Лейдена

Имеются также уравнения Лейдена [c.163]

Труд видного специалиста по кинетике К- Лейд-лера может служить пособием для химиков, изучающих механизмы реакций. В нем очень удачно, в сжатой форме излагаются важнейшие положения кинетики, основные экспериментальные и теоретические закономерности, корреляционные уравнения, знание которых в настоящее время необходимо каждому химику. [c.4]

Таким образом, уравнение Маринского приводит к более достоверным результатам, чем более простое выражение Лейдена, которое не учитывает потенциал мембраны и давление набухания. [c.152]

Однако более подробные исследования равновесия [17,18] и скоростей [18—20] реакций показали, что такой метод может быть ошибочным и более надежным является прямой подсчет числа путей реакции. Рассмотрим теперь в отдельности различные методы. Бишоп и Лейд.лер [20,21] определили статистический множитель [c.90]

Подробное рассмотрение этих вопросов содержится в монографии Глесстона, Лейд лера и Эйринга [7]. [c.183]

В вегетационных опытах Р. Лейдена и С. Тота° изучалось поступление цинка в растения из почв с различной степенью кислотности и его действие на развитие томатов. Исследования проводились с использованием радиоактивного изотопа цинка ( 52п). Результаты исследований показали, что поступление цинка в растения уменьшается с повышением pH почвы, причем в этом случае поглошение цинка из удобрений относительно у.меньшается, а из почвы, наоборот, возрастает. Анализы двух урожаев растений, убранных в фазу цветения, показали, что за оба урожая растения использовали всего от 1 до 5% цинка, внесенного в почву в виде удобрения из расчета 56 и 112 кг сульфата цинка на 1 га. При pH 7,5 поглощение цинка растениями из удобрений составило в среднем 1,7%, при pH 6,5— 2,7% и при pH 5,5—4,0%. Следовательно, с увеличением кислотности почвы степень использования растениями цинкового удобрения увеличивалась. Показано также, что с увеличением дозировки сульфата цинка степень использования почвенного цинка растениями уменьшается. [c.246]

Основываясь на тех же допущениях, но слегка модифицировав модель электростатического взаимодействия Кирквуда, Лейд-лер и Ландскронер предложили сходное уравнение (5.88), также описывающее скорость реакции между двумя биполярными соединениями в среде с диэлектрической проницаемостью гг [И, 242]. [c.282]

Согласно исследованиям Лейдена и др. [49], смола helex 100, используемая для предварительного концентрирования следов элементов из морской воды, имеет ряд недостатков. Наиболее существенным из них является почти одинаковое сродство смолы к щелочноземельным металлам и цинку. Кроме того, смола содержит противоионы, главным образом натрий. После обработки смолы морской водой (если применять нейтронноактивационный анализ) натрий необходимо удалить обменом на катион типа иона аммония. [c.151]

ХП 1668—23.1Х 1738) Голландский химик, ботаник и врач. Р. в Ворхауте (близ Лейдена). Окончил Лейденский ун-т (доктор философии, 1690). В 1693— 1709 — практикующий врач, с 1709 работал в Лейденском ун-те (с 1718 — профессор). [c.86]

Молекула перхлорилфторида имеет симметрию Сз и построена аналогично молекуле хлорной кислоты с заменой группы ОН на атом фтора. По-видимому, структура РСЮз близка правильному тетраэдру. Дипольный момент перхлорилфторида настолько мал, что Лейде и Манну [24, 25] не удалось определить структурные параметры молекулы РСЮз микроволновым методом. По данным Мариотта и Крайдера [26], дипольный момент РСЮз [X = 0,023 0,003 О. Это настолько малая величина, что можно считать вещество неполярным [27]. [c.132]

Современником и коллегой Георги по Академии наук в Петербурге был Никита Петрович Соколов (1748—1795). Он получил медицинское образование в университетах Лейдена и Страсбурга. Знаменитый когда-то своей химико-медицинской школой Лейденский университет во второй половине XVIII в. уже потерял свой блеск и жил в значительной степени старыми, отсталыми традициями. Об этом свидетельствует, в частности, тематика исследований, которые выполняли Соколов и другие молодые русские ученые, командированные в Лейден Так, по возвращении на родину Соколов опубликовал следующие статьи О деле молошного сахара и пользе оного , О пользе и употреблениях можжевельника , О природе мышьяка , Об обработке металлов серою , Лучший способ приготовления медной амальгамы , О делании английского фосфора и др. Эта тематика, как видно из названий, более характерна для эпохи Бургаве, чем для аналитического периода развития химии. [c.408]

Недавно Браун [101] предложил новый способ проверки изокинетиче-ских соотношений. Каждому семейству внутри реакционной серии автор приписывал отдельное изокинетическое соотношение. При разделении серий на семейства фактически предполагалось, что семейства дают параллельные изокинетические линии (с таким же успехом можно сказать, что члены одного семейства имеют одинаковую свободную энергию реакции, если наклон изокинетической линии близок к экспериментальной температуре). Браун предположил, что изокинетическая температура постоянна для многих реакционных серий и имеет величину 300 20° К. Более того, он сделал вывод, что уравнения ЛСЭ представляют собой частные случаи общего модифицированного изокинетического уравнения в том смысле, что различные заместители просто находятся в пределах разных семейств. Ясно, что эти представления аналогичны представлениям Хеплера и Лейд-лера. [c.522]

Эмиль Лейдье (1855—1904), профессор химии и токсикологии Высшей фармацевтической школы в Париже, исследовал кислородные соединения, сульфаты, хлориды, а также нитриты, цианиды и оксалаты родия. На основании исследования нитритных [c.7]

Таким образом, чистая гидроокись родия(1У), по-видимому, все-таки не выделяется. Гидроокись хорошо растворима в кислотах. С соляной кислотой она реагирует с выделением хлора. Соединение обладает слабыми кислотными свойствами, на что указывают полученные Лейдье [18] соли MejRhOg nRhOj. [c.49]

Моносульфид, полученный последним способом, представляет собой черный или зеленовато-черный нерастворимый порошок [20]. Лейдье 14] считал, что это вещество не индивидуальное соединение, а является продуктом частичного разложения По исследованиям Юза [23], который изучал термическое разложение сульфидов родия, существует, вероятно, соединение КЬдЗв, но не КЬЗ. Плотность eгoiif = 7,51 г/сл , т. пл. 1115—1130° С. При 5,8° С соединение является сверхпроводником. [c.50]

При втором способе получения сульфида родия(П1) ток сероводорода пропускают в кипящий водный раствор трихлорида родия. Наряду с КЬаЗз здесь образуется кислый сульфид КЬоЗз ЗНаЗ, который разлагается при продолжительном кипячении. Осадок высушивают в вакууме. Лейдье [14] считает, что при этом способе получения продукт содержит примеси ЗОг и НзО, которые удаляются при прокаливании в вакууме при 440° С. [c.51]

Лейдье [14] действовал концентрированной серной кислотой на Rh lg или комплексные хлориды. Раствор выпаривали до сиропообразного состояния и нагревали до постоянного веса при 440° С для удаления избытка серной кислоты. Выделенный таким образом сульфат представляет собой аморфный порошок кирпично-красного цвета. В соприкосновении с водой он гидратируется, увеличиваясь в объеме. В избытке воды разлагается, давая основной сульфат и серную кислоту. [c.52]

Гексацианородиат(1П) калия Кз[КЬ(СК)б] [3—5]. Согласно Лейдье [4], для получения этой соли растворяют свежеприготовленный гидрат трехвалентного родия в избытке синильной кислоты. Раствор защищают от воздуха. При выпаривании раствора в вакууме сначала выделяется K N, потом Кз1НЬ(СЫ)в]. [c.183]

Обработка нитритом натрия. В настоящее время для отделения неблагородных металлов от платиновых чаще всего пользуются реакцией нитрования, предложенной Лейдье и Кениессеном [42]. Способ заключается в том, что исследуемый раствор, слегка подкисленный соляной кислотой, обрабатывают при кипячении избытком нитрита натрия. Наблюдается выделение окислов азота и раствор становится слабощелочным. Для повышения щелочности в раствор после кипячения прибавляют бикарбонат натрия. Платиновые металлы в результате такой обработки переходят в растворимые комплексные нитриты, стабильные в пределах pH 9—10. Примеси не- [c.221]

Как показали многочисленные исследования [19], адсорбция поверхностно-активных органических веществ увеличивается с увеличением размера адсорбирующихся молекул. На рис. 47 и в табл. И приведены данные из работ Г. Фишера и Ж- Гоша [19—20], а на рис. 48 — из работ К. Рота и Г. Лейд-хейсера [21], иллюстрирующие увеличение катодной поляризации при электроосаждении меди и никеля по мере увеличения углеводородного радикала. [c.102]

Относительно применения магния в качестве восстановителя для определений платины нет достоверных данных. Лейдье и Кеннессен [293] и другие применяли и магний, и алюминий для восстановления платины. Считают, что при восстановлении магнием степень загрязнения платины меньше, чем при восстановлении цинком. Поскольку методы определения платины немногочисленны и ни один из них не безупречен, метод восстановления магнием следует изучить детально. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология