Водород хроме

Хлористый винил Хлористый водород Хром [c.104]

Заметное взаимодействие металлов с кислородом начинается при температурах около 400° С при более высоких температурах окисление идет весьма энергично. С водородом хром, молибден и вольфрам химически не взаимодействуют вплоть до температур плавления. Хром в больших количествах, молибден в значительно меньших поглощают водород с образованием твердых растворов, вольфрам адсорбирует водород незначительно. [c.571]

Электролизом водных растворов в настоящее время получают фтор, хлор, водород, хром, марганец, щелочи, хлораты, перхлораты, перманганаты, перекисные соединения (перекись водорода, персульфаты) и др. Он находит применение и для очистки (рафинирования) некоторых металлов, например цинка, меди, свинца, серебра, золота и других малоактивных металлов. При получении активных металлов (лития, натрия, калия и т. п.) и металлов, на которых перенапряжение водорода имеет небольшое значение (тантал. бериллий и т. п.), применяют электролиз расплавов (см. часть VHI 8). Особенности его — высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000° С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах. [c.139]

Из приведенных данных видно, что потенциалы разряда ионов Сг + и Сг + близки к потенциалам цинка, а по величинам перенапряжения водорода хром близок к вольфраму. Трудно себе представить случай, более неблагоприятный для электролитического получения металла. [c.517]

Пентакарбонил[(цианид-N) водорода]хром r( NH)( O)j [c.2104]

Хлористый водород Хром (IV) [c.347]

Кроме лантана и лантаноидов, к редкоземельным элементам относят скандий (о нем рассказано в первой книге Популярной библиотеки химических элементов — Водород—хром , изданной в 1971 году) и иттрий (книга <-Марганец—олово , 1972). [c.63]

Согласно Сивертсу [ПО] поглощение водорода хромом в интервале 20—300 °С уменьшается с повышением температуры. При 250—300 °С абсорбция достигает минимального значения и дальнейшее повышение температуры сопровождается увеличением растворимости водорода в хроме. Растворимость водорода в хроме составляет [126] [c.433]

Характер кристаллической решетки хрома с поглощением водорода качественно не изменяется, происходит только расширение решетки так, например, плотность гидрида, соответствующего формуле СгНо,2б, составляет 6,77 г см (по сравнению со значением плотности 7,03 г/см для чистого хрома). Поглощение водорода хромом — слабо экзотермический процесс, и теплота образования составляет для препарата СгНо,2б величину 4-3,8 ккал моль Нг [177]. [c.109]

Различные металлы поглощают неодинаковые количества водорода хром — до 0,45% (вес.), металлы железной группы — до 0,1% (вес.), цинк— 0,001—0,01 % вес., некоторые металлы вовсе не поглощают водорода (РЬ, Hg). Водород может присутствовать в осадке в различных формах в виде химического соединения с металлом (гидриды), твердого раствора в металле и в виде водорода, адсорбированного на поверхности последний накапливается в микрокапиллярах основного катода и может вызывать пузыри и вздутия на электролитных осадках такие пузыри характерны для хрома, кадмия и других металлов происходят они обычно от повышения температуры катода за время электролиза или после покрытия, при лежании. [c.160]

Электролизом водных растворов в настоящее время получают фтор, хлор, водород, хром, марганец, щелочи, хлораты, перхлораты, перманганаты, пероксидные соединения (пероксид водорода, персульфаты) и др. Он находит применение и для очистки (рафинирования) некоторых металлов, например цинка, меди, свинца, серебра, золота и других малоактивных металлов. При получении активных металлов (лития, натрия, калия и т. п.) и металлов, на которых перенапряжение водорода имеет небольшое значение (тантал, бериллий и т. п.), применяют электролиз расплавов (см. главу Vni). Особенности его — высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000°С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах. Заводы с электрохимическими производствами потребляют большие количества электрической энергии, поэтому выгодно располагать их вблизи крупных гидроэлектростанций, вырабатывающих дешевую энергию. [c.124]

Хлористый водород. Хрома окись. ... Хромовый ангидрид [c.60]

Сг т ЗН,0 СпОт + 3Hj и с галог енами, обра.<уя галогениды состава СгНаЬ. Находясь в ряду напряжений левее водорода, хром при обычной температуре растворяется в разбавленных H2SO4 и НС1 (образуются соли Сг(Ц)). [c.92]

Zn( r02)2, вследствие чего ионы СгОг" увлекаются в осадок. Действием же перекиси водорода хромит переводится в растворимый хромат, и таким путем хром полностью удерживается в растворе [c.231]

В результате прибавления к кислому раствору перекиси водорода хром восстанавливается до трехвалептного, а ванадий образует надванадиевую кислоту НУ04. Последнюю переводят, приливая раствор перманганата калия до устойчивой красной окраски, в ванадиевую кислоту (хром остается трехвалентным). Через 2—3 мин. приливают для разрушения избытка перманганата по каплям 1%-ный раствор нитрита натрия до обесцвечивания раствора. [c.84]

В результате прибавления к кислому раствору перекиси водорода хром восстанавливается до трехвалентного, а вапади11 обра- [c.104]

При этом под действием выделяющегося водорода хром из трехвалентного состояния переходит в двухвалентное, и зеленая окраска раствора изменяется в голубую. Раствор отделяют от металлического цинка, быстро приливают к смеси приготовленной из 250 М.Л концентрированного аммиака и 100 г хлорида аммония в колбе емкостью 1 л. При частом встряхивании смесь превращается в массу грязноголубого цвета, и из нее через несколько минут выпадает карминово-красный кристаллический осадок. Осадок этот отфильтровывают, промывают разбавленной соляной кислотой (1 2) и небольшим количеством холодной воды. [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология