Доноры анионов

Механизм кислотно-основного (ионного) катализа в растворах заключается в том, что идет обмен протонами между катализатором и реагирующими веществами, сопровождающийся внутримолекулярными превращениями. При кислотном катализе протон (или положительный ион) переходит сначала от катализатора к реагирующей молекуле, а при основном катализе катализатор служит вначале акцептором протона или донором аниона по отно-щению к молекуле реагента. В последующей стадии каталитической реакции протон перемещается в обратном направлении и катализатор восстанавливает свой состав. Активность катализаторов в кислотно-основном взаимодействии зависит от легкости передачи протона реагенту (кислотный катализ) или отрыва протона от реагента (основной катализ). Активность катализаторов — кислот и оснований возрастает с ростом константы их диссоциации. [c.221]

Все реакции ограничения роста цепи при катионной полимеризации связаны либо с захватом аниона растущей цепью, либо с отщеплением от нее протона. И те и другие акты способны протекать как в пределах ионных пар, так и при их встрече (или при встрече свободных макрокатионов) с посторонними акцепторами протонов, донорами анионов или со свободными анионами. [c.317]

И бимолекулярные реакции с донорами анионов или со свободными анионами [c.321]

М. И. Усанович [35] определил основания как доноры анионов и акцепторы катионов, а кислоты как доноры катионов и акцепторы анионов. Б частном случае, когда катионом является протон (Н+), имеем дело с обычными кислотами и основаниями Бренстеда. Если анионом считать электрон, как это делает М. И. Усанович, то переходим к окислительно-восстановительным реакциям, которые, по его мнению, тоже составляют неотъемлемую часть кислотно-основных процессов. М. И. Усанович именует кислотно-основными также реакции между основаниями и кислотоподобными веществами, не со- [c.22]

При кислотном катализе протон (или положительный ион) переходит сначала от катализатора в реагирующую молекулу, а при основном катализе катализатор служит вначале акцептором протона или донором аниона по отношению к молекуле реагента. [c.239]

Анилин, критич. постоянные 867 Анионитовая колонна 305 Анионитовые диафрагмы 298 Аниониты 300, 303 Анионная полимеризация 422 Анионный контакт 310 Анионоидный реагент — см. Донор Анионы 314 [c.526]

Донор анионов 4- Акцептор анионов Акцептор анионов-1-Донор анионов. [c.18]

В системах, образованных двумя галогенидами элементов П1-У1 групп периодической системы, в тех случаях, когда компоненты вступают во взаимодействие, один из компонентов — акцептор аниона — является кислотой (см. разд. П.1), а второй — донор аниона — основанием [c.136]

Донор анион-ра-дикал Акцептор Истинное значение константы скорости- 10 , л-моль сек [c.384]

Реакцией Михаэля первоначально называли 1,4-присоединение донора , содержащего а-протон в системе —СНСО—, к двойной связи а,р-непредельного карбонильного соединения (61), как показано на схеме (38). Реакцию обычно проводят в присутствии основания, поэтому она включает присоединение к акцептору (61) енолят-аниона (62), полученного из донора. Анионный продукт (63) стабилизован за счет делокализации заряда, тогда как продукт (65) прямого 1,2-присоединения енолята (62) к карбонильной группе соединения (61) к такой стабилизации не способен. [c.606]

Нейтрализация заряда на конце цопи (истинный кинетич. обрыв). При этом следует различать мо-номолекулярные реакции (30, 31), протекающие в пределах ионных пар, и бимолекулярные реакции (32, 33) с донорами анионов или со свободными анионами [c.491]

В таком же порядке изменяются и потенциалы полуволны восстановления катионов-акцепторов в водной среде. Считают, что этот порядок отражает сравнительную способность сходных по структуре катионов к акцептированию электронов, поскольку он согласуется с потенциалами восстановления [33]. Для специфических комплексов данного донора (иона 1 ), по-видимому, должно существовать простое соотношение между энергией, переноса заряда и сродством акцептора к электрону. Для комплексов тех же катионных акцепторов с донором — анионом 1,2,3,4, 5-пентакарбометоксициклоиентадиенила вместо иона найдена аналогичная последовательность величин энергии переноса заряда [37]. [c.37]

В катиоиотроиных сольвосистемах, так же как и в схеме Усановича, донор катионов является кислотой, а акцептором протонов— основание. В анионотропных сольвосистемах кислотой является акцептор анионов, а основанием — донор анионов. Схема ионотропного взаимодействия может быть представлена в наших обозначениях следующим образом. [c.143]

По существу взгляды 1утмана — Линдквиста основаны на взглядах Эберта — Конопика и повторяют некоторые представления Усановича. Кроме того, они возвращают нас к ныне уже оставленной теории сольвосистем. Поэтому ионотропной концепции можно адресовать и все недостатки, свойственные указанным выше теориям. В самом деле, если аммиак является и донором и акцептором протонов, согласно ионотропной концепции, то возникает вопрос, что же он, в конце концов, собой представляет — кислоту или основание Если СаО является донором аниона, то, разумеется, он одновременно является и донором катиона Са +, что же в таком случае представляет собой СаО Наконец, если можно еще, хотя и с большой натяжкой, говорить о миграции ионов электролитов, то как же судить о кислотно-основном характере неэлектролитов или соединений, в состав которых не входят ни катионы, ни анионы. [c.145]

Попытки определить кислоты и основания независимо от растворителя приводят к определениям Усановича [25], в соответствии с которыми кислота — это либо донор катиона, либо акцептор аниона, а основание — либо донор аниона, либо акцептор катиона. В этом смысле некоторые окислительно-восстановительные реакции также можно рассматривать как кислотно-основные реакции. [c.18]

Изучение любой сольво-системы сводится главным образом к выяснению природы присутствующих ионов. Для интерпретации процесса растворения в свете теории сольво-систем соединений необходимо разделить суммарный процесс ионообразования на отдельные стадии, соответствующие переходу ионов, например, кислота -г 4- галоген-ион = основание (сравн. кислота = основание + протон в водных системах) или основание - - растворитель = кислота 4--Ь галоген-ион (сравн. кислота 4- НаО = основание -Ь протон). Все галогенидные растворители апионотропны, что содействует переходу фтор-, хлор- и иод-иона. При этом кислоты являются акцепторами анионов, а основания — донорами анионов. В галогенидном растворителе МГ существует равновесие [c.286]

Образование пары из донора анионов в возбужденном состоянии и акцептора электронов позволяет процессу переноса электронов происходить без выхода электрона в свободное соль-ватированное состояние. Фототок можно наблюдать, например, при возбуждении дианиоиа циклооктатетраена на поверхности подходящего полупроводника (электрода — акцептора) -[40], несмотря на то что обычная фотоэмиссия возникает в растворе только при более коротких длинах волн. [c.173]

Наиболее общей концепцией кислотноюсновного взаимодействия является теория Усановича [195], согласно которой кислотой является донор катиона (включая протон), присоединяющегося к основанию, либо акцептор аниона (включая электрон), отщепляемого основанием. Соответственно, основанием является акцептор катиона (включая протон), отщепляемого кислотой, либо донор аниона (включая электрон), п Н1соединяемого кислотой. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология