Кадмий потенциалы полуволн

В том случае, когда восстановление иона происходит при потенциале, близком к —0,56 в (потенциал, при котором ртуть не заряжена), поверхностное натяжение вверху и внизу капли приблизительно одинаково, и максимум не появляется. Например, при восстановлении кадмия, потенциал полуволны которого (на фоне 1 М КЫОз) равен —0,586 в, максимум на кривой не появляется. [c.151]

Интересный способ определения содержания кобальта в солях никеля состоит в предварительном окислении o + до Со " перборатом натрия в аммиачном буферном растворе [16]. После разрушения избытка окислителя сульфатом гидроксиламина раствор полярографируют в пределах от —0,2 до —0,8 в. Потенциал полуволны Со + равен —0,4 в. Определению не мешают мышьяк, кадмий, сурьма, олово, цинк и, если находятся в умеренных количествах, висмут, медь, железо, марганец, молибден. Свинец н хром, присутствующие в больших количествах, удаляют путем осаждения хлоридом бария или сульфатом натрия. При содержании кобальта около 0,1% ошибка определения не превышает 2,6%. В 0,01 М растворе триэтаноламина и 0,1 М растворе КОН было определено содержание свинца и железа в пергидроле и меди, свинца и железа в плавиковой кислоте и фториде аммония в количестве 1.10 —5.10 % [17]. В растворе фторидов проводилось также определение олова, основанное на получении его комплексных ионов [18]. Разработан метод определения растворимой окиси кремния в уранилнитрате, основанный на полярографическом восстановлении кремнемолибденового комплекса [19]. Можно определить 2 мкг ЗЮг с точностью до 10%. Мешают ванадий и железо. [c.83]

Е. М. Скобец и Н. Н. Атаманенко показали, что аскорбиновая кислота дает волну окисления на платиновом микроэлектроде, причем высота волны зависит от температуры. Более четкие волны получаются при 60°, и между X высотой и концентрацией аскорбиновой кислоты в растворе соблюдается прямая пропорциональность. На фоне 0,1 Л4 раствора сульфата кадмия потенциал полуволны равен — 0,8 в (относительно кадмиевого катода). Процесс окисления аскорбиновой кислоты сводится к ее дегидрированию, как это наблюдается для гидрохинона. [c.461]

Вычислить потенциал полуволны кадмия и число электронов, участвующих в процессе. [c.183]

Так как введение добавок в электролиты меняет значение равновесного потенциала электрода, то наблюдать за изменением поляризации под воздействием ПАВ при ионизации металлов удобно относительно потенциала полуволны соответствующего электродного процесса. М. А. Лошкарев с сотрудниками показал, что введение в простые кадмиевые электролиты органических добавок молекулярной и катионной природы резко затормаживает не только катодное выделение кадмия, но и ионизацию этого металла из его амальгамы. [c.427]

Потенциал полуволны индия, кадмия и цинка при различных концентрациях этилендиамина и гидроокиси калия (концентрация 1п, Са и 10 М) [c.185]

Классическая полярография. Ионы кадмия легко восстанавливаются на ртутном электроде в нейтральных, щелочных и кислых растворах, используемых в качестве индифферентного электролита ( фона ) при этом в известных пределах содержаний кадмия диффузионный ток прямо пропорционален концентрации его ионов. Потенциал начала восстановления кадмия при увеличении его содержаний в растворе сдвигается в сторону положительных значений, но потенциал полуволны при неизменном электролите остается постоянным [c.101]

Потенциал полуволны (или пика) ионов кадмия наблюдается при —0,65 в. [c.126]

Потенциал полуволны кадмия равен —0,65 в. [c.127]

При потенциале электрокапиллярного нуля максимумы первого рода на полярографических кривых не образуются. Наглядно это можно показать на примере восстановления ионов двухвалентного кадмия [42]. Свободные ионы кадмия имеют потенциал полуволны около —0,60 в (и. к. э.), и волна их восстановления не искажена максимумом. Добавление к раствору ионов иодида в небольшой концентрации сдвигает вершину электрокапиллярной кривой в сторону более отрицательных потенциалов, в результате чего на волне кадмия появляется положительный максимум (рис. 210). В присут- [c.409]

Мешающие влияния. Достаточно положительный потенциал полуволны полярографической волны меди позволяет определять медь в очень малых концентрациях в водах, где в больших концентрациях присутствуют кадмий, никель, кобальт, цинк и другие элементы. [c.276]

По литературным данным [15], потенциал полуволны для нитрата кадмия в растворах нитрата калия (1,8 Л 1) —0,594 в. [c.141]

Полярографическое изучение комплексов ионов металлов. Как следует из табл. 13-1, комплексы ионов металлов восстанавливаются гораздо труднее, чем соответствующие гидратированные катионы. По сравнению с потенциалом полуволны восстановления простого аква-иона, потенциал полуволны восстановления комплекса иона металла становится более отрицательным по мере увеличения устойчивости комплекса. Например, потенциал полуволны гидратированного кадмия (И), предположительно d (НгО) равен —0,059 В относительно Нас. КЭ, а потенциал полуволны в 1 F растворе аммиака, где доминируют части- [c.452]

Мешающие влияния. Достаточно положительный потенциал полуволны полярографической волны меди позволяет определять медь в очень малых концентрациях в водах, где в больших концентрациях присутствуют кадмий, никель, кобальт, цинк и другие элементы. Определению мешает кислород, удаление которого предусматривается. Кроме того, мешают большие количества хроматов, кобальта ( II), таллия (iIi), дающие полярографические волны в области восстановления меди (I). [c.399]

При анодной ионизации амальгамы кадмия в растворах этилендиаминтетрауксусной кислоты получается анодная волна с предельным диффузионным током, потенциал полуволны которой [c.538]

Ход определения. Навеску 3 г анализируемого металла обрабатывают два раза порциями по 5 мл соляной кислоты и заканчивают обработку добавлением 5 мл азотной кислоты и кипячением для удаления окислов азота. Полученный раствор переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, добавляют 25 мл раствора аммиака, охлаждают, приливают 10 капель раствора сульфита, 1,5 мл раствора желатина и разбавляют водой до метки. Дают осесть выделившимся гидроокисям и проводят полярографическое измерение после пропускания через раствор азота в течение 20 мин. Потенциал полуволны кадмия равен —0,76 в. Одновременно можно определить и медь, потенциал полуволны которой равен —0,44 в. [c.792]

Потенциал полуволны. Уравнение, связывающее наложенный потенциал нало и ток /, выводится легко [3]. Для восстановления иона кадмия с образованием амальгамы оно принимает вид [c.60]

Рис. 4. Сдвиг потенциала восстановления иона кадмия в зависимости от концентрации и постоянство потенциала полуволны

Чувствительность определения свинца в сточных водах производства двухосновяого фосфита свинца 0,1 мг/мл. Потенциал полуволны свинца — 0,33 в. Ошибка определения 10%. Определению свинца не мешает 100-кратное количество кадмия. Потенциал полуволны кадмия — 0,6 в. [c.46]

Сущность работы. После растворения навески цинка в хлороводородной кислоте в присутствии бромата калия кадмий определяют полярофафическим методом на фоне аммиачного раствора хлорида аммония. Потенциал полуволны d на этом фоне 1/2 = -0,85 В (н.к.э.). Цинк не мешает определению. В условиях опыта /2(Zn2+) = -1,45 В. Медь не мешает, если ее содержание не превышает 10-кратного избытка по отношению к кадмию. [c.274]

Ионы таллия (I) обратимо Восстанавливаются на капельном ртутном электроде при потенциале около —0,50 в относительно насыщенного каломельного электрода. Потенциал полуволны не зависит от состава основного электролита. Как на фоне NH4OH, так и на фоне НС1 высота волны пропорциональна концентрации Т1+-ионов в растворе, В аммиачной среде в отсутствие ионов меди хорошо определяется в металлическом кадмии и его солях. На фоне хлористоводородной кислоты потенциалы полуволн Sn и РЬ одинаковы. Для разделения волн Sn и Т1 вводят тартрат, подавляющий волну олова, а для разделения волн РЬ и Т1 вводят комплексон 1П, смещающий в слабокислой среде потенциал полуволны РЬ в сторону более отрицательных значений (—1,1 в), что может быть использовано также при определении Т1 в свинце. В этих условиях медь восстанавливается при потенциале [c.371]

После растворения навески цинка в хлористоводородной кислоте нри нрисутствии бромата калия кадмий определяют полярографическим методом па фойе аммиачного раствора хлорида аммония. Потенциал полуволны Сс1 " на этом фоне относительно насыщенного каломельного электрода (КЭ) Ец2 = -0,85 В. Цинк не мешает определению. Для в условиях опыта [/2 = -1,45 В. Медь также пе мешает определению, если ее содержание не превышает 10-кратпого избытка по отношению к кадмию. [c.219]

Еще раньше Сухи [1273, 1274] нашел, что волны висмута, сурьмы и меди совпадают в 1 н. HNO3. Хорошее разделение волн висмута и меди достигается в виннокислом (или лимоннокислом) растворе. Потенциал полуволны для висмута в 10%-ном растворе сегнетовой соли (около 0,3 М) равен —0,33 в относительно насыщенного каломелевого электрода. Диффузионный ток выражен хорошо. Волна висмута предшествует волне свинца приблизительно на 0,3 в, а волне кадмия — приблизительно на 0,45 в. Это позволяет определять небольшие количества висмута в присутствии несколько б0льших количеств свинца и кадмия, а также в присутствии сурьмы. [c.295]

П. Я. Хлопин [227, 228] при определении малых количеств висмута, меди, свинца, кадмия, цинка и марганца при их совместном присутствии применял в качестве индиферентного электролита 30%-ный раствор хлористого кальция. Потенциал полуволны при pH 4,5—6,0 относительно насыщенного капо-мелевого электрода [c.300]

Раздельные волны получаются в растворах этилендиамина и едкой щелочи в 1 М растворе этилендиамина и 1 М КОН потенциал полуволны кадмия на 470 мв более положителен, чем потенциал полуволны кадмия. Крутая волна кадмия и растянутая необратимая волна индия имеют диффузионный характер высота волн пропорциональна концентрации элементов. Раздельные волны кадмия и индия получаются также в растворах этилендиамина, содержащих фосфат. Эта среда наиболее пригодна для последовательного определения кадмия и индия в присутствии цинка, а также для определения кадмия в присутствии Йольших количеств индия. Потенциал полуволны цинка в растворах одного этилендиамина приблизительно на 400 мв более отрицателен, чем потенциал полуволны индия однако в этом случае нельзя раздельно определить кадмий. и индий. В то же время, в среде этилендиамина и щелочи волна индия почти совпадает с волной цинка (табл. 72). Последовательное определение кадмия, индия и цинка в одном растворе лучше всего производить на фоне этилендиамина (0,5 М) и фосфата калия (0,5 М), а определение кадмия и индия — в присутствии повышенных количеств цинка на фоне этилендиамина (0,5 М), цианида калия (0,5 М) и гидроокиси калия (0,5 М) (табл. 73). Другие возможные комбинации электролитов (табл. 73) непригодны, так как максимум на волне цинка влияет на диффузионный ток индия. Применять желатину в данном случае невозможно вследствие смещения волны индия к более [c.186]

Потенциал полуволны индия, кадмия и цинка в О 5 М растворе втилендиамина, содержащем различные электролиты (концентрация индия, кадмия и цинка 10 М) [c.186]

Ионы кадмия (П) на капельном ртутном электроде восстанавливаются до металла. В среде 1 н. N11401 потенциал полуволны, соответствующей переходу двух электронов, равняется —0,81 в по отношению к насыщенному каломельному электроду. [c.291]

В 0,1 F растворе нитрата калия двухэлектрояное восстановление кадмия(П> имеет потенциал полуволны —0,578 В относительно Нас. КЭ. Когда исследовали полярографическое поведение кадмия(II) в 0,1 Р растворах нитрата калия, содержащих увеличивающиеся концентрации аммиака, потенциал полуволны восстановления сдвигался в более отрицательную область, как видно из следующих результатов [c.473]

Рассмотрим в качестве примера кулонометрический анализ смеси меди, кадмия и цинка [13]. Условия электролиза катод — ртутный, анод — платиновый, кислая среда, перемешивание электролита, значение потенциала катода поддерживают постоянно отрицательнее величины потенциала полуволны определяемого иойа на 0,3—0,4 в. Количество электричества подсчи- [c.159]

В качестве исследуемого свойства можно взять, например, полярографическую характеристику иона—потенциал полуволны. Используя данные А. Л. Маркман и Я. Н. Турьян [3], мы [4] вычислили константы нестойкости аквакомплексов кадмия, свинца и таллия в спиртовом растворе. Для обра- ботки данных был использован метод, предложенный К. Б. Яцимирским. [c.141]

Сущность этого метода, предложенного Баркером [Л. 41], состоит в следующем. К неподвижно висящей ртутной капле обычных размеров и вспомогательному электроду подводится постоянное напряжение, более отрицательное, чем потенциал полуволны анализируемого элемента. В течение определенного промежутка времени при интенсивном перемешивании раствор подвергается электролизу. Если восстанавливающееся вещество реагирует со ртутью с образованием амальгамы, то концентрация последней со временем увеличивается и в зависимости от времени электролиза и условий перемешивания может во Мйого раз превысить концентрацию этого элемента в растворе. По окончании электролиза перемешивание прекращается, включается положительная развертка поляризующего напряжения и производится запись полярограммы. Поскольку объем раствора значительно больше объема капли, убылью концентрации анализируемого вещества к моменту снятия полярограммы можно пренебречь. Высота пика полярограммы определяется концентрацией амальгамы и, следовательно, с увеличением последней высота также возрастает. При сохранении одних и тех же условий электролиза н перемешивания концентрация амальгамы однозначно связана с концентрацией раствора. Поэтому при соответствующей калибровке по высоте пика можно определить первоначальную концентрацию. С помощью описанного метода Цфасману [Л. 47] удалось повысить чувствительность определения обратимо восстанавливающихся элементов до 10 моль и разрешающую способность до 20 тысяч (0,1 мг/л кадмия в присутствии [c.54]

Потенциал полуволны катодной полярограммы кадмия на фоне 0,1 н. соляной кислоты равен —0,8 в, потенциал максимума анодной поляризационной кривой около —0,75 в, потенциал, необходи- [c.59]

Исследование комплексных соединений кадмия с бензгидрилимннодиацета том натрия по сдвигу потенциала полуволны [59]. Результаты исследования влияния концентрации бензгидрилиминодиацетата натрия на потенциал [c.62]

Будет ли одинаков потенциал полуволны кадмия (И) в средах 1 М КС1 и 1 М NH3 + 1 М NH4NO3 [c.237]

Поскольку потенциал полуволны служит характеристикой вещества, восстанавливающегося или окисляющегося на электроде, этот параметр полярограммы можно использовать для его идентификации. Для данного конкретного вещества величина Е 12 зависит от природы фонового электролита, главным образом из-за различной способности к комплексообразова-нию. В табл. 16-1 приведено несколько характерных примеров. Насколько важно правильно выбрать электролит, можно показать на примере свинца и кадмия. Эти катионы имеют практически одинаковые потенциалы полуволны в растворе NaOH, но образуют хорошо разделяющиеся волны в растворах КС1 или Н3РО4 и даже в K N. [c.353]

Навеску металлического цинка массой 1,000 г растворили в 50 мл НС1 и разбавили до 250 мл. В электролизер поместили 25,00 мл полученного раствора, прибавили несколько капель раствора поверхностно-активного вещества, удалили растворенный кислород и зарегистрировали полярограмму в интервале потенциалов от О до —1 В относительно Hg-анода. На полярограмме появилась волна с 1/2 = —0,65 В высотой 7,6 см. К раствору в электролизере прибавили 5,00 мл 5-IO" М раствора d 2, удалили кислород и вновь записали полярограмму. Потенциал полуволны не изменился, а высота увеличилась до 18,5 см. Рассчитайте процентное содержание примеси кадмия в металлическом цинке. При расчете учтите разбавление раствора. (Обратите внимание, что фоновым электролитом служит смесь НС1 и Zn b.) [c.361]