Гидразин перйодатом

Таблица 14.1. Результаты титрования производных гидразина перйодатом

Сернокислый гидразин и ионы As , Sb , Sn , Hg , 1 и S N титруют раствором перйодата в среде 4—7 н. соляной кислоты (As i и Sb — в среде примерно 5 н. соляной кислоты). [c.118]

Ниже приводятся суммарные уравнения реакций окисления гидразина, 1 - и Sn -ионов перйодатом, отражающие стехиометри-ческие соотношения между реагирующими компонентами [20] [c.119]

Во второй части книги описаны иодометрические методы определения мышьяка (III), сурьмы (III), гидразина, гидроксиламина, перйодатов и гипохлоритов [добавлением избыточного количества мышьяка (III) и обратным титрованием последнего раствором иода], олова (II), каломели (обратным титрованием тиосульфатом), фосфористого водорода, фосфористой кислоты (обратным титрованием тиосульфатом) и воды (реактивом К. Фишера). [c.568]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Несколько позже для установления строения гидразонов была использована УФ- и ИК-спектроскопия . В спектрах ациклических форм легко обнаруживается группировка —СН = Ы—, тогда как спектры циклических форм сходны со спектрами исходных гидразинов. При периодатном окислении фенилгидразонов сахаров следует иметь в виду, что циклические и ациклические производные окисляются очень быстро с поглощением одинакового количества перйодата, и, кроме того, происходит сверхокисление гидразиновой группировки. [c.114]

Перйодат калия применяли для определения следующих производных гидразина гидразида изоникотиновой кислоты, фенилгидразина, семикарбазида и тиосемикарбазида. Окисление проводили в хлористоводородной кислоте. Было установлено, что восстановление перйодата в однохлористый иод в зависимости от концентрации кислоты и характера определения протекает по следующему уравнению [c.509]

Было установлено, что, если титрование вести в 9 н. хлористоводородной кислоте, реакция исследованных производных гидразина протекает с восстановлением перйодата в однохлористый иод согласно приведенному выше уравнению. Следовательно, 3 моль гидразинового производного реагируют с 2 моль перйодата. Реакция с фенилгидразином и семикарбазидом протекает очень быстро, значения потенциала молено отсчитывать через 30 с, для других производных, особенно при низких концентрациях, реакция протекает значительно медленнее, и потенциал устанавливается лишь через 2—5 мин. Общий объем титранта составляет около 40 мл. Фенилгидразин предварительно растворяют в 96%-НОМ этаноле, а тиосемикарбазид необходимо гидролизовать хлористоводородной кислотой. Скачок потенциала лежит около 700 мВ для гидразида изоникотиновой кислоты, 670 мВ — для тиосемикарбазида, 680 мВ — для семикарбазида и 550 мВ — для фенилгидразина. Результаты титрования некоторых органических соединений перйодатом приведены в табл. 14.1. [c.509]

Натрия перйодат (Натрия метапериодат) а-бензилтиометил-а-амино-кислот эфиры 4, 252 гидразин 3, 289 [c.462]

Восстановление диимидом N2H2 протекает так же, как г ис-присоеди-нение водорода к связям С = С. Этот очень неустойчивый и активный реагент может быть получен рядом способов, нанример при нагревании водных растворов солей азодикарбоновой кислоты или при окислении гидразина ограниченным количеством кислорода, перекисью водорода или перйодатом [c.274]

В щелочных средах [2,19—(23] 0 04 катализирует цри pH 8—10 окисление арсенита и антимонила хлоритом [23] при [ОН ]>0,5М реакцию окисления арсенита броматом в слабощелочном растворе (Нз2НР04) реакцию окисления арсенита и гидразина иодатом и перйодатом, в щелочном растворе окисление альдегидов гипохлоритом и разложение гипоиодита до иодата [22]. [c.44]