Определение температуры насыщения раствора

Изучаемая в работе система вода —фенол относится к первому типу ограниченно смешивающихся жидкостей (рис. 5.1,а). Линии на диаграмме показывают зависимость температуры растворения (гомогенизации) от состава раствора. Любая точка в заштрихованной области представляет гетерогенное состояние системы из двух насыщенных растворов. Согласно правилу фаз (4.1) число степеней свободы С=2—2+1 = 1 (либо температура, либо состав). Для определения составов насыщенных растворов через заданную точку проводят изотерму до пересечения с кривыми растворимости. Например, система, заданная точкой а, состоит из насыщенного раствора компонента В в А (точка С) и насыщенного раствора компонента А в В (точка О), содержащих, соответственно, 20 и 80% компоне(1та В. [c.37]

Определение температуры насыщения растворов по измерению электропроводности требует довольно кропотливой предварительной работы по построению графика зависимости удельного сопротивления растворов от температуры и концентрации для каждого конкретного химического соединения. [c.147]

Мы не будем здесь касаться методов определения растворимости, практикуемых обычно в химии. Они описываются в соответствующей литературе и, разумеется, могут быть применены в практике кристаллизационной работы. Укажем лишь на один специфический метод — определение растворимости путем наблюдения за поведением кристалла в растворе известного состава, т. е. путем определения температуры насыщения раствора ( 4.4). Определение температуры насыщения у серии растворов разной концентрации позволяет построить кривую растворимости. [c.141]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НАСЫЩЕНИЯ РАСТВОРА [c.142]

Удобно пробный кристалл крепить непосредственно к термометру упомянутым выше резиновым колечком. Это упрощает работу и обеспечивает более высокую точность определения температуры насыщения раствора. [c.144]

При определенной температуре насыщенный раствор расположен в поле насыщения одной солью при изменении температуры — в поле насыщения другой солью (например, раствор О при /а расположен в поле соли ВМ, при /3 — в поле ссли В] /—сравнить рис. 80 и 81). [c.184]

Линия, ограничивающая на номограмме сетку кривых и идущая слева направо сначала вниз, а затем после точки излома — вверх, является кривой растворимости и служит для определения концентрации насыщенных растворов мочевины в воде в зависимости от заданной температуры и, наоборот, для определения температуры насыщения раствора до заданной концентрации. [c.30]

К таким параметрам относят внешние факторы (температуру, давление) и внутренние (концентрации компонентов). По числу степеней свободы системы подразделяют на инвариантные (С = 0), моновариантные (С=1), бивариантные (С = 2) и т. д. Например, при постоянном давлении насыщенный раствор соли имеет одну степень свободы. Каждой произвольно выбранной температуре соответствует строго определенная концентрация насыщенного раствора. [c.62]

По второму методу раствор заданной концентрации охлаждают в определенных условиях и отмечают температуру начала выпадения кристаллов растворенного вещества, которую принимают за температуру насыщения раствора данной концентрации [7]. Широкое применение этого метода [1—9], а также простота и малая длительность его выполнения явились основанием для его использования в настоящем исследовании. [c.91]

Недостаточное время или низкая температура выдержки раствора после определения температуры насыщения с помощью пробного кристалла. [c.79]

Слишком большое начальное пересыщение, которое может быть следствием как испарения, ввиду плохой герметизации кристаллизатора при выдержке раствора перед введением затравки, так и ошибки при определении температуры насыщения. [c.79]

Определение температуры насыщения может производиться как прямыми, так и косвенными способами. К первым относятся способы, связанные с непосредственным поведением кристалла в растворе 1) по наблюдению за конвекционными потоками около кристалла, 2) по наблюдению за ростом — растворением кристаллов. Ко вторым относятся способы, связанные с измерением тех или иных свойств раствора, заметным образом зависящих от его концентрации и температуры. Сюда относятся измерения электропроводности, плотности, показателя преломления раствора и др. [c.142]

Как уже упоминалось ( 1,6), при росте неподвижного кристалла от него поднимаются вверх конвекционные потоки. При растворении эти потоки идут вниз. При равновесии они отсутствуют. Таким образом, по наблюдению за ними можно установить температуру насыщения раствора. Методика определения следующая. [c.143]

При небольшой растворимости или при большой вязкости раствора, когда процессы роста идут замедленно и изменения на поверхности кристалла улавливаются с трудом, определение температуры насыщения производится путем измерения скоростей роста и растворения пробного кристалла при нескольких температурах. Далее строятся графики зависимости обеих скоростей от температуры. Продолжение этих графиков до оси температур дает две точки на оси, в интервале между которыми (упомянутая выше вилка ) и лежит точка насыщения раствора. При отсутствии мертвой зоны и известном навыке в измерении скоростей размер вилки не превышает первых десятых градуса. Если, опять-таки, обнаруживается мертвая зона , то точкой насыщения считают точку пересечения кривой скорости растворения с осью температур, поскольку в скоростях растворения мертвая зона наблюдается редко. После одного-двух определений температуры насыщений с двух сторон, как указано выше, т. е. после того, как убедились, что подобные измерения и экстраполяция надежны, можно определять точку насыщения либо только по кривой скорости роста, либо только по кривой скорости растворения. [c.145]

Ковалевский А. И. Прецизионный метод определения температуры насыщения прозрачных растворов. — В кн, Рост кристаллов, М,, Изд-во АН СССР, 1957, т. 1, с, 337—340. [c.194]

Растворимость веществ чаще всего определяют опытным путем, используя изотермический метод [2], сущность которого заключается в определении концентрации насыщенных растворов при различных температурах. Для определения этих концентраций применяют лабораторные емкостные аппараты с мешалкой. Растворяемое вещество измельчают и загружают в аппарат. Ту. а же заливают растворитель. Растворимое вещество должно быть взято с избытком для того, чтобы после растворения оно частично оставалось бы в кристаллическом виде. [c.30]

При определении температуры насыщения фиксируется состояние нефти, когда в ней концентрация выделяющихся кристалликов наиболее тугоплавких парафинов достигает уровня, определяемого существующими инструментальными методами. Возникновение такой ситуации зависит от температуры плавления наиболее высокоплавкой части присутствующих в нефти парафинов и от способности нефти растворять эти кристаллики. Давление не влияет на температуру плавления вещества, поэтому можно считать, что падение давления в системе скажется на изменении температуры насыщения через изменение растворяющей способности нефти по отношению к парафинам если растворяющая способность нефти будет возрастать, то ее температура насыщения парафином будет снижаться и, наоборог, понижение растворяющей способности приведет к повышению этой температуры. [c.42]

Но к определению температуры кипения растворов можно подойти гораздо проще, а именно, пользуясь правилом, данным Раулем, по которому растворы при всех разрежениях кипят на столько же градусов выше, чем чистая вода, насколько выше они кипят и при атмосферном давлении. Так, например, зная, что 20%-ный раствор поваренной соли при атмосферном давлении кипит при температуре 105°, температуру кипения его при разрежении в 611 пп рт. ст. находим так по таблицам насыщенного водяного пара имеем температуру кипения воды 60° при давлении 760—611 = 149 мп рт. ст. [c.286]

При растворении твердых веществ в жидкости для каждого вещества существует определенный предел растворимости. Например, в 100 г воды при комнатной температуре может раствориться не более 36 г поваренной сбли. Если в колбу, в которую налито 100 г воды, всыпем, например, 50 г поваренной соли, то даже при продолжительном взбалтывании и долгом стоянии в указанном количестве воды растворится только 36 г поваренной соли, а 14 г соли останутся на дне колбы нерастворенными. Такой раствор, в котором взятое для растворения вещество уже больше не может в нем растворяться, называется насыщенным раствором при данной температуре. Насыщенный раствор поваренной соли при 18° содержит 35,86 г поваренной соли в 100 г воды. [c.55]

При определенной температуре /3 раствор, насыщенный относительно чистой двойной соли, не является пересыщенным относительно какой-либо из простых солей (точка О ) поэтому двойная соль водой не будет разлагаться. [c.139]

Фигуративная точка диаграммы равновесной системы отвечает растворам, насыщенным при определенной температуре. Равновесие раствора устанавливается при этой температуре с одной солью, двумя или тремя солями, в зависимости от положения фигуративной точки, отвечающей составу раствора на диаграмме (в поле, на линии, в точке). [c.183]

Рассмотрим, какие возможны превращения раствора углерода в жидком железе. Пока этот раствор не насыщен, он представляет собой одну фазу. При охлаждении до некоторой определенной температуры из раствора начнется выделение новых фаз. Сколько же таких фаз может выделиться Вообще говоря, при охлаждении железо и углерод могут образовать, по крайней мере, четыре новые фазы чистое твердое железо, твердый раствор углерода в железе, графит и химическое соединение углерода с железом — карбид железа (цементит). Таким образом, включая первоначально взятый раствор углерода в жидком железе, казалось бы, одновременно может присутствовать пять фаз. Однако опыт показывает, что при заданной температуре из железоуглеродистого расплава может выделиться не больше двух новых фаз, например, твердый раствор углерода в у-железе и цементит. При этом уже невозможно выделение графита и чистого твердого железа. [c.93]

Н. К. Воскресенская [269], третий тип изотерм — частный случай второго, так как максимум появляется обычно только в случае достаточно растворимых солей и при больших концентрациях. В некоторых случаях экстремум существует только при определенных температурах. Например, для сульфата натрия он наблюдается при 50 °С и отсутствует при 25 °С, ибо в. зоне комнатных температур насыщение раствора наступает здесь при концентрации гораздо ниже той, при которой установлен максимум на изотерме 50 °С. [c.120]

Химиками установлено, что вода при различных температурах растворяет различные, но точно определенные для каждой температуры количества различных солей, за исключением морской соли так что, растворив это количество, вода не растворит более ни крошки соли данного вида, пока не будет изменена ее температура. Отсюда, разумеется, всякий заключит, что насыщенный при определенной температуре соляной раствор, если снизить температуру, должен выделить соответственную порцию растворенной соли. Однако на самом деле происходит совершенно обратное ведь все полностью насыщенные растворы солей в состоянии выдержать, не выделяя нисколько растворенной соли, температуру, значительно более низкую, чем та, при которой приготовлялся раствор. Более того, даже при устранении выпариванием некоторой части воды раствор при понижении температуры не выделяет никаких кристаллов. [c.210]

Куан-Хан-Ханг. Определение температуры насыщения растворов по измерению удельного сопротивления с четырехэлектродной установкой. — Вести. ЛГУ, сер. геол. и геогр., 1966, № 6, вып. 1, с. 146—149. [c.194]

Процесс приготовления жидких удобрений такого типа состоит в нейтрализации аммиаком смеси азотной и фосфорной кислот до образования NH4H2PO4 и NH4NO3. Затем в аммонизированном растворе растворяют рассчитанное количество карбамида при определенной температуре насыщения. [c.419]

При охлаждании насыщенных растворов в отсутствии твердой фазы кристаллические зародыши начинают выделяться только при достижении определенного насыщения. Разность между температурой насыщения раствора и температурой, при которой начинают выделяться первые кристаллы, называется максима л ьньп/ переохлаждением или, в переводе на концентрацию, максимальным пересыщением. [c.6]

Термометрическое определение. В смеси хлоридов калия и натрия определяют содержание КС1 по понижению температуры, которое наблюдается при растворении определенной навески смеси в определенном объеме насыщенного раствора Na l. При этом растворяется только КС1 [988]. [c.123]

Для роста удовлетворительных кристаллов многих веществ требуются переохлаждения, составляющие десятые доли градуса или первые градусы. Повышение пересыщения часто ведет к порче кристалла и к запаразичиванию раствора. Все это вынуждает перед постановкой затравки определять температуру насыщения раствора (ц ( 4.4). Если выбран способ определения температуры насыщения по конвекционным потокам или по наблюдению за ростом — растворением кристалла непосредственно в кристаллизаторе, то в крышке наряду с термометром укрепляют кристаллоно- [c.76]

Для определения температуры насыщения порция раствора отбирается из кристаллизатора пипеткой и помещается в кювету. Пипетка должна быть сухой и предварительно нагретой. Рас-1 ор в кристаллизаторе должен быть перегрет на 5—10° С. Изменяя температуру в кювете, можно переходить от роста к растворению и обратно. Для роста характерна прямореберность, зеркальность граней, иногда видны центры роста для растворения — появление фигур травления, округление ребер, искривление граней, оплав-ленность кристалла. Иногда можно видеть движение слоев разрастание слоев при росте и отступание тех же слоев при растворении (Не путать Требуется навык ). Эта методика определения температуры насыщения наиболее чувствительна и довольно обычно дает вилку 0,05° С. Длительность определения при некотором навыке меньше, чем по предыдущему способу. [c.145]

Возможности ряда других методов определения температуры насыщения (и степени пересыщения) растворов, основанных на измерении их плотности, вязкости, показателя преломления, рассмотрены, например, Дж. Маллином [Mullin J. W., 1972]. По-видимому, наиболее перспективным является использование зависимости плотности растворов от их концентрации. Существующие методы измерения плотности растворов весьма чувствительны и могут быть применены для автоматизации процесса поддержания [c.147]

В данной работе исследовалась растворимость 4,4 -ДХДФС в н-геп-тане, толуоле, четыреххлористом углероде, хлороформе, хлорбензоле, изопропиловом спирте, этиловом спирте, уксусной кислоте, диметилсульфоксиде, ацетоне, диоксане и диметилформамиде. Исследование проводилось путем определения температур кристаллизации растворов 4,4 -ДХДФС в данном растворителе, считая, что начало кристаллизации соответствует насыщению раствора при данной температуре. [c.31]

Для определения растворимости карбамида в поде, плотности его растворов и давления паров над растворами прп различных температурах служит номограмма (рис. 1-73) Линия АВС является кривой концентрации пасыщеппых растворов карбамида в воде при различных температурах или кривой температуры насыщения растворов заданной копцептрации. На этой кривой точка В, соответствующая —Л2 °С, является эвтектической точкой, отвечающей составу 32% карбамида и 68% воды (льда). [c.86]

Тильден (1884) дает следующие числа 100° 43 ч. соли на 100 воды, 140° 42 ч., 160° 43 ч., 180° 44 ч. к 230° 46 частей. Разноречие с Етаром может быть устранено только новыми исследованиями. Это тем желательнее, что касается вопроса о растворах и такого классического примера, как глауберова соль. Очевидно, что сверх анализов, т.-е. определения состава насыщенных растворов, здесь важно исследовать изменение объемов и плотностей, влияние давления, присутствия или отсутствия избытка соли (твердой фазы), выделение спиртом, пересыщенность, упругость пара растворов и гидратов и т. п. Вырубов (1890) показал, что безводная соль существует в двух диморфных состояниях, одно непрочное, а другое прочное кристаллы первой с сильным, двойным лучепреломлением, а второй почти изотропны первая находится в природе под именем тенардита, вторая получается нацело или после сплавления, или при нагревании первого изменения до 200°. Испаряя растворы Na SO при температурах выше 40°, Вырубов получил смесь обоих видоизменений, но тем более второго, чем выше была температура, так что при 100° остается лишь очень мало непрочного вида соли. Этими изменениями Вырубов (1890) желает объяснить аномалии, замечаемые в растворимости Na SO выше 32°,5, и хотя еще нет достаточных оснований для принятия такого мнения, но при изучении растворимости Na SO должно иметь в виду указанный диморфизм. [c.324]

Первый метод заключается в кристаллизации смешанных кристаллов из пересыщенного раствора макрокомпонента, содержащего микрокомпонент. Опыт в этом случае ставился следующим образом. Заготовляли а) насыщенный при определенной температуре водный раствор макрокомнонента, содержащий определенное количество микрокомнопента [c.217]

Процесс растворения твердого тела во многом аналогичен испарению. Как при испарении каждой температуре отвечает определенная концентрация насыщенного пара, так и при растворении каждой температуре отвечает определенная концентрация насыщенного раствора. При охлаждении пар легко переходит Б переохлажденное состояние растворы также часто пересыщаются, сохраняя при этом иногда большую устойчивость. Этим внешним признакам сходства отвечает сходство механизмов обоих процессов. Испарение зависит от того, что частицы с большой кинетической энергией вылетают из общей кучи в окружающее пространство. Чем выше температура, тем больше средняя кинетическая энергия таких частиц, определяющая упругость испарения. Однако с увеличением концентрации пара растет и его упругость. Когда последняя сравнивается с упругостью испарения, столько же частиц переходит в единицу времени в пар, сколько конденсируется из него. Наступает равновесие, и испарение прекращается. Упругость испарения равна таким образом упругости насыщенного пара. Аналогично при растворении твердого тела в жидкости его частицы переходят в раствор вс.1едствие упругости растворения, которую уравновешивает упругость частиц, пер шедших в раствор. Последняя вызывает. давление, совершенно аналогичное упругости пара, называемое осмотическим давлением. Подробнее оно будет рассмотрено ниже. Как мы увидим, такая аналогия не ограничивается качественным сходством, а простирается и на количественные закономерности, как это показал Вант-Гофф (см. ниже). В более концентрированных растворах она нарушается соединением растворяемого вещества с растворителем (сольватация) и другими причинами, которые в газовых смесях обычно меньше сказываются (например взаимодействием растворенных частиц). [c.224]

Так как сульфат бария принадлежит к труднорастворимым солям, главная масса его перейдет в осадок. Над осадком в насыщенном растворе будет находиться очень незначительное количество Ва304, полностью диссоциированного на ионы. Устанавливается подвижное равновесие между ионами, находящимися в растворе, и твердой фазой. Это значит, что в единицу времени в раствор будет переходить с поверхности кристаллов в воду столько ионов и 50 ", сколько их будет осаждаться на поверхности кристаллов. При данной температуре насыщенный раствор ВаЗО имеет определенную и постоянную концентрацию, обусловленную величиной его растворимости. [c.180]

Приближенное определение температуры капли раствора может быть выполнено при условии, что капли истинного раствора испаряются при температуре поверхности, соответствующей температуре насыщенного раствора, что справедливо во многих, хотя и не во всех, случаях. Для использования этого метода нужно иметь зависимость давления пара от температуры Р = f(t) для воды и раствора (рис. 63). При помощи этой диаграммы, имея кривую давления пара над насыщенным раствором в зависимости от температуры, находим точку пересечения этой кривой с линией адиабатического насыщения в условиях воздушной среды. Эта точка определяет искомую величину tKp. Определение минимального времени существования капли указывается в работе Пеннера С. и Гарт-вига Ф. [77]. Оценка радиационного потока, падающего на капли в форсуночных камерах, представляет собой весьма сложную задачу, приобретающую значение при повышении температуры сушильного агента выше 500—600° С. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология