Показатель активности водородных

Зная концентрацию (активность) водородных ионов Н+ в растворе, можно определить водородный показатель (pH) и, наоборот, можно определить концентрацию Н+-ионов по известному значению pH. [c.204]

Показатель активности водородных ионов (РдН) [c.120]

Во многих случаях (при записях и вычислениях) удобнее пользоваться не величиной активности водородных ионов, а ее логарифмом. Это, в частности, бывает необходимо при графической интерпретации явлений, связанных с изменением активности водородных ионов в растворе активность водородных ионов может меняться в пределах более чем 14 единиц отрицательной степени числа 10 и поэтому ее изменения нельзя изобразить, не прибегая к применению логарифма активности водородных ионов. Так как отрицательными числами пользоваться неудобно, то принято брать не логарифм, а отрицательный логарифм активности водородных ионов, который обозначается символом pH и называется водородным показателем [c.170]

Величина pH была введена Серенсеноы. Однако предложенная им методика определения pH позволяет находить не показатель концентрации водородных ионов, а показатель активной концентрации водородных ионов. Поэтому правильнее вместо pH писать р Я. Тогда имеем РдН==рсгн+ — g йн+ =—1ё/н + [Н + 1. Однако коэффициенты активности индивидуальных ионов нельзя определить без дополнительных допущений величина р Н не может быть точно сопоставлена с опытными данными. [c.57]

Когда определяется pH концентрированных водных растворов сильных кислот с помощью водородного и каломельного электродов, то получаются большие отрицательные значения этой величины. Например, концентрированная H2SO4 имеет pH, приблизительно равный — 10. Аналогично этому величина pH насыщенного водного NaOH приблизительно равна 19 (20°С). Можно считать, что потенциал водородного электрода является показателем активности протонов и только косвенной мерой концентрации прото-низированных частиц. [c.171]

Одним из наиболее универсальных качественных параметров, позволяющих контролировать и регулировать многие процессы водоподготовки и очистки сточных вод, является показатель активной концентрации водородных ионов pH. Выпускаемые нашей промышленностью автоматические рН-метры вполне пригодны для работы в условиях водоочистных станций, поэтому в их проектах все чаще применяется регулирование по pH. В некоторых случаях удается воспользоваться и другими качественными параметрами, например такими, как электропроводность воды и окислительно-восста НОБНтельный потенциал. Системы дозирования реагентов (коагулянтов), основанные а кондукто-метрическом методе измерений уже начинают применяться на наших волоочисгных станциях, ичевидно, в ближайшее время мы будем располагать промышленной аппаратурой и для измерения ОВ-потенциала, что позволит полностью автоматизировать процесс обезвреживания циан- и хромсодержащих сточных вод, а также некоторые биохимические процессы. [c.4]

Водородный показатель рН = — lg 0 +, где ан+—активность водородных ионов в исследуемом растворе. Электрометрический метод дает возможность непосредственно определять не концентрат ю водородных ионов [Н+], а их активность Дн+ и, следо ательно, pH. Если раствор сравнивагст с нормальным водородным электродом, то при 25° его потенциал и pH определятся формулами [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология