Нитросоединения Нитрофенетол

Первый служит исходным материалом для о-анизидина, который помимо своего значения как диазосоставляющей красителей находит большое применение в промышленности фармацевтических продуктов (дня получения гваякола и его препаратов). Для красочной промышленности о-нитроанизол особенно важен как исходное нитросоединение в синтезе дианизидина (см. восстановление) л-нитрофенетол при восстановлении дает амин—и-фенетидин, [c.222]

Так, например, выше было предположено, что низкая активность никелевого катализатора в процессе восстановления нитробензола обусловлена трудностями воспроизводства активной в данной реакции формы водорода. Введение в молекулу нитробензола электронодонорных заместителей (п-нитрофенол, га-нитрофенетол) уменьшает сорбционную способность нитросоединения и создает более благоприятные условия для их восста- [c.395]

Различие в не может быть обусловлено разной реакционной способностью изомеров в механиз.ме реакции, так как энергия активации % и а также константа близки для п- и о-нитрофенолята. Более правильно другое объяснение этому явлению. Известно, что нитросоединения могут окислять поверхность никелевых катализаторов,что является одной из причин их дезактивации при длительной работе в условиях реакции [б, 7]. Весьма вероятно, что это же явление наблюдается и при восстановлении отдельных навесок нитропродукта. В начальный период реакции. молекулы нитрофенола прочно адсорбируются на наиболее активных центрах поверхности, выводя их из сферы реакции за счет окисления или блокирования. Это сопровождается, как уже отмечалось выше, для -нитрофенола и л-нитрофенетола падением скорости реакции на первом ее этапе. Фактически это означает, что часть поверхности в ходе реакции остается неактивной. На заключительном этане реакции дезактивированная часть поверхности регенерируется, поэтому скорость гидрирования последующей навески практически не уменьшается. Для низкой концентрации нитропродукта это явление будет выражено в значительно меньшей степени. Очевидно, способность окислять и блокировать поверхность катализатора у о-нитрофенола выражена гораздо слабее, чем у лг-изомера, в связи с чем работающая поверхность в случае о-изомера будет значительно выше, а значит, будет выше и скорость реакции. [c.37]

Восстановление ароматических нитросоединений оловом и соляной кислотой имеет следующий недостаток продукт реакции при этом в большей или меньшей степени загрязнен хлор-замещенным амином. Это же явление наблюдается т.акже при применении цинка и соляной кислоты. К о к показал, что при восстановлении нитробензола цинком и соляной кислотой образуется значительное количество р-хлоранилииа. При восстановлении р-нитрофенетола оловом и концентрированной соляной кислотой образуется 3-хлор-р-фенетидин с выходом в 90%, если реакция проводится без охлаждения. При применении же разбавленной соляной кислоты образуется р-фенетидин без заметной примеси хлорзамещенного амина Ч Хлорпроизводные ами- [c.406]

По Бысотад волн с 1,2= —0,75- --0,80 В определяют содержание нитроанизолов и нитрофенетолов. Концентрации находят по калибровочным графикам. В качестве стандартов берут один из изомеров каждого нитросоединения. [c.385]

Восстановление динитробензолов, нитрофенолов, нитрохлорбензолов, нитронафталинов и других нитросоединений описано в приведенных работах Н. Д. Зелинского, Б. А. Казанского, А. М. Попова, а также в ряде других статей и патентов Имеются указания на восстановление каталитическим путем до соответствующих аминов тринитробензола, тринитротолуола и тринитроксилолов нитроани-зола и нитрофенетола алкилнитрофенолов У нитроазосоздияе-ний 8 происходит восстановление до аминогруппы как азо-, так и нитрогруппы. Азокрасителн восстанавливаются до аминов [c.834]

Авторы рекомендуют этот метод для количественного определения следующих ннтросоединений нитробензола, трех изомерных нитротолуолов, нитроанизола, нитрофенетола, нитрохлорбензола, 2-нитробензойной кислоты, 4-нитроацетофенона, нитро-бромацетофенонов и нитробензоилтропина. В случае 2- и 4-нитро-фенолов восстановление затрагивает и ароматическое ядро, поэтому для их определения требуется применять катализатор с пониженной активностью. Для этой цели разработана методика получения такого катализатора, с помощью которого успешно были анализированы, кроме указанных нитрофенолов, также 4-нитро-бензойная кислота, 3-нитробензальдегид, нитрофенилмасляная кислота и ряд других нитросоединений. [c.78]

Из приведенных данных видно, что константы к° и kJ а также Она и Оиио, постоянны для всех размеров частиц катализатора. Рассчитанные по уравнению (1) значения констант к° я к в пределах ошибок опыта совпадают со значениями, найденными экспериментально. Значения и кыо в два раза выше значений, найденных для га-нитрофенолята натрия [9]. Следует обратить внимание, что численное значение константы к°, характеризующей скорость реакции в области нулевого порядка по нитропродукту так же в два раза выше к , характеризующей скорость реакции при низкой концентрации п-нитрофенетола (первый порядок по нитросоединению). Диффузионное торможение для к] гораздо больше, чем для к °, что связано, очевидно, с более низким значением эффективного коэффициента диффузии для нитросоединения по сравнению с I) н,. [c.32]

Исследование влияния температуры на скорость восстановления /г-нитрофенетола позволило рассчитать зависимость и й от температуры. Используя уравнение (1) в предположении, что Он и Дкно не зависят от температуры, по значениям к и к была рассчитана температурная зависимость к° и й]. Энергия активации процесса на поверхности Е°, рассчитанная по температурной зависимости к° п, рассчитанная по температурной зависимости к , оказались близкими и их значения равны 12 1 ккал/моль. Следует отметить, что энергии активации восстановления /г-нитрофенетола, проводимого в среде азеотропной смеси изопропилового спирта и воды, а так же с добавкой 5% весового фенетидина оказались равными 12 ккал/моль. Равенство значений энергий активации Е° и Е обнаружено нами так же и для реакции восстановления /г-нитрофенолята натрия в водной среде [9]. Этот факт говорит о том, что как при высокой, так и низкой концентрации механизм реакции восстановления нитросоединений одинаков. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология