Железо защита от коррозии

Можно ли использовать для защиты железа от коррозии свинец, медь, алюминий, никель, хром Почему не все из этих металлов применяются в качестве покрытий (обсуждение должно иметь комплексный характер, затрагивая самые различные стороны проблем, вплоть до экономических). Среди изученных металлов выделите те, которые могут играть роль катодных и анодных покрытий. [c.382]

Защитные поверхностные покрытия металлов. Они бывают металлические (покрытие цинком, оловом, свинцом, никелем, хромом и другими металлами) и неметаллические (покрытие лаком, краской, эмалью и другими веществами). Эти покрытия изолируют металл от внешней среды. Так, кровельное железо покрывают цинком, из оцинкованного железа изготовляют многие изделия бытового и промышленного значения. Слой цинка предохраняет железо от коррозии, так как цинк, хотя и является более активным металлом, чем железо (см. ряд стандартных электродных потенциалов металлов, рис. 5.5), покрыт оксидной пленкой. При повреждениях защитного слоя (царапины, пробои крыш и т. д.) в присутствии влаги возникает гальваническая пара 2п Ре. Катодом (положительным полюсом) является железо, анодом (отрицательным полюсом) — цинк (рис. 5.10). Электроны переходят от цинка к железу, где связываются молекулами кислорода, цинк растворяется, но железо остается защищенным до тех пор, пока не будет разрушен весь слой цинка, на что требуется довольно много времени. Покрытие железных изделий никелем, хромом, помимо защиты от коррозии, придает им красивый внешний вид. [c.164]

Кадмий — более дефицитный металл, он дороже цинка, поэтому реже применяется для защиты железа от коррозии. В качестве электроотрицательного электрода его используют в кадмий-нике-левых щелочных аккумуляторах. Определенные количества его потребляются в атомных реакторах в качестве замедлителя реакции. В технике применяются также сплавы кадмия с медью, оловом и свинцом. [c.266]

Защитой металлов от коррозии человечество начало заниматься очень давно — почти одновременно с началом применения металлов. Еще в V в. до н. э. древнегреческий историк Геродот упоминал о применении олова для защиты железа от коррозии С древнейших времен стальные доспехи и оружие воинов подвергались полированию и воронению не только для улучшения внешнего вида, но и с целью защиты их от коррозии. Начало научного изучения коррозии было положено работами великого русского естествоиспытателя М. В. Ломоносова, которому принадлежит открытие в 1748 г. закона сохранения массы. В 1773 г. опыты М. В. Ломоносова были повторены французским химиком. Д.. Лавуазье, который установил, что окисление металла есть соединение его с кислородом. Важное значение для развития теории коррозии имели работы Э. Холла (1819 г.) и Г. Дэви (1824 г.), которые показали, что при отсутствии воздуха железо и медь не корродируют. [c.11]

Защитой металлов от коррозии человечество начало заниматься очень давно - почти одновременно с началом практического применения металлов. Еще в V веке до н.э. древнегреческий историк Геродот упоминает о применении олова для защиты железа от коррозии. С древнейших времен стальные доспехи и оружие воинов подвергались полированию, воронению и отделке благородными металлами не только для улучшения внешнего вида, но и с целью защиты их от коррозии. [c.4]

В опыте № 27—42 изучались возможности защиты железа от коррозии в серной кислоте путем создания контакта с другим, более активным металлом. Изучите тем же способом, возможность защиты а) цинка и б) алюминия от коррозии в растворах а) серной кислоты, б) соляной кислоты, в) гидроксида натрия. [c.383]

Поверхностное покрытие металлов, которое изолирует металл от внешней среды. Покрытия могут быть металлические (цинк, медь, никель, хром) и неметаллические (лаки, краски, эмали). Примером защиты железа от коррозии может служить широко применяемое покрытие его цинком (оцинкованное железо). Хорошей защитой железа является покрытие его никелем или хромом (см. табл. 13), [c.323]

Коррозия металлов протекает непрерывно и причиняет огромные убытки. Подсчитано, что прямые потери железа от коррозии составляют около 10% его ежегодной выплавки. В результате коррозии металлические изделия теряют свои ценные технические свойства. Поэтому имеют очень большое значение методы защиты металлов и сплавов от коррозии. Они весьма разнообразны. Назовем некоторые из них. [c.235]

Объясните сущность химической и электрохимической коррозии. Укажите способы защиты железа от коррозии. [c.329]

Кадмий — более дефицитный металл, чем цинк. Он дороже цинка и поэтому реже применяется для защиты железа от коррозии. Его используют в кадмий-никелевых щелочных аккумуляторах. [c.392]

Рис. S.S. Влияние концентрации кислорода (lOj) — в мг/л) на критическое значение pH, необходимое для защиты железа от коррозии бензоатом натрия

Способы защиты от коррозии. Проблема защиты металлов от коррозии возникла почти в самом начале их использования. Люди пытались защитить металлы от атмосферного воздействия с помощью жира, масел, а позднее и покрытием другими металлами и прежде всего легкоплавким оловом (лужением). В трудах древнегреческого историка Геродота (V в. до н. э.) уже имеется упоминание о применении олова для защиты железа от коррозии. [c.139]

Таким образом, из доступных покрытий наиболее эффективными для защиты железа от коррозии в средах, содержащих сероводород, являются цинковые и алюминиевые. Последние можно наносить методом распыления с подслоем цинка. [c.197]

В большинстве работ, посвященных механизму защиты железа от коррозии фосфатами, высказывается мнение, что фосфатный слой осаждается из электролита, а пассивирующий окисел возникает за счет взаимодействия металла с кислородом. Роль вторичного осажденного из электролита фосфата заключается в снижении скорости растворения окисного слоя. В работах [47] было показано, что в присутствии фосфатов на анодной поляризационной кривой имеется два потенциала пассивации один из них смещен на 0,2 В в отрицательную сторону по сравнению с потенциалом обычной пассивации, наблюдаемым в боратном буфере, не содержащем фосфатов. Из этого делается вывод, что в фосфатных растворах переходу железа в пассивное состояние предшествует специфическая пассивация, обусловленная вторичным осаждением фосфата металла из раствора. Накопление на поверхности стали плохорастворимого фосфата железа создает благоприятные условия для обычной окисной пассивации. [c.66]

Защита железа от коррозии магнием [c.172]

Чтобы показать непрочность защиты железа от коррозии смазкой (вазелином), железо вынимают из пробирки, протирают тряпкой и снова опускают в раствор кислоты. Происходит выделение водорода. [c.251]

На рис. 126 приведена такая зависимость, полученная для железа в растворе, имитирующем речную воду в качестве ингибитора вводили нитрит натрия [60]. Кривая имеет характерный максимум в области малых концентраций ингибитора, следовательно, неполная защита железа от коррозии с помощью нитрита натрия опасна. Полной защиты можно достигнуть, применяя концентрации, которым соответствуют ничтожно малые скорости коррозии. [c.221]

При защитно-декоративном хромировании изделия, как правило, предварительно покрываются никелем (или медью и никелем), а затем хромом. Толщина слоя хрома при этом бывает очень незначительной (1—2 м/с). Необходимость предварительного иокрытия никелем (или медью и никелем) вызывается тем, что хром не обеспечивает надежной защиты железа от коррозии. В коррозионной паре хром — железо, [c.101]

Защита приложением внешней э.д.с. (катодная защита). Этот чисто электрохимический метод заключается в том, что изделие (аппарат), подлежащее защите от коррозии, соединяют с отрицательным полюсом внешнего источника электричества, т. е. сообщают ему катодную поляризацию анодами служат чугунные, свинцовые или графитовые пластины, погруженные в тот же раствор, что и защищаемый аппарат. На катодной поверхности выделяется водород, растворение же металла исключается. Для защиты железа от коррозии в растворах хлористого 514 [c.514]

Меднение. Медь электроположительнее железа и дает на железе, катодное покрытие, т. е. в микропаре Си раствор [ Ре медь является катодом и не только не защищает железа от коррозии, но даже способствует его разрушению при нарушении непрерывности покрытия. В то же время медь сама по себе недостаточно стойка в атмосферных условиях. Поэтому меднение железа для защиты от коррозии неприменимо. Его применяют чаще всего для образования промежуточного слоя как подкладки под осадок другого металла, например никеля. Меднение применяют также для некоторой специальной химической аппаратуры,. [c.544]

Алюминий, цинк и олово покрываются на воздухе тонкой защитной пленкой окислов. Поэтому в глубину эти металлы не разрушаются. Ввиду этого цинк и олово используют для защиты железа от коррозии. Железо покрывают тонким слоем цинка (оцинкованное железо) или слоем олова (белая жесть). [c.83]

Цинкование. Покрытие железа цинком — один из наиболее эффективных и давно применяемых методов защиты железа от коррозии. Покрытие методом горячего погружения применялось еще в 1740 г. В настоящее время около половины добываемого в мире цинка расходуется для покрытия железа. [c.550]

Являясь главным образом защитно-декоративным покрытием, никель способен надежно защитить железо от коррозии лишь при условии полной беспористости покрытия, поэтому никелирование как защитно-декоративное покрытие применяют обычно с подслоем меди. [c.142]

Борьбой с коррозией человечество вынуждено было заниматься ещё в древности, на заре своего развития одновременно с наступлением железного века . Ещё в пятом веке до н.э. древние феки для защиты железа от коррозии покрывали его оловом, полировали, оксидировали. Основы учения о коррозии металлов возникли на стыке двух наук - материаловедения и физической химии. Первым научным подходом в области коррозии принято считать работы великого русского учёного - естествоиспытателя М.В.Ломоносова, который в своей диссертации в середине 18 столетия открыл закон сохранения массы реагирующих веществ и обнаружил явление пассивности" у стали. В 1748 году М.В.Ломоносов высказал мысль и впоследствии (1756 г.) подтвердил её на практике, что при нафевании металлы соединяются с воздухом, образуя окалину (см. п. 1.1). В 1773 году эта первая научная теория окисления металлов бьша дополнена французским химиком А.Л.Лазуазье, доказавшим, что металлы при окисленрги соединяются с наиболее химически активной частью воздуха -кислородом. Основоположником учения электрохимической коррозии принято считать швейцарского физикохимика А.-А. Де ля Рива, который в начале прошлого столетия (1830 г.) открыл теорию коррозии микрогальванических элементов, хотя ещё в 1750 году. М.В. Ломоносов высказал мысль, что металлы в кислых спиртах растворяются иначе, чем соли в воде . Большой вклад в развитие электрохимической коррозии внес английский физик, почетный член Петербургской Академии наук М. Фарадей. Руководимый идеей о единстве сил природы, он эмпирически в 1833..Л834 годах открыл законы [c.6]

Кобальт, никель, кадмий, олово и другие металлы, применяемые для защиты железа от коррозии, в ряду активности металлов стоят после железа. Это значит, что они химически более стойки, чем железо. Цинк же и хром, наоборот, активнее н елеза. Хром в ряду активности стоит почти рядом с железом (между ними только галлий), а цинк — перед хромом. [c.84]

На борьбу с коррозией все страны затрачивают очень большие средства. Так, например, только США расходуют ежегодно на защиту железа от коррозии до 5,5 млрд. долларов. Действительные убытки, причиняемые коррозией, не ограничиваются расходами на защиту металлических изделий и стоимостью прокорродировавшего металла они значительно выше, так как в размер убытков следует включать еще и стоимость переработки металла в изделие, которая часто значительно выше стоимости самого металла. [c.15]

Хром коррозионно стойкий металл, не окисляется на воздухе, устойчив в атмосфере сероводорода, не растворяется в щелочах, в большинстве органических кислот и их солей, в растворах минеральных солей. Не изменяется хром под действием сульфидов, которые вызывают потемнение внутренней поверхности консервной тары, изготовляемой из белой жести. Однако хромовое покрытие не обеспечивает надежной защиты железа от коррозии. Во избежание большого перехода железа в пищевые продукты вся хромированная жесть для консервной тары должна лакироваться. [c.113]

Использование цинка, кадмия и ртути в технике. Около 40% добываемого цинка используется на цинкование, т. е. покрытие поверхности черных металлов для защиты нх от коррозии. Сам цинк, как у.же указывалось, будучи электрохимически более активным, чем железо, к коррозии вполне. устойчив благодаря образованию на его поверхностп прочной оксидной пленки. Покрытие черных металлов цинком производится различными способами горячим цинкованием, т. е. погружением металла в расплавленный цинк распылением расплавленного циика но поверхности черного металла действием нарами цинка на поверхность черного металла электролитически. Цинковое покрытие даже в случае нарушения его целостности продолжает оказывать на железо защитное действие уже ио электрохимическому ирипиину (см. гл. XX, 12). [c.333]

Являясь главным образом защитно-декоративным покрытием, никель способен надежно защитить железо от коррозии лишь при условии его беспористости. Поэтому никелирование как защитно-декоративное покрытие применяют обычно с подслоем меди. Электролитические покрытия всегда обладают некоторой пористостью, и для получения беспористых покрытий используют попеременное осаждение нескольких слоев металлов. У таких многослойных покрытий поры каждого слоя обычно не совпадают, как это показано на рис. 30. Кроме того, многослойные покрытия позволяют снизить удельный расход никеля за счет более дешевой меди. [c.126]

Н. П. Жук, Г. Г. Пенов и А. П. Ботнева, комбинированная катодно-ингибиторная заш ита (У = 0,55 В, 5 г/л катапина А) позволяет достигнуть полной защиты железа от коррозии в соляной кислоте при наличии значительной (до 26%) доли растворения железа по химическому механизму. [c.366]

Применение металлов подгруппы германия и их соединений. Олово применяется главным образом для защиты железа от коррозии (белая жесть). Свинец используется для изготовления трубопроводов, оболочек для кабелей, для защиты от рентгеновых и " -лучей, для изготовления химической аппаратуры. Германий используется в качестве полупроводникового материала (см. гл. И1, 3). [c.125]

Для защиты железа от коррозии его покрывают слоем олова (луженое железо) или слоем цинка (оцинкованное железо). Какие процессы будут происходить при нарушении защитного покрытия в луженом и оцинкопан-ном железе в случае коррозии [c.284]

Основной причиной появления ржавчины в клеевом слое и частичного внедрения ее в основу ленты является то, что ржавчина, остающаяся на поверхности трубопровода после его очистки очистной машиной, механически внедрилась в покрытие при нанесении его с натяжением на трубу. В первый год эксплуатации трубопровода без подключения катодной защиты на металле из-за коррозии под покрытием образовалось некоторое количество окислов железа процессов коррозии, которое и промигри-ровало в клей. На более поздней стадии службы покрытия на подземном трубопроводе, когда под влиянием процессов, приводящих к изменению структуры покрытия. [c.16]

Очевидно не зная об опытах Деви, служащий на телеграфе К. Фри-шен доложил 4 декабря 1856 г. на заседании Общества архитекторов и инженеров в Ганновере о результатах большой серии испытаний, которые он проводил в течение продолжительного времени, имея главным образом в виду защиту наиболее широко употребляемого материала находящего теперь такие разнообразные применения, являющегося даже важнейшей частью таких крупных и ответственных сооружений как мосты, шлюзы, ворота и т. д. — кованого железа . Фришен для защиты железа от коррозии в морской воде припаивал или привинчивал к нему кусочки цинка. Он пришел к выводу, что в эффективности защиты железа под действием гальванического электричества сомневаться более уже нельзя . Однако потребовалось провести еще многочисленные дли- [c.33]

На основании проведенных исследований рекомандована для кислотно-химических промывок смесь ингибиторов 8 г/л И1А + -1-5 г/л уротропина в 4%-ном растворе соляной кислоты при температуре до 70° С, обеспечивающая наиболее эффективную защиту наклепанной котельной стали в присутствии ионов трехвалентного железа от коррозии и наводороживания. [c.151]

Покрытия из цинка и олова (так же как и других металлов) защищают железо от коррозии при сохранении сплошности. При нарушении покрывающего слоя (трещины, царапины) коррозия изделия протекает даже более интенсивно, чем без покрытия. Это объясняется работой гальванического элемента железо — цинк и железо — олово. Трещины и царапины заполняются влагой и образуются растворы. Поскольку цинк более электроотрицателен, чем железо, то его ионы будут преимущественно переходить в раствор, а остающиеся электроны будут перетекать на более электроположительное железо, делая его катодом (рис. 2). К железу-катоду будут подходить ионы водорода (вода) и разряжаться, принимая электроны. Образующиеся атомы водорода объединяются в молекулу Нг- Таким образом, потоки ионов будут разделены и это облегчает протекание электрохимического процесса. Растворению (коррозии) будет подвергаться цинковое покрытие, а железо до поры до времени будет защищено. Цинк электрохимически защищает железо от коррозии. На этом принципе основан протекторный метод защиты от коррозии металлических конструкций и аппаратов. Английское слово претект — означает защищать, предохранять. При протекторной защите к конструкции, к аппарату через проводник электрического тока присоединяется кусок более электроотрицательного металла. Его можно поместить прямо в паровой котел. При наличии влаги, [c.145]

Григорьев В. П., Экилик В. В. Влияние полярных свойств заместителей в молек лах анилинов на кинетику выделения водорода при кислотной коррозии железа. — Защита металлов , 1968, Т. 4, Л" 5, с. 582—585. [c.134]

Один из старейщих способов защиты металлов, в первую очередь железа, от коррозии посредством нанесения покрытий —погружение в расплавленный металл. [c.629]

Типичным примером является защита железа от коррозии с помощью легирования его хромом. В аэрированных нейтральных и слабокислых растворах ряда солей поведение железа определяется кривой 1 ст = /(ф) типа II или III и потенциал коррозии устанавливается в активной области, где ст10 а/см ( 1 мм/год). При введении в железо 12—17% Сг зависимость ст = /(ф) соответствует уже кривой I или V и потенциал корро- [c.56]

Так, кровельное железо покрывают цинком, из оцинкованного железа изготовляют многие изделия бытового и промышленного значения. Слой цинка предохраняет железо от коррозии, так как цинк, хотя и является более активным металлом, чем железо (см. ряд стандартных, электродных потенциалов мета.члов, рис. 5.5), покрыт оксидной пленкой. При повреждениях защитного слоя (царапины, пробои крыш и т. д.) в присутствии влаги возникает гальваническая пара 7п Ре. Катодом (положительным полюсом) является железо, анодом (отрицательным полюсом) - цинк (рис. 5.10). Электроны переходят от цинка к железу, где связываются молекулами кислорода, цинк раство ряется, но железо остается защищенным до тех пор, пока не будет разрушен весь слой цинка, на что требуется довольно много вре.мени. Покрытие железных изделий никелем, хромом, помимо защиты от коррозии, придает им красивый внешний вид. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология