Теплота парообразования мольная

Таблица 13. Зависимость мольной теплоты парообразования воды от температуры

Таблица 1-28 Зависимость мольной теплоты парообразования воды от температуры (/ р= 374,15° С)

Вычислите тепловой эффект реакции, если известно, что мольная (молярная) теплота парообразования СгНзОЩж) равна +42,36 кДж й известны теплоты образования СзН50Н(г) С02(г) Н20(ж). [c.20]

Теплота испарения жидкостей. Количество теплоты, поглощаемое веществом при изотермическом испарении жидкости, равновесной со своим паром, называется теплотой испарения (или теплотой парообразования). В зависимости от количества вещества, к которому ее относят, различают мольную теплоту испарения, т. е. теплоту испарения одного моля, и удельную теплоту испарения, отнесенную к 1 г вещества. Мы будем пользоваться только мольными теплотами испарения, так как для них основные закономерности выявляются проще., [c.173]

Найти мольную теплоту парообразования бензола при t = О, 80, 160, 200, 240 и 280. [c.139]

Мольная теплота парообразования неполярных жидкостей при атмосферном давлении приближенно определяется в соответствии с правилом Трутона [c.113]

Мольные теплоты парообразования разных [c.20]

В случае равенств теплот парообразования компонентов, при условии Мл/ л Mt/Yt и при допущении о постоянстве высоты жидкости на тарелках получим постоянные мольные потоки в переходных процессах [c.32]

За отсутствием соответствующих данных обычно пользуются не парциальными мольными теплотами парообразования, а теплотами парообразования чистых компонентов. Обусловленные этим ошибки тем меньше, чем сильнее отличаются теплоты парообразования компонентов и чем менее теплоты их смешения. [c.288]

При переходе веш,ества, пары которого подчиняются законам идеального газа, из жидкого состояния в парообразное при температуре ГС и давлении 1 атм расходуется мольная теплота парообразования АЯ сп. Вычислить 1) изменение энтропии в результате испарения одного моля вещества А в заданных условиях [c.130]

Пример-1. Определить изменение энтропии при превращении 2 г воды в пар при изменении температуры от О до 150° С и давлении в 1,013-1Q5 если скрытая удельная теплота парообразования воды АЯ = 2,255 кЗж/г, мольная теплоемкость пара при постоянном давлении [c.55]

При ориентировочных вычислениях можно пользоваться значением мольной теплоты парообразования в нормальной точке кипения, найденной на основании правила Трутона [c.114]

Здесь кип — мольная теплота парообразования при нормальной температуре 7 кип — нормальная температура кипения. [c.110]

Мольные теплоты парообразования воды а зависимости от температуры приведены в табл. 1-28. [c.79]

Составы азеотропных точек, зависящие от свойств компонентов, смещаются при изменении давления в соответствии с правилом Вревского в случае смесей с минимумом температур кипения при повышении давления увеличивается концентрация компонента с большей мольной теплотой парообразования, а в случае смесей с максимумом температур кипения — с меньшей. [c.983]

На практике мольные потоки фаз D и L с приемлемой погрешностью принято считать неизменными по высоте колонны, если мольные теплоты парообразования г различаются не более, чем на 10%, а разница температур кипения не превышает 20—30°. Можно сказать, что при постоянстве мольных энтальпий пара и жидкости конденсация в каком-либо сечении [c.1020]

В предыдущих разделах рассматривалась ректификация смесей, состоящих из компонентов с равными (близкими) мольными теплотами парообразования. На практике встречаются смеси компонентов с близкими массовыми теплотами парообразования (например, углеводороды одного гомологического ряда, содержащиеся в нефти) — тогда расчет ведут с помощью диаграмм а —а и I - а,а. При разделении смесей компонентов, у которых мольные или массовые теплоты испарения сильно различаются (скажем, на 20% — цифра зависит от требуемой точности расчетов), потоки пара В и флегмы Ь уже нельзя принимать постоянными по высоте укрепляющей и отгонной частей колонны. Соответственно усложняются материальные балансы, а рабочие линии — уравнения типа (12.17) и (12.20) — перестают быть прямыми. Построение кривых рабочих линий сопряжено с большими трудностями здесь необходимо учитывать изменение энтальпий пара (А) и жидкости (/) с изменением их составов. В этом случае переходят к энтальпийным диаграммам (см. рис. 12.7), представление о которых дано в разд. 12.2.4. [c.1045]

Согласно (а), разность потоков пара и жидкости по высоте укрепляющей части колонны остается неизменной, хотя сами потоки Z) и Z в общем случае могуг и изменяться от сечения к сечению. Далее в целях упрощения примем их постоянными по высоте укрепляющей колонны, полагая близкими мольные теплоты парообразования компонентов. [c.1086]

Задача V. 6. Определить энтальпию перегретых паров бензола при давлении 2230 мм рт. ст. и температуре 450° С. Удельная теплоемкость жидкбго бензола 1730 дж/(кг-град)-, мольная теплоемкость паров бензола С =—8,65-f-0,1158Г —7,54-+1,854 X X 10" Р кал/[моль град) [температура выражена в °К]. Теплоту парообразования определить по данным примера (V. 3). Температу ра кипения бензола при давлении 2230 мм рт. ст. равна к=120°С [c.123]

Мольные теплоты парообразования г а и Гг для многих веществ по правилу Трутона при нормальном давлении и близких температурах кипения почти одинаковы, поэтому [c.67]

В случае мало отличающихся по химическим свойствам компонентов с близкими мольными теплотами парообразования часто [c.478]

При этом допускается, что мольные теплоемкости и скрытые теплоты парообразования всех компонентов равны между собой. Допускается также, что потерями тепла колонной можно пренебречь и что теплота смешивания компонентов пренебрежимо мала. Следовательно, подымающийся вверх поток пара и опускающийся вниз поток жидкости в укрепляющей и исчерпывающей секциях инвариантны в каждой секции, Отсюда [c.483]

Состав азеотрона выражают в мольных или весовых процентах. При графическом изображении азеотропная точка бинарного или тройного азеотрона (при данном давлении) точно соответствует экстремуму на кривой или поверхности давления пара. В 1910 г. русский ученый Вревский [15] сформулировал общее правило для изменения состава бинарного азеотропа с изменением давления. В соответствии с этим правилом, в случае максимума давления пара повышение давления вызывает рост концентрации компонента с большей теплотой парообразования, а у смесей с минимумом давления пара — рост концентрации компонента с меньшей теплотой парообразования. [c.12]

Расчет давления насыщенного пара для процесса плавления (затвердевания) возможен только с использованием дифференциальной формы уравнения Клапейрона-Клаузиуса (4.9), в котором теплота парообразования Ah должна быть заменена мольной теплотой плавления (затвердевания) Ah аАи = v T) - и (Г). [c.56]

Это уравнение справедливо при всех давлениях и температурах. Оно дает возможность точно вычислить скрытую теплоту парообразования при любой температуре, если для этой жидкости известна зависимость между температурой и давлением и мольные объемы жидкости и пара. [c.101]

Согласно химической формуле предельных углеводородов, при сгорании одной молекулы газа образуется и + 1 молекула воды. Так как мольная скрытая теплота парообразования воды равна 40,68 кДж/(г моль), низшая теплота сгорания углеводородного газа парафинового ряда может быть вычислена по формуле [c.288]

В расчетной практике различают удельную (дж/кг) и. мольную (дж/моль, кдж/кмоль) теплоту парообразования (испарения). [c.117]

Растворения может не произойти, если 5р - 5 > 2,0 [в (кал/смЗ)<5,5]. в этом случае ДЯсм >> О и больше Т Дб см- Поэтому АСсм принимает положительное значение. Величина 5р связана с мольной скрытой теплотой парообразования и с мольным объемом Ки соотношением [c.94]

Заметим, что при близких мольных теплотах парообразования компонентов и их смесей /д 2 onst вычисление интеграла в (12.49) упрощается [c.1081]

Если известны давление насыщенного пара и мольные объемы жидкости и пара, то теплоту парообразования можно рассчитать по строго обоснованному термодинамическому уравнению Клапейрона, При отсутствии таких сведений эту величину можно определить по уравнению Джиакалоне [47] [c.18]

Решение. Определим необходимые данные для расчета. Мольные объемы тетрахлорметана Fg и ацетона Fд равны соответственно 102 см моль и 77,5 см /моль. Теплота парообразования тетрахлормет ана g и ацетона д — 7170 и 6960 кал/моль. Вязкость тетрахлорметана при Т = 293 К равна 0,9 сП. Подставляя найденные значения в уравнение (2.1.18), получим [c.830]

Как было установлено Портером с сотрудниками а также другими авторами, константа 0 является функцией скрытой теплоты парообразования и избытка парциальной мольной свободной энергии раствора компонента в субстрате. Первая величина (АЯ ,// ) является доминирующей для определения 0 лищь при использовании неполярных растворителей и растворенных веществ. Константа В связана с основными физическими величинами, [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология