Гиббса образования

Рис. 157 Зависимость стандартной энергии Гиббса образования оксидов азота от температуры

Стандартная энергия Гиббса образования (АС 293) некоторых веществ [c.175]

V Стандартная энергия Гиббса образования. Под стандартной энергией Гиббса образования А0° понимают изменение энергии Гиббса при реакции образования 1 моля пещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых также находится в стандартном состоянии. Это определение подразумевает, что стандартная энергия Гиббса образования простого вещества, устойчивого в стандартных условиях, равна нулю. [c.175]

В соответствии с изменением типа химической связи и структуры в свойствах бинарных соединений проявляется более или менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, например, свидетельствует характер изменения по периодам и группам стандартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования в зависимости от порядкового номера элемента с положительной степенью окисления (рис. 130), В изменении параметров отчетливо проявляется также вторичная периодичность (рис. 131). [c.247]

Последовательность расположения линий на рисунке соответствует повышению устойчивости оксидов по мере увеличения отрицательных значений их энергий Гиббса образования. Простое вещество, которое образует более устойчивый оксид, является поэтому потенциальным восстановителем для менее устойчивого оксида. Иначе говоря, оксид будет восстанавливаться простым веществом, для которого линия АС образования оксида расположена ниже. [c.244]

В термодинамических таблицах приводят термодинамические функции веществ, измеренные или рассчитанные при стандартном давлении (р°= 101325 Па) теплоемкость Ср°, энтропию 5°, энтальпию (теплоту) образования АН°ов, энтальпию (теплоту) сгорания АН°, энергию Гиббса образования АО°об, логарифм константы равновесия образования lg/ °poб. По этим величинам находят стандартную энергию Гиббса исследуемой реакции А0°, а по ней константу равновесия Кр° и равновесный состав [c.64]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах су-щест венно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществ-ленпя реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы И группы [c.237]

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата—1. Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — ио-днд — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования галидов одного и того же элемента (рис. 144). [c.300]

Поскольку от размеров ионов зависят энергия кристаллической решетки, энтальпии образования, энергия Гиббса образования и др., то в изменении этих свойств в ряду d-элементов наблюдаются аналогичные закономерности (см. например, рис. 130, в. г). [c.510]

О повышении устойчивости однотипных производных в ряду Мп (VH)—Тс (Vil)—Re (VII) свидетельствует характер изменения энтальпии и энергии Гиббса образования AG/ соединений. [c.578]

Оксид ВеО имеет структуру типа вюрцита (см. рис. 194), отличается высокой энергией кристаллической решетки и высокой энергией Гиббса образования (АО/ = —582 кДихимически стойкого и огнеупорного материала для изготовления тиглей и специальной керамики, а в атомной энергетике — как замедлитель и отражатель нейтронов. ВеО входит в состав некоторых стеклообразующих смесей. [c.472]

В ряду РРз—РС1з—РВгз—Р1з устойчивость соединений падает, о чем свидетельствуют энергии связи Р—Hal и значения энергий Гиббса образования (кДж/моль) [c.370]

Вследствие высокой энергии Гиббса образования большинства соединен 1н бора его получение в свободном состоянии производится обычно методами металлотермии (чаще всего восстановлением магнием чли натрием) [c.437]

Стандартная энтальпия образования и стандартная э е 1П я Гиббса образования некоторых веществ нри 298 К (25 °С) [c.202]

Рис. 144. Энергия Гиббса образования дигалидов З -элементов

Как видно из рис. 129, энергия Гиббса образования Н 0 при низких температурах имеет отрицательное значение, а при высоких — положительное. Следовательно, этот оксид может образоваться только при низких температурах, а при нагревании он распадается на простые вещества. Поэтому, в частности, при обжиге сульфидных руд ок- [c.244]

Выбор восстановителя. Выбор того или иного восстановителя для получения простого вещества определяется при сопоставлении значений 31 ергии Гиббса образования соответствующих соединений. На [c.243]

В табл. 7 приведены значения стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования некоторых веществ при 25 °С (298 К). Более полные данные этого рода можно иайти в справочниках, иапример, в Кратком справочнике физико-химических величии под редакцией К- П, Мниленко и А. А. Равделя (и даиие шестое, 1972 г.). [c.202]

В качестве меры сравнения стабильности соединений можно использовать энергию Гиббса образования соединений. [c.247]

Химическая активность меди и ее аналогов невелика и убывает с возрастанием порядкового номера элемента. Об этом, в частности, свиде тельствуют значения энергии Гиббса образования их бинарных. [c.621]

На рис. 130, г показана зависимость AG хлоридов ЭС1 от порядкового номера элемента Э. Как видим, значение энергии Гиббса образования в пределах каждого периода по мере роста порядкового номера элемента Э становится все менее отрицательным. Следовательно, стабильность хлоридов в том же направлении уменьшается. [c.247]

Оксиды лантаноидов Э.Рз характеризуются высокими энтальпиями и энергиями Гиббса образования (AG/ = —1600 кДж/моль) и тугоплавкостью (т. пл. порядка 2000°С). Оксиды—основные соединения. В воде они практически не растворяются, но взаимодействуют с ней, образуя гидроксиды и выделяя тепло. Оксиды Э2О3 хорошо растворяются в НС и HNO3, но, будучи прокалены, как и А1Рз, теряют химическую активность. Со щелочами не взаимодействуют. Окраска оксидов определяется электронной конфигурацией иона (см. выше). [c.645]

Это объясняется высоким значением энергии Гиббса образования оксида бора В2О, (AGf,2<)8 --—1178 кДж/моль). [c.436]

Процесс образования дефектов кристаллической решетки, конечно, эндотермический, но, как и всякое разупорядочение, сопровождается возрастанием энтропии. Поэтому в согласии с AG = Д/У — TAS при любог температуре, отличной от абсолютного пуля, в реальном кристалл должны существовать дефектные позиции пли вакансии. В области гомогенности свойства соединений переменного состава (энтальпия и энергия Гиббса образования, энтропия, электрическая проводимость и пр.) изменяются непрерывно. Например, для нитрида циркония энтальпия и энергия Гиббса образования имеют следующие значения (кДж/моль) [c.261]

При Бычнелении стандартных изменен а энтальпия и энергии Гиббса реакций обычно используют стандартные энтальпии и энер-Г1Н1 ГиГ бса образования вещес Ш. Эти величины представляют собой А/7 и А0° реакции образопа 1ИЯ данного вещества нз простых при стандартных условь ях. При этом, если элемент образует несколько простых веществ, то берется наиболее устойчивое из них (при данных условиях). Энтальпия образования и энергия Гиббса образования наиболее устойчивых простых веществ принимаются равными нулю. [c.201]

Для упрощения расчетов во многих таблицах приводят величины стандартных энергий Гиббса образования соединений [c.63]

Соединения азота (I), азота (И) и азота (IV). Для азота, как и дл ч хлора, характерны достаточ но устойчивые оксиды с нечетным числом электронов N0 и ЫОг- Их можю рассматривать как устойчивые вободные радикалы. Оба оксида — эндотермические соединения--их стандартные энтальпии ДЯ и энергии Гиббса образования АС/ имеют положительное знач ние. [c.359]

Соединения V (V), Nb (V), Та (V). В ряду V (V) - Nb (V) — Та (V) устойчивость соединений возрастает. Об этом, в частности, свидетельствует сопоставление энергий Гиббса образования однотипных соединений, например [c.544]

Энергия Гиббса образования дициана имеет большое положительное значетие (ДС/ = + 309,2 кДж/моль), поэтому непосредственным взаи-моденгтвием простых веществ он не получается. По этой же причине дицийн легко окисляется кислородом, давая очень горячее пламя ( 4780 С). Дициан можно назвать псевдогалогеном, так как в некоторых реакциях он ведет себя подобно галогену. Так, при взаимодействии днциана с водородом образуется газ H N [c.409]

Tat им образом, в этом ряду усиливается склонность к образованию металлических соединений. Наиболее типичны металлические соединения олова н свинца с s-элементами, например NaaSn, NaSn, NaSria-Соединения германия (IV), олова (IV) и свинца (IV). В ряду Ge(IV) — Sn(IV) — Pb(IV) устойчивость бинарных соединений в целом уменьшается (см. рис. 131). Об этом, например, свидетельствуют значения энергии Гиббса образования соединений (в кДж/моль) AG/,298- [c.425]

Д юксиды 302 — тугоплавкие белые вещества тальпиями и энергиями Гиббса образования [c.533]

Соединения Э (1П). Для лантаноидов в степени окисления +3 известны многочисленные бинарные соединения (Э2О3, ЭНа1з, ЭдЗэ, ЭЫ, ЭНз) и разнообразные соли. Энтальпии и энергии Гиббса образования однотипных соединений лантаноидов близки например, АО/ их кристаллических трихлоридов имеют следующие значения (кДж/моль) [c.644]

Стандартное изменение энергии Гиббса образования аммиака Д529д = = —3976 кал (табл. УМ). Подставив это значение в уравнение (VI-54), найдем постоянную интегрирования /2 [c.154]

Энергию Гиббса образования относят к 1 мо.пю вещества и обычно выражают в кДж/моль при этом образования наиболее устойчивой. модификации прастого вещества принимают равной нулю. [c.80]

Линейная интерполяция дает удовлетворительное совпадение с табличными данными для приведенных и некоторых других веществ. Для расчета термодинамических функций кокса при повышенных температурах можно использовать приближенные зависимости, основанные на условии °pr= onsti, ДС°рг= = onst2, что лишь незначительно увеличивает ошибку расчета. Это приводит к следующим соЬтношениям для энтальпии и энергии Гиббса образования кокса (в кДж) [c.229]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.281 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.195 ]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.48 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.78 , c.79 , c.154 , c.155 , c.211 , c.219 , c.236 , c.237 , c.250 , c.261 , c.294 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.48 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.48 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология