Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Этилендиаминтетрауксусная окислительно-восстановительное

    Для более равномерного расходования двухвалентного железа в состав окислительно-восстановительной системы вместе с пирофосфатом калия вводится версен Ре-З, представляющий собою смесь ди- или тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной [c.250]

    Другие методы титрования. Из других методов определения кобальта следует указать на титрование двухвалентного кобальта сульфатом четырехвалентного церия в присутствии комплексона 1П. Окислительно-восстановительный потенциал системы Со(1П)/Со(П) в растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты равен 0,6 в [1201], поэтому раствор Се(504)2 окисляет кобальт до трехвалентного. Было разработано потенциометрическое титрование кобальта раствором Се(504) 2 в присутствии комплексона III [1202]. Однако окисление идет очень медленно, и постоянный потенциал устанавливается тоже медленно. [c.125]


    Шварценбах и Геллер [7] провели потенциометрическое титрование бромом комплекса двухвалентного железа с этилендиаминтетрауксусной кислотой в буферных растворах с различными pH в присутствии золотого индикаторного электрода. С целью переведения комплекса трехвалентного железа в комплекс с двухвалентным они перед титрованием восстановили его водородом на палладированном угле. Ыа значение окислительно-восстано-вительного потенциала не оказывает влияния концентрация ацетатных буферных растворов, что указывает на то, что с ацетатным ионом не образуется смешанного комплексного соединения. При pH выше 4 потенциал системы не зависит от концентрации этилендиаминтетрауксусной кислоты. Из этого следует, что как ион трехвалентного железа, так и ион двухвалентного железа практически целиком связаны в комплекс и не образуют высших комплексов. В пределах значений pH 4—6 окислительно-восстановительный потенциал не зависит даже от величины pH и реакция протекает по уравнению [c.69]

    Другой вид потенциометрического определения конечной точки, имеющий меньшее значение, основан на использовании электродной реакции, в которой участвуют ионы одного металла двух разных степеней окисления. Такая электродная реакция была применена для определения конечной точки при титровании железа (П1) этилендиаминтетрауксусной кислотой путем измерения потенциала электродной пары Fe —Fe . При pH 3 F не связывается в комплекс с ЭДТА в процессе титрования, поэтому внезапное изменение концентрации Fe вблизи конечной точки сопровождается большой величиной изменения потенциала. Изменение потенциала можно также наблюдать и визуально — с помощью окислительно-восстановительных индикаторов, например вариаминового синего В и зеленого Бинд-шедлера [c.267]

    Аналогичным способом были изучены также комплексные соединения двухвалентного и трехвалентного ванадия с этилендиаминтетрауксусной кислотой [50]. Путем полярографического исследования равновесий в реакциях вытеснения (см. стр. 75) и из алкалиметрических кривых титрования были определены константы Гуну и jElviihy, после чего стало возможным, зная окислительно-восстановительный потенциал системы, определить константу KyiiiY. [c.70]

    Б. А. Анчугин использовал кальцийдинатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты для амбулаторного лечения при ртутных отравлениях. Автор установил, что при применении этого комплексона усиливается выведение ртути из организма, причем освобождение организма от депонированной ртути сопровождается нормализацией нарушенных окислительно-восстановительных обменных процессов. [c.313]


    Райт и Уэллер [6] изучали влияние добаво на изменение среды. Как известно, образование клешневидных колец изменяет окислительно-восстановительные свойства ионов и поэтому, повидимому, способно оказать влияние на активацию водорода. Присутствие этилендиамина и этилендиаминтетрауксусной кислоты вызывает уменьшение как скорости, так и степени восстановления хинона И моногидрата ацетата меди(П) в хинолиновом растворе при 100°. Образование металлической меди авторы относят за счет присутствия органического вещества. [c.187]

    Резкое падение потенциала системы Fe(II)—Fe(III) в конечной точке титрования иона Fe + этилендиаминтетрауксусной кислотой позволяет применять краситель вариаминовый синий В в качестве окислительно-восстановительного индикатора. При pH 2—3 окраска изменяется от бледно-желтой (восстановленная форма XVI) до интенсивной фиолетово-синей (окисленная форма XVII) [3]. [c.73]

    В этом методе для определения катионов используют в качестве лигандов цианиды, галогениды, комплексоны. Метод пригоден и для определения обычно неэлектроактивных лигандов. На поверхности электродов проходит окислительно-восстановительная реакция, константа равновесия которой определяет величину устойчивого равновесного потенциала. Так, ЭДТА —динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (НгУ )—образует с Нд2+ прочный комплекс  [c.67]

    Вещества, способные к образованию комплексов и хелатов, могут изменять окислительный потенциал неорганической системы вследствие образования более стабильного комплекса с одной из форм соединения, участвующего в окислительно-восстановительной реакции. Лайтинен [92], работая над этой проблемой, обнаружил, что в случае этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТУК) окисленная форма металла обычно образует более стабильный комплекс, чем восстановленная, и в этом случае становится более сильным восстанавливающим агентом лишь в присутствии избытка ЭДТУК. [Например, в системах Со(П1)—Со(И) и Fe(HI) — Ре(П)]. [c.142]

Смотреть страницы где упоминается термин Этилендиаминтетрауксусная окислительно-восстановительное: [c.326]    [c.73]   
Химический анализ (1966) -- [ c.269 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Этилендиаминтетрауксусная МС и мыл



© 2025 chem21.info Реклама на сайте