Теплота парообразования чистых веществ

К системам второго типа относятся растворы, образующиеся с поглощением теплоты (как правило, для них AV>0). Поэтому теплота парообразования веществ из раствора оказывается меньше теплоты парообразования чистого вещества. Следовательно, процесс парообразования облегчается, т. е. давление пара возрастает (увеличение давления преобладает над депрессией, вызванной растворением). [c.286]

Теплота парообразования чистого вещества определяется аналитически как решение уравнения [c.433]

В гл. 6 и 7 идет речь о давлений паров и теплотах парообразования чистых веществ, теплоемкости, теплоте образования и энтропии, Гл. 8 содержит обзор методов расчета и корреляции фазового равновесия. В гл. 9—11 описываются методы расчета вязкости, теплопроводности и коэффициентов диффузии. Поверхностное натяжение кратко рассмотрено в гл. 12. [c.18]

К системам первого типа относятся растворы, состоящие из веществ, способных к взаимодействию. Такие растворы образуются с выделением тепла, для них характерно уменьшение обьема раствора (АУ < 0) по сравнению с суммарным объемом исходных веществ поэтому теплота парообразования вещества из раствора больше теплоты парообразования чистого вещества. [c.199]

М. ТЕПЛОТА парообразования ЧИСТЫХ веществ [c.183]

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ И.ТЕПЛОТЫ ПАРООБРАЗОВАНИЯ ЧИСТЫХ ВЕЩЕСТВ [c.135]

ТЕПЛОТА ПАРООБРАЗОВАНИЯ ЧИСТЫХ ВЕЩЕСТВ [c.160]

Кипение и сублимация. Процесс парообразования чистых веществ протекает при постоянных температуре и давлении. Полная теплота парообразования [9] [c.15]

Скрытая теплота превращения. Переходы из одного агрегатного состояния в другое сопровождаются выделением или поглощением тепла, называемого скрытой теплотой превращения (теплота испарения, теплота плавления, теплота сублимации). Процесс парообразования чистых веществ является изотермным и изобарным. [c.38]

Кипение и сублимация. Процесс парообразования чистого вещества является изотермическим и изобарическим. Полная скрытая теплота парообразования [И] [c.8]

Положительные отклонения можно объяснить меньшими силами взаимодействия между молекулами разного типа (А — В), чем между молекулами одного и того же вещества (А — А и В — В). Положительные отклонения объясняются распадом (диссоциацией) ассоциированных молекул одного или обоих чистых компонентов при их смешении. Это повышает летучесть компонентов. Образование растворов такого типа, как правило, сопровождается увеличением объема и поглощением тепла, т. е. Ау > 0 АН > 0 что уменьшает теплоту парообразования, т. е. облегчает испарение. [c.197]

При переходе одного моля чистого вещества из жидкого в газообразное состояние при давлении Р и температуре Т тепловая энергия, поглощаемая из внешней среды нри изменении состояния, называется скрытой теплотой парообразования (или энтальпией парообразования) и обозначается через Ьр. Чтобы вычислить тепловую энергию, необходимую для теплового превращения одного моля жидкой воды при температуре 298 К и атмосферном давлении в моль газообразной воды при температуре 400 К и том же давлении, рассмотрим последовательно [c.173]

Для многих чистых веществ скрытая теплота парообразования или возгонки постоянна в большом температурном интервале. Тогда можно проинтегрировать уравнение (2) [c.220]

При переходе 1 моль чистого вещества из жидкого в газообразное состояние при давлении р и температуре Т тепловая энергия, поглощаемая из внешней среды при изменении состояния, называется скрытой теплотой парообразования (или энтальпией парообразования) и обозначается через р. Необходимо знать значение р, если рассматривается процесс, включающий изменение состояния, например процесс нагревания воды с переходом ее в газообразное состояние. Так, например, чтобы вычислить тепловую энергию, необходимую для теплового превращения 1 моль жидкой воды при температуре 298 К и атмосферном давлении в 1 моль газообразной воды при температуре 400 К и том же давлении, необходимо учесть [c.70]

Изложенное выше влияние температуры на теплоту парообразования рассмотрено для случая, когда испарение происходит под внешним давлением, равным давлению насышенного пара кипящей жидкости (упругости насыщенных паров), т. е. для случая двухфазного состояния индивидуального вещества (например, чистого пропана). Однако, когда имеется сложная или даже двухкомпонентная смесь (например, пропана и бутана), вступает в силу закон Дальтона, когда общее давление превышает упругость паров каждого компонента. При этом на теплоту парообразования значительное влияние оказывает второй фактор —давление. [c.96]

В справочных таблицах обычно приводятся значения теплоемкостей с и теплот парообразования г только для чистых веществ поэтому для смесей пользуются правилом смешения [c.261]

Значения теплоемкости, теплоты парообразования, теплоты образования и давления насыщенных паров чистых веществ [c.158]

Если Ра-а<Ра-б>Рб б, то имеется стремление к взаимодействию, которое вызывает повышение растворимости. Образование раствора сопровождается выделением тепла. Поэтому теплота парообразования компонента из раствора оказывается большей, чем чистого компонента. Затруднение парообразования означает понижение давления пара. Депрессия, вызванная растворением, преобладает над увеличением давления, вызванным прибавлением второго вещества. В этом случае говорят об отрицательном отклонении от закона Рауля (рис. 59). Образование раствора, как правило, сопровождается уменьшением объема. [c.176]

Теплота испарения и конденсации бинарной смеси. При испарении и конденсации бинарных смесей, так же как и чистых веществ, должно затрачиваться (или отводиться) определенное количество тепла — теплота парообразования. [c.62]

Для построения этой диаграммы можно использовать диаграмму X—Т бинарной смеси, показанную на рис. 1-21 над диаграммой X—г и данные по энтальпиям чистых веществ А и В и их смесей. На левой ординате наносят значения энтальпий чистого вещества В для кипящей жидкости 1 (точка 3) л сухого насыщенного пара г Г (точка 1). Расстояние между этими точками равно теплоте парообразования вещества В. Аналогично на правой ординате наносят значения энтальпий вещества А (точки 2 я 4). Точки начала отсчета энтальпий на каждой ординате выбирают для удобства построения так, чтобы соответствующие точки (1 и 2 или 3 я 4) находились примерно на одном уровне. Значения энтальпий пара и жидкости для промежуточных составов смеси вычисляют по значениям энтальпий компо нентов смеси с учетом теплоты смешения. Соединив между собой точки для сухого насыщенного пара, получим кривую пара 1—2 [c.61]

Для химически чистых веш,еств теплота парообразования (испарения) представляет собой энергию, необходимую для испарения единицы массы вещества при постоянном давлении и температуре. Так как нефтяные фракции являются смесями углеводородов, то они выкипают в некотором интервале температур и в этом случае тепло затрачивается не только на испарение, но и на повышение температуры смеси. Точное определение теплоты испарения при таких условиях весьма затруднительно. Для химически чистых индивидуальных углеводородов теп- [c.161]

При низком давлении насыщенных паров, когда вещество может быть описано уравнением состояния идеального газа, можно использовать метод расчета теплоты парообразования, базирующийся на уравнении Клайперона, согласно которому давление насыщенных паров веществ Р, то есть давление паров чистой жидкости, является однозначной функцией температуры насыщения Т и может быть определено как [c.73]

Обычно говорят, что две молекулы, донор В - Н и акцептор А, образуют водородную связь, когда имеются свидетельства того, что в образовании ассоциата между ними особую роль играет атом водорода донора. Выявить наличие водородных связей в тех системах, где их образование в принципе возможно, помогают спектроскопические методы. Например, этот процесс сопровождается сдвигом инфракрасных полос и полос спектров комбинационного рассеяния. Еще один прямой физический метод, которым можно воспользоваться для обнаружения водородных связей, — протонный магнитный резонанс (см. гл. 9). Вместе с тем подтверждение существования тесных межмолекулярных ассоциатов можно получить путем сравнения обычных макроскопических свойств — таких, как температура замерзания и кипения чистых жидкостей, а также теплоты парообразования. В табл. 5.4 приведены температуры плавления и кипения для нескольких веществ, молекулы которых имеют близкие размеры. [c.257]

Paris А., Ind. him., 54, № 604, 405 № 605, 453 (1967). Теплота парообразования чистых веществ. Расчет численных параметров чистых веществ и их смесей в жидком и газообразном состояниях. [c.685]

Хладагент R728. Химическая формула N2. Относится к группе ГФУ (HF ). Жидкий азот применяют в качестве криогенного охлаждающего средства в некоторых странах (Англия, США и др.). При атмосферном давлении температура кипения азота составляет -196 °С, а удельная теплота парообразования 199кДж/кг. Нетоксичный и экологически чистый (ODP = О, GWP = 0) хладагент. Криогенный метод охлаждения жидким азотом предусматривает одноразовое его использование. Этот метод реализуется в безма-шинной проточной системе, в которой рабочее вещество не совершает замкнутого кругового процесса. [c.26]

Сначала следует подсчитать К лля рассматриваемой реакции, а это включает выбор стандартных состояний. Примем в качестве такового для каждого вещества состояние чистого газа при 1 атм и допустим, что газы при этом давлении являются идеальными. Из данных, приведенных на стр. 575, и из скрытой теплоты парообразования этилового спирта, равной 10 120 кал1моль [211], легко найти, что для реакции [c.586]

Чистый дигидрофенарсазинхлорид — желтое вещество, плавящееся при 195°. Расчетная температура кипения равна 410° при нормальном давлении. Удельная теплота плавления равна 0,268 кал моль, теплота парообразования 54,8 кал давление паров при 20° 2-10 мм рт. ст., а летучесть при 20° 0,3-10 мг1м . Удельный вес при 20° [c.82]