Нитрид кристаллическая структура

Нитрид Кристаллическая структура Плот- ность, г/сл Температура плавления. С Температура разложения. С Удельное электросопротивление. ом-см [c.18]

Нитрид Кристаллическая структура Плотность, г/см Температура плавления, °С Температура разложения, -С Ширина запрещенной зоны, эв [c.19]

Существенные изменения претерпевает вещество при высоких внешних давлениях. Так, при давлениях порядка 10 —10 Па уменьшаются расстояния между атомами в кристаллической решетке, разрушаются химические связи. При этом создаются условия для возникновения новых связей, соответствующих более плотной кристаллической структуре вещества. Широко известными примерами подобного рода полиморфных превращений при сверхвысоком давлении является переход графита в алмаз, нитрида бора в боразон, кварца в новую модификацию (стишовит) с плотностью, на 60% большей, чем у природного кварца, и др. В настоящее время возможность таких полиморфных превращений начинает широко использоваться в технике для получения синтетических твердых и сверхтвердых веществ. [c.124]

Сочетая одновременное действие высокого давления и высокой температуры, оказалось возможным впервые искусственно получить некоторые минералы, встречающиеся в природе, а также получить новые кристаллические формы многих соединений, неизвестные в природных соединениях. Так, были получены три новые кристаллические формы ЗЮа. Нитрид бора ВК, получаемый при обычных давлениях в форме, близкой по строению графиту, в условиях высокого давления и высокой температуры (около 1500° С и 65 000 атм) образуется в форме, сходной с алмазом по кристаллической структуре и сравнимой с ним по твердости (ее называют иногда боразоном). В настоящее время при высоком давлении и высокой температуре осуществляется искусственное получение алмазов. [c.241]

Для регулирования структуры и улучшения функциональных свойств Б смазки вводят добавки — наполнители и присадки. Наполнители — твердые высокодисперсные вещества, практически не растворимые в дисперсионной среде и всегда образующие в смазках самостоятельную фазу с частицами размером, значительно превосходящим размеры мыльных волокон. Наиболее распространены слоистые наполнители кристаллической структуры, обеспечивающие высокую смазочную способность (графит, дисульфид молибдена, нитрид бора, слюда и др.). Присадки в отличие от наполнителей почти всегда растворимы в дисперсионной среде и оказывают существенное влияние на структуру и реологические свойства смазок, что осложняет их применение по сравнению с маслами. Для улучшения свойств смазок применяют в основном те же присадки, что и при производстве нефтяных масел основными являются антиокислительные, противозадирные и противоизносные, ингибиторы коррозии. [c.356]

Часто, особенно в сложных сплавах, рентгеновским исследованием можно выявить образовавшиеся в процессе кристаллизации фазы, которые нельзя получить в изолированном, чистом состоянии (карбиды, нитриды, карбонитриды и т. д.). Данные рентгенографического исследования можно использовать для определения плотности кристалла. Эта так называемая рентгенографическая плотность не зависит от нарушений кристаллической структуры реального вешества (поры, несплошности, вакансии, дислокации и т. д.) и принимается эталонной. [c.110]

Сложные полупроводники (неорганические). Ряд неорганических соединений оксиды, сульфиды, нитриды, карбиды и др. — обладают полупроводниковыми свойствами. Больщинство таких соединений обладает кристаллической решеткой типа алмаза или сфалерита (ZnS), но возможны и другие кристаллические структуры. [c.435]

Почему несмотря на высокую энергию электростатического взаимодействия между разноименно заряженными ионами температуры плавления и кипения веществ с ионной кристаллической структурой ниже, чем веществ с атомной кристаллической решеткой (алмаз, кремний, нитрид алюминия, корунд Si и др.) [c.132]

Рис. 24.9. Кристаллическая структура нитрида бора BN.

Регулирование фазового состава сталей. Реальные стали являются гетерогенными системами, содержащими в твердом растворе — металлической матрице — посторонние фазы (так называемые избыточные фазы и неметаллические включения). Избыточные фазы (к ним относят карбиды, нитриды, силициды, бориды) и неметаллические включения (оксиды и сульфиды) образуются в результате взаимодействия примесных и легирующих элементов сталей и отличаются от металлической матрицы химическим составом, кристаллической структурой и электрохимическими характеристиками. Несмотря на относительно небольшое количество (от сотых до десятитысячных долей масс.%) посторонние фазы вносят свой вклад в интегральную скорость анодного и катодного процессов и характер растворения металла. [c.190]

Первоначально в смазки вводили наполнители и прежде всего для повышения их смазочной способности. Наибольшее распространение получили слоистые наполнители кристаллической структуры. К таким наполнителям относятся — графит, дисульфид молибдена, слюда, тальк, вермикулит, нитрид бора, некоторые сульфиды и иодиды металлов, а также высокодисперсные порошки металлов и их оксиды. В последующем для улучшения других свойств смазок в них стали вводить присадки. Основными присадками являются антиокислительные, противоизносные и ингибиторы коррозии. Эффективно использование в смазках композиций присадок и наполнителей, совместное применение которых способствует решению трех задач [c.297]

НИТРИД БОРА, BN — соединение бора с азотом. Существует в трех модификациях гексагональной а-ВН, кубической P-BN и гексагональной плотноупакованной уВН. При обычных условиях образуется гексагональный И. б.— порошок белого цвета. Кристаллическая структура его подобна структуре графита. Иногда эту модификацию наз. б е -лой сажей, белым графитом. Периоды решетки гекса- [c.79]

Кристаллические структуры карбидов и нитридов в корне отличаются от структур твердых растворов внедрения С или N в соответствующих переходных металлах. Эндрюс и Хьюгес [6] заметили необычную корреляцию между кристаллической структурой металла и кристаллическими структурами его карбидов и нитридов. Кристаллическая структура металла меняется при образовании карбидных и нитридных соединений исключение составляет кобальт. Если элемент имеет гпу-структуру, он не образует карбиды или нитриды с гексагональной металлической подрешет-кой. Если элемент имеет гцк-структуру, он не образует карбиды и нитриды с кубической металлической подрещеткой. Если элемент имеет оцк-структуру и не имеет аллотропических модификаций с плотнейшими упаковками, он образует карбиды и нитриды с гексагональными и кубическими подрешетками металла. Эти соотношения представлены в табл. 10. Приведенные в таблице данные показывают, что кристаллические структуры карбидов и нитридов [c.39]

Нитрид Кристаллическая структура Область гомогенности, ат. % N М н 8 д С5Г СО а.. S.S Ф Г П й S го 5 S-I la 0. С 0) о. III liiii [c.19]

Андерсон, Шульц, Зелнгман, Холл и Сторч [74] изучили поведение нитридов железа, взятых в качестве катализаторов для синтеза углеводородов. s-Фаза нитридов, кристаллическая структура которых подобна структуре гексагонального карбида железа, РегС, оказывает такое же благоприятное влияние на каталитическую активность. Нитриды постепенно превращаются в соответствующие углеродистые соединения. Нитридные катализаторы более устойчивы по отношению к окислению и к образованию свободного углерода. Эти факторы могут иметь значение для удлинения срока службы указанных катализаторов [75а]. [c.230]

Нитрид бора (ВЫ) образуется из элементов лишь выше 1200 °С, но может быть получен и накаливанием В2О3 в атмосфере аммиака. Обычная его форма по кристаллической структуре сходна с графитом и представляет собой неплавкий белый порошок, весьма устойчивый по отношению к различным химическим воздействиям. [c.349]

Соединения с азотом, фосфором и мышьяком. Нитриды. Взаимодействием порошка молибдена с аммиаком при 400—745° получены три фазы МоК (8-фаза) Mo2N (у-фаза) Р-фаза, содержащая 28% N. Во всех трех фазах установлены определенные кристаллические структуры, разлагаются. [c.181]

Свойства. Порошкообразные нитриды черного цвета с коричневым ( eN) илн синеватым (PrN, HoN, ErN) оттенком. Компактные препараты имеют металлический блеск ( eN — бронзово-золотистый, YN—сине-фиолетовый). Нитриды обладают металлической электропроводностью ( eN — полупроводник). Кристаллическая структура типа Na l. Для некоторых из них характерны узкие области гомогенности LnNi+j (0Твердые растворы нитридов часто содержат кислород (LnN (0 у< х, х+ух ), что затрудняет определение границ областей гомогенности. Нитриды всех РЗЭ, за исключением химически устойчивого S N, крайне склонны к гидролизу, поэтому и соприкосновение (в мелкораздробленном состоянии) с влагой воздуха недопустимо. [c.1198]

Свойства. Черный порошок, способный к намагничиванию. Не растворяется в кислотах и щелочах, d 5,9. Кристаллическая структура типа Na l (а=4,140 А). При повышенных температурах rN (v-фаза нитрида хрома) в значительной степени разлагается и переходит в raN ( -фаза). Равновесие у- и i -фаз характеризуется следующими условиями [5]. [c.1598]

Свойства. Серо-черный порошок На холоду медленно взаимодействует с разбавленными кислотами и щелочами, быстро — с соляной кислотой и бурно — с концентрированной азотной. При нагревании быстро растворяется в. разбавленных кислотах. При медленном взаимодействии с кислотами количественно переходит в соль аммония (используется при определении азота) а при быстром взаимодействия частично выделяется азот. При термическом разложении ojN образуется нитрид состава, близкого к 03N. При< нагреваиии до 200 С в вакууме устойчив нитрид oNo,4i при дальнейшем же нагревании вблизи 250 °С образуется гексагональный металлический кобальт, в котором содержание азота крайне незначительно, d 6,4. Кристаллическая структура ромбическая (искаженная гексагональная плотнейшая упаковка атомов металла). [c.1775]

Развитие химии показало, что наряду с соединениями постоянного состава существуют соединения переменного состава. Первые, по предложению П. С. Курнакова, названы дальтонидами в память английского химика и физика Дальтона. Вторые — бертоллидами в память французского химика Бертолле, предвидевшего такие соединения. Состав дальтонидов выражается простыми формулами с целочисленными стехиометрическими индексами, например HgO, СО2, H L Состав бертоллидов не отвечает стехио-метрическим отношениям. Например, состав оксида урана (VI) выражают формулой UO3, хотя на самом деле он имеет состав от UO2 5 до UO3. Оксид ванадия (II) в зависимости от условий получения имеет состав от VOg g до VOj . Бертоллиды встречаются среди оксидов, гидридов, сульфидов, нитридов, карбидов, силицидов и других неорганических соединений, имеющих кристаллическую структуру. [c.38]

Важными являются химические свойства УМ, в частности взаимодействия с газами, С кислородом графит не взаимодействует до 400°С. Скорость реакции с кислородом и диоксидом углерода (IV) повышается с ростом температуры. Однако при 2600-2700°С имеется явно выраженный минимум реакционной способности по диоксиду углерода, что связано с изменением кристаллической структуры. На реакционную способность графитов существенно влияют примеси некото-рь1х металлов, например железа, меди, ванадия, натрия, которые могут служить катализаторами. ДЛя повышения стойкости графита против окисления применяют покрытия металлами, карбидами, боридами, нитридами и т.д. Ингибиторами окисления графита являются хлор и фосфорсодержащие соединения. Графит взаимодействует с расплавленными металлами, образуя карбиды. Растворимость углерода в металлах связана с дефектностью электронной полосы. [c.217]

Получение р-модификации тантала в пленках зависит от многих трудно контролируемых факторов от уровня фоновых газов, тем-пературы подложки, электростатических условий кристаллизации. Чувствительность метастабильной модификации р Та ко мнОгйм параметрам производственного процесса снижает процент выхода годных изделий. В этой связи представляет интерес применение структурно стабильных пленок а-Та со стабилизацией их электросопротивления путем легирования (рис. 54). При легировании золотом долговременная стабильность повышается (достигает 0,5% в течение 2000 ч) благодаря тому, что пути проникновения кислорода вдоль границ зерен тантала перекрыты. Перспективно легирование редкоземельными металлами. В металлургии давно применяют легирование малыми дозами (доли процента) редкоземельных металлов для улучшения кристаллической структуры основного металла [78]. Механизм действия редкоземельных металлов связан с большой теплотой образования их окислов и нитридов. Эти ме- [c.151]

Энергетические зоны Ш-нитридов (для трех полиморфных модификаций представлены на рис. 1.2 (расчет методом ЛМТО [73]) и образуют квазиостовную подполосу N25- o tohhhu, полностью занятую гибридную полосу M s,p,d)—N2p-THna (М = В, А1, Ga, In), отделенную от зоны проводимости запрещенной щелью. Величина последней, как и типы переходов (прямой, непрямой) в ряду нитридов изменяются в широком диапазоне ( 6,2-А),0 эВ) в зависимости от состава катионной подрешетки и типа кристаллической структуры [73—75, 86, 90—116]. Энергетические распределения плотностей состояний (ПС) атомов-компонентов по основным полосам валентной зоны (ВЗ) и зоны проводимости (ЗП) для e-AIN приводятся на рис. 1.3. Важно отметить, что в области ВЗ нитридов А1, Ga, In присутствует определенный вклад занятых 3d—5d-состояний катионов методические аспекты необходимости учета -орбиталей этих элементов, свободных в их атомарном состоянии, для корректного воспроизведения фундаментальных электронных свойств нитридов подробно обсуждаются, например, в [c.11]

Структура типа а-51зК4. Энергетические зоны нитрида углерода с данной кристаллической структурой рассчитывались с [13, 15, 21], табл. 3.1. Особое внимание привлекли вопросы относительной устойчивости а-и р-модификаций СзК4. Согласно [13, [c.73]

Нитриды, как правило, получаются при непосредстбенном взаимодействии металла с азотом при 800—1000° С [444, 889, 1150, 1151, 2076] или аммиаком при 200- 00° С [444]. Компактные металлы поглощают азот очень медленно, и реакция не доходит до конца, особенно в случае рзэ иттриевой подгруппы [889, 1213]. Поэтому лучше использовать металлы в виде тонких порошков, которые начинают реагировать с азотом уже при 600° С. Так, например, нитриды в смеси с КС1 можно синтезировать при взаимодействии азота с порошком металла, полученным при восстановлении безводного галогенида металлическим калием [1245]. Для исследования кристаллической структуры этот метод оказался вполне приемлемым. Для получения чистых нитридов предложен метод обменного замещения водорода в гидриде азотом [1213]. Реакция ос ществляет-ся при 900° С в течение 18 час. в циркуляционном приборе с непрерывным поглощением водорода. [c.39]

ЮТСЯ в каждом атоме А (предполагается эквивалентность всех атомов А и всех атомов X). Структуры первого типа неизвестны, но ТЬзР4 дает пример второго типа. Ясно, что правильная октаэдрическая координация атомов X здесь невозможна кроме того, в структуре этого типа имеется значительный вклад соединения координационных групп ХАе по граням. Соответст-.венно в ТЬз 4 половина искаженных октаэдрических групп РТЬе обобществляет по две грани (и по три ребра), а другие обобществляют по три грани (и по одному ребру) с другими октаэдра-- ми, сходящимися в общем атоме ТЬ. Следует отметить, что указанные числа обобществленных ребер и граней относятся к группировке из шести, восьми или девяти октаэдров, соединяющихся в общей вершине числа ребер и граней, обобществляемых каждым октаэдром в кристаллической структуре, будут, конечно, больше. Некоторые другие следствия этих теорем обсуждаются в последующих главах. Они касаются устойчивости (и, следовательно, существования) некоторых оксосолей (разд. 7.6.7), нитридов (разд. 6.10) и оксидов, обогащенных катионами (разд. 7.6.7). [c.234]

Кристаллическая структура нитрида бора BN подобна слоистой труктуре графита (рис. 1,1). В ней имеются плоские слои гексагональных колец. В каждом кольце три вершины (через одну) заняты атомами одного элемента, а остальные три вершины — атомами другого элемента. В отличие от структуры графита у нитрида бора кольца разных слоев расположены точно друг под другом. При этом вдоль оси третьего порядка, перпендикулярной базисной грани, атомы бора и азота чередуются. Параметры решетки нитрида бора а и с равны соответственно 2,50 и 6,66 А. Соседние атомы в одной плоскости находятся на расстоянии 1,45 A, а в соседних плоскостях на расстоянии 3,33 A- Ван-дер-ваальсовы размеры атомов бора и азота близки между собой.Нитрид бора не обладает такой высокой электропроводностью, как графит, поэтому весьма важно сравнение энергии адсорбцйи разных молекул на этих двух адсорбентах. [c.55]

I—Ve подгрупп) или ионная (гидриды металлов I—Пе подгрупп) связь. С увеличением содержания водорода в гидридах повышается доля ковалентной связи. Примерно такая же закономерность изменения типа хим. связи наблюдается у карбидов и нитридов. Фазы внедрения обладают высокими т-рой плавления, твердостью и электропроводностью их называют металлоподобными тугоплавкими соединениями. К тугоплавким М. относятся также силициды и германиды, не являющиеся фазами внедрения и кристаллизующиеся в сложные кристаллические структуры. Наряду с ковалентной связью между атомами кремния в силицидах существуют и металлические связи, о чем свидетельствуют явно выраженные металлические св-ва большинства [c.795]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология