Никель аквакомплексы

Рассмотрим взаимодействие газообразного аммиака с водным раствором соли никеля. В водном растворе катион N1"" существует в виде комплексного иона [К1(Н20)б] . Взаимодействие этого аквакомплекса с аммиаком происходит в шесть стадий, каждая из которых представляет собой обратимую реакцию и характеризуется собственной константой равновесия. Константы равновесия каждой из стадий образования комплексной частицы называются частными константами устойчивости. [c.111]

Значения е в области максимума для различных окрашенных соединений сильно различаются. Так, полосы поглощения простых ионов (аквакомплексов) меди, никеля и др. в видимой части спектра характеризуются низкими значениями е (порядка 10). Окрашенные аммиакаты имеют значение е=10 —10 . Наконец, многие комплексы с органическими реактивами (ализа-ринаты, дитизонаты и т. п.) имеют очень высокие значения —порядка Ю —10 . [c.341]

Поэтому аквакомплексы никеля будут разрушаться аммиаком [c.166]

ИЗ аквакомплексов [101, 117—119]. Действие ионов никеля, снижающих торможение разряда анионов ЗаО , значительно усиливается, как видно из рис. 21, при введении в раствор пиридина, что указывает на сильную адсорбцию комплексов никеля с пиридином (при сопоставлении кривых принималось во внимание смещение волны никеля к положительным потенциалам в присутствии пиридина). [c.44]

По сравнению с аквакомплексами амминкомплексы никеля более устойчивы. [c.317]

Способность солей железа, кобальта и никеля к образованию кристаллогидратов свидетельствует о склонности этих элементов к комплексообразованию. Кристаллогидраты представляют собой типичный пример аквакомплексов, среди которых встречаются как нормальные комплексные соединения, например [Э(Н20),](СЮ4)2, 0(H20)J(N03)2, [Pe(H20)e](N03)3, так и сверх-комплексные соединения, например купоросы 3S0i-7H20 или [3(H20)elS04-Hj0. [c.408]

В большинстве комплексных соединений элементы УШБ-груп-пы имеют координационное число 6 (октаэдрическая форма) железо, кобальт и никель образуют также комплексы с координационным числом 4 (тетраэдрическая форма) палладий(П) и платина(П) — комплексы с тем же координационным числом, но с плоскоквадратной геометрией. Аквакатионы [Э(Н20)е] (Э = Ре, Со, №) и [Ре(Н20)б] являются слабыми кислотами в водном растворе. Для протолиза аквакатиона железа(П1) характерно образование не только моногидроксокатиона, но и многоядерных комплексов, типа [(Н20)4ре(0Н)2ре(Н20)4] " , придающих раствору желтую окраску. Аквакомплекс [Ре(Н20)е] существует только в сильнокислотной среде. [c.217]

Изменение коэффициента релаксационной эффективности ионов никеля в растворах, содержащих избыток молочной кислоты, от pH среды (рис. 5.2) характеризуется наличием двух изломов. Подробное изучение комп-лексоообразования в этой системе показало, что один из них соответствует началу перехода аквакомплекса никеля (П) в лактатный комплекс, второй излом (рН- 5) — полному переходу всего акваиона в лактатный комплекс [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология