Кальций, определение перманганатометрическое

Перманганатометрическое определение кальция проводят только косвенными методами, причем можно применять метод обратного [c.387]

Другие методы определения кальция после осаждения его в виде оксалата. Титрование перманганатом. Для перманганатометрического определения кальция оксалат его обрабатывают серной кислотой и освобожденную щавелевую кислоту титруют титрованным раствором перманганата калия. Очевидно, что если осадок оксалата кальция содержит некоторое количество оксалатов стронция, бария, магния или аммония, то они будут приняты за кальций. [c.710]

Перманганатометрическое определение кальция [c.211]

Примером титрования заместителя может служить перманганатометрическое определение ионов кальция, непосредственно не взаимодействующих с перманганат-ионами. Ионы кальция осаждают в виде оксалата кальция [c.170]

Работа 5. Определение содержания кальция при анализе технической воды перманганатометрическим методом [c.373]

Почему при определении кальция перманганатометрическим методом необходимо тщательно промывать осадок СаСгО [c.418]

Определение перманганатометрическим методом солей кальция, не являющихся ни окислителями, ни восстановителями, может служить примером проведения определения путем титрования заместителя . [c.260]

До сих пор мы рассматривали перманганатометрические определения восстановителей и окислителей. Оказывается, что пользуясь приемом обратного титрования, можно производить перманганатометрические определения веществ, которые сами не являются ни окислителями, ни восстановителями, но могут вступать в реакцию обмена с восстановителями. Примером такого типа определений является перманганатометрическое определение кальция, выполняемое по следующей схеме. [c.211]

Определение щавелевой кислоты или ее солей основано на титровании их растворов стандартным раствором перманганата калия в кислой среде. По количеству перманганата, израсходованного на титрование известной навески или известного объема исследуемого вещества, вычисляют количество оксалата. Определение оксалат-ионов применяют при анализах технической щавелевой кислоты, ее солей и при перманганатометрическом определении кальция. [c.196]

В растворе кальциевой селитры определяют реакцию среды и содержание нитрата кальция по удельному весу (при приближенном определении) или перманганатометрическим методом (при хочном определении). [c.92]

Можно ли для растворения осадка щавелевокислого кальция перед его перманганатометрическим определением взять соляную, азотную или фосфорную кислоты вместо серной кислоты Ответ объяснить. [c.378]

Перманганатометрический метод основан на осаждении кальция в виде оксалата, растворение этой соли в серной кислоте и определении количества щавелевой кислоты титрованием перманганатом. [c.155]

Из методов определения кальция наибольшее применение в рассольных цехах находят трилонометрический и перманганатометрический методы, реже используется содово-щелочной метод. В практике водоочистки ранее широко применялся мыльный метод. По ГОСТ для анализа пищевой соли принят весовой фосфатный метод. [c.186]

Перманганатометрическое определение кальция проводят толь-ко косвенными методами, причем можно применить как метод обратного титрования, так и метод замещения. В первом случае, прибавив точно отмеренный избыток титрованного раствора ща- [c.383]

Для определения кальция в исследуемом растворе методом осадочной хроматографии необходимо получить соответствующую калибровочную-кривую вышеуказанным способом, которая может быть использована в качестве эталона для других количественных определений кальция. в растворах. Для этого мы рекомендуем приготовить соответствующую-смесь носителя и осадителя в соотношении 100 10 в. ч. Этот прием исключает влияние большинства факторов, таких, как дисперсность,, влажность носителя, его ДОЕ и других, которые оказывают влияние на длину зоны. При получении новой партии окиси алюминия рекомендуется предварительно строить новую калибровочную кривую, которая будет эталоном для работы. Были поставлены опыты по сравнительной характеристике перманганатометрического метода определения кальция-с предложенным нами хроматографическим методом. Результаты опытов приведены в таблице. Опыты показали возможность применения осадочно-хроматографического метода для определения кальция. [c.126]

Можно ли для растворения осадка оксалата кальция перед определением его перманганатометрическим методом взять соляную или азотную кислоту вместо серной Ответ обоснуйте. [c.57]

Определение примеси кальция в присутствии больших количеств вольфрама представляет трудности, связанные с мешающим влиянием основного вещества. Существующие химические методы длительны и несовершенны [1]. Так для определения прпмеси кальция в вольфрамовой кислоте его отделяют от основного вещества осаждением в виде оксалата. Для одного определения требуется 10 г вольфрамовой кислоты. Из раствора кислоты предварительно удаляют полуторные окислы и лишь после этого осаждают кальций. Определение заканчивают перманганатометрически. Продолжительность анализа более 20 часов. [c.207]

Момент полного окисления щавелевой кислоты до углекислого газа и воды фиксируется появлением розовой окраски от одной иябыточной капли титранта. При перманганатометрическом определении кальций осаждают оксалатом из кислой среды, а затем нейтрализуют аммиаком [272]. Осаждение из нейтральной или аммиачной сред приводит к заниженным результатам за счет загрязнения осадка основным оксалатом кальция или гидроокисью кальция. Осадок оксалата кальция растворяют обычно в разбавленной серной кислоте [31, 239, 323, 330, 341, 418, 610, 829 хорошие результаты получаются при растворении оксалата кальция в горячей воде в присутствии серной кислоты и сульфата марганца [1588J. Для растворения также могут быть рекомендованы разбавленные соляная [И, 692] и хлорная [757] кислоты. Иногда используют азотную кислоту и смесь серной и соляной кислот. Титруют горячий раствор (80 °С) [165, 1145, 1263, 1557, 1558]. Точность титриметрического варианта оксалатного метода не ниже точности гравиметрического. [c.70]

Анализ материалов, содержащих хром, нельзя проводить пользуясь обычной методикой для силикатов. Наличие хрома мешает определению других компонентов, поэтому его необходимо удалить. Пробу разлагают смесью кислот и после удаления хрома и выделения кремневой кислоты анализируют обычным способом [железо и алюминий определяют комплексометрически кальций — перманганатометрически или комплексометрически магний — комплексометрически (см. стр. 35) [c.90]

Аналитическое определение кальция вели комплексометрическим методом [6] путем титрования трилоном Б с применением кислотного хрома темно-синего в качестве индикатора. Перед титрованием раствор точно нейтрализовали. При достаточно больших концентрациях кальция в растворе применяли перманганатометрический метод. Концентрацию иона водорода определяли титрованием 0,07 N раствором щелочи с фенолфталеином. Концентрацию рубидия определяли методом меченых атомов. [c.160]

Коренман И. М. и Болденкова А. И. Ультра-микроопределенне солей аммония и аминокислот. Сборник работ по количественному ультрамикроанализу (Н.-и. ин-т химии Горьков, ун-та), 1949, с. 53—56. 4307. Коренман И. М. и Гутннк Г. Б. Определение весьма малых количеств кальция [перманганатометрическим методом]. Зав. лаб., 1949, [c.171]

Определение щавелевой. ки слоты или ее солей основано на титровании их растворов стандартным раствором перманганата калия в кислой среде. По количеству. перманганата, пошедшего на титрование определенной навески или определенного объема исследуемого вещества, апре деляют количество оксалата. Определение может быть выполнено методом пипетирования или методом. отдельных. навесок ( СМ. гл, I, 9). Определение оксалат-ионов применяют при анализах технической щавелевой кислоты, ее солей и при перманганатометрическом определении кальция. [c.236]

Осадок СаСг04 не растворим в уксусной кислоте, но легко растворяется в минеральных кислотах испытать ). Рассмотренная реакция применяется для осаждения ионов Са при определении кальция в моче и в крови перманганатометрическим методом, [c.82]

Эту реакцию можно использовать также для перманганатометрического определения солей марганца (И). Однако при анализе других веществ эта реакция иногда не позволяет точно наблюдать точку конца титрования. Перманганатометрия чаще всего применяется для определения солей железа (II), железа (HI) (после предварительного восстановления их), марганца (П), кальция (в виде оксалата кальция), меди (I), олова (П), титана, ванадия, молибдена, хрома (HI) (косвенно). Перманганатометрия применяется также для определения анионов-восстановителей нитрит, оксалат, роданид, гексацианоферроат-ионов, а также перекиси водорода и персульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего [c.516]

Перманганатометрическое определение кальция проводят только косвенными методами, причем можно применять как метод обратного титрования, так и метод замещения. В первом случае, арибавив точно отмеренный избыток титрованного раствора ща-зелевой кислоты и отделив образовавшийся осадок СаС204, остаток не вошедшей в реакцию щавелевой кислоты титруют перманганатом. По разности определяют, сколько Н2С2О4 потребовалось sa осаждение исходя из этого, вычисляют содержание [c.390]

Как перманганатометрически определяют содержание а) железа в соли Мора б) пероксида водорода в) железа в рудах г) нитритов д) кальция в извести е) MnOg в пиролюзите ж) Rg rgOy 3) AsgOg в рудах и) КСЮд к) молибдена Записать расчетные формулы для приведенных определений и указать факторы эквивалентности определяемых веществ. [c.142]

Почему при определении кальция перманганатометрическим методом-необходимо тщательное промывание осадка aQOi [c.425]

Определение солей кальция перманганатометрическим методом основано на титровании стандартным раствором иерман-ганата оксалат-ионов, стехиометрически связанных с ионами кальция в виде осадка оксалата кальция [c.246]

Определение кальция перманганатометрическим ультрамикрометодом производится следующим способом В центрифужную пробирку (длина 25—30 мм, диаметр 4—5 мм) с коническим дном помещают 10—100 мм исследуемого раствора соли кальция, затем вводят 20—30 мм 0,1 н. раствора оксалата натрия или аммония и аммиак до щелочной реакции. Выпавший осадок оксалата кальция центрифугируют через 20 мин. в течение 2—3 мин. при 2000 об/мин. Жидкость над осадком удаляют при помощи прибора, описанного на стр. 72 (рис. 76), но соответственно меньшего размера. К осадку добавляют 30—40 мм воды или разбавленного раствора аммиака, взбалтывают, центрифугируют и снова удаляют жидкость над осадком. Такое промывание осадка повторяют еще 2—3 раза. К промытому осадку прибавляют около 30 мм серной кислоты (1 4), нагревают на водяной бане до растворения и горячий раствор титруют 0,1 н. раствором КМ.ПО4 из капиллярной микробюретки с пневматическим микрорегулятором (рис. 169, стр. 251). Титрование прекращают прн достижении устойчивой розовой окраски раствора. При вычислении обязательно следует вводить поправку на объем раствора КМ.ПО4, необходимый только для подкрашивания жидкости в розовый цвет. Метод позволяет определять до 20 у кальция в пробе. Таким же способом можно определять содержание кальция в 50—200 у известняка или доломита. [c.260]

Щ 19. Почему при определений кальция перманганатометрическим методом необходимо тщательное промывание осадка a aOi [c.418]

Из методов, основанных на использовании органических реактивов, для этой цели до недавнего времени широко применялся косвенный метод перманганатометрического титрования после вынелеЕия осадка оксалата кальция и растворения его в серной кислоте /5,6, 12/. В последние годы этот метод потерял свое значение и почти повсеместно заменен комплексонометрическим титрованием кальция в присутствии металлиндикатора /18-20/. Комплексонометрический метод определения кальция основан на способности кальция образовывать цветное комплексное соединение кальция с металлиндикатором, которое при титровании комплексоном Ш должно разрушаться, что сопровождается изменением окраски раствора в точке эквивалентности. [c.10]

НОЙ кислоте барий открывают бихроматом, стронций — раствором сульфата кальция и кальций — раствором щавелевокислого аммония. В то же время количественный анализ смеси магния, кальция, стронция и бария связан с довольно значительными затруднениями. Объемный анализ позволяет методами осаждения определить магний (с фосфорной кислотой), кальций (перманганатометрически по оксалат-иону) и барий — с сульфат-ионом в присутствии родизоиата натрия. Однако все эти определения (за исключением определения магния) надежны лишь в растворах, содержащих один из щелочноземельных металлов. Аналогично обстоит дело и с весовым методом, в котором определению любого из щелочноземельных металлов обычно не мешает магний, но мешают другие щелочноземельные металлы может быть, единственным исключением является определение стронция в форме нитрата, при котором определению мешают не оба (кальций и барий) элемента, а лишь один барий. Все это делает целесообразным, а в немалом числе случаев и необходимым использование метода ионообменной хроматографии для предварительного разделения смесей щелочноземельных металлов. О работах Рейда [1] по разделению Ка и Ва уже упоминалось. На рис. 25 и 26 приведены схемы проведения процесса разделения смеси ВаС1з (0,046 М) и КаС12(0,104-Ю М). [c.152]

Один из этих методов описан выше (см. гл. П1, 28). Перманганатометрический метод определения кальция отличается рядом преимуществ по сравнению с весовыми методами анализа. Одним из таких преимуп1вств является более быстрое завершение операции определения. Однако перманганатометрическому методу определения кальция, основанному на осаждении ионов кальция в виде оксалата и последующем титровании оксалат-ионов перманганатом, свойственны многие недостатки весового анализа, связанные с невозможностью полного количественного осаждения и отделения оксалата кальция- [c.341]