Перхлорилфторид

Оксония фторирование. Перхлорилфторид. [c.640]

Термодинамические зависимости для перхлорилфторида рассчитаны при 100—5000 °К- Его диэлектрическая стойкость примерно на ЗО/о выше, чем у гексафторида серы . [c.69]

Было установлено, что перхлорилфторид имеет формулу СЮз и атомы кислорода и фтора присоединены к центральному атому хлора . Подробно описан инфракрасный спектр вещества и указаны основные частоты колебаний . В микроволновой части спектра, полос поглощения найдено не было . [c.69]

Как упомянуто выше, Керри и Рост нашли, что введение кроликам внутрь 1,5 г перхлората натрия вызывает судороги и смерть в течение 3 ч. Каган " также изучал токсичность перхлората натрия на кроликах и рыбах. Внутривенное вливание кроликам 89 мг/кг веса (0,5 мл 50%-ного раствора) не оказало на них влияния, но введение 370 мг/кг веса (2 мл бО -о-ного раствора) вызвало прострацию и через 10—15 мин общий паралич задних конечностей. Прн спектроскопическом исследовании крови не обнаружили метгемоглобина, что указывает на отсутствие восстановления перхлората до хлората (по сравнению с действием перхлорилфторида). Повторные внутривенные вливания перхлората натрия (общая доза 0,55 г, т. е. 200 мг кг) в течение 3 суток вызвали диаррею вскрытие показало, что сердце, почки и кишечник остались без изменений, однако в печени удалось обнаружить казеозные очаги. Подкожные, а затем внутримышечные вливания в течение 12 суток всего 3,95 г (1795 мг кг) перхлората вызвали диаррею, истощение, некрозы ткани в месте введения (4 вливания 10%-ного раствора, 5 вливаний 50%-ного раствора) и через 8 суток после окончания вливаний—смерть. И в этом случае также были обнаружены обширные казеозные очаги в печени. [c.172]

У собак, подвергшихся в течение 4 ч подобному однократному окуриванию перхлорилфторидом (концентрация 224—524 частей на миллион), развивались цианоз и одышка. При концентрации 451 части на миллион (за 4 ч) и 622 части на миллион (за 2,5 ч) [c.180]

Фтор-2-нитропропан (32% из 2-нитропронана в основном растворе, к которому добавляют перхлорилфторид ацетон является побочным продуктом) [67] получение 1,1,1-динитрофторалканов с помощью пер хлор илс орида см. в работе [71]. [c.439]

В качестве фторирующих агентов применяют фтор, фтористый водород, фториды металлов и неметаллов, перхлорилфторид, фторалкилгипофториты Й-фторамины и др., иапример [c.383]

На протяжении почти столетия основой для синтеза фторсодержащих соединений служило фторирование органических и неорганических субстратов элементным фтором. Являясь мощнейшим фторирующим агентом, фтор, однако, не обладает высокой селективностью, необходимой в тонком органическом синтезе. Будучи сильным окислителем, он агрессивен по отношению ко многим органическим партнерам и растворителям. Другие возможные фторирующие реагенты, например дифторид ксенона, перхлорилфторид (РСЮз), не получили широкого распространения во фторорганической химии прежде всего из-за высокой стоимости, хотя синтез их в опытно-промышленном масштабе, причем превосходного качества, освоен в нашей стране (например, РСЮз в Российском научном центре "Прикладная химия", Санкт-Петербург). [c.7]

При пропускании газообразного РСЮз через суспензию натриевой соли анти(а)-беизилдиоксима в ТГФ до нейтральной реакции получается дифенилфуроксан с выходом 74% [726]. Эта реакция требует повышенной осторожности, так как перхлорилфторид очень взрывоопасен, особенно в комбинации с органическими растворителями. [c.292]

Вязкость q (в спз) перхлорилфторида определяется по формуле log7 299/Г — 1,755 где Г—абсолютная температура. [c.68]

При высоких температурах сильно проявляется окисляющая способность СЮдР ". В области температур от 150 до 300 °С перхлорилфторид бурно реагирует с рядом восстановителей. Его растворимость в органических растворителях составляет 1 — [c.69]

Реакция перхлорилфторида с щелочными производными некоторых соединений, содержащих активные атомы водорода, является новой реакцией фторирования, при которой эти атомы водорода замещаются фтором. Например, пропусканием перхлорилфторида через спиртовый раствор натриймалонового эфира получали диэтиловый эфир дифтормалоновой кислоты. Ацетоуксус-ный эфир фторировали до этил-2,2-дифторацетоуксусной кислоты. Были синтезированы гакже 3,3-дифторпентадион-2,4 и диэтиловый эфир 2-фтор-2-фенилмалоновой кислоты . [c.70]

Перхлорилбензол gHj lOs был получен обработкой бензола перхлорилфторидом в присутствии хлористого алюминия. Температура кипения этого соединения 232°С, температура замерзания составляет —3 °С. Плотность при 30 равна 1,185 г1см [c.75]

Фторперхлорнлбензол получали по реакции между фторбен-золом и перхлорилфторидом в присутствии безводного хлористого алюминия. Соединение плавится при 28 °С и кипит при 53 °С и давлении 0,25 мм рт. ст.). [c.76]

Шмаух и Серфас использовали водород и перхлорилфторид РСЮз в качестве зажигательной смеси для пламенной спектро-фотометрии. [c.128]

Исследование биологического действия на растения и животных наиболее изученных перхлоратов натрия и калия привело к открытию многих интересных фактов. В то время как эти два соединения относятся по классификации Ходжа и Стернера к слаботоксичным (для животных), перхлорилфторид или нитроэфир холин-перхлората действуют как среднетоксичные вещества, другие перхлораты могут быть более токсичными. Таким образом, биологическая активность перхлоратов изменяется в очень широком диапазоне. К сожалению, изучены немногие из большого числа известных перхлоратов и еще предстоит заполнить значительные пробелы в данной области, прежде чем станет возможным детальное выяснение механизма биологического действия перхлоратов. [c.165]

Перхлорилфторид СЮдР включен в обзор, посвященный описанию биологического действия перхлоратов, после того как с помощью спектроскопических исследований " была установлена тетраэдрическая структура этого типа перхлоратов, характеризующаяся непосредственной связью атомов фтора и кислорода с хлором. Это, кажется, первый перхлорат, подвергшийся систематическому изучению на лабораторных животных для определения его токсичности подобное исследование обеспечивает получение ценных данных, которые могут быть использованы для установления правил промсанитарии и перевозки СЮдР и осуществления предварительной маркировки тары . Химические и физические свойства перхлорилфторида рассмотрены в главе IV. [c.180]

Грин с сотр. и Кункель сообщили о влиянии на грызунов и собак однократных и повторных окуриваний перхлорилфторидом. Измеренное количество газа из цилиндра подавалось при комнатной температуре в динамическую камеру. При однократном окуривании грызунов в течение 4 ч ЬСзо оказалась равной 385 частям на миллион (1610 жг/ж ) для самцов-крыс и 630 (2640 мг1м" )—для самок-мышей. Большинство животных умерло во время испытания или не позднее чем череп 2 дня после него. [c.180]

У грызунов, подвергавшихся о ч в день ( 3 дней в неделю) воздействию перхлорилфторида коцентрацией 185 частей на миллион, смертность составила для морских свинок—10 из 10 в течение 3 дней, для крыс—18 из 20 и для мышей—20 из 9 в течение 7 недель . У всех животных обнаружены слабый цианоз и одышка в некоторых случаях развивался экзофтальмоз. У крыс, действие на которых было изучено более детально, в течение первой недели воздействия развивалась метгемоглобинемия, но после второй недели воздействия содержание гемоглобина и метгемо-глобпна достигло нормы. Если эти подострые эксперименты повторяли через 5 недель при концентрации перхлорилфторида 100 частей на миллион, то погибала 1 из 20 крыс и 10 из 10 морских свинок в течение 2 недел .-, состав крови животных оказался таким же, какой был найден при концентрации 185 частей на миллион . [c.181]

Следует указать , что, исходя ич ЬС-,п = 385 частей на миллион (1610 мг1м ) для крыс, при определении токси чности для человека перхлорилфторид был отнесен по классификации Ходжа и Стер-нера к среднетоксичным веществам. Для сравнения надо отметить, что акрилонитрил и цианистый водород были отнесены к той же общей категории. До сих пор не установлена предельно допустимая дневная инголяционная доза (средняя весовая кон-центроция в единицу времени) или допустимый порог ДСК, при которой в течение нормального рабочего дня персонал может подвергаться повторяющемуся воздействию газа . [c.182]

Элкннс , обобщая критерии, применявшиеся при установлении значения ДСК, рекомендует, что )Ы при использовании толь ко данных экспериментов на животных ДСК не превышала одной пятой от наинизшей концентрации, которая, как найдено, может вызывать серьезные поражения животных при продолжительном воздействии. Так, если согласно ука.чанному выше, повторные окуривания животных в течение 3 месяцев столь малой дозой, как 40 частей на миллион перхлорилфторида, вызывают чисто патологические изменения , то ДСК, равная 1/5 от этой концентрации, может оказаться слишком большой. Кроме того, доказано возрастание содержания фторидов в крови грызунов, подвергшихся воздействию газа . Если вести расчет ДСК на перхлорилфторид,основываясь на содержании фторидов в крови и соответствующих рекомендованных предельно допустимых концентрациях (ДСК) для иона фтора (2,5 мг1м ), то эта величина не должна превышать 3 частей на миллион (13 м м ) для перхлорилфторида. [c.182]

Таким образом, очевидно, что лица, соприкасающиеся с перхлорилфторидом, должны быть предохранены от вдыхания, попадания на кожу и приема внутрь СЮдЕ. [c.182]

Коррозионная стойкость материалов в галогенах и их соединениях (1988) -- [ c.59 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.435 ]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1991) -- [ c.140 ]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.0 ]

Методы синтеза с использованием литийорганических соединений (1988) -- [ c.140 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.0 ]

Повышение эффективности контроля надежности (2003) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.435 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.863 ]

Топлива и рабочие тела ракетных двигателей (1976) -- [ c.74 , c.82 ]

Новое в технологии соединений фтора (1984) -- [ c.501 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.54 ]

Пространственно затрудненные фенолы (1972) -- [ c.87 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.265 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.265 ]

Методы элементоорганической химии Хлор алифатические соединения (1973) -- [ c.445 , c.447 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.773 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.265 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология