Родий гидроокись

КЬ(ОН)з (родия(Ш) гидроксид, родия(Ш) гидроокись) 25 1,00- 10 76,00 33,00 [c.330]

Осаждение в виде гидроокиси нашло широкое применение. В более старых методах не удавалось выделить чистый осадок. Хороший метод количественного осаждения гидроокиси палладия (IV) предложен Гилкристом [192], который окислял палладий броматом калия, затем нейтрализовал раствор до pH 6 и, наконец, до pH 8. Это осаждение является составной частью метода отделения родия, иридия и палладия от платины и главной областью его применения. Осадок не представляет собой весовой формы, и, хотя гидроокись легко восстанавливается до металла прокаливанием в двуокиси углерода или в водороде, этот метод не следует рекомендовать, поскольку для палладия существует масса других осадителей. Описание гидролитического осаждения включено в методики 30, 81, 88 и др. [c.56]

Сурьмяный электрод. Сурьмяный электрод относится к окисным электродам второго рода. На поверхности металлической сурьмы быстро образуется тонкий окисный слой, который в водном растворе переходит частично в гидроокись сурьмы [c.292]

Расщепление связей металл—водород при реакции оснований с гидридными комплексами часто является обратной реакцией окислительного присоединения кислоты. В реакции могут быть использованы различные основания, например гидроокись калия, метилат натрия, карбонат натрия и т. д., при этом может происходить также замещение других лигандов. Гидридные комплексы, проявляющие кислотные свойства в полярных растворителях, часто реагируют с основаниями, давая соответствующие анионы, и эти реакции сходны с реакциями указанных комплексов с щелочными металлами. Некоторые примеры такого рода реакций приведены в табл. 5-4. [c.244]

Осаждение в виде гидроокиси. Гидроокись палладия (II), осаждаясь, отделяется от платины (IV). Если палладия мало, можно прибавить железо (III) и осадить гидроокись палладия вместе с гидроокисью железа. Вместе с палладием осаждаются родий и иридий. [c.940]

Грубе [29] отметил также образование основных хлоридов родия при действий на гидроокись соляной кислоты в количестве, меньшем рассчитанного, для превращения гидроокиси в трихлорид. При этом в результате длительного нагревания на водяной бане автор получал темно-красный осадок, содержащий на 1 атом родия 1,5 атома хлора. [c.33]

Электроды второго рода (с осадком). К ним относят гетерогенные системы из металла, погруженного в насыщенный раствор его труднорастворимого соединения (соль, гидроокись, окись), в котором содержится хорошо растворимый электролит, имеющий общий анион с труднорастворимым соединением. Активность ионов Ме"+ в насыщенном растворе, относительно которых обратим электрод, постоянна. Электродный потенциал вычисляют по активности или анионов, или катионов, так как для насыщенного раствора труднорастворимой соли в изотермических условиях ПР = onst. С повышением активности анионов в растворе электродный потенциал становится менее положительной величиной. К электродам данного рода относятся электроды [c.132]

Гидроокись родия (в пересчете на металл). ..... 2 [c.321]

Сульфид хрома СгзЗ,- может быть получен только сухим путе,м. При действии на него воды он разлагается количественно на гидроокись и сериистый водо<род. [c.219]

Необходимая для составления ванны гидроокись родия осаждается из раствора треххлористого родия действием на него аммиака. [c.321]

При обменной адсорбции ионов различают кислотные и основные адсорбенты в зависимости от того, способны они к обмену катиона или аниона кислотные ведут себя как кислоты и способны обменивать катион, основные обменивают анион. К кислотным адсорбентам относятся силикаты, нерастворимые кислотные окислы (SiO 2, V 2О з и др.). Пример основного адсорбента — гидроокись железа (III). Существуют и амфотерные адсорбенты, которые в зависимости от условий обменивают катионы либо анионы. К соединениям подобного рода относятся, например, такие гидроксиды металлов, как А1(0Н)з, Sn(0H)4 и белки. [c.195]

Используя 3%-иую амальгаму отрафипироваиного цинка в качестве анода, можно получить с хорошим выходом в зависимости от рода электролита самые разнообразные соединения цинка особой чистоты гидроокись (электролит—вода), карбонат (электролит—вода, насыщаемая углекислым газом), ацетат (электролит —уксусная кислота) и т, д. [104]. При анодном растворении амальомы с получением особо чистых соединений необходим стро[ий контроль поте Щиала анода. Послс перехода металла из амальгамы в растнор наблюдается увеличение потенциала анода до значений, необходимых для окисления ртути. В электролите увеличивается содержание примеси ртути и появляется муть из-за обрачования малорастворимых соединений [85, 05]. [c.393]

При добавлении едкого кали к хлориду родия осадок вначале не выделяется, но лосле прибавления небольшого количества спирта осаждается бурогвато-яерная гидроокись родия. [c.572]

Розовая окраска свидетельствует о полном осаждении гидроокиси. Полноту осаждения проверяют путем добавления к раствору двух-трех капель фенолфталеина. Осадку гидрата окиси родия дают отстояться, многократно (10—12 раз) промывают его горячей водой (70-80°С) методом декантирования от ионов хлора (качественная реакция с азотнокислым серебром). Гидрат окиси родия практически не растворяется в воде, что позволяет полностью выделить его из раствора. Свежеосажденную гидроокись родия растворяют при перемешивании в нагретой до 70—80°С серной кислоте, разбавленной в соотношении 1 2 и взятой в количестве, указанном в рецептуре элеетролита. В случае неполного взаимодействия идрата окиси родия с серной кислотой добавляют 10 мл 33%-НОГО раствора перекиси водорода. Процесс ведут при нагревании и перемешивании. [c.262]

Кз[КЬ(СМ5)б] образуется при нагревании хлорородиата калия и роданистого калия. Соль растворима в воде и спирте, экстрагируется т 3 N НС1 гексаном [42]. Концентрированные растворы роданида родия (П1) очень устойчивы, разбавленные устойчивы при pH ниже 10. При более высоком значении pH выпадает гидроокись родия. В зависимости от концентрации NS -иона в растворе возможно образование соединений с различным количеством родано-групп во внутренней сфере [45]. [Rh( NS) - [c.55]

В последнее десятилетие П. А. Ребиндером и его учениками была разработана новая область науки — физикохимическая механика. Под влиянием различных факторов все твердые тела теряют механическую прочность и разрушаются. Выяснение причин деформации и получение различного рода материалов с заданными механическими свойстиами и структурой являются основными задачами этой еще молодой науки. Однако, несмотря на ее молодость, на основе установленных ею законов уже найдены новые методы упрочнения пористых дисперсных тел — бетонов, керамики. Катализаторы и сорбенты тоже принадлежат к пористым телам, и для управления их механиче-га ой прочностью можно применить те же законы. Одна из причин снижения нрочности пористых тел — высокие внутренние напряжения, возникающие при образовании пространственной структуры. Когда из раствора соли выделяется гидроокись металла, частицы этой фазы слипаются, срастаются и образуют структуру. Чем больше пересыщены растворы солей, тем лучше срастаются частицы. Но при этом возникают внутренние напряжения, которые разрушают кристаллизационную структуру, уменьшают ее механическую прочность. Внутренние напряжения возрастают также с увеличением пересыщения. Поэтому необходимо, как требует физико-химическая механика, установить оптимальные условия создания структуры с минимальными внутренними наиряжениями. [c.67]

Выделение и очистка цинка. К фильтрату после отделения сульфата меди прибавляли сухой ацетат натрия для создания буферной среды. В нагретый раствор пропускали сероводород до полной коагуляции выделяющегося сульфида цинка. Отфильтрованный осадок растворяли в 10 мл 1 н. азотной кислоты, раствор кипятили до удаления сероводорода. После охлаждения раствора цинк осаждали добавлением 3 мл родано-меркуриата калия. Осадок центрифугировали, промывали 2—3 раза водой и растворяли при кипячении в 5 мл 2 н. HNO3. Затем раствор охлаждали, разбавляли водой до 10 мл, пропускали сероводород и осадок сульфида ртути отфильтровывали. К фильтрату после разбавления его водой до объема 30 мл добавляли 5 мг висмута в виде раствора азотнокислой соли и осаждали BI2O3. Осадок отфильтровывали. К фильтрату после удаления сероводорода кипячением добавляли 0,5 мл раствора хлорного железа. Аммиаком осаждали гидроокись железа, которую отфильтровывали. Фильтрат упаривали до объема 15—20 мл, подкисляли азотной кислотой до концентрации 1 н. и осаждали цинк добавлением 4 мл раствора рода-номеркуриата калия. Осадок роданомеркуриата цинка центрифугировали, промывали водой, спиртом, эфиром и после высушивания при 105 — 115° наносили на мишень и взвешивали. [c.66]

Фосфат пол он и я —белое желатинообразное вещество состава 2Ро02-НзР04, образующееся при Действии 1 М двухзамещенного фосфата аммония на P0 I4 или 2 М фосфорной кислоты на гидроокись полония. Фосфат полония плохо растворим в роде, но растворяется в разбавленных щелочах и кислотах. В 0,5 Л1 фосфорной кислоте растворимость его составляет 6,7 мг °Ро/л, в фосфатах щелочных металлов— еще меньше [29]. [c.207]

Для урана (VI) характерны реакции фотовосстановления. Соли уранила в растворе в присутствии разного рода восстановителей, обычно органических соединений, разлагаются под действием света, при этом происходит образование урана (IV) и окисление органических вешеств. Так, например, спиртовые растворы уранилнитрата разлагаются даже на рассеянном солнечном свету, выделяя окрашенную в темный цвет гидроокись урана (IV). В еше большей степени это относится к уранилперхлорату. Интересна в этом отношении также [c.295]

Тетрафторид родия Rhp4 — пурпурно-красный порошок, растворимый в воде с образованием сине-зеленого раствора, из которого едкими щелочами осаждается гидроокись Rh(0H)4. [c.28]

Гидрат окиси родия(1У). Клаус [13] получил гидроокись родия (IV) в виде зеленых хлопьев вместе с другими соединениями родия высших валентностей при окислении солей родия хлором. Рядом авторов показано, что это соединение получается также при электролизе щелочных оксалатов родия в присутствии избытка щавелевой кислоты [17] раствором сульфатов родия(1П) [15], щелочных растворов Nag [Rh lg] [12]. Согласно Грубе [15], нормальный потенциал окислительного процесса Rh(III) Rh(IV) равен 1,40 в. Он близок к таковому для реакции Rh(IV) Rh(VI) ( н = 1,46 в), так что в кислых растворах родия(1У) происходит процесс диспронорциопирования [c.49]

Таким образом, чистая гидроокись родия(1У), по-видимому, все-таки не выделяется. Гидроокись хорошо растворима в кислотах. С соляной кислотой она реагирует с выделением хлора. Соединение обладает слабыми кислотными свойствами, на что указывают полученные Лейдье [18] соли MejRhOg nRhOj. [c.49]

Нитрат родия Rh (N03)3-2H20. В азотной кислоте металлический родий не растворяется. Клаус [1] получил нитрат родия НЬ(МОз)з, растворяя в азотной кислоте гидрат окиси родия. При выпаривании раствора остается белая с желтым оттенком аморфная масса, очень гигроскопичная, растворимая в воде и нерастворимая в спирте. Смешивая раствор нитрата родия с нитратами натрия, Берцелиус [2] получил темно-красные кристаллы, растворимые в воде и нерастворимые в спирте. Берцелиус считал это соединение двойной солью родия и натрия. Шукла [2а] получил раствор нитрата родия, растворяя чистую гидроокись в 1 N HNO3. Раствор имеет светло-желтый цвет при электрофоретическом исследовании он давал одну быструю катионную полосу родия. При комнатной температуре в нормальной азотной кислоте раствор устойчив. При электрофоретических исследованиях азотнокислый раствор гидроокиси родия показал полное сходство с раствором гидроокиси родия в хлорной кислоте. Исходя из этого, Шукла делает предположение, что и в азотнокислых растворах родий находится в виде комплекса [Rh(H20)el + (см. стр. 49). [c.66]

Аквопентамминродий(П1)гидроокись [Rh(NHз)gH20](0H)з [44]. Гидроокись не выделена в свободном состоянии и известна только в растворе. Для получения ее действуют влажной окисью серебра на галогенопентаммины родия. Водный раствор показывает сильнощелочную реакцию. С кислотами гидроокись дает соответствующие соли. [c.90]

Для отделения палладия от платины можно применить метод, при котором палладий осаждают гидролитически в виде гидрата двуокиси . Родий и иридий выпадают в осадок вместе с палладием. В качестве коллектора при осаждении последтего применяют гидроокись железа (III) з. Отделение производят следующим образом. К анализируемому раствору прибавляют 0,2—0,3 мг железа (III) и 100 мг хлорида натрия и вьшаривают раствор досуха. Если в растворе есть азотная кислота, добавляют соляной кислоты и выпаривают досуха, повторяя это несколько раз. [c.377]

Приготовление электролитов. Свежеосажденную гидроокись роюия аолученную из раствора треххлористого родия прн осаждении аммиаком растворяют в серной кислоте, в результате чето получают сернокислЫ родий [c.192]

Действие добавок солей магния сходно с действием кальция. Магний ингибирует выделение водорода в присутствии солей германия, ванадия, молибдена и никеля. При наличии в растворе солей хрома магний, в отли-4He от кальция, стимулирует выделение водорода и так же, как кальций, является стимулятором в присутствии солей железа. Как показано [21], магний при концентрации до 100 мг/л не вызывает в процессе электролиза снижения выхода по току. В присутствии 5—25 мг/л магния в рассоле наблюдается значительное усиление каталитического действия титана, алюминия, меди, железа, никеля и марганца [22]. Наблюдаемое потускнение поверхности катода в присутствии солей магния объяснялось тем, что гидроокись магния образует на поверхности катода своего рода пленку, препятствующую прохождению ионов натрия и проницаемую для ионов водорода. Следует, однако, отметить, что такое объяснение вряд ли обосновано, поскольку в опытах других авторов и в промышленной практике каталитическое влияние солей магния не всегда наблюдается даже в тех случаях, когда концентрация магния больше. [c.32]

Электроды, значение потенциала которых зависит только от концентрации участвующих в электродной реакции ионов, называются электродами первого рода. Наряду с электродами первого рода существуют электроды, состоящие из металла, покрытого малорастворимым соединением этого металла (соль, окисел или гидроокись), и погруженные в раствор, содержащий анионы малорастворимого соединения. К таким электродам относятся каломельный, хлорсере-бряный, ртутноокисный и некоторые другие. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология