Комплексные ионы номенклатура

Таблица 24.3. Номенклатура наиболее распространенных комплексных ионов

Катионный комплекс можно рассматривать как образованный в результате координации вокруг положительного иона нейтральных молекул (Н2О, H3N и др.). Молекулы Н О и H3N в номенклатуре комплексных соединений называют аква и аммин соответственно [c.75]

Вещества. В первую очередь необходимо подробно изложить какие использованы реагенты, катализаторы, соли для создания ионной силы, молекулы, играющие роль третьей частицы (в газофазных реакциях), и т. д. Общие названия соединений часто имеют неоднозначность, и поэтому названия должны быть уточнены, а сокращения следует пояснить, в частности, для лигандов в комплексных соединениях. Рекомендуется использовать общепринятую номенклатуру, химические формулы и структурные диаграммы. Там, где это возможно, следует приводить точный состав, структуру н, если необходимо, описание пространственной структуры. Следует [c.372]

По номенклатуре ЮПАК степень окисления центрального атома указывается римской цифрой в скобках после названия комплексного иона. Название комплекса в отечественной литературе принято начинать с аниона. [c.219]

В аналитической химии эти особенности номенклатуры комплексных соединений часто не принимают во внимание, поскольку обычно речь идет не о строении соединения, а о его составе, и группу N S называют тиоцианат-ион или роданид-ион , независимо от того, как эта группа связана во внутренней сфере комплекса или же она находится во внешней сфере в ионном состоянии. Мы также придерживаемся этой терминологии в данной книге. [c.460]

Номенклатура моноядерных комплексных ионов. [c.168]

В скобках заключенные названия представляют собой старую номенклатуру. Конечные члены этого ряда содержат, как уже было упомянуто, всего 9 групп, связанных с центральным ионом, средние члены —от 6 до 8 групп. В первых трех солях приведенного ряда комплексный ион кобальта является катионом, в последних трех солях — анионом, а находящаяся между этими двумя группами группа тринитро-триамин-кобальт представляет собой непроводник электричества, следовательно, не образует ни анионов, ни катионов. [c.147]

Номенклатура комплексных соединений. В соответствии с правилами ИЮПАК в названия комплексов входят названия как лигандов, так и комплексообразователей, причем вначале указываются лиганды (в алфавитном порядке), а затем комплексообразователи. К анионным лигандам добавляют окончание -о (например, С0 — карбонато СЫ — циано Ыз" — азидо ОН — гидроксо), нейтральные лиганды имеют те же названия, что и молекулы, за исключением НгО (акво), ЫНз (аммин), СО (карбонил). Названия комплексных анионов содержат суффикс -ат (например, феррат, никелат, хромат). Число лигандов в комплексе обозначают граческими приставками (ди, три, тетра, пента, гекса и т.д.). Степень окисления металла в комплексе указывается в скобках после названия комплекса. Если металл образует ион с одной степенью окисления, то она в название комплекса может не входить. Приведем некоторые примеры названий комплексных соединений [2п (ЫНз)4] СЬ — дихлорид [c.289]

В номенклатуре комплексного иона сначала указьшается название кислотного остатка. Если число остатков данного вида больше единицы, то перед его названием ставят соответствующее греческое числительное. После названия координационно связанных кислотных остатков следует название нейтральных молекул, число которых также обозначается по-гречески. Затем идет наименование элемента-комплексообразователя с соответствующим окончанием или цифрой, характеризующей его валентность. [c.157]

Номенклатура комплексного соединения в целом строится так, что сначала идет название комплекса, а затем противоиона (второго иона). Если комплексный ион является катионом, то после соответствующего названия комплекса следует обычное название кислотного остатка. Если же комплексный ион—анион, то сначала также называют этот колшлекс и к названию элемен-та- комплексообразователя с соответствующим окончанием или цифрой, характеризующей его валентность, добавляют окончание—ат, затем приводится наименование катиона в родительном падеже. [c.157]

Определите выход продукта в процентах от теоретического исходя из бихромата калия. Напишите уравнение реакции. Рассмотрите кристаллы под микроскопом и отметьте их форму. Как доказать, что продукт не содержит шестивалентного хрома Каково координационное число хрома в полученном соединении Назовите это соединение по рациональной номенклатуре. Напишите выражение константы нестойкости комплексного иона. Можно ли аналогичным образом получить натриевую соль [c.205]

Для комплексных соединений с 1963 г используют рациональную номенклатуру. По этой номенклатуре сначала называют анион, а затем в родительном падеже — катион. В названии комплексной частицы в определенном порядке перечисляются все ее составные части вначале называют лиганды ионного происхождения, а затем молекулярного. Все лиганды перечисляются в алфавитном порядке [c.109]

Катионообменные смолы, см. Катионные соединенил Катионотропные перегруппировки 3/938, 939 4/991 Катион-радикалы, см. Ион-радикалы Катионы 2/526 в соединениях, см. Ионы, Катионные соединения зарядовое число 2/320 как элементы питания, см. Комплексные удобрения номенклатура 3/573, 575, 576 определение 2/709, 710 органические, см. Карбкатионы радикалы, см. Ион-радикаяы реакции, см. Катионные процессы электропроводность 2/864 Като условие 5/874 Катодные процессы (методы). См. также Катоды, Электродные процессы восстановление 2/952-955 [c.622]

В предлагаемой серии термин коррозия используется в очень широком смысле, включающем не только разрушение металла в водных средах, но и явление, которое обычно называют высокотемпературным окислением. Более того, в дальнейшем в данной серии планируется рассмотрение коррозии всех твердых веществ в разнообразных средах. В современной технике наряду с металлами и сплавами используются стекла, вещества с ионным строением, полимеры и композиты всех перечисленных материалов. Представляющие практический интерес коррозионные среды включают жидкие металлы, широкую номенклатуру газов, неводные электролиты и другие неводные жидкости. Комплексные процессы разрушения материалов, основанные на явлениях износа, кавитации, фреттинга, рассматриваются с учетом последних достижений науки о коррозии. Ученые смежных областей науки в частности физики, металлофизики, физико-химики и электроники, могут оказать существенное влияние на решение многих коррозионных проблем. Мон<но надеяться, что публикуемые обзоры позво- [c.7]

В номенклатуре комплексных анионов сначала называют лиганды в том же порядке, что и в комплексных катионах. Далее идет название иона-комплексообразователя, которое составляют из его латинского названия с добавлением окончания -am. [c.137]

Домашняя подготовка. Простые, двойные и комллексные соли. Электролитическая диссоциация простых, двойных и комплексных солей. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, внутренняя и внешняя сферы комплексных соединений. Координационное число. Заряд комплексного иона. Место элементов комплексообразователей в периодической системе Д. И. Менделеева. Донорно-акцепторная, или координационная, связь. Константа нестойкости комплексного иона. Номенклатура комплексных соединений. [c.173]

В сущности железо обладает не большей реакционной способностью, чем другие обсуждавшиеся выше переходные металлы. Однако, к сожалению, оксиды железа непрочно пристают к поверхности металлического железа, Ржавчина (оксид железа) отслаивается по мере образования и предоставляет возможность новой поверхности металла реагировать с окружающей средой. Содержащая хром нержавеющая сталь больше сопротивляется коррозии, но для защиты железа чаще используются покрытия из хрома, олова, никеля или красок. Соединения железа(П) обычно имеют зеленую окраску, а гидратированный ион железа(Ш), Ре(Н20) , окрашен в бледно-фиолетовый цвет. В состояниях окисления - - 2 и -Ь 3 железо образует октаэдрические комплексы с цнанидными ионами, Ре(СК) и Pe( N)g . Традиционные названия этих иоиов - ферроцианид и феррициа- ид. Согласно ссБрсмснной систематической номенклатуре, их называют гексацианоферрат 11) и гексацианоферрат(Ш). Номенклатура комплексных ионов излагается в гл. 20. [c.445]

Теория образования комплексных соединений. Донорно-акцеп-тсрпая связь. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, (лиганды) внутренняя и внешняя сфера. Заряд комплексного иона. Ионы элементов, склонные быть комплексообразовзтелями. Координационное число. Молекулы и ионы, склонные входить в состав комплексов в качестве аддендов. Акво-комплексы, ацидо-комплексы, аммиакаты. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Различные случаи изомерии комплексных соединений. Рчомплексные соединения в обменных и окислительно-восстановительных реакциях. Рациональная номенклатура комплексных соединений [c.154]

Вернеровская номенклатура позволяет отобразить состав комплексного соединения, но не отражает геометрического расположения координированных групп. Поэтому целесообразно воспользоваться предложенным И. И. Черняевым способом написания координационных формул, как новым номенклатурным принципом. С небольшими изменениями, на необходимость которых указал Е. А. Максимюк, этот принцип сводится к обозначению заместителей, находящихся на концах координатных осей октаэдра. При составлении названия соединения указываются заместители, находящиеся на. концах одной и той же оси (в траис-ноложении друг к другу). Последовательность, в которой указываются отдельные координаты, не имеет существенного значения. При рассмотрении квадрата применяется тот же прием, причем ноложение упрощается из-за отсутствия вертикальной координаты. Если комплексный ион содержит один симметричный циклический заместитель, то сначала называется циклообразующий заместитель, затем два ему [c.115]

Комплексные соли. Часть IV. Номенклатура. Наивысшее число отдельных образований (ионы плюс нейтральные молекулы), которое ком-плексообразуюший ион (центральный ион) в состоянии связать в комплексе, называют его максимальным координацион.ным числом . У большинства комплексных ионов координационное число равно 6, особенно, например, у Zn", Fe" , Сг ", Со", Ni", Bi" , d", Sn", Sb и Pt " . Кроме того существует также координационное число 4, как, например, у Си", Си, Ag и Pt". Таким образом в Zn—, Со — и т. п. комплексах имеется 6 координационных мест, а в Си—, Ag—и т. п. комплексах таких мест 4. [c.146]

В случае комплексных анионов к названию комплексообразователя с учетом валентности прибавляется окончание — ат (платеат, ферриат, ферроат и др.). Такая номенклатура очень громоздка, и часто предпочитают технические названия (желтая кровяная соль, кроцеосоль и др.) или пользуются выражением комплексный ион состава. .. , после которого следует написание форму 1Ы иона. [c.270]

Для комплексных соединений введена рациональная номенклатура. Названия соединений, содержащих комплексные ионы, составляются из двух слов, при этом название аниона ставится в именительном падеже, а катиона — в родительном. Положительную валентность комплексообразователя обозначают римской цифрой в скобках. Лиганды называют NH3 — аммин, HgO — аква, 0Н — гидроксо, СР — хлоро, КОг — нитро, N — циано и т. д. Число их указывают греческими числительными, например, соединение KaiPt le]—гексахлоро (IV) платинат калия, K4[Fe( N)g] — гексациано (П) феррат калия, [Р1(ЫНз)4С12]С12 — хлорид тетраммин — дихлоро (IV) платины, [Pt(0H)2 (ННз)4] I2 — хлорид тетраммин — дигидроксо (IV) платины. [c.311]

Напиилите необходимые уравнения реакций и рассчитайте выход продукта в процентах от теоретического. Каков вид кристаллов полученного комплексного соединения Назовите его по рациональной номенклатуре. На какие ионы оно диссоциирует в водном растворе Напишите выражение константы нестойкости комплексного иона. Каково координационное число алюминия в полученном соединении Образуют ли подобные соединения другие элементы третьей группы периодической системы Менделеева Можно ли вместо исходного сульфата алюминия использовать какую-либо другую соль алюминия [c.204]

Названия комплексных соединений образуются аналогично названиям обычных солей (Na l — хлорид натрия, K2SO4 — сульфат калия и т. п.) с той лишь разницей, что указываются лиганды и степень окисления центрального иона. Молекулы Н2О и NH3 обозначаются соответственно аква и аммин . Вот несколько примеров, иллюстрирующих номенклатуру комплексов [c.118]

Названия подобных солей составляются в соответствии с общими принципами вернеровской номенклатуры с тем лпшь дополнением, что после обозначения входящих в состав комплексных ядер неионогенно связанных кислотных остатков и нейтральных молекул указываются мостики с приставкой греческой буквы р,, а затем уже следует название центрального иона с соответствующим греческим числительным и, наконец, название ионогенно связанных кислотных остатков. Группы, играющие роль мостиков, в некоторых случаях обозначаются специальными терминами, например [c.497]

Координационная теория Вернера одновременно яйн.Чась основой для создания номенклатуры комплексных соединений. Основные положения этой теории следующие. Комплексное соединение состоит из внутренней сферы (комплекса) и внешней сферы. Во внутреннюю сферу комплексного соединения входят комплексообразователь (центральный атом) и лиганды (от лат. ligare — связывать, соединять), т. е. атомы или группы атомов (молекулы, ионы), которые координированы центральным атомом. Внутренняя сфера может быть положительно или отрицательно заряженной (тогда внешняя сфера — простой анион или катион), но может быть и нейтральной (тогда внешней сферы нет вообще) встречаются соединения с комплексными катионом н анпоном одновременно. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология