Стекло калиевая функция

Наряду с такими характеристиками жидкого стекла, однозначно определяющими его состав, как плотность, концентрация щелочного катиона (% НгО), кремнезема (% 5102) и модуль, важнейшая характеристика жидкого стекла — вязкость. Вязкость жидкого стекла является функцией концентрации, типа щелочного, катиона и температуры (см. п. 2.4). Характерно очень резкое возрастание вязкости щелочных силикатных растворов при определенных значениях концентрации и модуля раствора. Вязкость растворов силикатов калия растет при увеличении концентрации быстрее, чем вязкость натриевых силикатных растворов. Калиевые жидкие стекла при одинаковой концентрации и одинаковом модуле значительно более вязкие. Щелочность промышленных растворов щелочных силикатов натрия и калия характеризуется значениями pH 11 — 12. [c.145]

Изучение влияния посторонних ионов на свою — натриевую или калиевую — функцию этих стекол позволило установить пределы концентрационных отношений своего и постороннего иона, ниже которых можно не обращать внимания на присутствие посторонних ионов (если учтено изменение коэффициентов активности), а выше наступают отклонения от своей функции. Для таких ионов, как Ма ", К " и этим критическим отношением на указанных стеклах является 1 2—2 I Rb+ и влияют несколько слабее. Наибольшее влияние оказывает Н+ (1 1000—1 10). Наоборот, двухзарядные ионы могут быть в десяти- или даже стократном избытке, и если внесены поправки на изменение коэффициентов активности, натриевая или калиевая функция не нарушается. [c.322]

Было показано, что замена в стекле натрия на литий резко увеличивав специфичность его натриевой электродной функции замена- натрия на калий способствует повышению специфичности калиевой функции. [c.323]

Помимо натриевой функции стеклянные электроды, приготовленные из специальных сортов стекла, могут обладать, например, калиевой функцией. Однако эти электроды не нашли широкого применения в практике и потому здесь не рассматриваются. [c.295]

В работах [12, 15—18] показано также, что электроды из этих стекол переходят от своей основной функции, соответствующей щелочному иону стекла, к обменной электродной функции постороннего иона — калиевой, натриевой, литиевой, аммониевой, рубидиевой, цезиевой (частично), серебряной. [c.322]

По-видимому, проникновение сильно гидратированных ионов лития в натриевое и калиевое стекла, несмотря на отсутствие стерических препятствий, будет затруднено из-за баланса энергетических взаимодействий в стекле и в водной фазе. Сравнительно малое влияние КЬ+ и Ск" на натриевую функцию можно связать со стерическими препятствиями. [c.323]

Начатые в 1955 г. систематические исследования зависимости электродных свойств стекол от состава [25, 31—38] и упомянутые статьи Эйзенмана 1957— 1962 гг. стимулировали ряд работ по созданию и изучению свойств стекол с металлическими функциями. Среди них в нашей работе [19] на большом числе разных по составу натриевых стекол было показано удовлетворительное согласие величин э. д. с. элементов без переноса, составленных из стеклянных и хлорсеребряных электродов в широком интервале отношений активности Na i и КС1, с величинами э. д. с., рассчитанными по простой ионообменной теории. Расхождение между экспериментальными и теоретическими значениями э. д. с. не превышало 5—6 мв, а в большинстве случаев составляло не более 2 мв. Это позволяет характеризовать специфичность натриевой функции стекол, а также и обменной калиевой функции, константой обмена ионов Kn k, так как значениями этой константы будет с достаточной точностью определяться интервал отношений концентраций (активностей) Na+ и K в котором проявляется стеклом натриевая или калиевая функция. В обсуждаемой работе для большого числа стекол разных силикатных систем систематически исследована зависимость специфичности металлических функций (натриевой и калиевой) от состава стекол. В исследования были включены стекла состава NasO—R,,0 —SiOa [где R-это В, Al, Ga, Fe(III), Sn(IV)]. Эти стекла, как мы показали в других работах, обладают натриевой функцией при pH 4 и выше [35—39]. [c.324]

Элементарный электростатический расчет показывает, что различие прочностей связи N3+ и К будет тем меньше, чем больше радиус Н " и больше размер иона [НО г], с которым связываются эти ионы. Поэтому значения Ккак должны увеличиваться при переходе от А1 + к Оа + и Ре +, что и согласуется с приводимыми на рисунке данными (для Х>0,5). Однако стекла системы КагО—ВгОз—5102 занимают аномальное положение, обладая повышенной специфичностью калиевой функции, что, возможно, связано с большей их склонностью к набуханию. [c.326]

В настоящее время для измерения pH чаще всего применяют стеклянный электрод с водородной функцией, изобретенный в 1909 году Габером и Клемен-севичем. Это стеклянная трубка, заканчивающаяся тоненькой мембраной из стекла точно определенного состава. Электрод (мембрану) погружают в раствор, pH которого измеряют. Внутри трубки находится раствор постоянного состава, в который погружена серебряная проволока, покрытая хлоридом серебра.Потенциал внутреннего хлорсеребряного электрода постоянен, так как внутренний раствор имеет постоянную концентрацию хлоридов (например, 0,1 М НС1). По механизму действия стеклянный электрод отличается от ранее рассмотренных, так как за его потенциал ответственна не окислительно-восстановительная реакция, а разность потенциалов на границе раздела фаз раствор - стеклянная мембрана. В контакте с водным раствором поверхностный слой стеклянной мембраны подвергается гидратации, происходят процессы ионного обмена между стеклом и раствором, а ионы водорода диффундируют внутрь гидратированного (гелеобразного) слоя стекла Благодаря этим явлениям устанавливается разность потенциалов между электродом и раствором, величина которой так же зависит от pH, как потенциалы ранее рассмотренных окислительно-восстановительных электродов. Стеклянный электрод для измерения pH является примером мембранных электродов. Дополнительное определение этого электрода "с водородной функцией" стало необходимым в последние годы, так как путем соответствующего подбора состава стекла мембраны стали получать электроды, например, с натриевой или калиевой функцией. Достоинством стеклянного электрода с водородной функцией является то, что в отличие от других типов электродов в случае его применения рН-метрическому измерению могут помешать лишь очень немногие вещества в исследуемом растворе. В табл. 2-4 приведена краткая характеристика рН-метрических электродов. [c.67]

Хорошо известно, что на водородную функцию электрода заметное влияние оказывает содержание воды в стеклянной мембране. Габер и Клеменсиевич [2] показали, что электроды, сохранявшиеся сухими, обнаруживают плохую водородную функцию. Некоторые электроды, соверщенно лишенные водородной функции, вновь приобретали ее после обработки перегретым водяным паром под давлением. Мак-Иннес и Бельчер [12] установили, что электрическое сопротивление стеклянных электродов при 25° С после 10-дневного их высушивания над фосфорным ангидридом возрастало на 230% по сравнению со средней величиной сопротивления для этой температуры. После погружения этих электродов в воду сопротивление медленно возвращалось к своей первоначальной величине. Перли [21] обнаружил, что электроды из некоторых литиево-силикатных стекол меньше подвержены действию высушивающих агентов, чем электроды из стекла Корнинг 015. Как известно, литиевые стекла адсорбируют лишь одну девятую часть воды по сравнению с калиевыми и натриевыми стеклами [22]. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология