Гиббса образования соединений

В качестве меры сравнения стабильности соединений можно использовать энергию Гиббса образования соединений. [c.247]

Для упрощения расчетов во многих таблицах приводят величины стандартных энергий Гиббса образования соединений [c.63]

Подобно энтальпии N энергию Гиббса С определить нельзя, однако можно точно измерить разность АС для различных процессов. Обычно пользуются аналогичной ANf величиной АС/ — энергией Гиббса образования соединений из простых вешеств. [c.184]

Подобно энтальпии энергию Гиббса определить невозможно, однако можно точно измерить изменение ДС7 в результате протекания процесса. Обычно пользуются аналогичной величиной АСг - энергией Гиббса образования соединений из простых веществ. [c.197]

Таблица 3.7. Стандартные энтальпии и энергии Гиббса образования соединений

В ряду однотипных производных r(VI) — Mo(VI) — W(VI) устойчивость заметно повышается. Об этом, в частности, свидетельствует сопоставление значений энергии Гиббса образования соединений, например [c.613]

Эту реакцию можно охарактеризовать стандартной энергией Гиббса образования соединения [c.204]

Стандартные состояния и энергии Гиббса образования. Вообще энергия Гиббса химических соединений зависит от температуры и давления, равно как и от природы и количества самого вещества. Поэтому для различных химических соединений надо заранее задать условия стандартного состояния, при которых должны быть точно определены и табулированы значения абсолютной энергии Гиббса химического элемента и энергии Гиббса образования соединений. [c.78]

AGf — энергия Гиббса образования соединения иа элементов [c.719]

Под термином свойство будем понимать ту или иную измеримую экспериментально количественную характеристику изучаемого соединения. При этом допустимо привлечение обоснованных физико-химических положений и вычислительных процедур. Характеристиками могут быть, например константы равновесия и скоростей, или соответствующие им энергии Гиббса реакции или активации энтальпии или энергии Гиббса образования соединений из элементов (или изолированных атомов) дипольные моменты различные спектральные характеристики и т. д. В этом плане реакционная способность, выраженная через константы равновесий или скоростей, не есть обособленный объект исследования и любую теорию реакционной способности следует рассматривать как частное приложение более общих теоретических построений, охватывающих с единой точки зрения ряд различных свойств изучаемых объектов. [c.7]

Подобно энтальпии Н энергию Гиббса О определить нельзя, однако можно точно измерить разность АО для различных процессов. Обычно пользуются аналогичной ts.Hf величиной AGf — энергией Гиббса образования соединений из простых веществ. [c.184]

Tat им образом, в этом ряду усиливается склонность к образованию металлических соединений. Наиболее типичны металлические соединения олова н свинца с s-элементами, например NaaSn, NaSn, NaSria-Соединения германия (IV), олова (IV) и свинца (IV). В ряду Ge(IV) — Sn(IV) — Pb(IV) устойчивость бинарных соединений в целом уменьшается (см. рис. 131). Об этом, например, свидетельствуют значения энергии Гиббса образования соединений (в кДж/моль) AG/,298- [c.425]

Сродство неметаллов к водороду возрастает в периодах слева направо, а в подгруппах снизу вверх. Мерой химического сродства между элементами является энергия Гиббса образования соединения ДСоб,, чем отрицательнее величина АОовр, тем более устойчиво соединение [c.256]

Жидкая и паровая фазы. Поскольку энергии Гкббса образования соединений чаще всего известны для паровой фазы, предпочтительно составить уравнение химического равновесия именно для этой фазы. Взаимосвязь между энергиями Гиббса образования соединений в двух фазах исследуется в примере 10.4. Константа химического равновесия паровой фазы определяется следующим образом [c.504]

Н- (А)сгуз1 -= М- (А)а = [хо (А)5 + кТ 1п ра, которое имеет такой же вид и для компонента В. В то же время известно, что РА РВ = Ав- Поэтому [х (А)сгув1 И ц (В)сгуа1 оказываются переменными большим значениям рд соответствуют большие величины ц, (А) и малые (В), и наоборот. Из приведенных соотношений следует, что хотя х (А) и (В) изменяются, их сумма постоянна и равна свободной энергии Гиббса образования соединения [c.333]

Измерены зависимости изобарной теплоемкости соединений 8г(РиОб)2 8Н2О и 8г(А5иОб)2 8Н2О от температуры. Вычислены стандартные энтропии и функции Гиббса образования соединений, а также рассчитаны термодинамические характеристики процессов их синтеза. [c.11]

Диаграммы Эллингэма - диаграммы в координатах АС" - Т для химических реакций, показывают зависимость стандартной свободной энергии Гиббса образования соединения от температуры. Например, на основе диафамм Эллингэма для окислительных реакций можно определить [c.101]