Таллий хлорамином

По другим данным, таллий (I) в среде 0,05—3,0 М соляной кислоты в присутствии хлоридов и бромидов окисляется хлорамином Т медленно [48], поэтому при прямом титровании (потенциометрическом или с индикатором) получаются сильно завышенные-результаты. [c.69]

При непрямом определении таллия (I) к анализируемому раствору прибавляют в избытке стандартный раствор хлорамина Т, затем добавляют (опять в избытке) стандартный раствор арсенита и КВг и неизрасходованный арсенит титруют раствором хлорамина Т в присутствии розанилина [48]. [c.69]

Возможен и другой путь [50]. К анализируемому раствору соли таллия (I) прибавляют в избытке стандартный раствор хлорамина Б, большое количество КВг и соляную кислоту, оставляют на 10—15 мин, прибавляют избыточное количество стандартного раствора арсенита и избыток последнего титруют раствором хлорамина Б в присутствии индигокармина. у [c.69]

Титриметрические анализы с хлорамином-Т, Vin. Реакции хлорамин-Т-таллия [c.169]

Для титриметрического определения сульфитов предложены окислители перманганат калия, бихромат калия, сульфат церия (IV), хлорамин Т, хлорит натрия, перхлорат таллия(III) и гексацианоферрат(III) калия [25, 26]. Однако ни один из этих реагентов не имеет преимущества по сравнению с иодом. [c.584]

При капельном методе выполнения реакции на капельной пластинке или в микропробирке удается этой реакцией обнаружить 2,5 7 хлорамина Т и 3 у Ы-бромимида янтарной кислоты, пользуясь в качестве реагента 4%-ным щелочным раствором сульфата таллия (I). [c.164]

Следует отметить, что водные растворы хлорамина Т медленно гидролизуются при комнатной температуре с образованием хлорноватистой кислоты. Об этом свидетельствует окислительно-вос-становительная реакция с щелочным раствором соли таллия (I). [c.639]

В других модификациях эfoгo метода окисление таллия производят хлором, избыток которого удаляют продуванием воздуха через раствор [537] окисляют также смесью КСЮз и НС1 [860]. После добавления KJ выделившийся иод титруют в бикарбонатной среде [358, 394, 437, 537], в качестве индикатора применяют несколько миллилитров хлороформа и при сильном взбалтывании добавляют раствор NaaAsOa до исчезновения окраски в слое хлороформа [394, 537]. Особых преимуществ эти варианты не имеют. Описано титрование TI+ в солянокислом растворе (6 jV раствор НС1) 0,1 JV раствором хлорамина Т в присутствии индигокармина [4РЭа]. [c.99]

Таллий (I). Соли таллия (I) титруют раствором хлорамина Т в среде разбавленной соляной кислоты в присутствии избыточного количества КВг и метилового оранжевого [46] или в среде 0,07— 0,7 н. соляной кислоты потенциометрически [47] нри концентрации КВг, равной 1,4 М. Погрешность определения — около 1%. [c.69]

Раствор соли таллия (I) в 6 н, соляной кислоте титруют [49] раствором хлорамина Т в присутствии индпгосульфокислоты (в конечной точке голубая окраска индикатора переходит в бесцветную, которая вскоре становится желтоватой). Метод является быстрым и дает точные результаты даже при определении небольших количеств таллия (около 50 мг TI2 O3). [c.69]

При титровании таллия (I) раствором хлорамина Т самые хорошие результаты получаются [32] тогда, когда титруют в присутствии I I. Если точку эквивалентности определяют визуально, лучше всего проводить титрование в среде 3—5 М соляной кислоты в присутствии 5—25 мл 0,1 М раствора I I и некоторого количества I4. Потенциометрическое титрование проводят в среде 3—4 М соляной кислоты после добавления 5 мл 0,1 М раствора I I. [c.69]

Для титрования тиосульфата использованы следующие окислители перманганат и манганат калия, медь(III), гипобромиты, гипохлориты, ванадий(V), монохлорид иода, хлорамин Т, гексацианоферрат (III), таллий(III), перхлораты, церий(IV), перйодат натрия, тетраацетат свинца [8, 9, 31]. В некоторых случаях методики, разработанные с применением этих окислителей, сложны или связаны с критическими ограничениями. Довольно часто в качестве окислителя используют церий (IV). Тиосульфаты (как и отдельные политионаты) быстро окисляются сульфатом церия (IV) в 2 М H IO4 при 85°С [32]. Избыток церия (IV) титруют стандартным раствором оксалата натрия. Для титрования неизрасходованного церия применяют также стандартный раствор железа(II) с ферроином в качестве индикатора [33]. [c.601]

Эту реакцию дают очень немногие соединения. К таким относятся галогенимиды, например К-бром(хлор, иод)имиды янтарной кислоты, реагирующие с таллием при комнатной температуре, хлорамин Т и аналогичные соединения, реагирующие при нагревании. [c.164]