Активность водородного иона

Из выражений (7.44) и (7.45) видно, что потенциал водородного электрода определяется не только активностью водородных ионов, но и парциальным давлением газообразного водорода. Следовательно, водородный электрод (так же как и другие газовые электроды) более сложный, чем электроды первого или второго рода, потенциалы которых зависят непосредственно от активности одного сорта частиц. Согласно определ гнию условной шкалы электродных потенциалов стандартный потенциал водородного электрода н+ 112 температурах принято равным нулю, поэтому [c.166]

Потенциал сложного редокси-электрода является функцией не только активностей окисленных н восстановленных частиц, но и активности водородных ионов. Характер зависимости потенциала редокси-электрода от активности водородных ионов определяется при этом природой реагирующих частиц. Так, иапример, для системы МпО -—Мп2+, в которой протекает электродная реакция [c.171]

Однако значения pH, основанные на аналитической концентрации ионов водорода, нельзя использовать в точных исследовательских работах, поскольку термодинамические свойства растворов зависят не от аналитической концентрации, а от активности находящихся в растворе ионов. Поэтому в настоящее время под термином pH принято понимать логарифм активности водородных ионов, взятый с обратным знаком (вместо pH в некоторых работах использовано обозначение рНд) [c.486]

В разбавленных растворах значения концентрации и активности совпадают. При высоких концентрациях значения pH, рассчитанные по аналитической концентрации и по активности водородных ионов, могут значительно расходиться. [c.486]

Как изменится активность водородных ионов при уменьшении потенциала водородного электрода от нуля до —100 мВ [c.162]

Во многих случаях (при записях и вычислениях) удобнее пользоваться не величиной активности водородных ионов, а ее логарифмом. Это, в частности, бывает необходимо при графической интерпретации явлений, связанных с изменением активности водородных ионов в растворе активность водородных ионов может меняться в пределах более чем 14 единиц отрицательной степени числа 10 и поэтому ее изменения нельзя изобразить, не прибегая к применению логарифма активности водородных ионов. Так как отрицательными числами пользоваться неудобно, то принято брать не логарифм, а отрицательный логарифм активности водородных ионов, который обозначается символом pH и называется водородным показателем [c.170]

Напомним, что для характеристики активности водородных ионов в растворе принят водородный показатель pH (307) [c.341]

Изучение свойств растворов электролитов показывает, что ионы в растворе ведут себя не так, как это отвечает их концентрациям. Так, в 0,1 М растворе соляной кислоты ионы водорода проявляют свойства, соответствующие их концентрации не 0,1 моль/л, а 0,089, или же активность водородных ионов в [c.72]

Многие окислительно-восстановительные реакции проходят с участием водородных ионов. Для таких реакций окислительновосстановительный потенциал, очевидно, зависит от концентрации (точнее — от активности) водородных ионов в растворе. Измерение окислительно-восстановительного потенциала в таких системах может быть использовано для определения pH среды. [c.440]

В настояш,ее время для вычисления условных электродных потенциалов пользуются водородной шкалой, в которой при всех температурах за нуль выбран потенциал стандартного водородного электрода с активностью водородных ионов в растворе, равной единице, и давлением водорода, равном 1 атм. [c.276]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Активность водородных ионов для удобства обычно выражают в единицах pH [c.36]

Полуэлемент со стороны исследуемого раствора ведет себя как электрод, обратимый по отношению к определенным ионам. Его называют мембранным электродом. Предложено много мембран ных электродов, с помощью которых можно селективно определять активности (концентрации) различных ионов в растворах. Например, к мембранным электродам относится стеклянный электрод, широко применяемый для определения активности водородных ионов в растворах, на чем основана рН-метрия. [c.175]

Как известно, потенциал водородного электрода при концентрации водородных ионов 1 н. (точнее при активности водородных ионов, равной 1) принят равным нулю. Если окисленная форма связывает электроны сильнее, чем их связывают ионы Н , то в гальваническом элементе поток электронов будет идти через потенциометр от водородного электрода к испытуемому. Направление электрического тока принимают обратным движению электронов таким образом, испытуемый электрод будет в даяном [c.349]

Следовательно, водородным показателем называют величину, численно равную отрицательному десятичному логарифму концентрации (или активности) водородных ионов, выраженной в моль на литр. [c.204]

Зная концентрацию (активность) водородных ионов Н+ в растворе, можно определить водородный показатель (pH) и, наоборот, можно определить концентрацию Н+-ионов по известному значению pH. [c.204]

Таким образом, при насыщении водородного электрода водородом под давлением в 101,325 кПа потенциал его зависит только от концентрации (активности) водородных ионов в растворе. В связи с этим водородный электрод может применяться на практике не только как электрод сравнения, но и как индикаторный электрод, потенциал которого находится в прямой зависимости от присутствия Н+ Ионов в растворе. [c.237]

Хингидронный электрод. Одним из широко распространенных в практике электродов, потенциал которых зависит от активности водородных ионов в растворе, является так называемый хингидронный электрод (рис. 62). Этот электрод весьма выгодно отличается от водородного электрода своей простотой и удобством в работе. Он предоставляет собой платиновую проволоку /, опущенную в сосуд с исследуемым раствором 2, в котором предварительно растворяют избыточное количество порошка хингидрона 3. [c.240]

Из формулы (VII,37) видно, что потенциал хингидронного электрода находится в прямой зависимости от концентрации (точнее, от активности) водородных ионов в растворе. [c.242]

Таким образом, потенциал хингидронного электрода, так же как и водородного, зависит при данной температуре только от концентрации (активности) водородных ионов в растворе. [c.242]

Теоретическое пояснение. Водородным показателем (pH) называют десятичный логарифм активности водородных ионов, взятый с отрицательным знаком (рН= — Гидроксидным показа- [c.89]

Как известно, в химии часто пользуются водородным показателем (pH) среды. По определению эта величина равна отрицательному десятичному логарифму активности водородных ионов [c.206]

Таким образом, потенциал хингидронного электрода определяется активностью водородных ионов. [c.241]

Следует отметить давно установленный опытным путем факт, что практически полное осаждение сульфидов катионов IV группы достигается при кислотности раствора, не превышающей 0,3 н. раствора НС1. Коэффициент активности водородных ионов в 0,3 н. растворе НС1 /н = 0,756, откуда ац+= 0,3-0,756 = 0,227 моль/л, а pH = I— g2,27 = 0,64, что хорошо согласуется с результатом приведенного выше расчета. [c.283]

При ускорении реакции протоном, чаще всего в виде НдО , осуществляется так называемый специфический катализ. Скорость реакции определяется активностью водородных ионов и зависит от pH среды. [c.242]

Водородный показатель pH — это десятичный логарифм активности водородных ионов, взятый с отрицательным знаком [c.124]

Дол предположил, что, в отличие от водородного электрода, через стеклянную мембрану проникает ион водорода вместе с гидратной оболочкой. В этом случае, если с одной стороны стеклянной мембраны находится раствор с активностью водородных ионов Й1 и давлением водяного нара /), а с другой стороны — раствор с активностью водородных ионов ж давлением водяного пара р", то работа перехода через мембрану гидратированного водородного иона зависит как от активности водородных ионов, так и от давления водяного пара, т. е. от активности воды по обе стороны мембраны. Работа будет равна сумме работ переноса ионов водорода и переноса молекул воды. [c.431]

Сделать вывод о влиянии активности водородных ионов на [c.270]

Для характеристики термодинамической устойчивостн электрохимических систем в водных средах весьма удобны диаграммы потенциал— отрицательный логарифм активности водородных ионов (диаграммы ё — pH), получив1иие широкое применение главным образом благодаря работам Пурбе и его школы. Для построения таких диаграмм, часто называемых диаграммами Пурбе, необходимо располагать сведениями об основных реакциях (окисления и восстановления, комплексообразования и осаждения), возможных в данной системе, об их количественных характеристиках (изобарно-изотермических потенциалах, произведениях растворимости и т. д.) и передать их графически в координатах S — pH. Для водных сред, естественно, наиболее важной диаграммой — pH следует считать диаграмму электрохимического равновесия воды. [c.186]

Активность водородных ионов, которую в разбавленных растворах oжнo принять равной концентрации, точнее всего определяется методом [c.495]

Пользуясь уравнением (XIII,18), можно приближенно определить Eq/ , измерив потенциал прн нескольких значениях Со/с . Зная Е , можно по уравне[[ию (Х1П,17) рассчитать константу равновесия реакции. Если окислительно-восстановительные реакции протекают при участии ионов водорода, то окислительно-восстановительный потенциал системы зависит и от концентрации (активности) водородных ионов. Например, для системы МпО, —Мп [c.292]

Эрдей-Груз и Фольмер (1930 г.), исходя из предположения замедленности стадии разряда водородных ионов и предполагая, что разряду подвергаются не все ионы, но лишь наиболее активные, концентрация которых является постоянной при t = onst и в сильном поле определяется экспоненциальной функцией, пришли к заключению об ограниченной скорости разряда ионов, требую-ш,ей для своего увеличения либо повышения концентрации активных водородных ионов, либо снижения требуемого уровня энергии активации. Роль электрического поля, по Эрдей-Грузу и Фольмеру, состоит в том, что оно снижает необходимую энергию активации на величину, пропорциональную работе перенапряжения, т. е. на (irjf, где Р < 1 (по опытным данным Р = 0,5). Для достаточно больших перенапряжений ими была получена зависимость [c.253]

Потенциал водородного электрода связан простыми соотношениями с активностью водородных ионов (XIII, 20) и с водородным показателем среды pH (XIII, 22), что дает возможность определять ан и pH путем измерения э.д.с. соответствующих цепей, содержащих водородный электрод. Наряду с водородным электродом для той же цели может служить и хингидронный электрод ( 180) и некоторые другие электроды, в частности стеклянный и сурьмяный, не рассматривавшиеся в нашем курсе. [c.442]

Для нейтральной среды, где активность водородных ионов рагна 10 pH = 7. В кислых растворах активность ионов водо- [c.11]

Активную кислотность принято выражать с помощью водородного показателя pH, т. е. отрицательного логарифма активности водородных ионов рН = —lgaJ +. При 25 °С в нейтральном растворе pH = 7, в кислом pH С 7, в щелочном pH > 7. Аналогично можно ввести понятие гидроксильного показателя рОН. [c.155]

В результате этих процессов на границе между платиной и раствором ионов водорода образуется двойной электрический слой, обусловливающий скачок потенциала. Величина этого потенциала при данной температуре зависит от активности водородных ионов в растворе и от количества поглощенного платиной газообразного водорода, которое пропорциопально его давлению [c.236]

Решение. Е1 растворе НСЮ4 — сильного электролита — активность водородных ионов зависит от ионной силы раствора. Ионная сила 0,25 М раствора НСЮ4 составляет ц == С = 0,25. Средний коэффициент активности определяется по формуле [c.30]

Скорость кислотно-каталитической реакции зависит от концентрации протонизированной формы субстрата 5Н +. Эта форма, как правило, находится в равновесии с кислотой, и ее концентрация зависит от активности водородных ионов анаО+, которая количественно характеризуется той или иной функцией кислотности. [c.177]

Изучение свойств растворов электролитов показывает, что ионы в растворе ведут себя не так, как это отвечает их концентрациям. Так, в 0,1 М растворе хлорводородной кислоты ионы водорода проявляют свойства, соответствующие их концентрации не 0,1 моль/л, а 0,089 моль/л или же, что то же, активность водородных ионов в 0,1 М растворе H I составляет 0,089. Чем вызвано это явление Вычислите коэффициент активности ионов водорода в 0,1 М НС1. [c.208]

Все термодинамические константы равновесия подсчитаны с учетом коэффициентов активности. Значения нормальных потенциалов полуэлемен-тов Ец обычно отнесены не к единице концентрации, а к единице активности. Величина pH, как известно, является отрицательным логарифмом активности, а не концентрации ионов водорода. Все методы измерения pH — электрометрический, индикаторный — дают не значения концентрации водородных ионов, а непосредственно указывают на активность водородных ионов. [c.20]

Проанализируем выражение (IX,32). Если величина >йн+ 3> обмДк+, то вторым членом можно пренебречь по сравнению с активностью водородных ионов, и получается ранее выведенное уравнение (IX,25) [c.426]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология