Ферроцианид определение титриметрическое

В качестве индикатора может служить и дифенилкарбазон, позволяющий проводить прямое и обратное титрование ферроцианидом калия [1382]. Разработан метод титриметрического определения Сс1 + осаждением избытком К4[Ре(СК)е] [c.275]

При титриметрическом определении лантана с помощью ферроцианида калия удобно использовать в качестве индикатора голубой этиловый кислотный (натриевая соль моноэтил-ге-фенилендиа-мин-азо-1,8-диоксинафталин-3,8-дисульфокислоты, хорошо растворимая в воде) [1015]. [c.276]

Для определения тория используется титрование ферроцианидом калия в присутствии ализарина красного 8 [1286]. При титриметрическом определении висмута индикатором может служить о-дианизидин [1236]. [c.276]

В кислых растворах АиС1 " взаимодействует с K4[Fe( N)6], образуя устойчивый цианидный комплекс Аи(П1). Степень разложения ферроцианида пропорциональна концентрации золота [1103]. Предполагается [1371], что при взаимодействии Аи(1П) восстанавливается до Аи(И), так как исходные компоненты взаимодействуют в отношении 1 1. Реагент применяют для титриметрического [1371], фотометрического [1103] и амперометрического [403] определения золота. [c.25]

Ферроцианид калия применяют для обнаружения молибдена [335, 449, 1003а, 1068], фотометрического [163, 335, 927, 1251] и титриметрического [119] определения молибдена. [c.20]

Титриметрические методы. Наибольшее распространение имеет комплексонометрический метод определения содержания цинка, вытеснивший классический ферроцианид-ный метод. Г. Шварценбах с сотрудн. предложили в качестве индикатора при определении цинка эриохромчерный Т, который применяется и в настоящее время ввиду очень четкого перехода окраски в точке эквивалентности. Недостатком индикатора является неустойчивость его водных растворов (см. Алюминий ), [c.99]

Возможно прямое титриметрическое определение кальция раствором ферроцианида калия, с которым кальций образует труднорастворимую соль K2 a[Fe( N)вJ (белый осадок, слегка растворимый в уксусной кислоте и хорошо растворимый в минеральных кислотах). Конечную точку титрования можно определить с помош ью внешнего индикатора —[молибдата аммония в уксусной кислоте [733 960] или с внутренним индикатором—3,3 -диметилнафтидином в уксусной кислоте в присутствии ферроциа-нида калия [705, 719]. Эти титрования проводятся в 50%-ном этиловом спирте, растворы подш елачивают аммиаком. Предложен метод, в котором выделяют ферроцианид кальция-калия, оса- [c.71]

Нахождение точки эквивалентности при ферроцианидных титрованиях методом пептизации — коагуляции возможно лишь в тех случаях, когда избыток ионов [Ге(СК)в1 , адсорбируясь на поверхности частиц осадка, дает сравнительно устойчивый золь. Как было показано выше, такое золеобразование наиболее часто наблюдается при применении в качестве осадителя ферроцианидов легких щелочных металлов. В определенных условиях К.41Ге(СК)81 также может вызвать пептизацию, что и используется для нахождения точки эквивалентности [788, 789, 829]. При прямом проведении титрования точка эквивалентности устанавливается по началу пептизации, а при обратном—но моменту коагуляции осадка, наступающей от прибавления соли тяжелого металла. Вследствие этого ошибка титрования во многом зависит от остроты зрения исполнителя. Метод применим для титриметрического определения отдельно взятых тяжелых металлов 2п, РЬ, Мп и др. Применению этого метода мешает также присутствие в исследуемых смесях ионов N114+, КЬ+, Сз+ и избытка К+, так как в этом случае осаждается смешанная соль, и пептизация осадка не наступает. [c.274]

В литературе описан титриметрический метод определения кальция [509, 559]. Титрование ферроцианидом калия осуществляется в 50%-ном спирте, причем осаждается К2Са[Ге(СК)в]. Определение кальция может, по-видимому, производиться в присутствии небольших количеств других щелочноземельных металлов. Индикатором служит раствор молибдата аммония в уксусной кислоте [529]. [c.276]

Имеется ряд титриметрических методов определения одновалентных катионов в форме их смешанных кальциевых ферроцианидов. Так, описано несколько модификаций титриметрического определения К+ (или КН4+) [542, 686, 763, 1080], основанного на осаждении М2Са[Ре(СК)б], который отфильтровывается и разлагается серной кислотой. В полученном сернокислом растворе ионы ферроциапида оттитровываются перманганатометрически. Ошибка определения не превышает + 0,5% [763]. [c.277]