Фториды Элементов VI группы (главной подгруппы 0,S, Se, Те)

Галогениды и другие соли. Образование галогенидов характе[Тно для всех элементов главной подгруппы второй группы. Они, как правило, хорошо растворимы в воде, кроме фторидов (но не ВеР а). Галогениды бериллия в водном растворе гидролизуются. [c.265]

Литий хотя и типичный щелочной элемент, тем не менее занимает среди них особое положение по свойствам он как бы переходный к элементам главной подгруппы И группы периодической системы. В этом проявляется сходство по диагонали , или правило диагоналей , наблюдаемое у элементов левой части первых периодов периодической системы [71. Так, следует отметить малую растворимость карбоната, фосфата и фторида лития, характерную также для однотипных солей щелочноземельных элементов. Кроме того, литий образует типы соединений, отсутствующие у других щелочных элементов, а некоторые соединения (например, нитрид лития) по условиям образования и свойствам больше напоминают соответствующие производные магния и кальция. Подтверждением высказанной мысли является четко выра- [c.6]

Как во всех главных подгруппах периодической системы, в подгруппе галогенов первый элемент ( бтеор) занимает особое положение по отношению к другим элементам группы. Как было уже отмечено, фтор никогда не бывает заряжен положительно. Если сравнить свойства аналогичных по составу соединений галогенов, то особое место фтора опять-таки отчетливо проявляется. Так, фтористый водород отличается от других галогеноводородов заметно меньшей электролитической диссоциацией в водном растворе и, далее, своей склонностью к образованию кислых солей М НРг. Фториды часто сильно отличаются от остальных галогенидов своей растворимостью. Хлориды, бромиды и иодиды ш елочноземельных металлов — все очень легко растворимы в воде и даже отчасти расплываются. Наоборот, фториды ш елочпоземельных металлов труднорастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы, фторид серебра наоборот, расплывается. [c.830]

ФТОРИДЫ ЭЛЕМЕНТОВ V ГРУППЫ (ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ N. Р, Аз, 8Ь, В1) 1. Общий обзор [c.224]

Таким образом, устанавливается следующая последовательность комплексные фториды металлов первой группы (главной подгруппы) имеют в качестве координационного центра протон. Элементы второй [c.85]

Литий занимает особое положение среди щелочных металлов, являясь переходным по химическим свойствам тс элементам главной подгруппы II группы периодической системы элементов. Подтверждение тому — трудная растворимость карбоната, фосфата и фторида лития, а также способность к образованию двойных и типично комплексных соединений, отсутствующая у других щелочных металлов. Наибольшее сходство из-за близости ионных радиусов наблюдается у соединений лития и магния, которые равны 0,78 и 0,74 А соответственно, что обусловливает трудность их разделения [368]. [c.12]

ФТОРИДЫ ЭЛЕМЕНТОВ IV ГРУППЫ (ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ С, 81, Ое, Зп, РЬ) [c.287]

ГЛАВА VIII ФТОРИДЫ ЭЛЕМЕНТОВ VI ГРУППЫ (ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ 0, 3, 8е, Те) [c.149]

I группе элементы главной подгруппы почти не обладают способностью к комплексообразованию в отличие от подгруппы меди, то в IV группе, несмотря на значительное различие в химических свойствах между главной и побочной подгруппами, различие в комплексных соединениях этих элементов сравнительно невелико и в большинстве случаев они дают однотипные соединения. К ним в первую очередь следует отнести многочисленные комплексные галогениды типа Мег[ЭлРб]. Наиболее прочны фториды. С увеличением атомной массы, т. е. в ряду Ме2[Т1Рб] — Ме2[ТНРб], устойчивость фторидных комплексов падает. [c.394]

Итак, на периодических кривых изменения теплот образования окислов, хлоридов и фторидов элементов (рис. 30—39) проявляются первичная, вторичная и третичная периодичности, обусловленные заполнением 8 р -оболочек у элементов главных подгрупп, -подоболочек у -переходных металлов и /1 -подоболочек у лантаноидов и актиноидов. Наличие третичной периодичности дает термохимическое подтверждение необходимости выделения лантаноидов и актиноидов в подгруппы с и размещения их в 6-м и 7-м периодах по группам (см. табл. И). Лантаноиды и актиноиды подчиняются периодическому закону Менделеева и не являются каким-либо исключением из него и по термохимическим свойствам [91, 92]. [c.118]

Прежде всего напомним, что фторид, фосфат и карбонат лития в отличие от солей остальных элементов главной подгруппы I группы обладают малой растворимостью, чем они похожи на соответствующие соли элементов главной подгруппы II группы. С другой стороны, слабой щелочностью и амфотерным характером гидроокись бериллия напоминает гидроокись алюминия, но эти свойства не встречаются у других элементов главной подгруппы II группы. Легкостью взаимодействия с некоторыми элементами, например С, N2 и Н2, а также склонностью к образованию окиси и перекиси литий напоминает элементы главной подгруппы II группы. Легко можно найти и другие аналогии. Особенности, присущие литию и бериллию, объясняются в большой степени тем, что радиусы их ионов более близки к радиусам ионов магния и алюмииия, чем к радиусам ионов натрия и магния — следующих за ними элементов тех же групп (стр. 123). [c.624]

В сольвосистеме соединений трифторид брома — фторид металла кислотная функция фторидов наиболее ярко и характерно проявляется именно на примере пентафторидов элементов V группы периодической системы, причем эта кислотная функция одинаково характерна как для фторидов главной, так и побочной подгруппы. [c.170]

Для вычисления степеан огсислснности элемента в соединении следует исходить из следующих положений 1) степени окисленности элементов в простых веществах принимаются равными нулю 2) алгебраическая сумма степеней окисленности всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю 3) постоянную степень окисленности в соединениях проявляют щелочные металлы ( + 1), металлы главной подгруппы II группы, цинк и кадмий (+2) 4) водород проявляет степень окисленности - -1 во всех соединениях, кроме гидридов металлов (ЫаН, СаНг н т. п.), где его степень окисленности равна —I Б) степень окисленности кислорода в соединениях равна —2, за исключением пероксидов (—1) и фторида кислорЬда Ор2 (+2). [c.157]

Связь Р—Р в молекуле фтора слабее, чем аналогичные связи в молекулах других галогенов, поскольку ее меньшая длина приводит к большему отталкиванию между несвязывающими электронами. Такое отталкивание в случае других галогенов частично уменьшается за счет использования наружных вакантных -орби-талей. Фтор является наиболее электроотрицательным и наиболее реакционноспособным из всех элементов. Его аналитическая химия почти целиком связана с фторид-ионом и с фтористым водородом. Вследствие того что фторид-ион меньше ионов других галогенов, фториды имеют в общем гораздо более ионный характер. Поэтому связь с катионами главных подгрупп I и П групп ослабляется в ряду Е > С1 > Вг 1 , в то время как для катионов, более склонных к поляризации (например, Сс1 + [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология