Равновесие химическое уравнение

Термодинамический расчет дает возможность установить связь между концентрациями исходных веществ и продуктов реакции (а следовательно, определить достигаемый в данных условиях максимально возможный выход реакции) с помощью вычисления значения константы равновесия химической реакции. Для этого нужно рассчитать изменение энергии Гиббса во время реакции и из уравнения (У1-48) найти константу равновесия. [c.152]

Определив константу равновесия химической реакции Кр, находим состав смеси при равновесии, выраженный, например, в мольных долях. В соответствии с уравнением (У1-52) получаем [c.169]

Это есть уравнения Фика, Фурье и Ньютона, в которых О — коэффициент диффузии с — концентрация х — координата Т — температура Я, — коэффициент теплопроводности т] — коэффициент вязкости V — скорость движения потока. Эти уравнения фактически определяют скорость приближения системы к равновесию. Эти уравнения можно дополнить конвективным членом, членом, учитывающим диффузию, неоднородность системы по фазовому состоянию и химический процесс, а также другие составляющие потока. [c.252]

Наиболее важным и общим методом расчета изменения изобарно-изотермического потенциала AGr является определение его из данных химического равновесия по уравнению изотермы химической реакции. [c.18]

Константа любого химического равновесия определяется уравнением [c.187]

О п р е д е л е и и е А 2 п о константам равновесия химических реакций. Этот метод сводится к экспериментальному определению константы равновесия химической реакции К, при какой-либо температуре, вычислению свободной энергии ио уравнению [c.102]

Условные химические константы для подсчета по уравнению Нернста константы равновесия химических реакций [c.463]

Снова получены две различных, но равноценных формулировки условий равновесия, хотя в уравнении (9-17) использована экстенсивная, а в уравнении (9-18) — интенсивная величины состояния. Эти зависимости пригодны как при физическом равновесии, так и при равновесии химической реакции компонентов в двухфазной системе. Переход компонентов между двумя физическими фазами (например, пар — жидкость) может происходить в изображенной на рис. 9-3 [c.129]

Основной материал первых шести глав перестроен и преподносится в более логической и легче усвояемой последовательности. Хотя эти главы формально не отделены от остальной части книги, в действительности они составляют единый учебный цикл, где вводятся качественные представления химии об атомах и молях, стехиометрии, теплоте реакций, газовых законах и молекулярно-кинетической теории, химическом равновесии и кислотно-основном равновесии. Эти главы были вновь продуманы и переписаны одним из авторов как единое целое, с включением большего числа примеров и упражнений, которые даются в конце каждой главы. Представление о моле, правила составления химических уравнений и общие представления о стехиометрии теперь вводятся в первых двух главах, что позволяет студентам своевременно подготовиться к проведению лабораторных работ. В то же время стехиометрия, которая может показаться одним из скучнейших разделов химии, а также понятие о теплоте реакций представлены как иллюстрации к одному из важнейших физических принципов-закону сохранения массы и энергии. Длинная, но важная глава [c.9]

ТХФ получали путем взаимодействия 1,2,4,5-тетрахлорбензола с гидроксидом натрия в присутствии этиленгликоля и ксилола (см. рис. 15.8). Несмотря на то что этиленгликоль считается растворителем, в процессах органического синтеза он, по-видимому, играет роль химического агента, образующего промежуточные вещества (алкоксиды), в составе которых натрий попадает в сферу реакции. Ксилол, очевидно, добавляют для того, чтобы иметь возможность азеотропно отогнать воду из конечной смеси. Вследствие этого равновесие в уравнении реакции, представленном на рис. 15.8, сдвинется вправо. Это дает некоторое подтверждение тому, что в полученной смеси непрореагировавший натрий скорее будет присутствовать в форме органического соединения, нежели в форме водного раствора гидроксида. [c.411]

Зависимость константы равновесия химической реакции, протекающей при постоянном давлении, от температуры дается уравнением изобары химической реакции [c.69]

Приближенные уравнения для расчета константы равновесия химической реакции. Предварительный анализ химической концепции метода часто не требует применения точных и трудоемких расчетов константы равновесия, тем более что мы не всегда располагаем необходимыми для расчетов данными. В этих случаях используются приближенные способы расчета Кр. [c.155]

Приведенные выше кинетические зависимости были выведены при предположении, что сопротивление химической реакции лимитирует скорость поверхностной реакции. Однако можно допустить, что сопротивление одного из сорбционных процессов оказывает решающее влияние на эту скорость, например сопротивление адсорбции одного из исходных веществ. Тогда скорость поверхностной реакции можно представить с помощью кинетического уравнения адсорбции указанного реагента. Концентрация этого исходного вещества, используемая в уравнении, будет соответствовать концентрации, обусловленной состоянием равновесия химической реакции на поверхности, а концентрации других реагентов — состоянием равновесия сорбционных процессов. [c.280]

Термодинамика, наряду с другими вопросами, изучает условия равновесия химических реакций. На современном уровне развития для большинства реакций термодинамика дает ответ на первый вопрос, пользуясь обобщениями, основанными на тепловых и спектроскопических данных и на измерениях параметров уравнения состояния системы. [c.12]

Для данного уравнения константа равновесия выразится корнем четвертой степени от величины константы, определявшейся ранее сделанным выбором химического уравнения, и таким образом п=. [c.32]

В этом уравнении А и В-реагенты, С и D-продукты, а коэффициенты а, Ь, ud указывают число молей каждого вещества в полном химическом уравнении двойная стрелка означает состояние равновесия. Хотя в уравнение (4-7) включены только два реагента и два продукта, в принципе их число может быть произвольным. Константа равновесия этой реакции описывается выражением [c.173]

Задачи на равновесие обычно трудны для средних учащихся, поскольку они требуют проведения ряда рассуждений количественного характера. В больщинстве случаев требуется записать химическое уравнение и применить законы стехиометрии, чтобы получить величины, с которыми следует манипулировать согласно закону действующих масс. Эта процедура должна быть понятной учащимся. Важно, чтобы все учащиеся, за исключением подробно изучавших эту тему в предварительном курсе, решили побольше задач - сначала простых, а затем более сложных. При прохождении этой главы рекомендуется использовать Пособие для учащихся , Программные обзоры и Дополнительные задачи . [c.571]

Основным расчетным уравнением для определения константы равновесия химической реакции Кр является уравнение изотермы химической реакции [c.590]

Величины Кс н Кр называются константами химического равновесия. Приведенные уравнения для констант равновесия представляют выражение закона действия масс (см. разд. 5.1.1). [c.196]

Константы равновесия химических реакций определяются непосредственно по экспериментальным данным о составе реакционной системы при равновесии, а расчетным путем по уравнениям (I,13) или по константам равновесия реакций образования компонентов из простых веществ по уравнению (11,3). При выражении через изменение функции энергии Гиббса, (0°—Н° 1Т, константа равновесия для температуры Т определяется равенством (1,22). Стандартные изменения энтальпии и энтропии для многих групп химических реакций относительно слабо изменяются с изменением температуры. Поэтому для таких реакций член ГА5° возрастает практически прямо пропорционально абсолютной температуре и, следовательно, А0° в таких случаях можно приближенно рассматривать как линейную функцию температуры, а 1д— как линейную функцию обратной температуры Для реакции термической диссоциации Ь на свобод ые атомы [c.64]

Константы равновесия химических реакций обычно сильно зависят от температуры. Согласно уравнению [c.65]

Так как химические потенциалы компонентов в фазах, находящихся в равновесии, одинаковы (уравнение 22), то, согласно определению (48), должны быть одинаковы и их активности. Из сопоставления уравнений (43) и (48) вытекает, что для идеального газа [c.19]

Курс лекций написан применительно к действующим программам и обеспечивает подготовку студентов к проведению практических расчетов равновесий химических процессов, химико-технологических систем и составлению математических уравнений для моделирования и управления работой химико-технологических установок или для проектирования новых химикотехнологических систем. Автор [c.4]

При установлении химического равновесия согласно уравнениям [c.245]

Тепловой эффект химической реакции Qp и константа равновесия химической реакции Кр связаны уравнением [c.375]

Для химической реакции, осуществляемой в условиях, когда система является неидеальной (повышенные давления и температура), константа равновесия химической реакции Кр, выраженная через парциальные давления Рг, может быть вычислена по следующему уравнению [c.592]

Уравнение, устанавливающее связь между ККМ и длиной углеводородного радикала, может быть выведено из рассмотрения мицеллообразования как процесса образования новой фазы. Прн равновесии химические потенциалы ПАВ в растворе лр и в мицелле Им равны -. [c.300]

Константа равновесия химической реакции зависит от температуры и определяется из уравнения изотермы химической реакции [c.519]

Таким образом, понятие линейности в сложных стохастических системах относительно и связано с соотношением скоростей релаксации систем к состоянию равновесия. Рещением уравнения Колмогорова-Фоккера-Планка удалось показать, что большинство сложных физико-химических и технических систем квазилинейны, если не слишком отдалены от равновесия. Более того, из приведенных результатов следует, что понятие линейности связано с временами возвращения отдельных факторов (свойств) системы в состояние равновесия (релаксацией системы). Если свойства системы [c.78]

При равновесии химические потенциалы чистой жидкости и ее пара равны [см. уравнение (П. 19), (11.25) и (П. 26)] [c.61]

По величине константы равновесия определяют направление и глубину протекания реакции 1 — равновесие устанавливается почти при полном вступлении в реакцию веществ, записанных в левой части уравнения, равновесие сдвинуто вправо АГ << 1 — равновесие сдвинуто влево К — реакция заметно обратима, в равновесной системе можно обнаружить все вещества, входящие в химическое уравнение. [c.65]

Это химическое уравнение указывает на результат протекания реакции, но ничего не говорит о равновесии. [c.238]

Важной особенностью катализа является сохранение ката — лизс1тором своего состава в результате промежуточных химических взаимодействий с реагирующими веществами. Катализатор не расходуемся в процессе катализа и не значится в стехиометрическом уравнении суммарной каталит ической реакции. Это означает, что катализ не связан с изменетн-тем свободной энергии катализатора и, следовательно, катализатор не может влиять на термодинамическое равновесие химических реакций. Вблизи состояния равновесия катализатор в равной степени ускоряет как прямую, так и обратную [c.79]

Выбрав основные реакции и найдя необходимые термодинамические характеристики, можно произвести нолньи расчет равновесия заданной системы. Пишут наименьшее возможное количество химических уравнений, включающих все компоненты реакций. При газофазных реакциях целесообразно выразить равновесные концентрации через парциальные давления. Кроме того, в условия [c.374]

Величина Кр называется константой химического равновесия или, короче, константой равновесия), а уравнение (VIII, 9)— законом действия масс. [c.265]

Рассмотрим случай, когда реакцией в пленке можно пренебречь, но скорость реакции достаточно велика для поддержания химического равновесия в массе жидкости, т. е. Л = Ае (Ае — концентрация растворенного газа Л, соответствующая этому равновесию). Тогда уравнения (VIII,2) и (VIII,3) принимают вид [c.187]

Алгоритмизация этого этана состоит в разработке математических моделей типовых процессов химической технологии. Необходимо не только качественное, но и количественное описание явлений, определяющих процесс. К настоящему времени известно большое количество алгоритмов расчета типовых процессов, отличающихся степейью детализации отдельных составляющих модели, но, по сути, предназначенных для решения систем уравнений материального и теплового балансов, нельнейность которых зависит от точности описания равновесия, химической кинетики, кинетики тепло- и массопереноса, гидродинамики потоков. Объем входной информации зависит от точности модели, однако выходная информация подавляющего большинства алгоритмов практически одинакова профили концентраций, потоков и температур по длине (высоте) аппарата, составы конечных продуктов. Правда, соответствие результатов расчета реальным данным будет определяться тем, насколько точно в модели воспроизведены реальные условия. И все же, несмотря на обилие алгоритмов, нельзя сказать, что проблема разработки моделей (и соответственно расчета) решена — по мере углубления знаний об объекте модели непрерывно совершенствуются. Тем более что до сих пор в определенном классе процессов отсутствуют алгоритмы, обеспечивающие получение решения в любой постановке задачи и обладающие абсолютной сходимостью. Надо учесть еще, что задача в проектной постановке часто решается как задача оптимизации с использованием алгоритмов в проверочной постановке. [c.120]

Отсюда, пользуясь тепловым эффектом реакций, можно рассчитать изменение изотермических потенциалов и с помощью уравнения (VIII, 34) или (Vfll, 35) — константу равновесия. Этот путь дает, таким образом, возмоокность определить константу равновесия химической реакции, не прибегая к непосредственным измерениям ее (хотя бы и при других температурах), а пользуясь лишь данными о тепловых эффектах, теплоемкостях и других термохимических величинах. [c.281]

Диссоциативная экстракция может быть определена как гетерогенный хемосорбционный процесс, включающий в сёбя совокупность физических и химических равновесий, существующих как внутри фазы, так и между фазами. Математическое описание равновесия для систем диссоциативной экстракции возможно путем составления системы уравнений, описывающих фазовые и химические равновесия, дополненной уравнениями материального баланса на ступени. При этом адекватность описания системы зависит как от соответствия выбранного механизма реальным взаимодействиям, так и от полноты описания физического и химического факторов. Попытки обосновать адекватность модели равновесия только на языке химических взаимодействий могут привести к выдвижению формальных гипотез о присутствии в системе комплексов и соединений, не идентифицированных в действительности. В то же время возможности физического подхода ограничены отсутствием строгих теоретических выражений для коэффициентов активности, позволяющих объяснить отклонения от идеальности с помощью теории растворов. [c.80]

При расчете равновесия химической реакции в газовой фазе в общем уравнении изобары константа интегрирования не равняется нулю, а равна алгебраической сумме химических кон-стлнт /. Для расчета константы равновесия реакции, проводимой в газовой фазе, необходимо к уравнению [c.212]

Как видно, по форме (126.1) совпадает с известным законом идеальных газов. Уравнение Вант-Гоффа можно получить на основании следующих термодинамических соображений. Растворитель будет проникать в раствор через полупроницаемую перегородку до тех пор, пока не установится равновесие. При равновесии химические потенциалы растворителя в чистом состоянии и в растворе будут одинаковы = Xi- При постоянных температуре и давлении Ц] = = onst, а fil = /(Л, Xi) причем = Р + п, если Р — первоначальное давление, я —осмотическое давлейие. Так как = f(P , Xi), то [c.359]

Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры при Р = onst описывается уравнением изобары химической реакции [c.13]

Уравнение (51.5) показывает, что при данных предположениях мембранное равновесие возможно при равенстве давлений в обеих фазах. Тогда говорят о неосмотическом мембранном равновесии. Согласно уравнению (51.5), оно полностью определено химическими потенциалами проникающих электролитов. Если известен средний коэффициент активности для фазы то для фазы его можно определить из мембранного равновесия по условию (50.5). [c.256]

Определение констант равновесия химических реакций по уравнениям (111,71) — (111,73) называется методом Темкина — Шварцмана. В настоящее время этот метод широко используется для расчета констант равновесия реакций и дает достаточно точные результаты. Это объясняется тем, что теплоты образования Д/уДдэв и абсолютные энтропии S29 , необходимые для расчета AZ/gge и Д аэв по уравнению (111,71), берутся из справочных таблиц. Значение / по (111,73) определяется менее точно, так как коэффициенты а, Ь, [c.146]

Катализатор не влияет на константу равновесия химической реакции. Для доказательства этого утверждения рассмотрим реакцию, в которой исходные вещества и продукты наз ятся в стандартном состоянии. Проведш реаШйю один без катализатора и другой раз с катализатором. Стандартное изменение изобарного потенциала в обоих случаях будет одинаковым, так как он является функцией состояния. Поэтому и константа равновесия, которая связана со стандартным изменением изобарного потенциала уравнением [c.405]

Уравнение (П. 17) можно применить также к насыщенному пару, находящемуся в равновесии с жидкостью или раствором любой концентрации, в том числе насыщенным, равновесным с кристаллами. Во всех этих равновесиях химический потенипал пара равен химическому потенциалу жидкости (см. раздел 11.4). [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология