Абсорбции интеграл

При действии одной только второй причины величина / не, изменяется, изменяется лишь интеграл абсорбции. Из спектра поглощения можно вычислить длительность возбужденного состояния молекулы в растворе [c.80]

Когда полоса поглощения имеет вид кривой Гаусса, интеграл абсорбции можно вычислить, не прибегая к измерению площади полосы поглощения, по формуле [c.81]

Выносить за знак интеграла коэффициенты абсорбции /С1в. г, /Соб.я> [c.591]

Л — интеграл абсорбции (абсолютная интенсивность) а — постоянная Морзе ао — амплитуда колебаний осциллятора йо — амплитуда колебаний двухатомной молекулы aij — вероятность поглощения [c.168]

Интеграл (67) называется интегралом абсорбции Кравца или интегральным показателем молярного поглощения. [c.48]

Данные по абсорбции в газовой фазе часто выражают через высоту На- Если только скорость потока и параметр а- не слишком сильно изменяются по высоте колонны, величину На можно заменить ее средним значением и вынести из-под знака интеграла. В результате уравнение (9.59) примет вид [c.464]

Вычисление этого интеграла производится так же, как в случае абсорбции в разбавленных системах. На диаграмму в системе координат Л —у (рис. 14-13) наносим кривую рав-новесия ОЕ [у — Ф х)] и рабочую линию ЕО. Эта линия будет отвечать уравнению (14-45), но в связи с изменением системы координат изменится вид этого уравнения, а также и характер липни, которая может быть не прямой, а кривой. Согласно уравнению (14-45) и зависимостям (14-3) и (14-7), уравнение рабочей линии в системе координат л — у, в которой составы выражаются в молярных долях, будет иметь вид [c.759]

Вычислив скорость абсорбции как функцию состава и величину интеграла, определим время, требуемое для достижения данного изменения состава. Изменение состава оказывает влияние прежде всего на коэффициент ускорения абсорбции Е (вследствие изменения скорости реакции) и на величину (в случае обратимых реакций). Кроме TOFO, иногда необходимо учитывать изменение величин (вследствие влияния состава на вязкость и коэффициент диффузии) и А (поскольку растворимость зависит от состава). [c.173]

С гавышение.м температуры увеличивается наклон линии равновесия, так как растет парциальное давление в состоянии равновесия с данным раствором, поэтому разность У — У будет уменьшаться, а величина Л г увеличиваться (рис. УП-19). Повышение гемпературы вызывает также увеличение вязкости газа и толщины пограничного слоя. г. По уравнению (УП-27) коэффициент диффузии О пропорционален Т следовательно, отношение 01Т будет пропорционально 7 . Но в итоге, как показывает опыт, ббльплим оказывается влияние вязкости, и коэффициент несколько уменьшается с ростом температуры. Поэтому выражение перед знаком интеграла (ВЕП) увеличивается при повышении температуры. В результате высота абсорбера й растет с увеличением температуры. Таким образом, процесс абсорбции хорошо растворимого компонента следует проводить при низкой температуре. [c.578]

Применение сокращенной процедуры расчета к многокомпонентным системам. Для приближенного расчета высоты колонны при изотермической абсорбции многокомпонентных смесей можно использовать методы, изложенные в предыдущих разделах применительно к переносу одного компонента системы, поскольку диффузионные эффекты учитываются соответствующей корреляцией для /S.Nqq, а интеграл, который определяет величину Nj, один и тот же во всех случаях. Приводимый ниже пример 9.10 дает довольно убедительное обоснование упомянутой гипотезы, так как рабочая и равновесная линий рассматриваемой системы имеют значительную кривизну при изменяющихся степенях противодиффузии спирта и водяного пара. В спорных ситуациях высоту колонны можно найти путем графического интегрирования уравнения (9.142), как было показано ранее для простых случаев, или с помощью метода ВЭТС (раздел 9.8), а также численным методом (см. Приложение). [c.498]

Обсуждение. Применение средних значений t или 0, определяемых уравнением (9.129), соответствует допущению о том, что удовлетворительное описание рабочей линии возможно при сравнительно плавном изменении потоков по высоте колонны. Значение 0А, найденное таким способом, необязательно должно в точности отвечать локальным значениям 0 на различных высотах в аппарате. Например, если компонент А абсорбируется из газа, а другой компонент В десорбируется из жидкости, то 0а может изменяться от положительного значения, близкого к единице в нижней части колонны, до небольшого отрицательного значения в верхней части. Если переносимые количества компонентов А и В, равны, то рабочую линию можно описать, основываясь на значении 0а, равном бесконечности. С другой стороны, если растворитель испаряется со скоростью, находящейся в п тоянном отношении со скоростью абсорбции компонента А, то 0д будет иметь постоянное значение, равное локальным значениям 0а в аппарате. Настоящая процедура подтверждается выводом, который вытекает из анализа, приводящего к рис. 9.33, а именно, что значение 0л, выраженное через фактор фл, оказывает очень слабое влияние на интеграл (9.123) для iVoo- Уравнение (9.123) зависит в основном от члена V—Y и, следовательно, от формы и положения рабочей линии. Главной задачей поэтому является выбор значения 0а, удовлетворяющего уравнению рабочей линии. [c.498]

Получено интегро-дифференциальное ураэнение, которое в сочетании с уравнением абсорбции описывает закономерности процесса массопередачи в условиях массового барботажа. Дано аналитическое решение этого уравнения применительно к случаям, когда поглощение осуществляется под давлением, либо в глубоком вакууме. [c.174]

Связь между интегралом по.чосы абсорбции ( e (v)iiv) и вероятностью перехода, или, в классической трактовке, силой осциллятора , соответствующего данному излучению, впервые была установлена Т. П. Кравцом, и этот интеграл часто называют интегралом Кравца. Данные экспериментальной проверки приведенного соотношения между т и интегралом Кравца изложены в работах Галанина М. Д. и Чижиковой 3. И., Известия АН СССР, Серия физическая, 22, № 9,1049 (1957), а также Непорента Б. С. и Бахшиева И. Г., Материалы 10-го Всесоюзного совещания по спектроскопии (физический сборник Львовского университета, вып. 318, I, 52, 1957).—Прим. ред. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология