Фаза гомогенная

Реакция может протекать в объеме фазы (гомогенно) или на границе раздела фаз (гетерогенно). Гомогенными реакциями являются, например, процессы в растворах, гетерогенными — реакции на границе газ — твердое вещество. [c.213]

Гомогенная реакция в одной и более фазах Гетерогенная реакция на границе раздела двух фаз Гомогенная реакция с удалением продукта (например, экстракция жидкости жидкостью, стр. 157) Реакция на поверхности твердого катализатора (стр. 171) Массопередача с химической реакцией(например, химическая абсорбция газа, стр. 160) Реакции в слое псевдо-ожиженного твердого тела (например, сжигание углерода, стр. 181) [c.153]

Согласно классической термодинамики [12] фаза - гомогенная часть гетерогенной системы. Фаза - однородная по химическому составу и физическим свойствам часть термодинамической системы, отделенная от других частей (фаз), имеющих иные свойства, границами раздела, на которых происходит изменение свойств. Фазовые переходы (ФП) - переходы вещества из одной фазы в другую при этом химические потенциалы ка границах раздела фаз выравниваются. Основоположники классической термодинамической теории ФП -Гиббс, Дюгем, Клайперон, Клаузиус, Ван дер Ваальс. [c.20]

Фаза — гомогенная часть системы, обладающая одинаковыми химическими, термодинамическими и физическими свойствами. Соседние фазы имеют между собой поверхность раздела. Различные фазы можно отделить друг от друга механически. [c.45]

Система, химический состав и физические свойства которой во всех частях одинаковы или изменяются непрерывно от одной точки системы к другой, называется гомогенной. Система, состоящая из двух и более различных гомогенных систем называется гетерогенной. Гомогенные области в гетерогенной системе называются фазами. Гомогенная система, или каждая фаза гетерогенной системы, состоящая из нескольких компонентов, называется раствором или смесью. [c.9]

Физический смысл данного положения заключается в том, что а) каждой фазе свойствен определенный вид зависимости термодинамических свойств от параметров состояния, и этим она отличается от других фаз б) фаза гомогенна, однородна и в) фаза имеет макроскопические размеры. [c.195]

Фаза (Ф) — часть гетерогенной системы, ограниченная поверхностью раздела и характеризующаяся в отсутствие внешнего поля сил одинаковыми химическими, физическими и термодинамическими свойствами во всех своих точках. Каждая фаза гомогенна, ио не непрерывна, т. е. может состоять из отдельных кристаллов. [c.61]

Основные определения. В коллоидной химии широко используются многие понятия из курса физической химии, в том числе фаза, гомогенная и гетерогенная системы. [c.8]

Фаза — гомогенная (однородная) часть гетерогенной (неоднородной) системы, ограниченная поверхностью раздела. Например, в гетерогенной системе вода — лед имеются две гомогенные фазы — жидкая вода и совокупность кристаллов льда. [c.6]

Часто изучение поверхностных явлений и дисперсных систем объединяют в одной дисциплине, называемой коллоидной химией, которая долгое время рассматривалась как раздел общего курса физической химии. В настоящее время коллоидную химию определяют как самостоятельную науку об особых свойствах гетерогенных высокодисперсных систем и протекающих в них процессах. Коллоидная химия — это физико-химия дисперсных систем и поверхностных слоев. Содержание предмета коллоидной химии П. А. Ребиндер формулирует так коллоидная химия рассматривает процессы образования и разрушения дисперсных систем, а также их характерные свойства, связанные в основном с поверхностными явлениями. Таким образом, предметом коллоидной химии является изучение химических свойств дисперсных систем и процессов, наблюдаемых на границе раздела фаз, поверхностных явлений. В этой науке широко используются различные понятия физической химии, как, например, фаза, гомогенная и гетерогенная система и др. [c.170]

Фаза — гомогенная часть гетерогенной системы с постоянными. или непрерывно изменяющимися от точки к точке значениями экстенсивных параметров. [c.119]

Рассмотрим две объемные соприкасающиеся фазы аир (рис. 8) . Фаза — гомогенная часть системы, однородная по свойствам во всех точках в отсутствие полей. Она может быть неоднородной при наличии внешнего поля (например, атмосфера в гравитационном поле). Фаза характеризуется определенной функциональной зависимостью между параметрами состояния — законом фазы (фундаментальным уравнением), учитывающим все поля Неоднородность фазы имеет макроскопические масштабы и в малом элементе объема ею можно всегда пренебречь, тогда как в поверхностном слое свойства претерпевают резкие изменения на дистанциях молекулярного порядка (например, изменение плотности на несколько порядков при переходе границы вода —пар). [c.51]

Гетерогенные реакции протекают только на поверхности раздела фаз, гомогенные — во всем объеме системы. [c.125]

Под фазой понимают однородную часть системы, обладающую одинаковым составом, физическими и химическими свойствами и отделенную от других частей системы поверхностью раздела. Так, в системе, состоящей из жидкой воды и льда, две фазы одна фаза — жидкая, другая — твердая. Причем лед может быть или в виде крупного куска, или в виде нескольких мелких кусочков—все равно это одна твердая фаза. Смесь газов в закрытом сосуде — система однофазная. Насыщенный раствор соли в воде — система трехфазная пар над раствором — это одна фаза, жидкий раствор — другая и кристаллы соли— третья. Системы, состоящие из нескольких фаз, нач зывают гетерогенными, из одной фазы — гомогенными. [c.51]

Состав жидкой и паровой фаз гомогенной азеотропной смеси одинаков я согласно уравнению (13) равен [c.123]

Материальную систему (т. е. любую ограниченную часть Вселенной) можно описать, пользуясь представлением о фазах, образующих данную систему. Фаза — гомогенная часть системы, отделенная от других частей физическими границами. Так, если сосуд частично заполнен водой, в которой плавает лед, то такая система состоит из трех фаз льда (твердая фаза), воды (жидкая фаза) и воздуха (газообразная фаза). Кусочек ковкого чугуна, как можно видеть под микроскопом. [c.15]

Металлическое серебро и золото полностью смешиваются между собой не только в жидком, но и в кристаллическом состоянии. Твердый сплав серебра и золота состоит из одной фазы — гомогенных кристаллов, имеющих структуру плотнейшей кубической упаковки, описанной для меди в гл. 2 атомы золота и серебра занимают места в кристаллической решетке по существу беспорядочно (рис. 17.4). Фазовая диаграмма, показанная на рис. 17.7, отражает это положение. Из диаграммы следует, что добавление небольшого количества золота к чистому серебру не понижает, как обычно, температуру затвердевания сплава, г наоборот, вызывает повышение температуры кристаллизации. [c.502]

ПРОБЛЕМА МАЛЫХ ФАЗ. ГОМОГЕННОЕ И ГЕТЕРОГЕННОЕ ФАЗООБРАЗОВАНИЕ. ЛИНЕЙНОЕ НАТЯЖЕНИЕ И ГЕТЕРОГЕННОЕ ФАЗООБРАЗОВАНИЕ [c.275]

В учебнике наложены основные теоретические концепции и обширный экспериментальный материал по основным разделам современной химической кинетики. Большое внимание уделено механизмам разнообразных химических реакций, элементарным реакциям и реакционной способности реагентов, специфике протекания реакций в газовой и жидкой фазах, гомогенному катализу. Описаны современные кинетические методы исследования. Каждый раздел предваряется краткой исторической справкой о развитии конкретной области химической кинетики. [c.2]

Все химические превращения протекают либо в объеме одной фазы — гомогенные реакции, либо на поверхности раздела фаз — гетерогенные реакции. [c.11]

В учении о фазовых равновесиях области метастабильных состояний часто именуются областями расслоения или разделения на две фазы. В действительности сами процессы разделения на две фазы гомогенных систем, попавших в эти области, могут протекать чрезвычайно медленно. В особенности затруднено разделение на две фазы стеклообразных гомогенных растворов. Правильнее поэтому говорить лишь о метастабильных состояниях, т. е. об относительной термодинамической неустойчивости этих систем. Это необходимо еще и потому, что образование новой фазы из равновесных стабильных систем невозможно. Коллоидные частицы новой фазы могут возникать только в пересыщенных, метастабильных системах. Отчетливое понимание этого обстоятельства является основой для целеустремленного использования конденсационных методов получения дисперсных систем и дисперсных структур, в частности высокомолекулярных. [c.59]

При проведении реакции в жидкой фазе (гомогенно), например, при сливании двух взаимодействующих с выделением газов жидкостей, степень пересыщения быстро увеличивается, достигает максимума, а затем по мере образования пузырьков и их роста снова уменьшается. Примером этого может служить взаимодействие растворов карбонатов с растворами кислот при их быстром смешении (см. рис. II. 8, кривая 2). При проведении реакции в гетерогенных условиях характер изменения газосодержания иной сначала оно увеличивается, однако, более медленно, чем в гомогенном варианте (рис. II.8, кривые 3, 4). Затем, после установления равновесия мел<ду процессами [c.66]

Пентадиен траке-1,3-Пентадиен (полимер I газовая фаза, гомогенная реакция, 126— 396 С. Константа скорости в - 1000 раз больше, чем при катализе N0 [62, 63] [c.742]

Физическая поверхность раздела — гетерогенная область конечной толщины. Однако термодинамически двухфазную систему с такой поверхностью можно заменить модельной системой, в которой две контактирующие фазы гомогенны вплоть до геометрической разделяющей поверхности Е. Для такой модельной системы, эквивалентной реальной, положение 2 не произвольно, и необходимо ввести понятие силы поверхностного натяжения, действующей на этой поверхности. В равновесии величины давления по обе стороны 2 связаны уравнением Лапласа [c.351]

В нротивопо.ложность реакциям, протекающим микрогомогенно, в гетерогенных системах не все реагенты способны участвовать в реакции. Например, в гетерогенной системе реакция между А и В происходит в одной фазе (гомогенно), хотя А в действительности присутствует и в другой фазе. Очевидно, реакция протекает то лысо после перехода А в реакционную фазу. Скорость перехода А, таким образом, может повлиять на скорость превращения, особенно если собственная скорость реакции выше скорости массопередачи. [c.152]

Образующийся при окислении углерода монооксид может доокис-ляться в газовой фазе. Гомогенное окисление СО относится к радикальным реакциям с разветвленно цепным механизмом [71, 72]. Фундаментальную роль в механизме протекания этого процесса играют радикалы ОН. Поэтому добавление к СО в небольших количествах паров воды, водорода или углеводородов приводит к снижению температуры воспламенения смеси СО и О на десятки и даже сотни градусов [71]. К сожалению, основные исследования процесса окисления монооксида углерода проведены в интервале значений параметров, не характерных для условий процесса окислительной регенерации катализатора. [c.24]

Фаза — гомогенная часть системы, отделенная поверхностью раздела от других ее частей. Фаза может быть твердая, жидкая и газообразная (парообразная). Поскольку газы (пары) смешиваются в любых соотношениях, газовая (паровая) фаза может быть только одна. Твердых и жидких фаз в системе может быть несколько. Кроме того, каждая фаза снстемы состоит из компонен- [c.229]

С возникновением и развитием мезофазы формирование состава и молекулярной структуры КМ происходит за счет термохимических превращений в объемах газопаровой и конденсированных изотропных и жидкокристаллической фаз (гомогенный процесс) и на границах раздела этих фаз (гетерогенный процесс). Однако и в этом случае КМ представляет собой объединение множеств органических соединений, развивающееся в направлении накопления углерода за счет образования полициюшческих конденс1фованных ароматических молекулярных структур. Поэтому вопрос о составе и молекулярном строении КМ на этом и последующих этапах формирования нефтяного углерода приобретает особое значение, поскольку именно на стадии мезофазных превращений формируется надмолекулярная структура высокотемпературных форм нефтяного углерода [100]. Однако молекулярная структура нефтяного углерода в рассматриваемом аспекте изучена слабо, преимущественно методами, дающими информацию о среднестатистической молекуле или молекулярноструктурной единице, относящейся ко всей массе объекта исследования, базируясь на известных гипотезах о молекулярной структуре углеродных материалов [35,36,40,93,116]. [c.40]

Фаза — гомогенная часть системы, отграниченная от других частей системы поверхностями раздела. Любая гомогенная система однофазна. [c.19]

Гомогенный катализ. Так называют каталитический процесс, когда реакциоиная смесь и катализатор образуют одну фазу (газопарообразную или жидкую). Гомогенно-ка-талитнческне реакции особенно распространены при проведении процессов в жидкой фазе. Гомогенным катализаторами обычно служат растворы кислот, оснований, солей и преледе всего солей с1-элементов (Сг, Мп, Ре, Со, Си и др.). [c.31]

Единой классификации хим. процессов нет. Их можно классифицировать по разл. признакам 1) по сырью 2) по потребительскому или товарному признаку (напр., произ-во удобрений, красителей, лек. препаратов) 3) по фуппам периодич. системы элементов 4) по типам хим. р-ций (окислит.-восстановит. процессы, гидрирование, хлорирование, циклизация, аммонолиз и т.п.) 5) по фазам (гомогенные жидкофазные и газофазные процессы, гетерог. процессы в системах жидкость - газ, газ - твердое тело и т. п.). В подобного рода классификациях слово технология нередко употребляется в более узком смысле (напр., технология неорг. в-в, аммиака, азотной к-ты, металлов, угля, нефти). В связи с этим X. т. подразделяется на две части - общую, являюи1уюся фундаментом этой науки, и специальную, соответствующую отраслям пром-сти с учетом их специфики. [c.238]

Тропеолин-ОО.НЫОг треш-Пентиловый спирт (I) Нитрозированный тропеолин-ОО, НгО Разл -Метилбутен-2 (II), 2-метилбутен-1 (П1у 3-метилбутен-1 (fV), Н5О Ионы С1 в "0,1 н. HjSOi, 20° С. Аналогично нитрозируют метаниловый желтый, бензилоранж и другие вторичные ароматические амины [26 ° 0 ж е н и е НС1 газовая фаза, гомогенный катализ,н он = 85—344 торр, 63—398 торр, 370— 503° С. При 439° С превращение полное. Выход II — 67—70%, III — 30%, IV — 2% [17] [c.738]

Изопропанол Пропилен, Н,0 НВг газовая фаза, гомогенный катализ, он = 150—240 торр, = 75—151 торр, 370— 520° С (выше 450° С идет некаталитический процесс). Относительная скорость распада спиртов растет в ряду СзН50Н<С,Н,0Н<трет-С4Нэ0Н < < ( СНз),С,Н50Н [39, 40[ [c.740]

Метил-отре/я-бути ловый чфир Изобутилен, метанол НВг газовая фаза, гомогенный катализ, 258— 371° С. Реакция протекает быстрее, чем для трет- jHsOH [401 [c.740]