Кобальт оксалат

Сконцентрированный на поверхности твердого электрода металл подвергают анодному растворению, снижая напряжение и регистрируя возникающий анодный ток. Сила анодного тока при определенных условиях пропорциональна концентрации ионов металла в растворе. На таком принципе основаны, например, методики определения серебра в металлическом кадмии, ртути и серебра — в оксалатах аммония или калия, кадмия, свинца и меди — в цинке, кобальта — в молибдате аммония и др. [c.499]

Выделение кобальта из катализата заключается в разрушении карбонилов кобальта щавелевой кислотой с образованием оксалатов кобальта 1261 ] или другими органическими или минеральными кислотами в присут ствии перекисей [262]. [c.344]

Специфичность осаждения часто достигается регулированием pH раствора и применением комплексующих веществ. Например, ионы кальция в виде оксалата кальция нельзя осаждать в присутствии ионов свинца, никеля, кобальта, цинка, кадмия, марганца, церия, лантана, тория и некоторых других ионов. Однако при pH 4 комплексоном HI можно связать все указанные мешающие ионы и избирательно осаждать только ионы кальция. [c.148]

Трехвалентные хром и кобальт соединяются с цианид-, нитрит-, хлорид-, сульфат-, оксалат-ионами, с водой, аммиаком и многими другими ионами и молекулами с образованием очень большого числа комплексов, обладающих самым разным цветом, причем окраска соответствующих комплексных соединений хрома и кобальта почти одинакова. Большинство этих комплексов устойчивы они медленно образуются и медленно разлагаются. Типичными представителями такого рода соединений являются следующие ионы [c.480]

Определению не мешают алюминий, барий, кальций, кадмий, кобальт, калий, магний, марганец, молибден (VI), никель, теллур (IV), натрий, цинк, аммоний, бромид, хлорид, нитрат, фосфат, сульфат, цитрат, оксалат и тартрат. [c.383]

Рассчитать, какие количества щавелевой кислоты, оксалата калия, двуокиси свинца и ледяной уксусной кислоты потребуются для перевода в комплексное соединение 11,9 г карбоната кобальта. [c.351]

Методика. В стакан емкостью 500 мл налить 250 мл воды и нагреть до кипения. В горячей воде растворить щавелевую кислоту и оксалат калия и при механическом перемешивании в раствор вносить небольшими порциями карбонат кобальта, пока не прекратится выделение Og. В охлажденный до 40 °С раствор прибавить при энергичном перемешиваний двуокись свинца, а затем по каплям ледяную уксусную кислоту. Через час красный цвет раствора меняется на темно-зеленый. [c.351]

Фотометрические методы получили наибольшее практическое применение для определения содерл ания кобальта. При этом методы, основанные на измерении светопоглощения сульфатных, хлоридных, цианатных и оксалат- [c.68]

При аналитической классификации анионов различают 1) элементные анионы 2) комплексные кислородсодержащие анионы (сульфат, нитрат) 3) группу аннонов органических кислот (формиат, ацетат, оксалат, тартрат, цитрат) 4) группу анионов, содержащих, кроме кислорода и водорода, азот, серу, железо, кобальт, например, СМ , N8 , [Ре(СЫ)в1 , [Fe( N)в] , [Со(Ы02)вН . Сопоставляя свойства кислородсодержащих кислот и их анионов, можно видеть сходство свойств элементов по диагональным направлениям таблицы Менделеева. Например, химико-аналитическое сходство проявляют сульфид-и фторид-ионы, которые расположены по второй диагонали (ртуть — сера, см. выше). Подругой диагонали (см. таблицу на форзаце) сходны борат- и силикат-ионы по осаждаемости кальциевыми, серебряными и свинцовыми солями. По параллельной диагонали сходны карбонаты и фосфаты, например, по величине серебряных солей. С другой стороны, сходство углерода и кремния как элементов IV группы таблицы Менделеева проявляется в сходстве карбонатов с силикатами. Бораты, карбонаты, силикаты и фосфаты осаждаются в виде серебряных солей, мало растворимых в воде, но растворимых в уксусной и азотной кислотах. [c.43]

Радиоактивные изотопы применяют для исследования распределения какого-либо элемента в данном веществе. Например, при добавлении радиофосфора Р (период полураспада 14,3 дня) можно судить о распределении фосфора в образце стали. По изотопам также можно судить о распределении в организме животного фосфора, стронция кобальта. Это — метод меченых атомов. Меченые атомы позволяют определять растворимость солей свинца — фторида, оксалата, сульфата (В. И. Спицын, 1917 г.), ионный обмен, экстрагирование, соосаждение, самодиффузию. [c.533]

Процесс с растворенными или суспендированными солями кобальта. Этот вариант процесса отличается тем, что катализатор вводится в виде раствора солей жирных кислот, и тем, что кобальт из продуктов реакции выделяется не высаживанием его на насадке, а осаждением из суспензии на фильтре в виде металлического кобальта или в виде оксалатов [260, 261 ]. [c.348]

Кобальт (II) оксалат см. Кобальт (II) щавелево- [c.268]

Проведенные исследования оксалата натрия и комплексных соединений кобальта в условиях высоких давлений являются новыми как по своей постановке, так и по полученным результатам. Методически их выполнение достаточно сложно, поэтому накопленный в ходе работы опыт представляет ценность также для будущих исследований других объектов и систем. [c.48]

Таким образом, преимущества этого варианта заключаются в отказе от носителя для кобальта, в результате чего устраняются все осложнения, связанные с его транспортировкой, и в новом методе разложения карбонила кобальта щавелевой кислотой с последующим удалением образованных оксалатов. [c.348]

Гидроокиси рубидия и цезия — весьма активные в химическом отношении вещества. На воздухе они быстро расплываются и, поглощая двуокись углерода, постепенно переходят в карбонаты при 400—500° С взаимодействуют с кислородом, образуя перекиси [99], и с окисью углерода, образуя формиаты и оксалаты [6, 93]. Расплавленные гидроокиси рубидия и цезия разрушающе действуют на железо, кобальт, никель, платину, изделия из корунда и двуокиси циркония и постепенно растворяют даже серебро и золото. Наиболее устойчивыми в такой среде являются изделия из родия и сплавов родия с платиной. [c.89]

Способ 1 [1, 2]. Восстановление осажденного оксалата кобальта водородом. Осадок оксалата кобальта охлаждают, сушат при 120 °С и тонко растирают. Сначала быстро повышают температуру и восстанавливают препарат водородом в течение 6 ч при 500 °С. Затем охлаждают полученное вещество, измельчают его и снова повторяют восстановление в тех же условиях. Тонкодисперсный порошок металла хранят под спиртом в стеклянной посуде. [c.1763]

Пирофорными называются металлы, способные к самовозгоранию на воздухе. Некоторые металлы (железо, никель, кобальт, марганец и др.), если их получить в очень высокодисперсном состоянии, обычно путем восстановления водородом из окислов или путем термического разложения нх карбонилов или оксалатов, обладают (в особгнипсти в свежевосстановленном состоянии) высокой химической активностью и, в частности, пирофорными свойствами. [c.358]

Тонкоизмельченный кобальт, полученный из оксалата, нагревают в токе HI в течение 4—5 ч при 400—500 С. Образовавшийся нодид плавят при S50° , вакуумируют, и не снимая вакуума, охлаждают. [c.1766]

Восстановительное термическое разложение изоморфных смесей формиатов или оксалатов железа, кобальта и иикеля приводит к образованию мелкокристаллических порошков сплавов, которые заслуживают внимания в том отношении, что оии соответствуют фазовым равновесиям при относительно низких температурах [6]. [c.2165]

Раствор отфильтровывают от оксидов кобальта и нейтрализуют щавелевой кислотой. Выпадает осадок [ o(NH3)sH20]2( 204)3X Х4Н2О. Таким образом, реакция протекает при комнатной температуре, в качестве осаждающего противоиона использован оксалат. [c.414]

Из окислительно-восстановительных методов наибольшее признание получил метод окисления двухвалентного кобальта до трехвалентного раствором гексацианоферриата калия в слабощелочной среде. Титрование проводится обычно в аммиачном растворе, содержащем цитраты точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим или амперометрическим способом. Основное достоинство метода состоит в том, что число мешающих определению элементов невелико и их влияние легко устранить маскировкой. Известен также ряд перманганатометрических методов. Кобальт осаждают в трехвалентной форме, например в виде Со(ОН)з или К2МаСо(М02)б, осадки обрабатывают непосредственно раствором Ре504 или другими восстановителями, а затем титруют избыток восстановителя раствором перманганата. Описана, кроме того, методика осаждения кобальта щавелевой кислотой с последующим титрованием связанного с кобальтом оксалата раствором перманганата. [c.106]

Ринмановая зелень, или цинкат кобальта, кобальтовая зелень, бирюзовая зелень, зеленая киноварь. Предпочтительными для получения этого препарата являются смеси карбонатов или оксалатов цинка и кобальта. При этом в качестве плавня и минерализатора применяется равное количество хлорида калия. [c.263]

Ионы железа (111) мешают реакции вследствие образования роданидов железа, окрашенных в кроваво-красны цвет, поэтому синее окрашивание, вызываемое (Со(5СЫ)4Г, становится незаметным. С целью маскирования Fe " " к исследуемому раствору добавляют фториды, фосфаты, оксалаты и др., образуюш,ие с ионамн железа (ill) в сильнокислой среде устойчивые комплексные соединения, не мешающие открытию ионов кобальта. [c.78]

Получение оксалата кобальта. К раствору хлорида кобальта долейте раствор оксалата натрия. Наблюдайте образование осадла. оксалата кобальта. Напишите уравнение реакции. [c.282]

В некоторых случаях редрксиметрическим титрованием заместителей можно определять вещества, атомы которых при определении не изменяют своей степени окисления. Так, например, ионы кальция, цинка, кадмия, никеля, кобальта и свинца осаждают в виде малорастворимых оксалатов [c.205]

Выделившийся иод затем титруют раствором тиосульфата натрия. В некоторых случаях редоксиметрическим титрованием заместителей можно определять вещества, атомы которых при определении не изменяют своей степени окисления. Так, например, ионы кальция, цинка, кадмия, никеля, кобальта и свинца осаждают в виде малорастворимых оксалатов [c.212]

Около 0,6 г оксалата кобальта С0С2О4 в микропробирке нагрейте в пламени горелки до полного разложения соли. Составьте уравнение реакции. [c.156]

Получены новые ценные данные в области связевой изомеризации нитропентааммиакатов кобальта в зависимости от природы аниона, находящегося во внешней сфере. Показано, что в отличие от ранее изученных хлорида, бромида и иодида, оксалатный комплекс не вызывает фазовых переходов, но приводит к сильному анизотропному искажению структуры. Максимальное искажение структуры наблюдается в направлении, перпендикулярном плоскостям оксалат-ионов и НОг-лигандов. [c.47]

Кобальт (II) щавелевокислый, 2-воднып Кобальт (II) оксалат Щавелевой кислоты кобальтовая (II) соль СоСзО -гНоО [c.270]

Некоторые окис.чы в низшей степени окисления получают прокаливанием оксалатов, так как в этом случае создается слабо-восстаповительная атмосфера в результате выделения окиси и двуокиси углерода. Этим методом можно пол ить закись марганца, олова, железа, кобальта, пикеля. Д.ля предупреждения окисления получающихся окислов кислородом воздуха разложение ведут при пониженном давленни. R качестве реактора молшо использовать пробирку с пробкой, в которую вставлена Г-образ-ная трубка. Отводящий конец этой трубкп должен быть опущен в стакаичик с ртутью. [c.109]

Исходным веществом может также служить карбонат кобальта (температура прокаливаипя 450°С)илп оксалат (температура про-калипания 600° С). [c.111]

КОБАЛЬТА(И) ОКСАЛАТ С2О4С0, красновато-белые крист. не раств. в воде, раств. в минер, к-тах и концентриров. водном р-ре МНз. Получ. взаимод. ацетата и оксалата Со в водном р-ре. Примен. для приготовления металлич. кобальтовых порошков и уменьшения пористости при спекании смесн (шихты) р порошковой металлургии. [c.262]

Из остатка извлекают сульфат кобальта водой, раствор фильтруют, выпаривают до небольшого объема, осаждают кобальт добавлением концентрированного раствора щавелевой кислоты и этанола Выпавший осадок оксалата кобальта растворяют в серной кислоте и титруют 0,1 N раствором перманга ната Грамм-эквивалент калия равен 19,55 г [464] [c.73]

При получении ринмановой зелени лучше всего исходить из смеси карбонатов или оксалатов цинка и кобальта. К ним добавляют в качестве плавня и минерализатора равное количество K I (например, 15 г Zn Oa, [c.1131]

Восстановление водородом н последующее взаимодействие проводят, не разбирая прибора, так как порошок кобальта, полученный из С03О4, пирофорен. Если пользоваться порошком кобальта, полученным из оксалата, то в тех же условиях не удается полностью перевести кобальт в нитрид. [c.1774]

Отделение молибдена от рения может быть осуществлено экстракцией эфиром из солянокислых растворов, содержащих роданид, без добавки восстановителя [1106]. В отсутствие Mo(VI) рений в этих условиях не экстрагируется эфиром. При совместном присутствии рений частично вместе с молибденом переходит в эфир. Однако в присутствии Fe(HI) переход рения в эфирный слой прекращается. Экстракция кобальта устраняется добавкой Zn l2. Хром и никель образуют окрашенные соединения, но не экстрагируются эфиром. Фториды, тартраты, оксалаты и фосфаты остаются в водной фазе. Для количественного выделения 30 мг Мо из 25—50 мл раствора достаточно однократной экстракции 10 мл эфира. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология