Полнены порядок связи

Полный порядок связи С—с по МО ЛКАО [c.109]

Полный порядок связи в ацетилене Р12 равен трем. В общем случае порядок связи может отличаться от целочисленного, как, например, в двухатомных молекулах Нг, N2, в молекулах полиенов и ароматических углеводородов и др. Физический смысл порядка связи понятен из следующего чем больше произведение входя- [c.113]

Если дополнительно учесть одинарную связь, образованную за счет а-электронов, то полный порядок связи Pp.v будет определяться как [c.40]

Соединение Длина свя 1И С—С-Ю ". м полный порядок связи с —с по МО ЛКАО Порядок к-связи по МО ЛКАО Длина связи С—Н 10 ,м [c.212]

Суммирование ведется так же, как и в формуле (4.9). Иногда эта величина называется подвижным порядком связей. Если учесть одинарную связь, образованную а-электронами, то полный порядок связи Рц будет определяться так [c.61]

Полный порядок связи [c.130]

Между порядком связи и ее длиной существует зависимость, и поэтому по порядку связи можно сделать заключение о ее длине. Так, например, полный порядок связи в молекуле этилена Н2С = СНг принимается равным 2 (порядок а-связи равен 1 и порядок одной подвижной я-связи принят равным 1). Для ацетилена, т. е. для тройной связи, полный порядок связи равен 3. Так как длины связей в этих молекулах известны, то можно по этим [c.130]

При учете одинарной связи, образованной за счет о-электронов, полный порядок связи Рп будет выражаться уравнением [c.42]

Полный порядок связи, согласно уравнению (П.55), учитывающему а- и я-перекрывания, будет равен [c.43]

В каждом случае полный порядок связи уменьшается и обе связи разрываются, например [c.92]

Описание дробных порядков связей с помощью метода МО [44] несколько отличается от описания с применением метода ВС. Поскольку каждый подвижный электрон занимает орбиталь, охватывающую несколько ядер, следует считать, что он участвует во всех связях ароматической системы. Тогда для произвольной связи полный порядок связи должен быть равен сумме вкладов каждой нз занятых МО. Рассмотрим некоторую [c.286]

Согласно формуле (б), вклад в полный порядок связи между атомами 1 и 2 каждого из двух электронов на орбите равен [c.328]

При помощи таких порядков связей СС Малликен и сотрудники строят график порядок связи — межатомное расстояние . При этом, поскольку связи С—С в этане отвечает порядок 0,118 (тогда полный порядок связи равен 1 + 0,118) и длина связи 1.54A, предполагается, что длина изолированной связи С—С должна быть около 1,58A. [c.368]

В молекулах типа цис-МЬд (СО)з, например в цис-Мо (Иеп) СО)з, каждая группа СО вместе с транс-лигандом Ь взаимодействует с двумя занятыми я-орбиталями металла, получая от них электроны. В гексакарбониле (Ь=СО) каждая я-орбиталь равномерно распределена между всеми шестью лигандами. Поскольку я-орбиталей всего три (см. стр. 99) и на каждой находится по паре электронов, то при полном использовании всех я-электронов каждая пара атомов М—С может быть связана максимум половиной я-связи. В случае если лиганд Ь неспособен акцептировать я-электроны, на каждую из трех групп СО будет приходиться дополнительно еще по 1/3 от трех пар я-электронов, и если я-электроны будут полностью вовлечены в дативное взаимодействие, то каждая пара атомов М—С будет связана целой я-связью. Таким образом, при условии полного участия я-электронов в образовании я-связей полный порядок связи М—С в комплексах типа М(СО)е должен быть равен [c.127]

Для расчета индекса свободной валентности атома 1 сначала надо найти полный порядок связей, образуемых данным атомом, т. е. сумму порядков одной я-связи и трех а-связей [c.19]

Если принять, что для каждого атома существует максимальная связывающая способность или максимально возможный полный порядок связи, то индекс свободной валентности можно определить как разность между этой максимальной величиной и реальным порядком связи в данном соединении. Максимальный порядок [c.19]

Таким образом, полный порядок связи между двумя соседними атомами определяется выражением [c.102]

Отсюда следует, что положительное значение ir is соответствует упрочнению, а отрицательное — ослаблению я-связи (более подробно этот вопрос рассматривался в разделе 3-2). Поскольку в основном состоянии молекулы этилена оба электрона находятся на орбитали фь полный порядок я-связи Pi2 = 2 р[ = 1, а полный порядок связи Pi2 = Р12 + 1 = 2. [c.103]

Здесь Р — полный порядок связи, а К — константа, равная отношению силовых постоянных для ординарной ( орд) и двойной (Йдв) [c.107]

Полный порядок связи, так же как и у Пенни, равен 1 + Рц. Как и у Пенни, которому принадлежит, как мы видели, самая идея дробных порядков связей, так и у Коулсона полные порядки связей в этане, этилене и ацетилене равны соответственно 1, 2 и 3. [c.228]

На приводимых ниже диаграммах дан порядок л-составляющей связи. Таким образом, полный порядок связи на единицу больше, чем указанный на диаграмме. [c.59]

После того как возможности описанного выше метода оказываются исчерпанными, обычно остаются еще не определенными величины нескольких длин связи и частот. Один из возможных путей их оценки состоит в использовании эмпирических правил корреляции величин для связи и силовых постоянных с порядком связи, разработанных Баджером [11], Полингом [12] и другими, а затем суммированных Джонстоном [13] и Полингом [14]. Для настоящих целей требуется предсказание длин связи и силовых постоянных на основе разумно выбранного порядка связи, что обычно вытекает из предположения о том, что полный порядок связи в системе (а иногда и данного атома) — постоянная величина. Конечно, это утверждение [c.167]

Например, число связей для связи С—С в молекуле бензола равно 1,5, в то время как порядок связи равен 1,67 [15], а полный порядок связи каждого атома С равен 4,33. [c.168]

В таких молекулах наряду с л-связями есть и сг-связи, которые образованы электронами, занимающими 5р2-гибридизован-ные орбитали атома углерода. По Коулсону (1939), мы можем определить полный порядок связи [c.35]

Обозначения на молекулярных диаграммах 1) полный порядок связи (указывается на связях между соседними атомами углерода) = с-н где п — число а-связей V = О, 1,2 — число образующих я-связи электронов на данной МО ( Р О Рг] — — парциальный порядок связи — мера взаимодействия электронных облаков соседних атомов I и /, причем меньшие порядки связи соответствуют большим межатомным расстояниям 2) индекс свободной валентности Р = 4,732 — —Ргу(изображен стрелкой с числом над символом углерода) 3) электронная плотность на атоме углерода (число около символа углерода). [c.167]

Полный порядок связи в ацетилене р 2 равен трем. Таким образом, порядок углерод-углеродной связи в этане, этилене и ацетилене равен соответственно одному, двум и трем в согласии с классическим представлением об ординарной, двойной и тройной связях в этих молекулах. В общем случае порядок связи может отличаться от целочисленного, как это наблюдалось в двухатомных молекулах Н , Щ и др. Дробный порядок связи наблюдается, например, в молекулах нолиенов и ароматических углеводородов. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология