Изобарный потенциал парциальный

Активностью (точнее — термодинамической активностью) данного компонента называется такая величина, которая связана с другими термодинамическими величинами, так же как в идеальных растворах с ними связана концентрация этого компонента Активность данного компонента зависит от состава раствора (точнее— от концентраций каждого из компонентов), а также от температуры и давления. К таким свойствам принадлежат изобарный потенциал, парциальные давления насыщенного пара, температура замерзания, температура кипения, константа равновесия химической реакции и др. Для выражения соотношений между активностью и этими свойствами в любом растворе или газовой смеси достаточно подставить величину активности вместо концентрации в соотношения, выражаюш,ие зависимость этих свойств от концентрации в простейших (идеальных) растворах. [c.313]

В такой форме это уравнение применяется не только для газообразного состояния. Величина Gi называется стандартным значением изобарного потенциала. Из определения видно, что для идеального газа фугитивность равна его давлению (парциальному в [c.234]

Считая, ЧТО парциальные мольные энтропии регулярных и идеальных растворов равны 5р = Гильдебранд принял, что избыточный парциаль-но-мольный изобарный потенциал растворенного вещества равен избыточной парциально-мольной энтальпии [c.219]

Фазовые равновесия в гетерогенных системах. Правило фаз Гиббса. Гетерогенными фазовыми равновесиями называются равновесия, устанавливающиеся в физических процессах перехода веществ из одной фазы (простой или смешанной) в другие фазы (простые или смешанные). Такие равновесия наблюдаются при кипении жидкости под постоянным давлением (жидкость пар), плавлении кристаллов (твердое жидкость), при выделении кристаллов из насыщенного раствора соли (жидкость—твердое—пар) и т. д. Термодинамическое равновесие в гетерогенных системах характеризуется сколь угодно длительным сосуществованием нескольких фаз в условиях постоянства давления и температуры при этом концентрации веществ в каждой фазе и парциальные давления не изменяются, т.е. 1 i dn.i = О, и как показано в гл. VII, 8, химический потенциал любого компонента I во всех фазах а, р, у... одинаков, т. е. р, = = [У. =. ... В целом многофазная гетерогенная система в состоянии истинного равновесия имеет минимальное абсолютное значение изобарного потенциала. [c.156]

Величины 14, V , и , 5,-, и Я,-являются парциальными величинами . Парциальными величинами называются частные производные от экстенсивного свойства фазы (объем, изобарный потенциал, энтропия и др.) по массе компонента при постоянных давлении, температуре и массах остальных компонентов . Так, химический потенциал (х, есть парциальный изобарный потенциал О/. [c.175]

Определить для системы таллий (2) —ртуть (1) изменение парциальных мольных энтальпий и изменение энтальпии, изобарного потенциала, энтропии при [c.166]

Изобарный потенциал системы, в которой химическая реакция протекает неравновесно, изменяется (2v x <0). Найдем это изменение. Обозначив парциальные давления компонентов в неравновесной смеси через Я,- и сопоставляя уравнения (VHI, 4) н (V, 26а), получим [c.268]

В гл. IV, 4 показан общий способ расчета любого экстенсивного свойства раствора. Расчет основан на представлении о парциальных мольных величинах компонентов. Так как изобарный потенциал — экстенсивное термодинамическое свойство раствора, то для него справедливы уравнения (IV.2), (IV.6), (IV.7), (IV.8) и (IV. 10). В данном случае в уравнении [c.113]

Из приведенных ниже формул выберите правильное выражение для изобарного потенциала смеси двух идеальных газов. Общее давление в системе /з количество первого и второго компонентов равио соответственно П] и П2, а их парциальные давления р1 и рг- [c.111]

Химический потенциал, так же как и другие термодинамические свойства растворенного электролита в стандартном состоянии, можно представить в виде суммы термодинамических свойств отдельных ионов, находящихся в стандартном состоянии, с учетом стехиометрических коэффициентов при диссоциации электролита. В соответствии с этим парциальный молярный изобарный потенциал электролита М,,А в стандартном растворе записывается как [c.436]

При этом для идеальных растворов, образующихся без выделения тепла и подчиняющихся закону Рауля, парциально-мольная энтальпия равна энтальпии вещества до смешения, т. е. Н = Нд, и, следовательно, избыточный парциально-мольный изобарный потенциал [c.219]

Из многих парциальных величин только парциальный изобарный потенциал является химическим потенциалом. Другие парциальные величины, [c.122]

Кроме летучести чистого вещества, определяемой соотношением (У.194), для реальных газовых смесей вводят вместо парциального давления также парциальную летучесть. Делается это с помощью выражения для химического потенциала компонента в смеси (парциального мольного изобарного потенциала). Таким образом, вместо (У.147) или (У.146) пишут [c.159]

Парциальные мольные величины экстенсивных свойств играют для растворов ту же роль, что и мольные величины для однокомпонентных систем. Пожалуй, важнейшей парциальной мольной величиной является 01 — парциальный мольный изобарный потенциал, тождественно равный, как известно из (У.130), химическому потенциалу компонента [c.267]

Данный способ нахождения АС реакции вполне аналогичен нахождению АЯ реакции по величинам энтальпий образования веществ (гл. V, 4). Однако здесь следует учитывать, что изменение изобарного потенциала зависит не только от температуры и давления, но и от концентраций всех веществ в реакционной смеси. Чтобы исключить влияние этого фактора при сравнении величин АО в различных реакциях, в понятие стандартного состояния для химической системы включено условие равенства одной атмосфере парциального давления каждого газообразного вещества в течение всего хода реакции . Таким образом, для любой реакции [c.112]

Из этой записи видно, что изменение изобарного потенциала реакции состоит из двух частей АС = АС + АС . Одна часть ДС° — изменение для гипотетической реакции, в которой реагирующие вещества [Ь молей В и 1 молей О), взятые в стандартном состоянии (рв = 1 атм и Ро = 1 атм), превращаются в продукты реакции (г молей К и молей О), также взятые в стандартном состоянии. Для данной реакции АС°— постоянная величина при р, Т, зависящая только от природы участников реакции. Второй член АОр в уравнении (IX. 11) отражает зависимость АС реакции от состава реакционной смеси. Он представляет собой увеличение изобарного потенциала, которое получается при переходе реагирующих веществ Ь молей Вий молей В), взятых при любых произвольно выбранных парциальных давлениях (или концентрациях), в продукты реакции (г молей Кий молей О), также взятых при любых выбранных парциальных давлениях. [c.137]

Если 7 и р в системе остаются постоянными, то химический потенциал Х данного компонента I в какой-нибудь смеси равен парциальному значению изобарного потенциала Z этого компонента в данной фазе. В простых фазах величине химического потенциала соответствует просто изобарный потенциал данного вещества. [c.111]

Термодинамическим свойствам раствора < общ, // бш, 5общ, У бт и т. п. соответствуют парциальные мольные величины -го компонента G, — парциальный мольный изобарный потенциал //,—парциальная мольная энтальпия S, — парциальная мольная энтропия и, —парциальный мольный объем и т. п. [c.205]

Заменив отношения парциальных давлений компонентов реакции в ящике Вант-Гоффа константой равновесия Кр и учитывая, что работа совершалась системой за счет убыли изобарного потенциала, получим [c.125]

При подстановке (VI.72) в (VI. 11) получаем следующее выражение для парциального моляльного изобарного потенциала растворенного электролита [c.116]

Таким образом, химический потенциал так л<е, как и другие термодинамические свойства растворенного электролита в стандартном состоянии, можно представить в виде суммы химических потенциалов отдельных ионов в стандартном состоянии. Такой же суммой могут быть представлены и другие термодинамические свойства растворенного электролита в стандартном состоянии. Суммирование, естественно, следует производить с учетом стехиометрических коэффициентов в формуле растворенного. электролита. В соответствии с этим парциальный молярный изобарный потенциал электролита МрА, в стандартном растворе записывается как [c.121]

Тогда парциальный моляльный изобарный потенциал растворителя [c.122]

Из сопоставления (1.74) с (1.72) следует, что в состояпни равновесия фугитнвност . каждого компонеита должна быть одной и топ /ке во всех фазах. Для чистого компонента парциальны мoJ[яp-нып изобарный потенциал 1 становится равным молярному и.чобарному потенциалу и (1.74) переходит в (1.48). [c.33]

Из изложенного вытекает замечательная особенность уравнения (9) в то время как изобарный потенциал относится к компонентам системы, давления под знаком логарифма — к молекулярной форме. В частности, если ( а = < а — изобарный потенциал чистого компонента А в парообразной фазе, то Р — не давление пара чистого компонента, а парциальное давление мономерной молекулярной формы, которое меньше общего давления на величину давления других молекулярных форм. В двухфазной системе пар — жидкость Сд и в зравнении (9) могут быть заменены на и Сд—изобарные потенциалы компонента А в жидкой фазе в рассматриваемом и стандартном растворах [c.145]

Допустим, что компоненты в системе имею столь высокие парциальные давления, что в результате химической реакции состав и обгцее давление не шменяются. Для неравновеснох о состояния системы изобарный потенциал химической реакции определяется следующим выражением [c.34]

Изобарный потенциал химической реакции АСр,г в уравнении рассматривается в условиях постоянства состава газовой смеси. Это означает, что после того как прореагировало v молей реагентов, равное стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, начальные парциальные давления р остаются пpaкfичe ки неизменными масса газов в смеси должна быть достаточно велика. [c.132]

Стандартным изобарным потенциалом химической реакции в идеальной газовой смеси называется изобарный потенциал реакции при начальных парциальных давлениях реагеягдв. равнт 1 м. [c.134]

Среди парциальных мольных величин наибольшее значение имеет парциальный мольный изобарный потенциал G , который тождествен XiiiviH4e K0My потенциалу [c.205]

Величина G, соотве ствующая точке а, как легко видеть из графика, представляет собой значение молы ного изобарио-изотермкческого потенциала раствора заданного состава (Л в = 0,5). Поскольку раствор содержит 2 компонента, его мольный изобарный потенциал ие может совпадать с химическим потенциалом (или, что то же, парциальным мольным потенциалом) только одного из компонентов. Исключением является. лишь случай, когда jVb 1 и Na- 0, т. е. одного из компонентов в растворе очень мало. Одна<со заданный состав позволяет исключить этот случай из рассмотрения. [c.180]

О — парциальный мольный изобарный потенциал /-Г0 компонента 0< = и, кдж1моль. [c.5]

Т. е. химический потенциал компонента раствора является парциальной молярной величиной, или, конкретнее, парциальным молярным изобарным потенциалом. В соответствии с уравнением (111,28) изобарный потенциал Ообщ раствора, состоящего из п, молей растворителя и 2 молей растворенного вещества, выражается как [c.100]

Пример 2. В системе таллий (2) — ртуть (1) изменения парциальных мольных изобарных потенциалов и энтропий таллия и ртути при 298° К для раствора с мольной долей таллия 7У2 = 0,45 равны Д02=—163,3 дж1моль, А0 =—2130 дж1моль, Л52=3,48 дж/мольх Хград, Д5, = 5,4 дж моль-град. Определить изменение парциальных мольных энтальпий, а также изменение энтальпии, энтропии и изобарного потенциала при образовании 1 кг раствора данной концентрации из чистых компонентов. [c.164]

В зависимости от концентраций и химической природы компонентов раствора значения д, для данного компонента могут быть как больше, так и меньше G . Поэтому величина изобарного потенциала раствора не может быть получена суммированием изобарных потенциалов чистых веществ, из которых образован раствор. Суммируются произведения числа молей каждого компонента на его парциальный мольный изобарный потенциал, равный химическому потенциалу, т. е. при р, Т onst для случая бесконечно малого изменения состава имеем [c.114]

В этой реакции ро , зависит от парциального давления Oj (изменяющегося в ходе реакции), тогда как изобарные потенциала G u и G uo [c.134]

Нередко в расчетах используется уравнение, связывающее парциальную моляльную энтальпию растворенного вещества и производную по температуре парциального моляль-ного изобарного потенциала [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология