Компоненты газовой смеси

Молярные маосы р и газовые постоянные Я 1 компонентов газовой смеси [c.46]

В большинстве технологических процессов с участием зернистого слоя концентрация реагентов в потоке газа (жидкости) в промежутках между зернами непостоянна как во времени, так и в пространстве. Так, в процессах адсорбции (десорбции) и при химических реакциях, протекающих на поверхности зерен катализатора, источники изменения концентрации компонент газовой смеси могут распределяться с различной интенсивностью <7 (кг/м -с) в объеме зернистого слоя. Концентрации могут меняться и на входе потока в зернистый слой и в виде концентрационной волны распространяться вдоль аппарата. [c.84]

Если записать уравнение (1.18) для двух различных компонентов газовой смеси, а затем разделить полученные выражения [c.19]

Удовлетворительное определение псевдокритических констант углеводородных газовых смесей дается правилом аддитивности на основе мольной доли /,- компонентов газовой смеси [c.20]

Если же уравнение (1.47) соблюдается лишь в ограниченном интервале изменения концентраций то А", уже не равно Р , и смысл уравнения (1.47) сводится к установлению простой пропорциональности между парциальным давлением p компонента газовой смеси и его мольной долей в равновесном жидком растворе. В этом случае коэффициент представляет собой константу закона Генри. Если же паровая фаза системы не является смесью идеальных газов, но, так же как и жидкая, подчиняется правилу фугитивности (1.40), законы Рауля и Генри должны выражаться уже с помощью фугитивностей. В общем виде уравнение (1.47) запишется так [c.28]

Индивидуальные давленпя pi для кэ/кдого компонента газовой смеси должны определяться по эмпирическому уравнению состояния ун е реального газа [c.15]

Однако для смесей реальных газов индивидуальные объемы Уi уже пе равны парциальным объемам и для каждого компонента газовой смеси должны определяться но уравнению состояния уже реального газа [c.17]

Пропорциональность между парциальным давлением компонента газовой смеси и его мольной долей в жидкой фазе устанавливается также законом Генри [c.35]

Парциальное давление компонентов газовых смесей [c.31]

Согласно закону Дальтона парциальное давление компонента газовой смеси р, есть произведение его молярной доли на общее давление р, под которым находится газовая смесь [c.32]

Абсорбция (физическая) [5.15, 5.31, 5.36, 5.52, 5.53, 5.56]. Метод основан на различной растворимости газов при поглощении одного или нескольких компонентов газовой смеси жидким поглотителем. В качестве поглотителей используется вода, водные растворы солей, а также органические растворители. [c.488]

Схема определения содержания основных компонентов газовых смесей приведена в табл. 47. [c.242]

При малых количествах СО (до 1%) поглощение начинают сразу в поглотителе 6. После поглощения СО газ перепускают в последний поглотительной сосуд с 10%-ным раствором серной кислоты для нейтрализации аммиака. Раствором серной кислоты газ промывают 4—5 раз, после чего замеряют его объем и температуру и записывают показания в тетрадь. На этом первая часть анализа — определение компонентов газовой смеси методом поглощения — заканчивается, и приступают к наиболее сложной и ответственной части анализа — сжиганию водорода над окисью меди и предельных углеводородов над раскаленной платиновой проволокой. [c.245]

При производстве полного газового анализа для контроля из одной и той же пробы обычно делают по два параллельных определения всех компонентов газовой смеси методом поглощения. Из остатка после каждого определения производят по одному сжиганию Н2, а из остатков после сжигания водорода — два сжигания предельных углеводородов. Таким образом, полный газовый анализ складывается из двух определений содержания СО2, С Н2 , О2 и СО методом поглощения и двух определений содержания Н и С Нг +2 методом сжигания. [c.247]

Если компоненты газовой смеси А, В, С,. .. и сама смесь имеют свойства идеального газа, то, обозначив парциальные давления через Ра, рь, Рс мольные доли — через Ха, хъ., Хс, а давление и объем смеси — через р и и, получим для 1 моль смеси pV = RT-, + +. .. =1 [c.130]

Если радиус пор меньше, то значительное влияние на диффузию оказывают столкновения молекул со стенками пор. Такой вид переноса массы называется кнудсеновской диффузией. В этом случае коэффициент диффузии не зависит от давления и природы компонентов газовой смеси, но является функцией радиуса пор [c.284]

Если к молю исходной газовой смеси добавить п молей водяного пара, сумма молей в парогазовой смеси будет равна 1 п, а молярная доля каждого компонента газовой смеси определится соотношением, [c.249]

Наименование компонентов газовой смеси Сухой гав до реакции Парогазовая смесь до реакции Равновесная парогазовая смесь Равновесная газовая смесь после удаления из нее водяного пара [c.250]

Смеси газов. В практике очень часто применяют смеси, состоящие из нескольких однородных газов. Каждый из газов, входящих ь смесь, называют компонентом. Компоненты газовой смеси ведут себя независимо друг от друга. Они заполняют весь объем смеси и оказывают на стенки сосуда свое давление, которое называется парциальным. [c.24]

Представляют интерес и другие условия, когда объем не является постоянным, или используются другие переменные. Часто объем изменяется по мере протекания реакции в результате изменения давления или общего числа молей. Состав системы можно выразить через мольные доли (Л ) или парциальные давления (р) компонентов газовой смеси. Эти величины связаны соотношениями [c.52]

А, В, С—нижний (или верхний) предел взрываемости каждого горючего компонента газовой смеси. [c.43]

Очевидно, что все неравновесные процессы протекают в направлении достижения равновесия и протекают сами собой , т. е. без воздействия внешней силы. Очевидно также, что обратные по направлению процессы (переход теплоты от тела с низшей температурой к телу с высшей температурой, самопроизвольное разделение компонентов газовой смеси и т. д.) будут удалять систему от равновесия, и, без внешнего воздействия, сами собой не могут пойти. Перечисленные выше процессы и им подобные, протекающие сами собой и приближающие систему к равновесию, являются самопроизвольными, они называются также положитель- [c.77]

При небольших давлениях (в области закона Генри) компонент газовой смеси растворяется в жидкости независимо от других компонентов (в соответствии со своим парциальным давлением и коэффициентом растворимости). [c.228]

Большим преимуществом газовой хроматографии является быстрота разделения, которая определяется в основном лишь временем прохождения компонентов газовой смеси через колонку. [c.546]

Выходящие из колонки вместе с газом-носителем компоненты газовой смеси или обнаруживаются непосредственно после того, [c.547]

Так как единица массы адсорбента может обладать разной величиной удельной поверхности, то величина удельного удерживаемого объема (как и соответствующие величины константы изотермы адсорбции Генри Ка.с или Ка.р) в случае газо-адсорбционной хроматографии не является характеристикой природы системы данный компонент газовой смеси—поверхность адсорбента. Физико-химической константой, зависящей при данной температуре только от природы этой системы, будет абсолютная величина удерживаемого объема, т. е. отнесенная к единице поверхности твердого тела, а именно [c.561]

Очевидно, что значения определяются в основном свойствами адсорбата (компонента газовой смеси) и химическими свойствами поверхности адсорбента. Поскольку мы рассматриваем здесь приближение теории равновесной и идеальной хроматографии, поверхность адсорбента должна быть достаточно однородной. Поэтому величины как и равные им величины обладают свойствами физико-химических констант лишь для до- [c.561]

Эта формула позволяет определять теплоты растворения компонента газовой смеси в неподвижной жидкости с плотностью 3, [c.564]

Различные компоненты газовой смеси претерпевают своего рода селективную адсорбцию. [c.143]

Абсорбционный метод отбензинивания газов является наиболее распространенным. Процесс основан на избирательном поглощении жидкостью отдельных компонентов газовой смеси. В качестве абсорбента применяют бензин, керосин или солярный дистиллят. Чем тяжелее углеводороды, тем больше их растворяется в абсорбенте. Количество растворенных углеводородов возрастает с повышением давления и понижением температуры (при абсорбции выделяется тепло в количестве, равном примерно теплоте конденсации растворенного углеводорода). [c.165]

Перейдем к определению- состава газовой смеси. Содержание компонентов газовой смеси обычно задается в объемных единицах (л ) ири нормальных условиях, т. е. при 760 мм рт. ст. и 0° С. Относительные концентрации компонентов газовой смеси в этом случае получаются в объемных долях и объемных процентах. Будем рассуждать так же, как и в случае определения концентрации жидких растворов. Пусть дана смесь двух газов в количестве 1 и [c.140]

Решение. По данным приведенной выше таблицы молярыые объемы компонентов газовой смеси равны [c.68]

Общий газовый анализ применяется для определения концентрации наиболее часто встречающихся компонентов газовых смесей. К их числу относятся прежде всего азот и кислород. Наличие кислорода и азота в таком же соотношении, как в воздухе, свидетельствует о попадании воздуха в анализируемый газ. Другим часто встречающимся компонентом газовых смесей является углекислый газ, образующийся при сгорании различных видов топлива, химической переработки нефтяного сырья. Природные и промышленные нефтяные газы состоят в основном из углеводородов. При общем газовом анализе определяют содержание таких компонентов, как СО2, С0иК2,02, Н2, суммы предельных и суммы непредельных углеводородов. Азот, будучи инертным газом, при общем анализе определяется по разности как остаток после удаления других газов. При наличии в анализируемом газе азота атмосферного происхождения ему всегда сопутствует аргон (около 1% по отношению к азоту) и весьма небольшие количества других редких газов Не, N6, Кг, Хе. [c.240]

Содержание компонентов газовой смеси ( Oj, С Н, , Оа и СО) в объемных процентах, определяемых абсорбцией жидкими поглотителями, подсчитывают по разности объемов газа до и после погло-щенпя данного компонента. [c.248]

Пример VI-24. Рассчитать парциальные давления pi и летучести ft компонентов газовой смеси, содержащей (в мол. долях) = 0,25 этилена С2Н4, Х2 = 0,35 изобутана С4Н10 и Хз = 0,40 неогексана при температуре 800 К и давлении 300 ат. Критические постоянные этих газов [14] для этилена 7 i = 282,9K, Pel = 50,9 ат для изобутана Тс2 = 406,7 К, Рс2 = 36,5 ат для неогексана Тез = 490.4 К, Рсз = 28,6 ат. [c.168]

Равенство (VIII, 34) равносильно утверждению, что парциальный мольный объем компонента равен мольному объему чистого газа при тех же температуре и давлении. Таким образом, уравнение (VIII, 34) соответствует предположению, что молекулы всех компонентов газовой смеси взаимодействуют с молекулами данного компонента так же, как и молекулы этого компонента между собой при том же суммарном давлении. Такое предположение является, конечно, только приближением. [c.282]

В изложенной выше теории равновесной хроматографии были рассмотрг-ны только те искажения хроматографической полосы (обострение фронта и растягивание тыла или наоборот), которые вызывались отклонениями изотермы распределения (адсорбции или растворения, от закона Генри. Но даже и при соблюдении закона Генри хроматографическая полоса при движении вдоль колонки должна размываться. Это происходит вследствие продольной диффузии (вдоль и навстречу потока газа) молекул компонентов газовой смеси, переноса и диффузии их вокруг зерен насадки, а также диффузии в поры (так называемой внутренней диффузии). Кроме этого, молекулы компонента смеси, попап-шие в неподвижную фазу, должны отставать от его молекул, переносимых в потоке газа, вследствие конечной скорости адсорбции и десорбции на твердой или жидкой иоверхности, наличия поверхностной диффузии (вдоль поверхности), а в случае газо-жидкостной хроматографии еще и вследствие диффузии (поперечной и продольной) внутри неподвижной жидкой пленки, а также ввиду адсорбции и десорбции на носителе неподвижной жидкости. Все эти разнообразные диффузионные и кинетические явления приводят к тому, что в отношении элементарных процессов удерживания в неподвижной фазе и возвращения в движущийся газ-носитель разные молекулы данного компонента окажутся п разных условиях и, следовательно, будут перемещаться вдоль колонки с разными скоростями, что неизбежно приведет к размыванию хроматографической полосы—к снижению и расширению пика. Уже одно перечисление причин размывания хроматографической полосы показывает, насколько сложны диффузионные и кинетические процессы в колонке. Учитывая некоторую неопределенность геометрии колонок, по крайней мере колонок с набивкой (колебания в форме и размерах зерен, в их пористости и упаковке, в толщине пленки неподвижной жидкости, в доступности ее поверхности или поверхности адсорбента в порах, можно оценить влияние диффузионных и кинетических факторов на форму хроматографической полосы лишь весьма приближенно. Однако даже такая приближенная теория очень полезна, так как она позволяет выяснить хотя бы относительную роль различных диффузионных и кинетических факторов, влияющих на размывание, и указать тем самым пути ослабления этого влияния. [c.575]

Газовые смеси можно готовить, пользуясь реометрами. По реометру измеряется скорость подачи обоих компонентов газовой смеси. Далее оба газа проходят в смесительную камеру, из которой газ поступает в кювету интерферометра. Выходной крап при этом остается открытым с тем, чтобы давление газа в кювете было равтга атмосферному. [c.93]

Имеются различные варианты колонн гиперсорбции. В новых колоннах можно отбирать четыре различных компонента газовой смеси с высокой степенью их чистоты. Получение нескольких продуктов достигается путем разделения колонны на секции с независимой подачей регенерированного сорбента. Аппараг [c.31]