Большие системы

Из сопоставления уравнений (38) и (39) следует, что химический потенциал компонента в смеси эквивалентен изменению величины свободной энергии бесконечно большой системы при введении в систему одной грам-молекулы компонента. [c.95]

Общая характеристика. Системотехника применительно к химической промышленности (проектирование химико-технологических систем) представляет собой раздел технической кибернетики, занимающийся анализом свойств отдельных элементов технологического процесса, связями и зависимостями между ними, а также синтезом из этих элементов единой системы, обеспечивающей в определенных условиях достижение наилучших технологических и экономических результатов. Понятие большая система пока еще не имеет однозначного определения, однако оно оказалось полезным при постановке и решении очень важных практических задач и некоторых теоретических вопросов. Можно указать следующие характерные свойства, которые, как правило, выступают в сложных системах [57] [c.473]

Большие системы представляют собой совокупность малых систем и отличаются от них в количественном и качественной отношениях. Большим системам присущи [c.6]

Функционирование и развитие ТСК, в соответствии с принципом целостности, должно быть подчинено прежде всего конечным целям газовой промышленности как топливно-сырьевой отрасли народного хозяйства. Частные и промежуточные цели каждого элемента ТСК, как и других систем, не должны вступать в противоречие 1 конечной целью большой системы. [c.17]

Чтобы ответить на вопрос как делать , необходимо проанализировать наличие технологий и оборудования для производства выбранной номенклатуры продуктов из данного сырья — пластового флюида, разработать альтернативные схемы их производства, сбыта и потребления, определить нормальные условия функционирования всех элементов большой системы при условии выполнения требований сформулированной целевой задачи. [c.241]

К концу строительства комплекса создаются в полном объеме органы управления системой , призванные осуществлять эксплуатацию большой системы. [c.243]

Всякие, хотя бы очень малые местные отклонения от средней величины плотности газа, бывшей до этого равномерной, являются самопроизвольными отрицательными процессами, которые, таким образом, не только оказываются возможными, но и повсеместно осуществляются. Значительные отклонения от средних величин в больших системах имеют исчезающе малую вероятность, но в принципе они также возможны. [c.105]

Вследствие экспериментальных трудностей механизм коалесценции в больших системах исследован весьма слабо. Коалесценцию пузырей и эффективность контакта в системе газ—твердые частицы пытались изучать косвенным путем — через распределение времени пребывания газа-трасера при ступенчатом или импульсном вводе его - . [c.700]

При создании новых химических производств н реконструкции действующих предприятий серьезное значение имеет охрана окружающей среды и создание замкнутых энерготехнологических процессов. В книге сделана попытка использования системного анализа для комплексного решения вопросов создания безотходных или малоотходных производств. Такой подход предполагает комплексную переработку сырьевых ресурсов и анализ химического производства как большой системы. Комплексная переработка сырья определяется спецификой сырьевых ресурсов, возможностью направленной их переработки и создания по существу замкнутых технологических ци лов с использованием вторичных материальных ресурсов. [c.284]

Администрация банка. Как и всякая большая система, СУБД нуждается в постоянном обслуживании, в связи с чем в СУБД входят специальные обслуживающие программные средства. Эти средства являются относительно редко используемыми программами, с помощью которых выполняется постройка СУБД, регистрация пользователей, установка атрибутов защиты данных, реорганизация баз данных, восстановление баз данных после сбоя системы и т. д. [c.208]

Как следует из вышесказанного, уравнение изотермо-изобары характеризует изменение энергии Гиббса при одном пробеге химической реакции в очень большой системе при произвольно заданном соотношении исходных веществ и продуктов реакции. Так как для непосредственного расчета констант равновесия по экспериментальным данным использовать активности и фугитивности можно не всегда, часто при выводе уравнения изотермо-изобары и з.д. м. применяют выражения химических потенциалов для идеальных газов или разбавленных растворов, в которых активность приравнивается концентрации, а фугитивность— давлению. В этих случаях уравнения изотермы-изобары принимают следующий вид [c.368]

Эти работы свидетельствуют о возможности решения проблемы построения безотходных производств с позиций системного подхода к охране окружающей среды, т. е. рассмотрения всей иерархии химического производства как большой системы, связанной с окружающей средой. [c.7]

Большие системы представляют собой совокупность малых систем и отличаются от них в количественном и качественном отношениях. Большим системам присущи 1) определенная целостность, наличие общих целей и назначения 2) большие раз- [c.11]

Первое начало термодинамики применимо не только к конечным, но и к сколь угодно малым и большим системам второе же начало ограничено как снизу , так и сверху . Подобно тому как нельзя применять принцип возрастания энтропии к микросистемам, так же нельзя и распространять его на процессы космического масштаба. [c.98]

В более широком смысле приведенный пример связан с известными из опыта фактами, что малые подсистемы большой системы приходят в состояние равновесия быстрее, чем вся система в целом. Детальное обоснование принципа локального равновесия и границ его применимости выходит за рамки феноменологической термодинамики и рассматривается в кинетической теории. [c.137]

Поскольку степень превращения зависит от скорости рециркуляции, которая может быть очень большой, система работает в дифференциальном режиме. Для реактора этого типа скорость реакции измеряется непосредственно следующим образом (предполагая, что не происходит изменения объема газа при конверсии) [c.59]

Строго говоря, рассматривается так называемая квазизамкнутая подсистема, т. е. некоторая малая часть большой системы, имеющей температуру То, находящаяся с состоянии энергетического обмена со всей системой. Примером такой подсистемы является любой реакционный сосуд с реагирующей смесью, погруженный в термостат. [c.420]

Атомизм теряет смысл при переходе от индивидуальных веществ к большим системам веществ. [c.39]

Атомизм, сыгравший выдающуюся роль в прошлом, сейчас не способствует познанию и созданию единой картины Мира и приводит к утрате единства и целостности окружающей действительности и Человеческой личности. Атомизм теряет смысл при переходе от индивидуальных веществ к большим системам веществ, где необходимо учитывать значение примесей. К основным компонентам добавляются их спутники - примеси. Поэтому любое вещество -система. Предлагается системный подход к исследованию сложного вещества в отличии от классического подхода, учитывающего только индивидуальные основные компоненты, вещество рассматривается как единая стохастическая многокомпонентная система. Природа опирается на законы развития многокомпонентных систем - веществ, завязанных в единое целое. Для систем- веществ не выполняются законы постоянства состава. [c.105]

Каждая ЧМС может рассматриваться как простая система ю рамках большой системы. Представим процесс бурения глубоких скважин в виде ряда последовательно сопряженных простых ЧМС (рис. 38). Целостность системы в данном случае определяется общей однозначной целью (назначением) простых ЧМС, реализующих на разных этапах и в своеобразных формах про- [c.160]

При анализе очень сложной системы учитывают, что изменения в ней могут происходить в различных масштабах времени, соответствуюших разным процессам, начиная с небольших характерных времен быстрых взаимодействий наиболее реакционноспособных составных элементов и кончая большими временами эволюционных преврашений системы в целом. Как было показано в разд. 16.1.1, на разных масштабах времени для протекания процессов в пределах одной большой системы основан и постулат о возможности разбиения изменения энтропии открытой частично равновесной системы на две независимые части, связанные с внешними и внутренними переменными dS = d S + d S. При этом роль медленных процессов проявляется в процессах обмена с окружающей средой, а быстрые процессы представляют собой внутренние необратимые изменения. [c.394]

Свободная энергия в любой системе заключена в виде потенциальной энергии. По мере совершения системой работы ее энергия убывает. Чем больше система содержит свободной энергии, тем большую работу она сможет совершить. Так, более разреженный газ содержит меньше свободной энергии и больше связанной, чем сжатый газ при той же температуре. Следовательно, сжатый газ способен совершить больше полезной работы. [c.70]

Несмотря на то, что в системе протекает процесс и количества веществ, участвующих в реакции, изменяются, концетрации их могут оставаться постоянными, если рассматривается достаточно большая система. [c.40]

Допустим, что окружение интересующей нас системы 1 составляет очень большая система 2. Системы I и 2 взаимодействуют слабо, так что в выражении для полной энергии совокупности система 1 -Ь система 2 можем пренебречь членом, связанным с взаимодействием [c.75]

Для успешного решения целевых задач топливно-сырьевого комплекса (ТСК) важнейшим условием является соорганнза-ция управленческой, научно-технической и нроизводственной деятельности на всех этапах создания, функционирования и развития большой системы как единого целого. [c.238]

Ведущим элементом большой системы является система производства товар1Н)1х продуктов — топливно-сырьевой комплекс. [c.238]

На основании данных опытно-промышленных исследований ра .рабатывается технико-экономическое обоснование (ТЭО) первой очереди ТСК. Этап завершается принятием решения о промышленном проектировании и утверждением ассигнований на промышленное проектирование большой системы. [c.243]

В. Расчет изменения энергии Гиббса можно выполнять дл превращения стехиометрических количеств компонентов по уравнению, справедливому для любых фаз Аб = А(угм.г ). Если, однако, реакция проводится в большой системе (концентрации компонентов при реагировании небольших количеств веществ практически не изменяются), и система находится в равновесии (бесконечно медленная реакция), то устанавливаетсж фазовое равновесие, при котором химический потенциал компонента в жидкой (ц ) и паровой ( хг) фазах одинаков = = 1 . Значит, изменение энергии Гиббса для превращения стехиометрических количеств веществ в жидкой (ДО ) и паровой (газовой) фазах (ДО) одинаково [c.81]

При изучении сложного объекта его расчленяют на- некоторые более мелкие для поиска связей между ними и получения выводов. Из большой системы выделяются элементы и конструируется структура связей между элементами. Задачу разбивают на несколько подпроблем и устанавливают взаимосвязь между ними. Эти мыслительные процессы носят общее название — анализ. [c.5]

Системный подход в химической технологии [ 4, 45, 47, 49] — это методологическое направление, основная задача которого состоит в разработке общей методологии, а также неформализованных или эвристических и формализованных методов комплексного исследования и создания сложных ХТП и ХТС разных типов и классов. Системный подход предполагает, что взаимосвязь и взаимодействие элементов, входящих в некоторую систему, обеспечивают появление у этой системы принципиально новых свойств, которые не присущи ее отдельным невзаимосвязанным элементам [45, 47, 49]. Системный подход основан на одном из важнейших законов диалектического материализма — законе всеобщей связи, взаимодействия и взаимообусловленности явлений в мире и обществе [182], исходя из которого любые изучаемые явления рассматриваются не только как самостоятельные системы, но и как подсистемы некоторой большей системы. [c.147]

В общей структуре химического производства ГАПС является лишь отдельной подсистемой, и поэтому ее эффективность и гибкость должны обеспечиваться в рамках всей системы. Иначе частный выигрыш может обернуться существенными потерями для большой системы. В простейшем случае гибкую автоматизированную химико-технологическую систему можно представить состоящей из двух частей процессно-аппаратурной и информа-ционно-управляющей (АСУТП), функционирующих совместно. При этом технологическая гибкость ХТС обеспечивается аппаратурным подобием разных технологических стадий в совокупности с периодическим способом организации технологических процессов при наличии гибких коммуникаций между аппаратами и аппаратурными стадиями. Гибкость управления заключается в том, что при переходе к производству иной продукции изменяется информационное обеспечение при минимальных изменениях программно-алгоритмического обеспечения. Свойство гибкости придается системе уже на стадии ее структурно-параметрического синтеза, включающего следующие этапы предварительное определение минимального аппаратурного состава проектируемой ХТС, классификацию продуктов по признаку использования одинакового оборудования, определение допустимых и оптимальной технологических структур, оптимизацию аппаратурного оформления. [c.530]

Химическое производство рассматривается как большая система, которая декомпозируется на подсистемы вплоть до рассмотрения с систсхмных позиций отдельных типовых процессов химической технологии. При рассмотрении отдельных типовых процессов в аспекте создания безотходных производств, определяющим параметром является время завершения процесса, необходимое для достижения заданных характеристик. С этой точки зрения по-новому ставится вопрос о расчете процессов химической технологии и необходимости учета реального времени пребывания обрабатываемых веществ в аппарате. [c.284]

Наряду с ГТС к новому классу организационно-ситуационных объектов можно отнести и большие системы энергетики [122], для которых характерны мно1омерность и сложность создаваемых математических моделей при низкой точности и неполноте исходной информации, неоднозначности выбора критерия управления. При разработке АСУ ТП для таких объектов ранее рекомендовалось использовать имитационное моделирование, позволяющее решать только количественные задачи на ЭВМ и проводить их качественную оценку с помощью ЛПР [122]. [c.268]

Клыков 0. И. Снтуацноипое управление большими системами. М. Энергия, 1974. [c.363]

В больших системах управления химико-технологическими комплексами часть вычислительного времени в УВМ отводится для решения задач автоматизированной оптимизации. Как видно нз вышеизложенного, обычно имеется несколько задач автоматической оп тимизации и, тем самым, несколько алгоритмов оптимизации. Между этими алгоритмами нужно распределить имеющийся запас вычислительного времени, для чего применяется алгоритм координирования. В дальнейшем рассмотрим синтез такого алгоритма. [c.373]

В примере, приведенное в табл. ХП-З, не далы иостоянные издержки, рабочий капитал и другие позиции, поскольку предполагали, что такие небольшие установки устанавливаются либо вместе с большими системами, частью которых они являются, либо в качестве дополнительного оборудования, стоимость которого относится к эксплуатационным расходам. Более громоздкие и дорогие системы (например, для восстановления диоксида серы из дымовых газов, с. 119) требуют более сложного расчета стоимости. [c.555]

Вообще понятия сложная система и большая система несколько условны с точки зрения определения их границ и параметров. В широком смысле под системой можно понимать совокупность элементов, находящихся во взаимодействии. Это, видимо, в известной мере справедливо но отношению к системам любой п]эироды (механической, биологической, социально-экономической). Под сложной системой производственно-хозяйственного характера (предприятие, объединение, министерство) будем подразумевать систему, в которой в силу свойств и специфики задач, возникающих ири ее исследовании, необходимо принимать во внимание большое количество взаимосвязанных и взаимодействующих между собой элементов, обеспечивающих выполнение системой некоторой достаточно сложгюй функции Исходя из вышеприведенного определения, даже самое общее представление о предприятиях химической и нефтехимической промышленности позволяет делать заключение об отнесении их к классу сложных систем производственно-хозяйственного характера. Это является следствием большой сложности структурных, организационных, технико-технологических, экономических, правовых элементов предприятия. [c.380]

Величина Су — теплоемкость при постоянном объеме и составе. Очевидно, что теплоемкость является экстенсивным свойством, так как для одинакового повышения температуры двух однородных систем, находящихся в одном и том же физико-химическом состоянии, вдвое большей системе требуется сообщить вдвое больше тепла. Для гомогенной гистемы, состоящей из п молей одного вещества, [c.38]

Пусть система содержит iti молей водорода, молей иода и з — иодистого водорода. Система, при помощи соответствующего (Достаточно емкого) теплового резервуара, поддерживается при постоянной температуре Т. Тепловой резервуарсчитаем частью всей большой системы. [c.171]

Производную (V. 12) можно приравнять изменению функции А в таком процессе, когда к бесконечно большой системе при Т, р — onst добавляется 1 моль i-ro компонента, а из нее изымается одновременно 1 моль k-го компонента. Соотношение (V. 12) для 1 моль системы примет вид [c.229]

Равенство (VI. 33а) называют уравнением изотермо-изохоры. Поскольку уравнение изотермы-изохоры также, как и уравнение изотермы-изобары, относится к одному пробегу реакции в бесконечно большой системе, то ДО и AF практически равны [c.369]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология