота в молекуле одним — в основной и другим — в нейтральной функциях. Спектральные данные указали на возможное присутствие пирроло-, индоло- и карбазолохинолинов (X—XII), но взаимное расположение колец н алкильных заместителей не установлено. Выявлено также наличие соединений со структурой I, 70-фенантролинов (XIII). [c.132]

Кривые титрования, приведенные на рис. 2, показывают, что каждый компонент смеси оттнтровывается отдельно. Так, на кривой 1, полученной при титровании смеси едкого кали и о-фенантролина, первый скачок соответствует нейтрализации едкого кали, второй — о-фенантролина. При титровании двухкомпонентной смеси, содержащей гидроокись аммония и л-толуилендиамин, получена кривая 2, на которой первый скачок соответствует нейтрализации гидроокиси аммония, а второй и третий скачки — раздельной нейтрализации двух аминогрупп молекулы диамина. Криная 3 получена при титровании трехкомпонентной смеси, состоящей из пиперидина, л-фенилендиамина и N. Ы-диметиланилина первый скачок соответствует нейтрализации пиперидина, второй — п-феннлендиамина, третий — N. Ы-диметиланилина, [c.411]

Смотреть страницы где упоминается термин Фенантролин о фенантролин : [c.190] [c.142] [c.264] [c.307] [c.419] [c.369] [c.99] [c.215] [c.52] [c.115] [c.123] [c.365] [c.27] [c.103] [c.231] [c.338] [c.372] [c.372] [c.373] [c.373] [c.392] [c.394] [c.442]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология