Гексацианоферрат оловом

Возьмите по кусочку цинка и олова, предварительно очиш,енных наждачной бумагой, и обмотайте их плотно железной проволокой. Опустите их в две пробирки, наполовину наполненные дистиллированной водой. Добавьте в каждую пробирку по 2—3 капли 1М раствора серной кислоты и раствора гексацианоферрата (П1) калия Кз[Ре(СМ)в]. Через некоторое время наблюдайте появление синей окраски в той пробирке, куда поместили обмотанный железной проволокой кусок олова. Синяя окраска раствора свидетельствует о появлении в растворе ионов Ре2+, образующих с анионом [Ре(СН)б] турнбулеву синь Рез[Ре(СМ)б]2-Почему синяя окраска не появляется в пробирке с кусочком цинка Какой металл корродирует первым в контактных парах железо — цинк и железо — олово Ответ мотивируйте, сопоставив величины стандартных электродных потенциалов перечисленных металлов. [c.103]

Выполнение работы. Внести в пробирку по 2—3 капли растворов хлорида железа (III) и гексацианоферрата (III) калия Кз iFe( N),j ]. Отметить окраску раствора и добавить к нему несколько капель раствора хлорида олова (П).. Окрашивание раствора в интенсивно синий цвет обусловлено появлением ионов Fe , образующих с K j[Fe( N)J синий осадок. Хлорид олова (П) прн этом переходит в хлорид олова (IV). [c.97]

Выполнение работы. В Две пробирки внести по 1—2 капли раствора хлорида железа (III) и гексацианоферрата (III) калия Кз[Ре(СЫ)в1 (реактив на ион Ре " ). В обе пробирки добавить воды. Отметить окраску полученных растворов. Одну пробирку сохранить для сравнения, в другую добавить 2—3 капли раствора хлорида олова (II) и наблюдать в ней появление синей окраски вследствие образования Feз[Fe( N)в ]г. Почему нет синей окраски в первой пробирке [c.173]

Неорганические иониты. Природными катионитами являются силикаты (например, цеолиты), в решетке которых часть атомов кремния 3102-решетки заменена атомами алюминия. Каждый встроенный атом алюминия обусловливает возникновение отрицательного заряда, который компенсируется катионами. Представителями этой группы являются также глауконит, бентонит и глинистые минералы. В качестве анионитов применяют апатит. Силикаты, обладающие ионообменными свойствами, получают также синтетическим путем (плавленый пермутит, осажденный пермутит). Для специальных разделений, например для разделения щелочных и щелочноземельных металлов, а также для разделения радиоактивных веществ применяют, например, гидратированные окислы циркония и олова [39], аммонийные соли гетерополикислот [40, 41] и гексацианоферраты [42]. С недостатками неорганических ионитов приходится мириться, используя такие их достоинства, как низкая чувствительность к действию температуры, твердость и однородность структуры и нечувствительность к действию радиоактивного излучения. [c.371]

М) сульфата меди (1 М) хлорида калия (1 н. насыщенный) серной кислоты (2 н. 3 н. 3,5 М) перманганата калия (1 н.) сульфата марганца (1 и.) сульфита калия (1 н.) сульфата калия (I н.) сульфата хрома (0,5 Л1) бихромата калия (0,5 М) иодида калия (0,1 М) сульфата натрия (0,5 н.) хлорида олова(П) (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н.) сульфата титана(1У) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) гексацианоферрата(П1) калия (0,5 и.). [c.142]

Для определения гексацианоферрата (III) предложено большое число реагентов. В монографии [3] описано 17 реагентов, в том числе аскорбиновая кислота, сульфат гидразина, нитрит натрия, хлорид олова(II) и нитрат ртути(I), однако некоторые из них пе представляют практического интереса. Ниже рассмотрены методы титрования с участием аскорбиновой кислоты, церия(IV), титана (III) и иодида. [c.95]

Таким способом можно оттитровать иод, иодиды, роданиды, в частности роданид меди (определение меди), роданомеркуриат цинка (определение цинка), гексацианоферраты (II), перекись водорода, гидразин и его производные, азиды, селениты, соединения мышьяка (III), сурьмы (III), таллия (I), олова (И) и т. п. [c.565]

Ванадий (IV) в обычных условиях не дает окраски с гексацианоферратом (III) калия и, следовательно, не мешает определению, если восстановление железа было проведено сероводородом, сернистым газом или хлоридом олова (II). [c.410]

В сущности железо обладает не большей реакционной способностью, чем другие обсуждавшиеся выше переходные металлы. Однако, к сожалению, оксиды железа непрочно пристают к поверхности металлического железа, Ржавчина (оксид железа) отслаивается по мере образования и предоставляет возможность новой поверхности металла реагировать с окружающей средой. Содержащая хром нержавеющая сталь больше сопротивляется коррозии, но для защиты железа чаще используются покрытия из хрома, олова, никеля или красок. Соединения железа(П) обычно имеют зеленую окраску, а гидратированный ион железа(Ш), Ре(Н20) , окрашен в бледно-фиолетовый цвет. В состояниях окисления - - 2 и -Ь 3 железо образует октаэдрические комплексы с цнанидными ионами, Ре(СК) и Pe( N)g . Традиционные названия этих иоиов - ферроцианид и феррициа- ид. Согласно ссБрсмснной систематической номенклатуре, их называют гексацианоферрат 11) и гексацианоферрат(Ш). Номенклатура комплексных ионов излагается в гл. 20. [c.445]

Предварнтельные испытания. Открытие катионов алюминия А1 . Катионы алюминия открывают капельным методом реакцией с ализарином. Открытию катионов алюминия с помощью этой реакции мешают катионы хрома, цинка, олова. Поэтому капельную реакцию с ализарином обычно проводят на фильтровальной бумаге, щюпитанной раствором гексацианоферрата(И) калия K4[Fe( N)6]. Мешающие катионы связываются в соответствующие малорастворимые гексацианоферраты(П) и образуют на бумаге темное пятно, а катионы алюминия перемещаются с водным раствором к периферии пятна, где при последующей реакции с 328 [c.328]

Все титрования можно выполнять потенциометрически, а гексацианоферрат (II), олово (II) и железо (II) титруют фотометрическим методом [25]. [c.20]

Для обнаружения-в бесцветном растворе иона олова Sn + к нему прилили раствор хлорида же-леза(П1) (при этом цвет изменился). После, добавления нескольких капель гексацианоферрата(П1) калия (краской кровяной соли) Кз [Ре(СЫ)е] выпал тёмно-синий осадок. Напишите уравнения реакции (молекулярные и ионные). [c.203]

Плаксин II Суворовская [761] отмечали, что при колориметрическом определении золота с формальдегидом, бензидином, а-нафтиламином, хлоридом олова(II) и хлоридом ртути(I) большое влияние оказывают соли шелочных и тяжелых металлов. Это справедливо и для методов с использованием аскорбиновой кислоты [762], тионалида [763], нитробензола и гексацианофер-рата(И) калия [764]. Шнайдерман [754] нашел, что при действии аскорбиновой кислоты при pH 3—6 (в присутствии крахмала) образуются устойчивые коллоидные растворы золота. Значительные количества железа, никеля, меди, свинца и др. не мешают определению. Окраска не подчиняется закону Бера. Берг и сотр. [763] применяли для колориметрического определения золота в сернокислых растворах тионалид. Кральич [764] рекомендовал нитрозобензол и гексацианоферрат ) калия для определения золота в растворах с pH 5. Светопоглошение измеряли с помощью зеленого фильтра (528 ммк). Ни один из трех последних реагентов не имеет преимуществ по сравнению с хлоридом олова (II). [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология