Хлорамин, реакция

Открытие бромид- и иодид-ионов. В присутствии ионов S N", СГ бромид- и иодид-ионы открывают одновременно с этими анионами, как описано выше. Однако их можно открыть и в отдельной пробе ан ц1изи-руемого раствора реакцией с окислителями — обычно с хлорной водой или хлорамином (см. выше Аналитические реакции иодид-иона ). [c.494]

Реакция между гипохлорит-ионом и ионом аммония обратима и по сравнению с образованием хлорамина протекает быстро, Константы кислотности иона аммония и хлорноватистой кислоты, найденные из независимых опытов, равны 6,1 10 М и 3,7-10 М [c.50]

Наличие в органическом соединении первичных ароматических аминогрупп доказывают по образованию окрашенных продуктов реакции, окисляя соединение различнЕ,1ми окислителями (хлорамином, дихроматом или перманганатом калия, пероксидом водорода в присук-твии хлорида железа(1П) и др.). Так определяют подлинность анестезина, фенацетина, парацетамола, новокаина и других лекарственных веществ. [c.170]

При реакциях с олефинами соотнощение между стереоспе-цифичным присоединением (синглетный нитрен) и внедрением, приводящим к нестереоспецифичному присоединению (триплет-ный нитрен), зависит от условий реакции и типа МФ-катализа-тора. Использование иодидов аммония приводит к образованию значительно большего количества продуктов реакции син-глетного нитрена [1118]. Фотолиз фенилазида в ацетонитриле, содержащем галогениды калия и 18-краун-6, ведет к о-гало-генанилинам. В присутствии ацетата калия образуется 2,3-ди-гидроазепинон [1777]. Твердый хлорамин Т и сульфиды дают в метиленхлориде Ы-(и-толилсульфонил)сульфилимин (катализатор — различные ониевые соли) [1570] [c.280]

В водных растворах хлорамин Т ведет себя аналогично гипохлориту. Например, его можно с успехом применять вместо хлорной воды в качественном анализе. Титр раствора устанавливают реакцией окисления иодидов в солянокислой среде с последующим титрованием тиосульфатом выделившегося иода. Конечную точку при титровании хлорамином определяют по образованию соединения крахмала с иодом, образующимся при окислении ионов 1 избытком первого реагента. [c.175]

Составьте уравнения реакций и приведите структурные формулы хлорамина-Т и дихлорамина-Т. [c.160]

При действии на диалкилсульфиды незамещенного хлорамина реакция идет с участием двух молекул хлорамина [2591, а не одной, как считалось раньше [c.140]

РАШИГА РЕАКЦИИ. 1) Получение N-замещенных гидразинов взаимод. хлораминов с первичными аминами при 20 °С [c.496]

В то время как г ис-гидроксилирование описано в разд. 3.22.1, вицинальное цис-гидроксиаминирование ненасыщенных углеводородов следует обсудить в данном разделе. Реагентом для такого типа реакций служат хлорамин Т/0з04 в присутствии или в отсутствие межфазного катализатора, однако в этих двух случаях наблюдается весьма значительное различие в соотно-щении диастереомеров [1254]. [c.227]

Взаимодействием гипохлорита с избытком водного аммиака получают хлорамин, реакция которого с монометиламином в реакторе специальной конструкции ведет к образованию монометилгидразина. Тщательно поддерживая требуемые условия процесса, удается довести реакцию до полного завершения. [c.113]

Гнпохлориты щелочных металлов при реакции с первичными и вторичными аминами замещают атомы водорода, связанные с азотом, на хлор. Образующийся хлорамин находит применение как дезинфицирующее средство, поскольку в водном растворе он гидролизуется, давая амин и хлорноватистую кислоту [c.104]

До сих пор нам встречались только те реакции, при которых хлор связывается с атомами углерода (С-хлорирование). Однако имеются превращения, ведущие к образованию связей Ы—С (N-хлсрирование), К этому способны амиды кислот, причем получаемые при нх хлорировании хлорамиды носят не совсем верное паз-вате хлораминов. Они содержат активные атомы хлора и получили широкое распространение как мягкие дезинфицирующие и отбеливающие средства. Наибольшее значение имеют хлорамиды арчлсульфокислот. [c.143]

Реакцию образования хлорамина из аммиака и хлорноватистой кислоты можно записать в виде [c.50]

Наряду с хлорамином был получен р,р -динитрооксиди-этилнитрозоамин с выходом 36% от теории. Повидимому, реакция протекала по уравнениям [c.330]

Такие кислоты образуются, например, при реакции галогена с водой (напишите схему реакции ). Источником хлор-новатистой кислоты может служить хо рошо дозируемый хлорамин Т в кислом растворе [c.411]

Реакция между сернистокислым натрием и триметилбромидом, а также высшими полиметиленбромидамп протекает нормально [440, 4836, 486], и получаюш иеся соли дисульфокислот могут быть переведены в хлорангидриды, которые при взаимодействии с аммиаком образуют сульфамиды, не отщепляя двуокись серы. Попытки превратить пропан-1,3-дисульфохлорид в различные циклические соединения [487] не увенчались успехом. Алифатические дисульфамиды не образуют (4606, 483) N-хлорсоединений, аналогичных хлорамину Т. [c.188]

При действии ЫаОС1 на определенное количество аммиака получается хлорамин. Напишите уравнения реакций его получения и гидролиза. Чем обусловлено дезинфицирующее действие растворов ЫНгС [c.130]

Составьте полные химические уравнения, описывающие следующие реакции а) образование хлорноватистой кислоты при добавлении хлора к воде б) реакция хлорноватистой кислоты с растворенным в воде аммиаком с образованием хлорамина NHj l в) образование желатинообразного осадка при добавлении А12(804)з к слегка основной воде г) повышение основности воды при добавлении в нее негаще-ной извести СаО д) реакция металлической [c.170]

Реакции замещения водорода амина. Подвижность атомов водорода аммиака проявляется в реакциях обмена водорода внутрисферной молекулы ЫНз на хлор, в результате которых образуются комплексы с хлорамином ЫСЬ . При этом в некоторых случаях замещению подвергается водород молекулы ЫНз, находящейся в транс-положении к сильнотрансвлияющему адденду, а иногда ЫНз на ЫНз—Р1—X координате, где X обладает слабой трансактнвностью. Общего правила, как и в случае образования амидосоединений, установить пока не удается. [c.142]

Реакция с сильными окислителями (фармакопейная). Сильные окислители (КМпОд, МпОг, КВгОз, пшохлорит натрия Na lO, хлорная вода, хлорамин и др.) в кислой срсде окисляют бромид-ионы до брома, например [c.452]

В растворе NH2 I подвергается гидролизу по схеме NH2 I + Н2О NH3 + Н0С1, чем и обусловлены характерные для него окислительные свойства. При хранении водных растворов происходит постепенное разложение хлорамина вследствие различных вторичных реакций. Некоторые его органические производные применяются в медицине, для стерилизации воды и дегазации (уничтожения отравляющих веществ). [c.402]

Хлорамин может быть получен также действием хлора на крепкий раствор NHi l. Ход процесса сильно зависит от реакции среды. Так, при pH < 4 образуется N I3, при pH >. 8,5 получается хлорамин, тогда как в интервале pH = 4,5 -i- 5 продуктом реакции является не выделенный в индивидуальном состоянии хлорамин (NH b). Последний обладает кислотными свойствами и может существовать лишь в области pH = 5 4- 8. [c.402]

Присутствие в соединении 4 ен()льного гидроксила доказывакк по образованию окращенных продуктов реакции, окисляя анализируемое соединение хлорамином в растворе аммиака или нитритом натрия в кислой среде. При этом образуются окрашенные продукты реакции с хино-идной структурой. Например, фенол при окислении хлорамином в аммиачной среде окисляется до окрашенного в синий цвет нндофенола. [c.170]

Алифатические трет-аыяпы дают в результате экзотермической реакции такие же соли гидразиния, а трифенилфосфии при действии хлорамина в результате аналогичной реакции превращается в ам 1но- [c.510]

С другой стороны, некоторые Ы-хлорамины под действием облучения Б сильнокислых растворах вступают в реакцию совершенно другого типа, которая является достаточно общей, чтобы ее можно было назвать превращением Гофмана — Леффлера 129). Она приводит к образованию ион-радикала нитрения, способного отрывать водород от б-углеродного атома [c.551]

Первичные ароматические амины могут быть обнаружены реакциями конденсации с ароматическими нитрозосоедине 1нямн, фурфуролом, хлорамином, а также реакцией диазотироваиии. [c.79]

Г1рн нагревании в тигле хлорамин Б разлагается со вспышкой остаток после прокаливания окрашивает бесцветное пламя горепкн в же1тый цвет (натрий) н дает реакцию на сульфаты. Водный раствор выделяет йод из калия нодпда и при прибавлении хлороформа окрашивает его в фиолетовый цвет. Йодометрическое определение хлорамина Б основано на данной реакции прн подкислении соляной кислотой выделяется активный хлор, который, вытесняя иод, оттитровывается тиосульфатом в присутствии индикатора крахмала [c.291]

Согласно уравнению VI, при нитровании хлорамина образуется хлорноватистая кислота. Если хлорноватистая кислота стабилизируется превращением в хлорацетат, то она может исполЬзоватЬся для получения большего количества хлорамина. Таким образом, катадитическое нитроважие вторичных аминов можно раесиатривать как цепную реакцию, так как электроположительный хлор регенерируется в процессе реакции. [c.331]

Первая стадия реакции каталитического нй рованйя вторичных аминов заключается, следовательно, в образьйайии хлорамина. Присоединение хлорацетата в активном состоянии к амийу происходит согласно такой схеме [c.332]

Во второй стадии реакции происходит образование к в 7 лентной связи между атомами азота хлорамина и азотной кислоты. Это соединение самопроизвольно выделяет хЛ 9р-новатистую кислоту с образованием нитроамина. Хлорноватистая кислота, таким образом, выделяется в свобо ЯМ состоянйи и стабилизируется ацетилированием [c.332]

Исследование побочйых продуктов реакции, полученных кри нитровании хлораминов, показало, что нитровайие хлорамина протекает медленнее образования его в реакционной бмеси. [c.332]

Подлинность препарата устанавливают реакциями на ионы натр-ия (окрашивание пламени в желтый цвет) и бром-ион — белильной известью или хлорамином в присутствии солянрй кислоты выделяется бром, который извлекают хлороформом, окрашивающимся при этом в бурый цвет [c.36]

В полистироловую пробирку вносят по 100 мк раствора кроличьих антимышиных антител и Na-фосфатного буфера 0,4 М. К смеси добавляют 1 мКи 1—Nal. При непрерывном перемешивании добавляют 50 мкл раствора хлорамина Т. Инкубируют в течение 1 мин. Реакцию останавливают добавлением 200 мкл тиосульфата Na. Дауэкс суспендируют в 0,15 М Na l и помещают в 1—2 мл колонку. Через колонку пропускают 1 мл кроличьей сыворотки для предотвращения неспецифического связывания антител. Реакционную смесь пропускают через колонку с Дауэксом для удаления несвязавшегося 1. Промывают колонку 1 мл 0,15 М Na l. Раствор меченых антител (1 мл) смешивают с 1 мл 3%-ного раствора БСА в фосфатном буфере и хранят при 4°С. [c.324]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология