Стеклянный электрод серебряная функция

Пунктирная линия отвечает проявлению стеклянным электродом серебряной функции (J = 124 мв ). [c.249]

Методы потенциометрического титрования. Потенциал водородного илн стеклянного электрода есть линейная функция pH. Поэтому если, например, к раствору кислоты добавлять небольшими порциями раствор щелочи, то потенциал водородного электрода, погруженного в кислоту, будет изменяться. За изменением потенциала можно проследить, соединив водородный электрод с каломельным или хлор-серебряным и измерив э. д. с. полученного гальванического элемента. Так как добавляемые порции щелочи одинаковы (обычно пользуются бюреткой), то наибольшее изменение э. д. с. происходит в точке эквивалентности. [c.229]

Между стеклянной стенкой и водным раствором возникает разность потенциалов, которая является функцией концентрации ионов водорода в растворе. Ф. Габер и 3. Клеменсиевич, изучив это свойство стеклянной мембраны, сконструировали стеклянный электрод (рис. 44), который широко применяется для определения pH растворов. Стеклянная трубка оканчивается тонкостенным стеклянным шариком. Внутрь шарика залит стандартный раствор с определенным значением pH, а в раствор погружен металлический электрод. Часто применяют 0,1 н. раствор соляной кислоты и серебряный электрод, покрытый слоем хлорида серебра. [c.134]

Стеклянные электроды из стекла № 13 использовали в качестве вспомогательных при исследовании сульфатной, ацетатной и галогенной функций анио-нитовых мембран (см. например [75]) и их гидроксильной функции в растворах NaOH [76, 77], а также при определении натриевой функции катионитовых мембран в растворах нитратов, сульфатов, ацетатов и салицилатов натрия [78] и их серебряной и литиевой функций. В последнем случае применялось литиевонатриевое стекло, описанное в работе [79]. Стеклянные электроды из стекла № 13 использовали также для определения активности Na+ при исследовании свойств органических [80] и неорганических (цирконил-фосфатных) [81] ионитов. [c.329]

В другом исследовании Бадо-Ламблинг и сотр. [66] нашли, что в ацетонитриле ион лития мешает правильной работе стеклянного электрода. Кроме того, для улучшения воснроиз-водимости результатов и увеличения скорости восстановления функций стеклянного электрода они рекомендовали также заменить заполняющий электрод водный раствор на 0,01 М раствор нитрата серебра в ацетонитриле с добавкой перхлората тетраэтиламмония. Серебряный электрод используется как внутренний эталон. Эти усовершенствования удивительны с точки зрения относительной непроницаемости стеклянной мембраны для молекул растворителя. [c.351]

Ритчи и Усхольд [68] показали, что в безводном диметилсульфоксиде для стеклянного электрода выполняется водородная функция при изменении активности ионов водорода на 25 порядков. В их исследовании диссоциации слабых кислот стеклянный электрод был стандартизирован по растворам -толуолсуль-фоновой кислоты, полностью диссоциирующей в диметилсульфоксиде. При высоких значениях pH устойчивая обратимая реакция стеклянного электрода устанавливается медленно, однако этот недостаток можно преодолеть, заменив внутренний водный раствор на металлическую ртуть. Еще лучшие результаты получены с внутренней контрольной ячейкой из серебряной проволоки, погруженной в 0,05 М раствор перхлората серебра в диметилсульфоксиде. В качестве солевого моста вполне удовлетворительным оказался 0,1 М раствор перхлората тетраэтиламмония в диметилсульфоксиде. Хотя при высоких значениях pH стеклянный электрод чувствителен к ионам натрия и калия, влияние ионов цезия не наблюдается. По сообщению Батлера [98], электрод сравнения из амальгамы таллия, находящейся в контакте с хлористым таллием, по-видимому, наиболее стабилен в диметилсульфоксиде. [c.352]

В настоящее время для измерения pH чаще всего применяют стеклянный электрод с водородной функцией, изобретенный в 1909 году Габером и Клемен-севичем. Это стеклянная трубка, заканчивающаяся тоненькой мембраной из стекла точно определенного состава. Электрод (мембрану) погружают в раствор, pH которого измеряют. Внутри трубки находится раствор постоянного состава, в который погружена серебряная проволока, покрытая хлоридом серебра.Потенциал внутреннего хлорсеребряного электрода постоянен, так как внутренний раствор имеет постоянную концентрацию хлоридов (например, 0,1 М НС1). По механизму действия стеклянный электрод отличается от ранее рассмотренных, так как за его потенциал ответственна не окислительно-восстановительная реакция, а разность потенциалов на границе раздела фаз раствор - стеклянная мембрана. В контакте с водным раствором поверхностный слой стеклянной мембраны подвергается гидратации, происходят процессы ионного обмена между стеклом и раствором, а ионы водорода диффундируют внутрь гидратированного (гелеобразного) слоя стекла Благодаря этим явлениям устанавливается разность потенциалов между электродом и раствором, величина которой так же зависит от pH, как потенциалы ранее рассмотренных окислительно-восстановительных электродов. Стеклянный электрод для измерения pH является примером мембранных электродов. Дополнительное определение этого электрода "с водородной функцией" стало необходимым в последние годы, так как путем соответствующего подбора состава стекла мембраны стали получать электроды, например, с натриевой или калиевой функцией. Достоинством стеклянного электрода с водородной функцией является то, что в отличие от других типов электродов в случае его применения рН-метрическому измерению могут помешать лишь очень немногие вещества в исследуемом растворе. В табл. 2-4 приведена краткая характеристика рН-метрических электродов. [c.67]

Кальциевую соль диоктилфосфорной или дидецилфосфорной кислот растворяли в спирто-эфирном растворе коллодия (3 5 по массе). Затем пленку коллодия закрепляли на конце стеклянной трубки, внутрь которой наливали 0,01 М раствор a lg и вставляли хлорированную серебряную проволоку. Такой мембранный электрод показал хорошую Са +-функцию в присутствии Mg"+, Ва +, Na+, К+. [c.181]