Теплота мольная плавления

Вычислить изменение энтропии при нагревании 1 моль твердого брома от температуры плавления —7,32 до 100° С, если удельная теплота плавления равна 67,78 дж г, скрытая удельная теплота испарения равна 188,5 дж г, температура кипения равна 59°-С Ср (ж) = = 75,71 дж/моль-град, мольная теплоемкость паров брома [c.59]

Средняя мольная теплоемкость твердого едкого натра в интервале температур 298- 595° К составляет 80,32 дж/моль-град и жидкого едкого натра в интервале 595—900° К — 85,35 дж/град-моль. Определить количество теплоты, поглощенное при изобарном нагревании 1 кг едкого натра от 298 до 700° К, если теплота плавления равна 8363 дж/моль и температура плавления 595° К. [c.16]

Плавление. Теплота плавления—перехода твердой фазы в жидкую—всегда положительна. Объем (мольный, удельный) жидкой фазы (У> =У2) в общем случае может быть больше или меньше. объема того же количества твердой фазы ( = 1)- Отсюда в соответствии с уравнением (IV, 56) вытекает, что величина йр/йТ или обратная ей величина йТ/с1р, характеризующая изменение температуры с увеличением давления, может быть положительной или отрицательной. Это значит, что температура плавления может повышаться или снижаться с увеличением давления. [c.140]

Испарение. Теплота испарения—перехода жидкой фазы в .газообразную, так же как и теплота плавления, положительна. В этом случае всегда объем (удельный, мольный) газа больше соответствующего объема жидкости, т. е. в уравнении (IV, 56) всегда ,, ,> 1. Поэтому (1р1(1Т, а значит, и йТ (1р также всегда положительны. Следовательно, температура испарения всегда повышается с ростом давления. [c.140]

Мольная теплота плавления ДЛ 2д8(пл) согласно следствию из закона Гесса [c.29]

Пример. Рассчитать мольную теплоту плавления дифениламина, если плавление 1 кг дифениламина сопровождается увеличением объема на 9,58-10 м [c.129]

Точки плавления (°С) и мольные теплоты плавления (ккал/моль) некоторых неорганических веществ [c.150]

Чему равно изменение энтропии при возгонке одного моля циклогексана, если его мольная теплота плавления при 280° К 628 кал моль, а мольная теплота испарения 7983 кал моль. Расчет вести для средней температуры. Ответ. 29,8. [c.130]

Мольная теплота АН любого фазового превращения (плавления, возгонки, парообразования и соответствующих обратных ироцессов) входит в известное уравнение Клаузиуса — Клапейрона [47,] [c.96]

Мольную долю нафталина обозначим х, тогда мольная доля бензола будет (1—х). Зависимость теплот плавления от температуры выражается уравнениями [c.236]

Мольная теплота плавления метилциклопентана 1656 кал/моль. [c.107]

Как изменится энтропия при нагревании 1 мо.гь хлорида натрия от 25° С до 1073° К, если температура его плавления 800° С, удельная теплота плавления 516,7 дж г. Мольная теплоемкость [c.58]

Все энергетические величины (внутренняя энергия, энтальпия. тепловые эффекты, теплоты образования, теплоты плавления, испарения и др.) могут выражаться в любых энергетических единицах. Наиболее часто их принято выражать в калориях ( 35) и относить обычно к одному молю вещества (мольные величины), или к одному грамм-атому элемента (атомные величины), или к количеству вещества, указанному в реакции. [c.183]

Величина Ь называется мольной теплотой превращения, в частности мольной теплотой испарения, мольной теплотой плавления и т. д. Если написать [c.152]

Найти мольную теплоту плавления дифениламина, если плавление сопровождается увеличением объема на 95,8 мл/кг. [c.114]

Так, при плавлении льда при 273,16 К поглощается теплота в количестве 6009,48 Дж/моль (мольная теплота плавления). Следовательно, изменение энтропии в этом процессе равно [c.71]

Уравнение (У,7) является уравнением идеальной растворимости. В этом уравнении совсем не отражена природа растворителя. Растворимость зависит только от свойств растворяемого вещества, так как А Гпл — его теплота плавления ш N — его мольная доля. При интегрировании этого уравнения получим [c.217]

Изменение мольной энтропии при плавлении не столь постоянно, как при парообразовании. Поэтому нет соотношения, подобного (УП,33), которое в первом приближении было бы справедливо для всех веществ. Попытки расчета теплоты плавления по значениям я и т не дают положительных результатов, так как для плавления в отличие от парообразования принцип соответственных состояний не справедлив. Однако на основании экспериментального материала во многих случаях можно принять, что [c.218]

Мольная теплота плавления, Дж/моль ккал/моль. .......... [c.248]

Найти при помощи графика IgP—1/Т 1) координаты тройной точки (точки плавления) 2) мольные теплоты сублимации, парообразования и плавления. [c.124]

Для бинарного раствора допускают, что стандартное его состояние — состояние чистого растворителя. Тогда разность Я —Н будет определять парциальную мольную теплоту плавления твердого растворителя, то есть АЯпп=Я —Н. На этом основании уравнение (12.101) запишется в таком виде [c.240]

Найти растворимость нафталина в бензоле при = 50 и Р = 400, если мольный объем твердого нафталина равен 112, а мольный объем жидкого переохлажденного нафталина равен 128 мл. Раствор нафталина в бензоле считать идеальным, а объемы независимыми от давления. Теплоту плавления нафталина принять равной 4560 кал/моль, а /пл = 80. [c.175]

Ср, ж=18 ккал/моль-град—теплоемкость жидкой воды Ср, 9 ккал/моль-град—теплоемкость льда Х,,л.= 1438 к ал/лолб—мольная теплота плавления льда при О °С. [c.94]

Наклон кривых Оо, Оа и ОК на плоской диаграмме состояния определяется знаком и величиной производной йр1ё.Т, выражаемой уравнением (IV, 56) р1с1Т= 1Т у — 1). Знак этой производной определяется знаками теплоты процесса перехода X и разности мольных объемов фаз При плавлении, кипении и возгонке теплота системой поглощается, т. е. Х>0. Мольный объем газообразной фазы всегда больше мольных объемов равновесных твердой или жидкой фазы в этих случаях р/ Т>0, т. е. кривая Оо возгонки и кривая ОК кипения всегда наклонены вправо. Обычно процессы плавления также сопровождаются увеличением мольного объема и кривая Оа плавления почти у всех веществ наклонена также вправо. Таким образом, диаграмма, представленная на рис. XII, I, является типичной для самых различных веществ. [c.361]

Пример. Известно, что теплота плавления льда при 0°С равна 1436кал/лоль = = 59,3 л атм/моль-, мольный объем льда при этой температуре равен 19,652 мл, а жидкой воды — 18,018 мл. Определить зависимость температуры плавления от давления. [c.255]

В случае идеельвоЯ растворимости АН равно мольной теплоте плавления растворяемого вещества, в его растворимость при температуре Г ыокет бить вычислена по.уравнению [c.30]

Пример 23. Используя метод инкрементов, оценить стандартную мольную теплоту плавления твердого к-декана я-СюНгг при 25° С. [c.29]

Пример 68. Найти изменение энтропии в процессе затвердевания переохлажденного бензола при 268,15° К, если при 278,15° К мольная теплота плавления ДЯпл= -9956-10 до с грид.кмоль, а истинные мольные теплоемкости жидкого и кристаллического бензола соответственно 127,3-10 и 123,6-10 дж/град-кмоль. Определить также направление процесса. [c.101]

Мольная теплота плавления анилина при температуре е1-о плавления 266,8° К равна 2822 кал моль. В расчете воспользовагься методом Келли, Паркса и Хаффмена. [c.113]

Гпр, Тпл, Гкип и ЛЯпр, АЯпл, АЯисп представляют собой соответственно температуры и мольные теплоты превращений в твердой фазе плавления и испарения. [c.134]

Как изменится энтропия при нагревании 1 моль мо-ноклинической серы от 25 до 200° С, если удельная теплота плавления моноклинической серы 45,19 дж/г, температура плавления 119,3° С, мольные теплоемкости жидкой серы [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология