Разложение воды в растворенными катионам

Белый, плавится с разложением. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). В кипящей воде разлагается. Не реагирует с кислотами. Полностью разлагается щелочами в растворе и при спекании, реагирует с гидратом аммиака. Вступает в реакции обмена. Получение см. 163 . [c.84]

Белый, расплывается иа воздухе, плавится без разложения. Хорошо растворяется в холодной воде (слабый гидролиз по катиону), плохо — в концентрированной хлороводородной кислоте. Реагирует с кипящей водой, щелочами. Вступает в реакции обмена. Получение см. 611 612 613 [c.318]

Белый, расплывается на воздухе, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону), хлороводородной кислоте. Реагирует с кипящей водой, концентрированной серной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Вступает в реакции обмена. Получение см. 618 , 619 , 620 [c.321]

Белый, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в холодной воде (гидролиз по катиону), хлороводородной кислоте. Разлагается кипящей водой, щелочами. Получение см. 625 , 626 , 628 . [c.324]

Желтый (в виде кристаллогидрата — желто-зеленый), плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону), концентрированных хлороводородной и азотной кислотах. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается водородом, самарием и электролитически Получение см. 640 , 641 , 643 [c.329]

Белый, в вакууме летучий, плавится без разложения. Хорошо растворяется в холодной воде (сильный гидролиз по катиону), концентрированной хлороводородной кнслоте. Разлагается кипящей водой, щелочами. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см. 668 669. [c.339]

Голубой (кристаллогидрат — розовый), летучий при умеренном нагревании в атмосфере НС1, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону), хлороводородной и азотной кислотах. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Окисляется О2 воздуха.. Вступает в реакции комплексообразования. Получение см. 845 , 848 849. [c.430]

Белый, аморфный или кристаллический, летучий, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Вступает в реакции обмена и комплексообразования. Получение см. 588 589 [c.308]

Зеленовато-голубой (кристаллогидрат — зеленый), плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону), концентрированной хлороводородной кислоте. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается кальцием и электролитически. Получение см. 632 , 633 634 . [c.326]

Жел о-зеленый, летучий, плавится без разложения. Умеренно растворяется в холодной воде (сильный гидролиз по катиону). Реагирует с кипящей водой, сильными кислотами. Сильный восстановитель окисляется растворенным в воде О2, царской водкой . Получение см. 673, 679 . [c.341]

Если пропускать электрический ток через водный раствор соли активного металла и кислородсодержащей кислоты, то ни катионы металла, ни ионы кислотного остатка не разряжаются. На катоде выделяется водород, а на аноде — кислород, и электролиз сводится к электролитическому разложению воды. [c.148]

Таким способом определяют медь, свинец, кадмий, висмут и другие металлы. В качестве катода удобно брать металлическую ртуть, так как образование амальгам облегчает электролитическое выделение многих металлов. С другой стороны, на металлической ртути сильно затруднено выделение водорода, и поэтому легко избежать побочной реакции разложения воды электрическим током. Данным методом можно анализировать и смесь катионов нескольких металлов, выделяя из раствора электролизом сначала более электроположительные элементы, а затем более электроотрицательные металлы. [c.271]

Для обессоливания воды используются многокамерные электродиализа торы, в которых на несколько сотен рабочих камер приходится только две электродные. В такой схеме электродиализа электроды играют лишь вспомогательную роль они служат для подвода тока. Селективные свойства катионо- и анионообменных мембран позволяют осуществлять процесс обессоливания во всех, расположенных через одну, камерах обессоливания, и процесс концентрирования раствора — в граничащих с ними камерах концентрирования. Многокамерные аппараты выгодно отличаются от трехкамерных тем, что в них к минимуму сводятся затраты электрической энергии на процесс электролитического разложения воды и преодоления омического сопротивления раствора в электродных камерах. [c.471]

Для очистки щелочи от примесей анионов можно также использовать принцип совмещения электролиза воды с концентрированием катионов в катодном, а анионов в анодном пространстве ячейки (стр. 35). Для этой цели из обычных деталей надо собрать специальный электролизер, ячейки (или пакеты ячеек) которого по жидкости соединены по каскадной схеме. Трех или четырех ступеней в электролизере вполне достаточио для очистки щелочи практически от всех загрязняющих ее анионов. Ячейки (или пакеты ячеек) электролизера собирают таким образом, чтобы электролит циркулировал через катодное пространство каждой предыдущей и анодное пространство каждой последующей ячейки. При работе такого электролизера одновременно с обычным разложением воды на водород и кислород в крайнем катодном пространстве и соединенной с ним емкости будет концентрироваться щелочь и понижаться содержание загрязняющих анионов (СГ, СОГ, 50Г, N07 и др.), а в крайнем анодном пространстве и соединенной с ним емкости будут постепенно накапливаться примеси и снижаться концентрация щелочи. Питание очистного электролизера производится грязной щелочью. Периодически (или непрерывно) из катодной емкости отбирают очищенную концентрированную щелочь, а из анодной емкости — загрязненный слабый раствор щелочи. [c.198]

Катионы щелочных и щелочноземельных металлов, имеющие -сферическую симметрию внешних электронов и слабую поляризуемость, не вызывают заметного разложения воды и изменения pH раствора. Это говорит об электростатическом характере взаимодействия названных катионов с дипольными молекулами воды при образовании гидратной оболочки ионов. [c.134]

При растворении в воде такой соли, как ацетат натрия, в растворе образуются катионы Ка" и анионы СНзСОО . Катионы натрия, имеющие сферическую симметрию внешних электронов и не имеющие вакантных орбиталей во внутренних электронных слоях, не обладают поляризующими и акцепторными свойствами, поэтому они не вступают в реакцшо обменного разложения воды. Анионы же СНзСОО" обладают ясно выраженной донорной способностью. Кислород карбоксильной группы аниона, имеющий неподеленные пары электронов, вначале гидратируется, а затем образует ковалентную связь с протоном воды, и анион превращается в слабую уксус- [c.136]

Механизм процесса деионизации воды электродиализом с камерами, наполненными смесью ионитов (по Глюкауфу [110]) складывается из двух стадий 1) между катионами раствора и Н-формой катионита, а также между анионами и ОН-формой анионита происходит ионный обмен, причем выделенные в раствор Н+- и ОН"-ионы реагируют, образуя воду 2) под влиянием приложенной разности потенциалов происходит электромиграция сорбированных из раствора ионов через частицы (слой ионитов), а затем и через соответствующие ионитовые мембраны в соседние камеры. Получающиеся же при электролитическом разложении воды Н+- и 0Н -ионы непрерывно регенерируют иониты. [c.150]

При пропускании постоянного тока через слой ионита, залитого разбавленным раствором электролита (для образования сплошного проводника тока), происходит перенос тока противоионами. В примере, показанном на рис. 23, ион Н+, генерируемый при анодном разложении воды, направляется к катоду через слой катионита, вытесняя ион Na" , продолжающий то же движение. В катодной зоне концентрируется щелочь катионит переходит в Н-форму итоговая реакция соответствует уравнению гидролиза [c.69]

Гидролиз солей, образующих в растворе катионы, не обладающие поляризующими и акцепторными свойствами, и анионы, представляющие слабые доноры электронных пар, практически не идет, так как в этом случае не происходит обменного разложения воды ни катионами, ни анионами соли и pH раствора остается постоянным. Например, Na l хотя и взаимодействует с водой с образованием гидратированных ионов Na l + л Н20-> [Na (0Н2) ] + [С1 (НОН)л п], но это не гидролиз, так как pH раствора не изменяется. Здесь нет обменного разложения воды и образования избытка Н3О+ или ОН ионов. [c.140]

Необходимо учитывать, что при разложении амальгам в щелочных растворах на скорость процесса влияет загрягдаение раствора катионами, извлекаемыми щелочами из стекла ячейки (В. Н. Коршунов). Поэтому опыты проводят в ячейке из полистирола. До рН Ю закономерности разложения амальгам в чистых условиях полностью соответствуют электрохимическому механизму. При рН>10 скорость разложения амальгам не зависит от pH раствора. Такое явление может наблюдаться при химическом и электрохимическом механизмах растворения амальгамы с одновременным разрядом молекул воды. Однако в отсутствие загрязнений скорость разложения амальгам оказывается пропорциональной Сме (рис. 184), причем тангенс угла наклона прямых с—Сме может быть различным для амальгам разных металлов. Если в ячейку добавляется стеклянный порошок, то скорость разложения амальгамы возрастает, а зависимость от с е искривляется и приближается к характерной для электрохимического механизма. Визуально при этом можно было наблюдать на поверхности амальгамы островки энергичного выделения пузырьков водорода. При механическом удалении островков ток растворения амальгамы падает, и снова наблюдаются закономерности, свойственные химическому механизму разложения амальгам. Химический механизм подтверждается также при измерении зависимости от lg 1. В соответствии с уравнением [c.352]

Электрохимическая природа процессов обеднения переносом и электродиализа в ряде важных аспектов различается. В процессе обеднения переносом концентрационная поляризация вблизи поверхностей нейтральных мембран не возникает, тогда как в процессе обычного электродиализа она возникает у поверхностей анионообменных мембран. Благодаря отсутствию концентрационной поляризации предел1шая плотность тока в процессе обеднения переносом не достигается. Объясняется это тем, что предельная плотность тока в любом мембранном пакете почти всегда обусловлена характеристиками анионообменных, а не катионообменных мембран. Поляризация (и сопутствующие ей разложение воды и смещение pH ) вызывает сильную денатурацию протеина в сыворотке и усиление засорения поверхностей анионообменных мембран. Так как это явление в процессе обеднения переносом не возникает, срок службы мембран увеличивается, а процедура очистки пакета по сравнению с обычным электродиализом упрощается. Однако в процессе обеднения переносом эффективность тока не достигает таких высоких значений, какие возможны при электродиализе, так как одна из мембран по своей природе неселективна и катионы не отталкиваются. Поэтому катионы могут выделиться из сыворотки, пройти через концентрированный раствор и вновь попасть в сыворотку в следующей по направлению к катоду камере. Таким образом, через неселективную мембрану происходит конкурирующий перенос катионов в одном направлении и анионов в противоположном. [c.70]

Торнер осуществлял эксперименты на электродиализном аппарате с активной площадью мембран 190 м . Проводился электродиализ раствора поваренной соли. Плотность тока составляла 330 A/м при скорости протока раствора, которой соответствовала толщина поляризационной пленки 8 =0,045 мм. Это случай очень сильной поляризации. Поток ионов СГ через анионообменную мембрану со стороны дилюата составлял 738 кмоль/м , ионов N3+—11,2 кмоль/м и ионов ОН — 228 кмоль/м. Незначительный поток ионов Ма обусловлен неидеальной селективностью анионообменной мембраны. Причиной большого потока ионов Н является разложение воды. Оно фактически вызывает и более интенсивный поток ионов СГ. Замечено, что перенос катионов через катинообменную мембрану аномально возрастает. Например, с увеличением напряжения перенос ионов Ыа продолжает возрастать со скоростью, которая не может быть объяснена разложением воды. Также показано, что разложение воды на катионообменной мембране происходит в меньшей степени, чем на анионообменной мембране при прочих равных условиях. [c.30]

Солн хинолизиния являются растворимыми в воде кристаллическими веществами, которые трудно выделить из водных растворов, содержащих другие растворимые соли. Обычно они плавятся без разложения. УФ-спектр катиона хинолизиния очень похож на спектры нафталина, хинолина и изохинолина (см. табл. 16.4.3, разд. 16.4,3.2). По своим химическим свойствам соли хинолизи-ниев напоминают четвертичные соли пиридиниев, причем положения 1 и 3 соответствуют р-положениям пиридиниевой системы, а [c.295]

Тот факт, что напряжение разложения для растворов различных кислот и оснований имеет одну и ту же величину, заставил Леблана заключить, что в каждом случае на аноде и катоде соответственно происходят одни и те же электролитические процессы. Единственным процессом, который может быть общим для всех водных растворов, является разложение воды, складывающееся из разряда ионов водорода на катоде с последующим выделением газообразного водорода и разряда ионов гидроксила на аноде, приводящего к выделению газообразного кислорода. Например, единственные катионы, присутствующие в растворе серной кислоты,— это ионы водорода, и поэтому они должны разряжаться на катоде из анионов в растворе полностью преобладают сульфат-ионы, и несомненно, что именно они переносят ток к аноду, разряжаются же ионы гидроксила, находящиеся в растворе в крайне низкой концентрации. Подобно этому в растворе гидрата окиси натрия ионы гидроксила разряжаются на аноде, а на катоде, согласно Леблану, разряжаются ионы водорода, хотя их концентрация очень мала. Более пойное представление о механизме электролиза воды буд т дано позднее. [c.584]

Методы определения кальция и магния практически совпадают с приведенными в предыдущих параграфах. Отдельные варианты различаются главным образом способами разложения анализируемых проб в зависимости от их химического состава. Различные отклонения в методах, имеющиеся при отделении мешающих элементов, часто бывают вызваны личными вкусами того или иного исследователя. Так, например, при анализе силикатов Бэнкс [27] рекомендует выделять железо, алюминий и марганец добавлением аммиака и бромной воды, после чего в аликвотных порциях фильтрата определять кальний и магний по разности в результатах двух титрований в присутствии мурексида и эриохрома черного Т. Беккер [28] точно также осаждает полуторные окислы аммиаком при анализе цементов. Аналогично поступает и Хабёк [29]. При анализе шлаков и руд Граус и Цёллер [30] рекомендуют после растворения пробы и выделения кремнекислоты осаждать тяжелые металлы в мерной колбе сульфидом аммония. После доведения объема раствора до метки достаточно профильтровать только его часть и определить в нем суммарное содержание кальция и магния или содержание одного только кальция. При проведении таких анализов не следует ограничиваться только комплексометрическим определением кальция и магния. Другие присутствующие в растворе катионы в зависимости от их концентрации можно определять комплексометрически (А1, Ре), колориметрически (Т1, Ре), полярографически или воспользоваться методом фотометрии пламени (щелочные металлы). Такой количественный полумикрометод полного анализа силикатов описывают Кори и Джексон [31]. Пробу силиката разрушают плавиковой кислотой или сплавлением с карбонатом натрия. В зависимости от способа разложения пробы в соединении с известными операциями разделения (осаждение аммиаком, щелочью и т. п.) они методом фотометрии пламени определяют натрий и калий, колориметрически — кремнекислоту молибдатом аммония, железо и титан раздельно с помощью тирона, алюминий — алюминоном и, наконец, кальций и магний комплексометрическим титрованием. За подробностями отсылаем читателя к оригинальной работе авторов метода. О некоторых полных анализах сили- [c.453]

Гидролиз солей, образующих в растворе сильнополяризую-щие катионы-комплексообразователи и анионы — доноры электронных пар, или гидролиз солей, образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, идет по катиону и аниону, так как в этом виде реакции гидролиза происходит обменное разложение воды под действием как катиона, так и аниона. В результате образуются слабые основания и слабые кислоты. Например, при гидролизе ацетата железа образуются основные соли железа, гидроксид железа (П1) и слабая уксусная кислота. [c.139]

В шестивалентном состоянии плутоний образует в кислой и нейтральной средах двухвалентный катион плутонил РиОа " . Известны многие растворимые в воде соли плутонила. Однако растворы этих солей неустойчивы, ибо плутоний может переходить в четырех- и даже трехвалентное состояние. Причиной таких химических превращений являются физические свойства плутония. Под действием а-частиц, испускаемых плутонием, происходит разложение воды с образованием водорода, кислорода и перекиси водорода. В результате может иметь место восстановление шестивалентного плутония водородом, а также взаимодействие шестивалентного плутония с перекисью водорода с образованием перекисных соединений четырехвалентного плутония. [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология