Гидратация определение

Определение энтальпии гидратации. Определение растворения безводной и гидратированной соли позволяет, пользуясь законом Гесса, рассчитать энтальпию гидратации соли, т. е. энтальпию образования кристаллического кристаллогидрата из безводной соли и соответствующего количества воды. [c.132]

Медь, отложенная на окиси церия и двуокиси кремния, применялась [45] в реакциях расщепления, изомеризации, образования кислот, гидрогенизации и гидратации. Определенный интерес представляет сопоставление активности этого катализатора при гидрировании и гидрогенолизе различных углеводов (сахарозы, глюкозы, фруктозы и др.). Глюкоза и фруктоза начинают гидрироваться при 150°С, сахароза — при 180°С, сорбит и глицерин — выше 200 °С. В отсутствие гомогенных добавок катализатор преимущественно ведет процесс гидрирования, в присутствии таких добавок — гидрогенолиз, причем степень расщепления зависит как от природы углевода, так и от количества добавки (гидроокиси кальция). [c.46]

В табл. 2 приведены величины теплот гидратации, определенные К. П. Мищенко. Другие способы расчета дг дают близкие, но не совпадающие результаты. Наибольшие и наименьшие значения теплот гидратации ионов, найденные другими исследователями, указаны в скобках. Естественно, чт результат расчета зависит и от принятой за основу величины [c.48]

Важно помнить, что все значения энергии гидратации, определенные экспериментально, выражены в относительной шкале, где тепловой эффект водородного полуэлемента [уравнение (23)] принят равным нулю. Поэтому эти величины нельзя использовать для вычисления абсолютных значений других термодинамических характеристик с помощью циклов. Однако если в расчете фигурирует разность энергий гидратации, то эта неопределенность устраняется, и результат расчета может быть принят как абсолютный. Значения АЯ/ и АЯе, вычисленные соответственно с помощью уравнений (18) и (19), являются абсолютными, так как энергии гидратации фигурируют в обоих уравнениях только в виде разностей. [c.25]

В табл. 1.2 показаны числа гидратации, определенные по исправленным стоксовским радиусам Г. [c.11]

Числа гидратации, определенные разными способами, существенно отличаются друг от друга — иногда вдвое, а иногда и на два порядка. Разными оказываются даже основные зависимости, так, значения п, полученные одними способами, уменьшаются с ростом температуры, а полученные другими способами — увеличиваются. Похоже, что формулы, по которым рассчитывают п, в некоторых случаях выведены при спорных допущениях. Научные дискуссии о числах гидратации продолжаются и по сей день, и это пока- [c.22]

Энергия гидратации. Энергию, выделяющуюся при взаимодействии отдельного иона с молекулами воды, определяют путем измерения при различных температурах и давлениях распределения молекулярных масс гидратированных ионов, образующихся в газовой фазе при взаимодействии иона с парами воды. Соответствующий прибор в сочетании с масс-спектрометром после преодоления ряда технических трудкостей был разработан Кебарле с сотрудниками. Однако число ионов, для которых можно использовать этот метод, ограничено. Экспериментальные данные приведены на рис. 4.8. Для ионов щелочных металлов, ионов галогенидов и других абсолютное значение АНщп) непрерывно уменьшается с ростом п, и нет никаких расхождений с числами гидратации, определенными рентгенографически и методом ЯМР. Очевидно, что у этих ионов первая и вторая гидратационные сферы энергетически не отличаются. [c.213]

Среди других методов определения чисел гидратации методы Стокса и Робинсона [213] и Глюккауфа [214] объясняют наблюдаемые отклонения опытных значений моляльных коэффициентов активности от теории Дебая — Хюккеля взаимодействием ион — растворитель. Однако, как будет показано в разд. IV, другие взаимодействия, помимо дальних кулоновых сил и гидрофильной гидратации, вносят свой вклад в наблюдаемое отклонение растворов электролитов от идеальных законов. Следовательно, теории Стокса и Робинсона и Глюккауфа слишком упрощены, а числа гидратации, определенные из коэффициентов активности, не могут быть столь надежны, как величины, приведенные в табл. 6. [c.74]

Значение объема гидратированной молекулы (Kj, p), рассчитанное по формуле (10.10) при подстановке в нее величин гидратации, определенных ЯМР, в большинстве случаев хорошо совпадает с результатами гидродинамических измерений. В этих случаях, очевидно, величина является хорошей оценкой дегидратированного объема. Последний можно вычислить и другим способом, исходя из кристаллической структуры белка. Так, Кунтц показал, что полученное значение дегидратированного молекулярного объема для карбоксипептидазы совпадает с величиной M/N V2 с точностью до нескольких процентов. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология