Определение интервала перехода окраски индикаторов

Таким образом, изменение цвета индикатора происходит приблизительно в интервале двух единиц pH, так как —величина всегда постоянная (рис. 52). Интервал индикатора — величина постоянная и в значительной степени зависит от способности исследователя улавливать изменение окраски индикатора. В табл. 30 показаны интервалы перехода окраски некоторых индикаторов, наиболее часто применяемых для определения pH, а также для титрования растворов. [c.220]

Определение интервала перехода окраски индикаторов (типа кислот) [c.346]

Смешанные индикаторы. В некоторых случаях, особенно тогда, когда нужно закончить титрование при определенном pH, необходимо сделать переход окраски индикатора более отчетливым. Это может быть осуществлено путем добавления вещества, окраска которого дополняет цвет одной из форм самого индикатора, так что в пределах сравнительно узкого интервала pH наблюдается серое окрашивание. [c.65]

Общая кислотность определяется количеством титрованного раствора сильного основания (мг-экв/л), которое необходимо для полной нейтрализации исследуемого раствора по достижении pH 8,3. Если исследуемый раствор (вода) имеет рН>8,3, то кислотность принимается равной нулю. Кислотность воды определяют титрованием пробы исследуемой воды стандартным раствором гидроксида или карбоната натрия. Точка эквивалентности, соответствующая окончанию реакции нейтрализации, определяется визуально по изменению окраски индикатора. При определении свободной кислотности применяется индикатор метиловый оранжевый, а общей кислотности — фенолфталеин. Достижение точки эквивалентности при взаимодействии основания с сильными кислотами может быть зафиксировано любым из кислотно-щелочных индикаторов, имеющих интервал перехода окраски от 4 до 9, так как уже от одной лишней капли основания при титровании исследуемого раствора резко возрастает pH. Активная реакция среды раствора по окончании реакции будет нейтральной, так как образующаяся соль не подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием активная реакция среды раствора в точке эквивалентности будет щелочной, так как образующаяся соль подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации в присутствии индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности (pH 8,3) могут образовываться не только средние, но и кислые соли. Так, при определении общей кислотности природных вод, кислотность которых обусловлена свободной угольной кислотой, реакция нейтрализации гидроксидом натрия заканчивается образованием гидрокарбоната натрия С02-ЬМа0Нч а ЫаНС0з. Гид- [c.45]

Для определения интервала перехода окраски сильных индикаторов берут три стакана (или конические колбы) одинаковой емкости (50 — 100 мл), изготовленные из одинакового стекла. В два из них наливают [c.346]

Определение среды раствора набором индикаторов. Метод определения pH растворов с помощью индикаторов состоит в том, что последовательно фиксируют изменение окраски нескольких индикаторов в отдельных пробах раствора, pH которого требуется установить. Испытание следует начинать с индикатора, имеющего интервал pH перехода окраски в нейтральной среде. [c.161]

Выбор индикаторов. Кривые титрования показывают, что точка эквивалентности при титровании различных кислот и оснований может находиться при различных значениях pH как в нейтральной, так и в кислой и щелочной областях. Однако различные индикаторы, как это видно из табл. 12, меняют свою окраску также при различных значениях pH. Для каждого индикатора существует свой интервал перехода, выраженный в единицах pH. Кроме интервала перехода индикаторы принято еще характеризовать показателем титрования рТ, указывающим значение pH, до которого следует титровать с данным индикатором. Каждый индикатор имеет свое характерное значение рТ. Из изложенного вытекает, что индикаторы сами по себе указывают не на точку эквивалентности, а только на некоторое значение pH с относительно небольшой точностью. Данный индикатор можно применить для титрования определенной пары кислота — основание, только в том случае, если показатель титрования совпадает со скачКом титрования в данном титриметрическом определении. Если этого совпадения нет, то индикатор непригоден для установки конечной точки титрования. Правильный выбор индикатора в связи с этим приобретает важное значение, так как без этого нельзя получить точные результаты анализа. Правильный выбор индикатора можно осуществить, если известны интервал перехода окраски индикатора и скачок титрования. Интервал перехода индикатора должен по возможности совпадать со скачком титрования, а показатель титрования индикатора рТ—с pH в точке эквивалентности. [c.275]

Для определения интервала перехода окраски сильных индикаторов берут три стакана (или конические колбы) одинаковой емкости (50—100 мл), [c.340]

Как ВИДНО ИЗ рис. Д.57, наиболее точные результаты получают при титровании в присутствии индикатора, интервал перехода окраски которого близок к точке нейтральности (pH 7). Кроме того, ясно, что точность определения зависит от окраски, приобретаемой индикатором в результате титрования. Например, при титровании с метиловым красным до получения чистой желто-оранжевой окраски, т. е. до pH 6, индикаторная ошибка уменьшается до 10- % по сравнению с ошибкой— [c.152]

Потенциометрическое титрование часто может быть заменено обычными титрованиями, проводимыми с двумя индикаторами, интервалы перехода которых находятся в разных областях pH. Одним из них является индикатор, примененный для определения общей щелочности, изменяющий свою окраску в кислой среде (pH около 3—4), другой индикатор должен иметь интервал перехода окраски в щелочной среде. Чаще всего применяется фенолфталеин, розовая окраска которого появляется или исчезает при pH около 8,4. Этот индикатор имеет особую ценность в данном случае, потому что указанное значение pH соответствует той величине pH, какую имеют растворы чистых гидрокарбонатов (H O ), постоянно присутствующих в водах. Если сточная вода при добавлении к ней фенолфталеина окрашивается в розовый цвет, это указывает на присутствие в ней необычных загрязнений сильнощелочными веществами, которые чаще всего попадают в воду с промышленными стоками. Содержание этих загрязнений определяют, титруя такую воду до исчезновения окраски фенолфталеина. [c.29]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, называются кислотно-основными индикаторами. Применяются также универсальные индикаторы, представляющие собой смеси отдельных индикаторов. Они имеют расширенный интервал перемены окраски. Например, индикатор Кольтгофа пригоден для определения pH от 2,0 до 10. Такие индикаторы применяют только для определения pH растворов. Для титрования по методу нейтрализации применяют или индивидуальные индикаторы, например метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин, тимолфталеин, или же смешанные индикаторы, позволяющие наблюдать весьма отчетливо переход окраски индикатора в точке конца титрования. Например, к раствору метилового оранжевого с этой целью добавляют индигокармин. Тогда на протяжении всего титрования индигокармин сохраняет синюю окраску. Поэтому в щелочной среде желтый цвет метилового оранжевого и синий цвет индигокармина, накладываясь друг на друга, сообщают раствору зеленую окраску. В кислой среде метиловый оранжевый сообщает раствору красный цвет, а индигокармин продолжает оставаться синим. Наложение этих цветов [c.479]

На основании этого опыта можно отметить, что конец реакции нейтрализации лежит неточно в точке эквивалентности, а в интервале pH =3,1 до 4,4, При проведении этой же реакции насыщения в присутствии такого индикатора, как фенолфталеин, зона перехода будет находиться между pH = 8,0—10,0. После того как величина pH достигнет 10, изменения окраски уже не будет, сколько бы гидроксида натрия ни добавлялось. Следовательно, интервал между двумя значениями pH, в котором будет происходить постепенное изменение цвета индикатора, и будет являться зоной перехода, или интервалом (перехода окраски индикатора). К этому определению интервала действия индикатора можно прийти и другим путем. [c.319]

Интервал перехода не является вполне точной характеристикой. Он зависит от различной интенсивности окраски обеих форм и от различной восприимчивости глаза к разным цветам. Тем не менее знание интервала перехода необходимо при выборе индикатора при титровании, а также для колориметрического определения pH. Очевидно, при определении pH в пределах обычной шкалы от О до 14 нельзя ограничиться каким-нибудь одним индикатором и считать его наилучшим . Для титрования и для ко- [c.308]

Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различную окраску. Обычно это органические соединения, восстановленная форма которых бесцветна. Хотя окислительно-восстановительные индикаторы формально можно сопоставить с кислотно-основными индикаторами (первые фиксируют определенное значение потенциала, вторые — определенное значение pH), необходимо помнить и об их существенных различиях. Поскольку в окислительно-восстановительной реакции обычно участвуют протоны, интервал перехода окраски индикатора зависит от pH. При визуальном титровании сокис-лительно-восстановительньши индикаторами нужно поддерживать постоянное значение pH с помощью буферных растворов. Другое отличие от кислотно-основных индикаторов состоит в. том, что переход окраски окислительно-восстановительных индикаторов обычно необратим. [c.169]

Определение конца титрования. Прежде всего надо найти, в Каких границах должен изменяться pH раствора у точки эквивалентное ги. Если определенных данных об этом нет, вычерчивают экспериментальную кривую с помощью рН-метра. И тогда можно выбрать подходящий индикатор, интервал перехода окраски которого наиболее подходит для данного титрования. [c.384]

Окраска раствора индикатора в основном определяется отношением концентраций равновесных форм индикатора [1п(1в]/[1п<1л], поэтому для определения интервала перехода индикатора обычно пользуются смешанной константой индикатора , зависящей от ионной силы раствора [c.51]

Чтобы конец реакции был определен наиболее точно, необходимо выбирать такой индикатор, pH интервала перехода которого (или рТ) ближе всего совпадал бы с pH титруемого раствора в момент эквивалентности. Поэтому для более правильного выбора индикатора необходимо проследить характер кривой титрования и установить величину pH раствора в точке эквивалентности. Например, если pH раствора в эквивалентной точке равен 3,85, в качестве индикатора может быть взят метиловый оранжевый с pH интервала перехода окраски 3,1—4,4 (с рТ около 3,75). [c.31]

Глаз человека имеет ограниченную способность к восприятию окрасок и обычно перестает замечать присутствие одной из окрашенных форм индикатора, если концентрация приблизительно в 10 раз меньше концентрации другой формы. Вследствие этого окраска любого индикатора изменяется не при всяком изменении pH, а лишь внутри определенного интервала значений pH, называемого интервалом перехода индикатора. [c.247]

Титрование в неводных и смешанных растворителях открывает возможности аналитических определений, не осуществимых в водном растворе. В неводных растворителях могут быть определены нерастворимые или разлагающиеся в воде соединения, проанализированы без предварительного разделения многие сложные смеси, оттитрованы соединения, кислотные или основные свойства которых в воде выражены очень слабо, и т. д. Расчет кривых титрования во многих неводных растворителях осложняется по сравнению с таким же расчетом для водных растворов неполнотой диссоциации растворенных веществ, образованием ионных пар и т. д. Количественные характеристики этих процессов часто отсутствуют. Сами кривые титрования имеют примерно такой же общий вид, как и кривые титрования водных растворов. Точка эквивалентности в неводных растворах устанавливается также с помощью цветных индикаторов или рН-метров. Конечно, интервал перехода индикаторов и сама их окраска в неводных растворителях могут меняться по сравнению с соответствующими свойствами в водных растворах, однако механизм индикаторного действия сохраняется. В неводных титрованиях обычно применяют те же известные по анализу водных растворов индикаторы — фенолфталеин, метиловый красный и др., широко используют рН-метры, особенно при анализе смесей. [c.217]

Для определения интервала перехода окраски слабого индикатора поступают наоборот. Берут два стакана с раствором ЫН ОН и один стакан с раствором СН3СООН. Далее гидроокись аммония титруют раствором уксусной кислоты. Свидетелем начала перехода окраски служит стакан с раствором гидроокиси аммония конец перехода устанавливают сразне-нием окраски индикатора в титруемом растворе с окраской индикато1)а в [c.347]

Так же, как и при кислотно-основном титровании, интервал перехода окраски индикатора должен лежать внутри скачка титрования. Например, для дихроматометрического определения железа (П) в 1 М НгЗО пригодны индикаторы, изменяющие окраску в интервале 0,85—1,25 В, а в присутствии 1 М Н3РО4 в интервале 0,75—1,25 В, в том числе и широко [c.88]

При выборе индикатора по кривой титрования необходимо, чтобы ои удовлетворял следующим требованиям I) интервал перехода окраски индикатора должен находиться в пределах скачка титрования нлн частично перекрываться нм 2) р7 индикатора должен по возможности совпадать со значением pH в точке эквивалентности или быть близким этому значению и находиться в пределах скачка титрования. Например, титрование сильной кислоты сильным основанием (см. рнс. 13.2) можно проводить в прнсутствнн любого нз трех индикаторов метилового оранжевого, метилового красного нлн фенолфталеина, хотя и с разной погрешностью определения. Для титрования слабой кислоты сильным основанием (см. рнс. 13.4) нз перечисленных индикаторов можно применить только фенолфталеин. [c.231]

Лучшим способом определения окраски является наблюдение ее на белом фоне при прохождении света через всю длину пробирки. Можно использовать подходящий колориметр, хотя это не обязательно при обычной работе. Растворы сравнения должны быть взяты в таком количестве, чтобы окраска неизвестного раствора лежа.ча между двумя окрасками серии буферного раствора, а не вне ее. Если взятые буферные растворы отличаются друг от друга величиной pH порядка 0,2, то pH неизвестного раствора легко может быть установлен с точностью, равной примерно 0,1, а при некотором навыке—даже до 0,05. С буферными растворами, pH которых отличаются друг от друга на 0,1 или меньше, ошибка опыта может быть доведена до 0,01 - -0,02. Если возможно, следует выбрать такие индикаторы, величины показателей которых ( — 1 Л 1) того же порядка, что и pH испытуелюго раствора. В этих пределах окраска индикатора чрезвычайно чувствительна даже к небольшому изменению />Н. Если pH раствора лежит ближе к концу интервала перехода окраски индикатора, окраска изменяется сравнительно с меньшей чувствительностью при небольшом изменении рН. [c.55]

Для количественного определения в бюкс с притертой пробкой емкостью 20—25 мл помещают 10 мл воды и отвешивают 5 г раствора аммиака (точная навеска) по разности взвешивания. Раствор количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой 10—25 мл полученного раствора и титруют 0,1 н. раствором НС1 до розовато-оранжевого окрашивания по метиловому оранжевому. При титровании аммиака следует употреблять не фенолфталеин, а метиловый оранжевый или метиловый красный, как это видно из сопоставления скачка титрования и интервала перехода окраски соответствующих индикаторов. Титрование лучше проводить соляной кислотой вместо серной, так как (NH4)2S04 легче подвергается гидролизу, что снижает точность анализа. [c.493]

Определение систематической индикаторной ошибки из диаграммы [до—pH. Систематическую индикаторную ошибку можно определить, нанося на диаграмму lg с—pH титруемой кислоты значение интервала перехода окраски соответствующего индикатора. На рис. Д.57 приведена логарифмическая диаграмма 0,1 н. раствора сильной кислоты и интервалы перехода окраски некоторых индикаторов с допущением, что титрование проводят до первого изменения окраски. При этом отрезок прямой, соответствующий интервалу перехода окраски индикатора, левым концом касается прямых Н3О+ или 0Н соответственно. По уравнению (115) и из диаграммы, приведенной на рис. Д. 57, можно рассчитать систематическую относительную индикаторную ошибку при титровании сильных кислот. В кислотной области сон-<СснзО+. а в щелочной области сНз0+<С0Н-, поэтому / г —СН3О+/С0 или Рг сон-1Со. Значение общих концентраций можно взять из диаграммы, так что ошибку легко рассчитать. [c.151]

При работе с индикаторами, интервал перехода окраски которых лежит в кислой области, следует помнить, что на результаты определения может оказать влияние угольная кислота, получающаяся при поглощении анализируемым раствором СОг из воздуха. Поэтому при особо точных определениях рекомендуется J)a TBop предварительно нагреть до кипения, чтобы удалить СОг. [c.170]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, называются кислотно-основными. Применяются также универсальные индикаторы — смеси отдельных индикаторов. Они имеют расширенный интервал изменения окраски. Например, индикатор Кольтгоффа пригоден для pH от 2,0 до 10. Такие индикаторы применяют только для определения pH растворов. Для титрования по методу нейтрализации применяют или индивидуальные индикаторы, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин, тимолфталеин, или же смешанные индикаторы, позволяющие наблюдать весьма отчетливо переход окраски индикатора в конечной точке титрования. Например, к раствору метилового оранжевого с этой целью добавляют индигокармин. На протяжении всего титрования иидигокармин сохраняет синюю окраску. Поэтому в щелочной среде желтый цвет метилового оранжевого и синий цвет индигокармина, нак-ладываясь друг на друга, сообщают раствору зеленую окраску. В кислой среде метиловый оранжевый сообщает раствору красный цвет, а индигокармин продолжает оставаться синим. Наложение этих цветов сообщает раствору фиолетовую окраску. В точке перехода метилового оранжевого при pH 4,0 зеленый и фиолетовый цвета, как дополнительные, взаимно уничтожаются, но раствор становится не бесцветным, а светло-серым. Таким образом, смешанный индикатор в конечной точке титрования даст очень резкий переход окрасок от зеленой к серой, а в случае перетитрования — от серой к фиолетовой. [c.374]

Представления, согласно которым ощутимое изменение, окраски происходит в пределах бщ от 0,1 до 0,9 (т. е. в интервале 0,9—0,1 для бмш), могут быть признаны пригодными в качестве приближенного критерия для некоторых металлиндикаторов и их комплексов с металлами. Однако эти представления основаны на общепризнанном, но, по существу, неверном мнении о том, что глаз человека не способен различать изменение окраски, если в смеси с окрашенным веществом В находится менее 10% окрашенного компонента А, и наоборот. Это предположение приводит к выводу о том, чfo функциональный интервал перехода окраски металлохромного индикатора охватывает две единицы рМ и что положение этого интервала на шкале рМ зависит от pH, так как, согласно определению, АрМ = 1дРм1п 1, где Рмш= (рН). Интервал пере-, хода для мурексида, используемого при титровании никеля(II) и меди (И) (при pH 6—12), соответствует этой концепции однако, если в присутствии того же индикатора титровать кальций, то ДрМл 2,5 3 (для интервала pH 7—12). Для зрх охрома черного Т, употребляемого в титровании магния, АрМ 2—2,5 (при pH 9). С другой стороны, в том случае, когда при титровании кальция применяют металлфталеин, АрМ возрастает от 2 до 4 при изменении pH от 9,5 до И (см. кривые титрования бщ=/(рМ) для различных pH, левая часть рис. 4.31). [c.316]

Точность, с которой может быть достигнут определенный показатель титрования, довольно велика однако она зависит от свойств применяемого индикатора. Наилучшими индикаторами являются те, которые имеют узкий интервал перехода окраски эти индикаторы резко изменяют свою окраску при относительно малом изменении величины pH. В общем можно рассчитывать на точность около 0,4 единицы pH, а при пользовании раствором- свидетелем можно добиться точности в 0,2 единицы pH и даже меньше. Раствор- свидетель , применяемый в точной работе, должен иметь строго определенный pH, равный тому, какой имеет титруемый раствор в точке эквивалентности он должен содержать те же количества индикатора и электролитов и занимать такой же объем. Титрование останавливают тогда, когда оба раствора, титруемый и свидетель , имеют цвет, совершенно одинаковый по оттенку. При определении, например, свободной уксусной кислоты в растворе ацетата аммония пользуются в качестве индикатора фенолкрасиым или нейтральным красным, а раствором- свидетелем в этом случае служит буферная смесь с pH, равным 7,0. Это значение pH отвечает тому, какое имеют чистые растворы ацетата аммония (см. также стр. 77). [c.78]

Если [Н" "] имеет то же са.мое числовое значение, что и /С], то индикатор на 50 /о превращен в свою щелочную форму. Если [Н+] в десять раз больше, чем К1, около ЭО /о индикатора находится в своей кислой форме и 10 /о — в щелочной. С увеличением [Н+] концентрация щелочной формы убывает настолько же. Глаза имеют ограниченную чувствительность к наблюдению окрасок. Только некоторое количество одной формы может быть обнаружено в присутствии другой формы, и таким образом заметный переход окраски. тежит в определенных пределах концентрации водородных ионов. Когда обе границы воспринимаемого перехода окраски выражают в pH, тогда область между предельными значениями изменения окраски обычно называют интервалом перехода окраски. Четкий переход от кислотной окраски к щелочной происходит между этими предельными значениями, которые могут быть экспериментально определены. Надо помнить, что данные об интервалах перехода окраски, приведенные в литературе, имеют только приближенный характер. Из сказанного ясно, что обе предельные величины зависят более или менее от субъективного суждения наблюдателя. Например, один автор может указать, что интервал перехода окраски метилового оранжевого лежит между pH, равным 2,9 и 4,2, тогда как другой указывает его в границах между 3,1 и 4,4. Хотя при рН=3,1 большая часть индикатора находится в кислой форме, некоторые могут заметить разницу в окраске индикатора между значениями /)Н от 2,9 до 3,1. Спектрофото-ыетрическими измерениями, однако, можно показать, что даже при рН=2,9 примерно 8 /о индикатора все еще находится в своей щелочной форме. Величина интервала не одинакова для всех индикаторов, так как чувствительность, с которой глаз может уловить малую порцию кислотной формы в присутствии щелочной формы или небольшое количество щелочной формы в присутствии избытка кислотной формы, должна быть разной для разных индикаторов. Для индикаторов, которые изменяют свою окраску от бесцветной к окрашенной форме (одноцветные индикаторы), интервал перехода окраски сильно зависит от концентрации самого индикатора. [c.35]

Для приготовления индикатора, нацело превращенного в кислую форму, водные растворы бромкрезолового зеленого, хлорфенолового красного, метилового красного, бромтимолового синего, фенолового красного или крезоло-вого красного требуемой концентрации могут быть подкислены уксусной кислотой таким образом, чтобы концентрация кислоты получилась примерно 0,1-н. Они будут полностью в щелочной форме, если прибавить столько карбоната натрия к водному раствору, чтобы концентрация соли получилась примерно от 0,01 до 0,02-н. Метиловый оранжевый и бромфеноловый синий в соляной кислоте, примерно 0,01-н. концентрации, полностью превращаются в кислую форму, между тем как в 0,01-н. растворе карбоната или бикарбоната натрия они находятся в щелочной форме. Тимоловый синий имеет два интервала перехода окраски один — в кислой области, между pH = 1,2 и 2,8 другой — в щелочной, между pH — 8,0 и 9,6, с переходом от желтого к синему. Для определения pH вблизи pH = 2 кислую форму индикатора получают подкислением раствора таким количеством соляной кислоты, чтобы концентрация кислоты получилась примерно 0,25 -и. Для каждого анализа нужно брать свежеприготовленный раствор. В 1-проц. примерно растворе однозамещенного фосфата калия индикатор нацело превращен в желтую форму. Можно считать, что прп проведении измерения в области pH около 9 индикатор в однозамещенном фосфате калия превращен в кислую форм>, между тем как индикатор находится полностью в щелочной форме (синий цвет) в растворе карбоната натрия примерно 0,05-н. концентрации. [c.58]

Таким образом, фенолфталеин является чувствительным ин дикатором на очень слабые кислоты, которые легко обесцвечивают его растворы краснофиолетового цвета. Наоборот, слабые основания почти не действуют на фенолфталеин, который окрашивается только от сильных щелочей. Метилоранжевый является более сильной кислотой, чем угольная и даже уксусная кислоты поэтому он резко изменяет окраску от желтой к красной только при прибавлении более сильных Кис.дот. Наоборот, основания, даже самые слабые, легко изменяют красную окраску в желтую. Следовательно, интервал перехода окраски у фенолфталеина сдвинут в область щелочной реакции (pH >7), а у л етилоранжевого в область кисло реакции (pH 7). Чтобы использовать изменение окраски индикатора для определения К01нца т1нтр0 ания растзора щелочи кислотой иди раствора к. г- [c.101]