Щавелевая кислота определение перманганатометрическо

Другие методы определения кальция после осаждения его в виде оксалата. Титрование перманганатом. Для перманганатометрического определения кальция оксалат его обрабатывают серной кислотой и освобожденную щавелевую кислоту титруют титрованным раствором перманганата калия. Очевидно, что если осадок оксалата кальция содержит некоторое количество оксалатов стронция, бария, магния или аммония, то они будут приняты за кальций. [c.710]

Определение содержания щавелевой кислоты. Щавелевую кислоту определяют перманганатометрически в кислой среде [c.90]

Определение щавелевой кислоты или ее солей основано на титровании их растворов стандартным раствором перманганата калия в кислой среде. По количеству перманганата, израсходованного на титрование известной навески или известного объема исследуемого вещества, вычисляют количество оксалата. Определение оксалат-ионов применяют при анализах технической щавелевой кислоты, ее солей и при перманганатометрическом определении кальция. [c.196]

Перманганатометрический метод основан на осаждении кальция в виде оксалата, растворение этой соли в серной кислоте и определении количества щавелевой кислоты титрованием перманганатом. [c.155]

Определение щавелевой. ки слоты или ее солей основано на титровании их растворов стандартным раствором перманганата калия в кислой среде. По количеству. перманганата, пошедшего на титрование определенной навески или определенного объема исследуемого вещества, апре деляют количество оксалата. Определение может быть выполнено методом пипетирования или методом. отдельных. навесок ( СМ. гл, I, 9). Определение оксалат-ионов применяют при анализах технической щавелевой кислоты, ее солей и при перманганатометрическом определении кальция. [c.236]

Берут две пробы смеси по 25 мл. Для определения суммы манганата и перманганата к пробе прибавляют отмеренное количество 0,1 н. раствора Н2С2О4, содержащего серную кислоту (1 4). Избыток щавелевой кислоты определяют перманганатометрически. Окислительную способность исследуемой смесп следует выражать в миллилитрах израсходованного раствора щавелевой кислоты. К другой пробе приливают пз бюретки 0,1 н. раствора К4[Ре(С )в] до образования зеленого раствора. Манганат обесцвечивают раствором Н0С2О4, содержащим серную кислоту. Добавляют 20 мл 12804 (1 4), 15—20 мл 20 %-ного раствора ZnS04 п 20 мл 10—15-ного раствора К1. Через 2—3 мин. разбавляют 50—100 мл воды и титруют выделившийся иод 0,1 и. раствором тиосульфата в присутствии крахмала. Анализ отнимает 30 мин. [c.285]

Из окислительно-восстановительных методов наибольшее признание получил метод окисления двухвалентного кобальта до трехвалентного раствором гексацианоферриата калия в слабощелочной среде. Титрование проводится обычно в аммиачном растворе, содержащем цитраты точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим или амперометрическим способом. Основное достоинство метода состоит в том, что число мешающих определению элементов невелико и их влияние легко устранить маскировкой. Известен также ряд перманганатометрических методов. Кобальт осаждают в трехвалентной форме, например в виде Со(ОН)з или К2МаСо(М02)б, осадки обрабатывают непосредственно раствором Ре504 или другими восстановителями, а затем титруют избыток восстановителя раствором перманганата. Описана, кроме того, методика осаждения кобальта щавелевой кислотой с последующим титрованием связанного с кобальтом оксалата раствором перманганата. [c.106]

Момент полного окисления щавелевой кислоты до углекислого газа и воды фиксируется появлением розовой окраски от одной иябыточной капли титранта. При перманганатометрическом определении кальций осаждают оксалатом из кислой среды, а затем нейтрализуют аммиаком [272]. Осаждение из нейтральной или аммиачной сред приводит к заниженным результатам за счет загрязнения осадка основным оксалатом кальция или гидроокисью кальция. Осадок оксалата кальция растворяют обычно в разбавленной серной кислоте [31, 239, 323, 330, 341, 418, 610, 829 хорошие результаты получаются при растворении оксалата кальция в горячей воде в присутствии серной кислоты и сульфата марганца [1588J. Для растворения также могут быть рекомендованы разбавленные соляная [И, 692] и хлорная [757] кислоты. Иногда используют азотную кислоту и смесь серной и соляной кислот. Титруют горячий раствор (80 °С) [165, 1145, 1263, 1557, 1558]. Точность титриметрического варианта оксалатного метода не ниже точности гравиметрического. [c.70]

Перманганатометрическое определение кальция проводят только косвенными методами, причем можно применять как метод обратного титрования, так и метод замещения. В первом случае, арибавив точно отмеренный избыток титрованного раствора ща-зелевой кислоты и отделив образовавшийся осадок СаС204, остаток не вошедшей в реакцию щавелевой кислоты титруют перманганатом. По разности определяют, сколько Н2С2О4 потребовалось sa осаждение исходя из этого, вычисляют содержание [c.390]

Определение окисляемости основано на перманганатометрическом окислении находящихся в воде восстановителей в кислой среде. В анализируемую воду вводят избыток перманганата калия. Для учета количества КМПО4, затраченного на окисление содержащихся в воде примесей, в реакционную смесь вводят такое же количество щавелевой кислоты. Щавелевая кислота взаимодействует с остатком КМПО4 [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология