Соляная кислота потенциометрическое титрование

Примером потенциометрического метода определения, осуществляемого с большой точностью, может служить титрование соляной кислоты в присутствии борной, так как /Сн.во, 10 (рК н.во, = 9,24). Борную кислоту, как известно, нельзя оттитровать кислотно-основным методом непосредственно. Однако если к раствору после завершения титрования соляной кислоты прибавить соответствующий реагент (маннит, глицерин и т. д.), усиливающий кислотные свойства борной кислоты, то ее можно определить количественно. [c.127]

Число омыления определяют обработкой навески продукта спиртовым раствором, едкого кали, последующим подкислением спиртовым раствором соляной кислоты и потенциометрическим титрованием избытка соляной кислоты спиртовой щелочью до pH 10. Число омыления выражается количеством мг едкого кали, необходимым для омыления сложных эфиров и нейтрализации свободных кислот, содержащихся в 1 г исследуемого образца. Эфирное число находят по разнице значений числа омыления и кислотного числа. [c.145]

Для определения кислотности проводится титрование гидроокисью калия (КОН), а для определения щелочности - соляной кислотой (НС1). В настоящее время, для этих целей чаще используют метод потенциометрического титрования. [c.39]

Титрование раствора уксусной или фосфорной кислоты, смеси растворов уксусной (или фосфорной) кислоты и соляной кислоты. 1. Составить хингидронно-каломельный гальванический элемент. Провести потенциометрическое титрование в той же последовательности и вычислить концентрацию раствора, как описано выше. В зависимости от задания для составления гальванического элемента использовать любые электроды индикаторный, обладающий водородной функцией (см. стр. 159) и сравнения. 2. Срав1нить полученные интегральные кривые потенциометрического титрования с кривыми титрования на рис. 34. 3. Рассчитать константу электролитической диссоциации Кц,а слабой кислоты по уравнению (XI.И) и сравнить ее со справочной Результаты внести в таблицу по форме, [c.179]

Активная щелочь черного щелока включает массовые доли гидроксида и всего сульфида натрия и определяется методом потенциометрического титрования с применением стеклянного и каломельного электродов. К раствору щелока, освобожденному от карбоната и органических веществ, добавляют формальдегид и титруют до pH 3,5 соляной кислотой, которую приливают порциями. После прибавления каждой новой порции отмечают количество прибавленной кислоты и показания рН-метра. По окончании строят кривую потенциометрического титрования и определяют расход соляной кислоты на титрование щелока до pH 8,3. Из этого значения вычитают кислотный эквивалент формальдегида, который определяют в отдельной пробе титрованием раствора формальдегида соляной кислотой в присутствии фенолфталеина. Разность представляет количество кислоты, пошедшее на титрование активной щелочи. [c.185]

Метод заключается в потенциометрическом обратном титровании 0,1 н. раствором соляной кислоты навески образца, растворенной в смеси изопропилового или этилового спирта с бензолом (или толуолом) до величины значения pH = 4. [c.222]

Щелочное, кислотное числа, кислотность Нефтепродукты и присадки Потенциометрическое титрование продукта, растворенного в неводном растворителе, раствором едкого кали или соляной кислоты 11362-76 [c.47]

Хромовая кислота не так легко, как марганцевая, восстанавливается органическими веществами и соляной кислотой—одной или в присутствии железа (III). Поэтому ее применение в некоторых титрованиях очень удобно, особенно в тех случаях, когда проводят титрование пробы предварительно обработанной соляной кислотой. Если титрование проводится потенциометрическим методом или с дифениламином или комплексом о-фенантролин-сульфат железа (II) в качестве внутренних индикаторов, то такой метод не оставляет желать лучшего. Употребление свежего раствора гексацианоферрата (III) калия в качестве внешнего индикатора, например при определении железа, менее надежно, и от него следует отказаться. [c.200]

Описано потенциометрическое титрование дипикриламината калия раствором соли трехвалентного титана [1709], титрование избытка дипикриламината магния 0,1 N раствором соляной кислоты [108, 188] Другие потенциометрические методы определения калия см. [555, 1956—1959]. [c.85]

В настоящее время приобретает значение потенциометрическое титрование аминов, точность которого выше, чем в других методах. Его рекомендуется производить 0,01 н. раствором нитрита натрия в присутствии сравнительно большого количества бромистого калия. Концентрация КВг в испытуемом растворе должна отвечать 0,3— 0,4 н. раствору его. Этот метод для многих аминов и некоторых ами-носульфокислот, растворимых в воде или 10%-ной соляной кислоте, дает весьма хорошие результаты. Длительность процесса титрования не может служить препятствием к применению данного мето- да в лабораторном практикуме. [c.290]

Начертиче 1 1)афпк потенциометрического титрования смесп соляной и уксусной кислот щелочью (с потенциалом индикаторного электрода по оси ординат) и электрическую схему установки. Какие электроды можно при этом применять в качестве индикаторных [c.62]

Щелочность воды можно определять потенциометрическим титрованием измеренного объема воды 0,01 и раствором соляной кислоты. Количество раствора кислоты, израсходованного для достижения показателя pH = 8,3, эквивалентно свободной щелочности, а количество кислоты, необходимой для достижения показателя pH = = 4,5, эквивалентно общей щелочности. Если для воды показатель pH < < 4,5, то щелочность равна нулю. [c.68]

Карбонильное число определяют по методике Кнотнеруса, основанной на оксимировании анализируемого продукта гидрохлоридом гидроксиламина с последующим потенциометрическим титрованием выделившейся соляной кислоты раствором щелочи [258]. В некоторых случаях возможно определение карбонильных групп спектрофотометрически, амперометрйческим титрованием, полярографическим методом и с помощью ЯМР [257]. [c.145]

При анализе концевых групп сополимеров и гомополимеров низкой молекулярной массы образец растворяют в водно-этанольной смеси, раствор делят на две части, которые подвергают потенциометрическому титрованию гидроокисью натрия для определения карбоксильных концевых групп и соляной кислотой для определения аминогрупп [3]. Для полного растворения большинства промышленных полиамидов перед титрованием требуется применение более сильного растворителя, такого как и-крезол. [c.238]

Была изучена возможность потенциометрического титрования трехвалентного молибдена раствором перманганата калия в среде серной [510, 1114] и соляной [1396] кислот. [c.179]

Потенциометрические кривые, полученные при титровании этих двух кислот раствором гидроокиси натрия, отличаются из-за большой разницы степеней диссоциации кислот. Соляная кислота, практически полностью диссоциирующая, при потенциометрическом титровании дает большой изгиб в конечной точке титрования, тогда как борная кислота с константой диссоциации, приблизительно равной 10 °, в подобных экспериментальных условиях не дает пригодной для определения конечной точки титрования. [c.54]

Точные результаты получаются [32] при прямом потенциометрическом титровании As раствором хлорамина Т в среде 1—5М соляной кислоты с добавлением 2 мл 0,1 М раствора I I. Потенциал электрода устанавливается быстро и хорошо воспроизводим. [c.65]

Способность полиамидов образовывать при гидролизе пизкомолеку-лярные исходные вещества используется для их анализа [5, 58, 64—68]. С этой целью навеску мо,лы гидролизуют кипячением с десятикратным количеством 20%-ной соляной кислоты. Затем для очистки иолучепный раствор крпгятят с активированным углем, а дикарбоновую кислоту выделяют экстракцией эфиром. Остаток концентрируют, и диамины определяют в виде соли или дибензоильного производного. Рекомендуется также примепение ионообменных смол для разделения кислых и основных продуктов. В случае поликапролактама рекомендуется проводить омыление 20%-ной серной кислотой и определять образующийся сульфат е-аминокапроновой кислоты потенциометрическим титрованием щелочью [69]. [c.264]

Первая часть работы состоит в следующем берут 1 и. раствор кислоты (соляной, серной, азотргой, уксусной или любой другой) и из него приготовляют разбавлением 4—5 растворов более низкой коинентра-нни. С этими растворами проводят потенциометрическое титрование п определяют минимальную концентрацию кислоты, которую можно титровать для количественных определений. [c.148]

Сурьма (III). Хорошие результаты получаются при титровании раствором хлорамина Т в среде 1 н. соляной кислоты с потенциометрическим [14, 19] или визуальным (по метиловому красному [c.67]

Точные результаты [32, 42] получаются и при титровании Sb i раствором хлорамина Т в среде 2,5—3,5 М соляной кислоты после добавления 2—5 мл 0,1 М раствора I I с определением конечной точки при помоп] и амаранта или потенциометрическим методом. [c.67]

По другим данным, таллий (I) в среде 0,05—3,0 М соляной кислоты в присутствии хлоридов и бромидов окисляется хлорамином Т медленно [48], поэтому при прямом титровании (потенциометрическом или с индикатором) получаются сильно завышенные-результаты. [c.69]

Сурьма (III). При прямом определении Sb ее титруют в среде концентрированной соляной кислоты потенциометрически при комнатной температуре раствором ванадата в разбавленной (1 2) серной кислоте [28]. Определению не мешают Си, Sn, Те, Ni, Zn, d, Al, Mg, Na, K, Li, P, Be, Hg, Mn и Со, мало мешают при высоких концентрациях Са, As, Сг, РЬ, Bi и Ti, мешают Fe и Ва. Ошибка определения — от —0,9 до +1,1%. Более точные результаты (ошибка от —0,4 до +0,6%) получаются при титровании рас- [c.139]

Анализ аминополистирола проводят обычным титрованием соляной кислотой избытка щелочи, которой заливают навеску продукта, или потенциометрическим титрованием нитритом натрия [8]. - [c.21]

Пример 2. По нижеприведенным данным потенциометрического титрования 25,0 см раствора, содержащего уксусную и соляную кислоты, 0,2 и. раствором NaOH, определите концентрации указанных кислот в исследуемом растворе [c.191]

Да, ничего не выйдет, если пытаться определить концентрацию каждой из кислот в водном растворе. Но достаточно взять растворитель, дифференцирующий кислоты, и тогда... Впрочем, лучше слов преимущества титрования в целесообразно подобранных неводных растворителях проиллюстрирует рис. 4, на котором приведена кривая потенциометрического титрования смеси пяти (пяти ) кислот в амфотерном растворителе метилизобутилкетоне раствором достаточно сильного основания — гидроксида тетра-метиламмония. Как видно из рисунка, каждой из кислот отвечает точно фиксируемый перегиб на кривой титрования. И нетрудно понять, что произошло бы, пожелай химик раститровать эту смесь в водном растворе. В лучшем случае аналитику удалось бы определить раздельно сумму хлорной и соляной кислот, а также сумму салициловой и уксусной кислот. С фенолом же в воде вооб- [c.63]

Ранее исследователи [5] ручным титрованием борной кислоты, а также очень слабой мышьяковистой кислоты НзАзОз определили первую эквивалентную точку. Температуру они измеряли термометром Бекмана. Эти исследователи также показали, что очень слабые основания, такие как ацетат натрия, могут быть оттитрованы соляной кислотой и что эквивалентная точка при этом устанавливается четко и точно. Печер [6] титровал ряд растворов борной кислоты разной мольной концентрации (1-10 —1-10 ) термометрически без прибавления маннита и потенциометрически после прибавления маннита. Сравнение полученных результатов показало большую точность термометрического метода. Во всех случаях, за исключением самых низких концентраций, точность была лучше при термометрическом титровании. [c.55]

На рис. 85 и 86 изображены кривые потенциометрического титрования соляной и уксусной кислот едким натром. Пунктиром дан ход кривой dE/dV. Потенциометрически можно оттитровать смесь двух кислот, если константа диссоциации одной из них в 10 раз больше другой. Если концентрация слабой кислоты в растворе в 100 раз меньше, чем таковая сильной кислоты, то константа диссоциации последней должна быть в 10 больше, чем слабой это нужно, чтобы [c.501]

Методом титрования можно определить почти любую функциональную группу органических соединений и почти каждый такой анализ можно автоматизировать. Так, например, автоматически титровали органические кислоты в неводных средах как кулонометрическим [77, 78], так и потенциометрическим [79—81] методами. Кроме прямого титрования в автоматических анализах функциональных групп применяют и косвенное титрование. Так, Скворелл [75] предложил автоматически определять альдегиды и кетоны путем автоматического титрования свободной соляной кислоты, образующейся при получении оксимов этих соединений. Аналогичные методы применяли в анализах большого числа других функциональных групп, обсуждать которые здесь мы не имеем возможности за недостатком места. Достаточно сказать [c.397]

Эквива.тснт нейтрализации, полученный при потенциометрическом титровании различных образцов ирепар .та стандартными растворами соляной кислоты, оказался рав1 ым 144 — Н5 (вычислено 143,2). [c.28]

Проба на присутствие пиридппового основания в янстиллате злк.1Ю-мается в том, что к 5—7 мл дистиллата в пробирке прибавляют 2—3 г тве]Ь дого едкого натра. Появление верхнего маслянистого слоя нли капель говорит о присутствии пнридииового основания. Процентное содержание водного 3-метилпиридина определяют титрованием 0,1 н. раствором соляной или серной кислоты в присутствии метилового красного или метилового оранжевого. Болсс точные результаты могут быть получены потенциометрическим титрованием. [c.48]

Потенциометрическое титрование Со раствором КзРе(СЫ)б при анализе сталей без отделения марганца [109, 628, 1411]. Навеску стали 0,5—1,0 г, содержащую 25—100 мл Со, растворяют в соляной и азотной кислотах и выпаривают с хлорной кислотой. При этом весь хром и ванадий окисляются до хромовой и ванадиевой кислот. Вместо хлорной кислоты можно взять серную кислоту, а хром окислять персульфатом аммония. Затем содержимое стакана разбавляют водой и полученный раствор прибавляют к смеси, содержащей 100 мл 50%-ного раствора цитрата аммония, 80 мл концентрированного аммиака п избыток 0,05 N раствора КзРе(СЫ)а. После этого титруют избыток KзFe( N)6 потенциометрически стандартизированным 0,05 N раствором Со504 или Со(НОз)2- [c.193]

Анализ раствора бисфенолята натрпя проводят методом потенциометрического титрования, используя для этой цели рН-метр и вольфрамовый и каломельный электроды, а в качестве титрующего раствора — 1 н. раствор соляной кислоты. Этот метод был разработан на основе аналогичного способа определения фенола в щелочных растворах [9]. По показаниям рН-метра строят [c.52]

В ряде работ для нахождения величины константы диссоциации енены потенциометрические измерения. Так в [106, 107] при овании сульфитных растворов соляной кислотой с использова-I сурьмяного электрода нашли К- - 0,2-10 (при 14 °С), а с приме-IM стеклянного электрода (при 18 С) - 1,66 10" [108]. Метод циометрического титрования водных растворов SO2 с использо-ием в качестве измерительного стеклянного электрода применен в 9], где значение Ki определено 1,27-10 , в [110] - 1,72-10 , в [111, 12]- 1,66-10" ив[113]- 9,8 1,5-10 [c.35]

Титрование в растворах с концентрацией соляной кислоты выше 3,5 N с визуальным установлением конца титрования (по обесцвечиванию окраски индикаторов) приводит к положительным ошибкам. При титровании в этих же условиях с потенциометрическим установлением конечной точки получают правильные результаты [969]. Полоячительная ошибка при визуальном титровании растворов с концентрацией НС1 > 3,5 vV, по-видимому, связана с расходом титранта на более глубокое окисление индикатора. Точность броматометрического определения мышья-ка(1П) примерно такая же, как и иодометрического и составляет 0,2-0,3%. [c.43]

При титровании таллия (I) раствором хлорамина Т самые хорошие результаты получаются [32] тогда, когда титруют в присутствии I I. Если точку эквивалентности определяют визуально, лучше всего проводить титрование в среде 3—5 М соляной кислоты в присутствии 5—25 мл 0,1 М раствора I I и некоторого количества I4. Потенциометрическое титрование проводят в среде 3—4 М соляной кислоты после добавления 5 мл 0,1 М раствора I I. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология