Кадмия иодидные комплексы образования

Для разделения цинка и кадмия часто используют образование тройных комплексов, содержащих ионы металла, электроотрицательный лиганд и органическое основание. В основе разделения лежат различная устойчивость галогенидных и роданидных комплексов металлов. В качестве органических оснований используют хлороформные растворы реагентов, указанных в табл. 25. При этом более слабые основания (р С > 9) образуют экстрагируемые соединения с иодидным комплексом Сси " в кислой среде. Цинк в этих условиях не экстрагируется из-за различия в устойчивости этих комплексов. Сильные органические основания (р С 9) взаимодействуют в слабощелочной среде и с кадмием и с цинком (рис. 32, а). [c.151]

В работах [182, 183] предполагается, что выделение кадмия нз иодидных растворов в ДМФ происходит с участием иодидных комплексов состава [СсИг+.х] . При малых перенапряжениях разряжаются простые сольватированные ионы кадмия, возникающие в результате химической реакции диссоциации комплекса, при больших перенапряжениях скорость процесса определяется разрядом комплексов. Оптимальным соотношением между мольными концентрациями иодида кадмия н тетрабутиламмоний-иодида является 1 2 что соответствует образованию комплексных ионов [c.56]

Также была изучена реакция комплексообразования между нитратом свинца и нитратом рубидия [8, сс.107, 112]. Исследования комплексных соединений галоидов охватили вопросы образования фторидных [7, с. 257] и хлоридных комплексов бериллия и иодидных комплексов ртути (II) [9] и кадмия [5, с. 205]. Некоторые из них являются важными для аналитической химии. [c.127]

Пример. Определение общих ступенчатых констант образования иодидных комплексов кадмия методом Ледена [12]. [c.135]

ТАБЛИЦА 4. Сопоставление констант равновесия образования иодидных комплексов кадмия, найденных с помощью полярографического и потенциометрического методов. [c.106]

Стромберг И Быков [ ) изучали смещение полуволны кадмия при добавлении к растворам его солей иодистого калия (рис. 1) и аммиака (рис. 2). В первом случае (образование иодидного комплекса) можно провести только одну касательную, соответствующую значению /7-н 2 = 3.5, точка касания приходится на значение 1еС, равное [c.196]

Из данных табл. 13.6 следует, что катионы кадмия, ртути и висмута (элементов, в наибольшей степени склонных к образованию ковалентных связей) дают самые прочные иодидные комплексы. Однако для катионов цинка, индия и олова в больше степени проявляется зависимость от размеров лиггндов — в этой группе прочнее всего фторидные компл1 ксы, а наименее устойчивы иодидные. [c.257]

Родамин С (тетраатилдиамино-о-карбоксифенилксантенил-хлорид) взаимодействует с иодидным комплексом кадмия с образованием ассоциата [219]. Спектры поглощения взвеси образующегося соединения — [С(1]4](Р)2 — и реагента приведены на рис. -12. Наибольшая разница оптических плотностей между комплексом и родамином С наблюдается яри 610 нм. При повышении температуры светопоглощение растворов уменьшается, что связано с изменением растворимости соединения. В присутствии винной, лимонной и щавелевой кислот, гидрокс ламина, тиомочевины и тиосульфата чувствительность реакции снижается. Со, N1 и 2п мешают определению в количествах более 10 мг ионы Си +, Hg и 8Ьз+ завышают результаты, их отделяют зкстракцией дихлорэтаном из щелочных или слабокислых растворов в виде ди- [c.93]

В работах [184—186] также изучено электроосаждение кадмия из раствора 0,05М Сс112+1 МК1 в диметилформамиде. Авторы предполагают образование иодидного комплекса состава Комплексная соль лучше растворяется в диметилформамиде, чем простой иодид калия. Кроме того,, предполагается, что ионы кадмия способны образовывать комплексы с молекулами диметилформамида. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология