Таллия перхлорат

Свинец- таллий Перхлорат свинца (в пересчете на металл) Перхлорат таллия (в пересчете на металл) Хлорная кислота Пептон Столярный клей 24 35 10 10 10 18-25 [c.956]

Свинец- Перхлорат свинца (в пересчете Ш) таллий металл) [c.956]

Перхлорат таллия (в пересчете и металл) [c.956]

В некоторых вариантах хроматного метода сначала выделяют таллий из раствора действием тиомочевины и перхлората (стр. 25), осадок затем растворяют в горячей воде, добавляют аммиак и хромат калия [769]. [c.88]

Для экстракционно-фотометрического определения теллура готовят 5 %-ный раствор, для осаждения таллия — 1 %-ный раствор в разбавленной (1 1) уксусной кислоте. Рений осаждают также 5 %-ным раствором в уксусной кислоте (1 1) перхлорат осаждают 5 %-ным раствором. Палладий определяют фотометрически с 0,5 %-ным раствором в хлороформе, платину осаждают 5 %-ным раствором в уксусной кислоте (1 1). [c.136]

Перхлорат таллия. При 266 °С происходит преобразование кристаллов этого соединения плавится оно при 501 °С Была измерена его электропроводность в нитрометане . Приведены также коэффициенты осмотического давления и активности . [c.62]

Перхлорат таллия. При 266 °С происходит преобразование кристаллов этого соединения плавится оно при 501 Была [c.70]

Из элементов III группы исследованию солей таЛлия уделено на-и.большее внимание. Их поведение во многом сходно с поведением солей щелочных металлов, имеющих высокий атомный вес. Принимая один электрон, таллий (I) восстанавливается на ртутных электродах с образованием амальгамы. Как видно из табл. 14.11, его восстановление изучено во многих растворителях установлено, что оно является обратимым. В диметилформамиде на полярограммах перхлората таллия и галлиевой амальгамы обнаружены волны с одинаковыми наклонами и одинаковыми потенциалами полуволны, что означает полную обратимость реакции [23]. Пара таллий — таллий(I) удовлетворяет больщинству требований, предъявляемых к электродам сравнения, и используется для этой цели при проведении реакций в этилендиамине [58]. [c.442]

В соответствующих растворах рений может быть открыт также и микроскопическим Методом по реакциям образования специфических перренатов рубидия, цезия, калия, серебра и таллия (I). В виде рубидиевой и цезиевой солей в определенных условиях можно открыть до 0,25 мкг КеО . Этому испытанию, естественно, мешают перхлораты, хлоростаннаты и хлороплатинаты. [c.373]

Металлический таллий может быть получен из его соединений следующими тремя методами электролизом карбонатов, сульфатов или перхлоратов, осаждением (цементацией) из растворов на цинке и восстановлением оксалата или хлорида таллия. Полученный вторым из указанных методов таллий имеет, по данным [273], примеси 0,01— 0,02% РЬ менее О.ОО / Си менее 0,0005% Сс1 менее 0, 0005% Ре и следы цинка. [c.82]

Перхлораты рубидия и цезия изоморфны с перхлоратами и перманганатами калия, аммония, таллия (I) и с Ва304 [10]. [c.95]

Перхлораты рубидия и цезия изоморфны с перхлоратами и перманганатами калия, аммония, таллия и с сульфатом бария. При небольшом содержании Ва304 (меньше 1 10 %) смешанные кристаллы не образуются. [c.139]

Способ 2 [2]. Гладкий и плотный осадок металлического таллия высокого качества образуется при электролизе раствора перхлората таллия, содержащего крезол, и в качестве анодного деполяризатора — пептон. Плотность тока не должна превышать 5—18 мА/см . TI IO4 хорошо растворим в воде, раствор обладает значительной электропроводностью и устойчив на воздухе. При низких плотностях тока ( 5 мА/см ) из растворов, содержащих некоторый избыток H IO4 (10 г/л), образуются плотные осадки металла. В присутствии пептона выпадает желтый осадок, не оказывающий влияния на основной процесс. Для получения осадков металла хорошего качества при более высоких плотностях тока (9—18 мА/см ) необходимы более высокие концентрации свободной H IO4 — до 60 г/л. [c.945]

Получение составов зеленого огня основано на пртюнении солен бария, таллия или меди, дающих зеленую окраску. Хорошую насыщенность зеленого цвета дает двойная смесь хлората илп перхлората бария с горючими веществами (сера, смолы). Рецептура таких составов может быть установлена пн следуюггцхх урапнеянй реакций полного сгорания [c.99]

Т1С10з (таллия(1) хлорат, таллий(1) хлорноватокислый) Т1С104 (таллия(1) перхлорат, таллий(1) хлорнокислый) Т1Р (таллия(1) фторид, таллий(1) фтористый) [c.379]

Эти недостатки можно устранить, если платиновый электрод сравнения сделать выносным. Электроды такого типа в практику амперометрического титрования были введены Михальским с сотр. 35-38 Он предложил пользоваться электродами сравнения, представляющими собой растворы нитратартути (И), перхлората церия смеси растворов иода и иодида, насыщенный раствор иодида таллия в которые погружена неподвижная платиновая проволока. К сожалению, в работах Михальского отсутствуют дан-ные о величинах потенциалов указанных электродов сравнения, что по существу не дает возможности учесть, при каких потенциалах индикаторного электрода следует проводить те или йные определения в случае использования упомянутых электродов. Следует также отметить, что при применении ненасыщенных растворов и [c.136]

НЕ ТОЛЬКО ИЗ ДЫМОХОДОВ. Первооткрыватель таллия нашел его в летучей пыли сернокислотного завода. Сейчас кажется естественным, что таллий, по суш еству, нашли в дымоходе — ведь при температуре плавки руд соединения таллия становятся летучими. В пыли, уносимой в дымоход, они конденсируются, как правило, в виде окиси и сульфата. Извлечь таллий из смеси (а пыль — это смесь многих веществ) помогает хорошая растворимость большинства соединений одновалентного таллия. Их извлекают из пыли подкисленной горячей водой. Повышенная растворнмость помогает успешно очищать таллий от многочисленных примесей. После этого получают металлический таллий. Способ получения металлического таллия зависит от того, какое его соединение было конечным продуктом предыдущей производственной стадии. Если был получен карбонат, сульфат или перхлорат таллия, то из них элемент № 81 извлекают аглсктролизом если н е был получен хлорид или оксалат, то прибегают к обычному восстановлению. Наиболее технологичен растворимый в воде сульфат таллия Т12304. Ои сам служит электролитом, при электролизе которого на катодах из алюминия оседает губчатый таллий. Эту губку затем прессуют, плавят и отливают в форму. Следует помнить, что таллий всегда получают попутно со свинцом, цинком и другими элементами. [c.260]

Примером соединений с безошибочно определяемой симметрией на основании внешних очертаний кристаллов можно назвать гексагональный хлорид таллия (см. гл. 3, рис. 180). Симметрия ромбических соединений тоже во многих случаях хорошо выявляется. Так, например, очертания кристаллов перхлората калия (см. гл. 3, рис. 3), фосфар магния и аммония (см. гл. 3, рис. 10) исключают возможность наличия осей выше второго порядка видны две плоскости симметрии, перпендикулярные к чертежу, что позволяет предполагать ромбическукэ сингонию свойственная кристаллам симметрия обнаруживается и у дендритных, форм. Меньше признаков для различия симметрии в микрохимическом препарате имеют моноклинные и триклинные кристаллы, однако от ромбических они отличаются большим количеством косых углов и менее симметричными контурами. [c.9]

Смотреть страницы где упоминается термин Таллия перхлорат: [c.173] [c.309] [c.150] [c.151] [c.111] [c.24] [c.151] [c.273] [c.940] [c.184] [c.230] [c.555] [c.632] [c.225] [c.69] [c.90] [c.95] [c.132] [c.535] [c.535] [c.102] [c.662] [c.424] [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология