Диаграмма состояния однокомпонентных систем

Диаграммы состояния однокомпонентных систем [c.331]

Критическое состояние. Большую роль в формировании взглядов на природу жидкого состояния сыграло открытие Д. И. Менделеевым (1860) критического состояния вещества, экспериментально изученного Эндрюсом (1869). Критическим называется такое состояние, при котором жидкая фаза и ее насыщенный пар в состоянии равновесия имеют одинаковые физические свойства и отсутствует мениск на границе жидкость — пар. В критическом состоянии становятся равными плотности, а также удельные объемы жидкости и ее насыщенного пара. Теплота испарения в критическом состоянии равна нулю. На диаграммах состояния однокомпонентных систем (рис. И 1.44) критическое состояние описывается так называемой критической точкой координаты которой представляют собой важные константы вещества, называются критическими параметрами и зависят от природы вещества. Значения критических температур (7 ), давлений (р ) и удельных объемов приведены в табл. П1.10. [c.223]

ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЯ ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ [c.122]

На рис. 16-1 и 16-2 представлены в произвольном масштабе диаграммы состояния однокомпонентных систем (диаграмма рис. [c.162]

Представьте себе, что Вы знаете правило фаз Гиббса, изучили диаграммы состояния однокомпонентных систем, но не знакомы с диаграммами состояния двухкомпонентных систем. На рис. 16-3 и [c.172]

На диаграмме состояния однокомпонентных сист. области существования фаз соответствуют дивариантному равновесию, линии, определяющие граничные условия сосуществования двух фаз,— моновариантному, тройная точка — нон-вариантному. [c.608]

ЭЛЕМЕНТЫ СТРОЕНИЯ ДИАГРАММ СОСТОЯНИЯ ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ [c.203]

К элементам строения диаграмм состояния однокомпонентных систем относятся координатные оси, линии упругости пара (пограничные линии), области стабильного существования отдельных фаз и тройные точки. [c.203]

Укажем читателю, заканчивая изложение учения о диаграммах состояния однокомпонентных систем без полиморфных модификаций, что рисунки этих диаграмм даны схематично на самом деле кривая плавления почти совпадает с прямой проходящей через тройную точку и параллельной оси состава, так как влияние давления на конденсированные фазы, твердую и жидкую, невелико излом между кривыми испарения И возгонки не так резок, как это показано на рис. 1 и 2. [c.20]

На рис. 17 приведена графическая иллюстрация полученных уравнений, которые представляют собой уравнения кривых двухфазного равновесия на диаграмме состояния однокомпонентных систем. [c.85]

Мы рассмотрели диаграмму состояния воды. Однако большинство диаграмм состояния однокомпонентных систем, в том числе и диаграмма состояния воды в области высоких давлений, оказываются более сложными. Причина этого лежит в явлении полиморфизма, свойственного очень многим веществам. Остановимся подробнее на этом явлении. [c.191]

Типы диаграмм однокомпонентных систем установлены на основании обобщения экспериментальных данных. Диаграммы состояния однокомпонентных систем, в которых отсутствуют полиморфные [c.199]

При рассмотрении диаграмм состояния однокомпонентных систем мы ограничимся наиболее простой задачей, когда число фаз не превышает трех — газообразной, жидкой и кристаллической, т. е. исключаем из рассмотрения различные случаи полиморфизма. С другой стороны, мы будем в этих диаграммах принимать за координаты различные параметры, определяющие состояние системы [12], что позволит нам в следующей главе установить связь этих диаграмм с термодинамическими функциями. [c.31]

При Ф — 2 однокомпонентная система должна быть одновариантной, т. е. фазовое равновесие в ней может сохраняться при изменении одного из параметров, например температуры. Но при этом второй параметр — давление —должен изменяться не произвольно, а в определенной зависимости от температуры. Как мы уже видели во фрагменте 6—4, эта зависимость для различных комбинаций фаз (различного фазового состава системы) выражается соответствующими кривыми на диаграммах состояний однокомпонентных систем. [c.219]

На рис. 5.1 приведены примеры (схематические) диаграмм состояния однокомпонентных систем / и // в координатах температура Т — давление Я . Фигуративные точки, лежащие в области диаграммы правее линии ВАС, характеризуются температурами и давлениями, при которых система существует только в виде перегретого пара, т. е. газа. Таким образом, область диаграммы правее ВЛС является полем одной газообразной фазы (Г). В полеЛЛС существует только жидкая фаза (Ж), левее BAD —только твердая фаза (Т). Для всех этих случаев число фаз ограничено одной, число компонентов также равно единице, поэтому, согласно правилу фаз, система в этих условиях является дивариантной (С = /С + 2 — Ф = = 1 + 2 — 1 = 2). [c.130]

Необходимо иметь в виду, что объем системы в момент достижения точки г не равен объему системы после завершения кристаллизации, ибо мольные объемы жидкой и твердой эвтектики не одинаковы. Здесь мы встречаемся с совершенно таким же скачком объема, который имеет место при переходе воды или серы из одного фазового состояния в другое ( 43, 44). В диаграммах состояния однокомпонентных систем мы имели возможность откладывать по одной из осей координат мольные объемы, и поэтому скачки объемов могут быть непосредственно отражены, например, интервалы Ь Ь" на рис. 25. Вводя неизбежное упрощение в диаграмму состояния двухкомпонентной системы, мы пожертвовали осью мольных объемов, а потому и в объемной диаграмме рис. 35 мольные объемы никак не отражаются. И, следовательно, системы одинакового общего состава, и находящиеся при одинаковых температуре и давлении, описываются одной и той же точкой, несмотря на разницу их объемов. Такое положение мы имеем, например, в точках d, i. I, t на рис. 37, поскольку в эту диаграмму не входит ось объемов. Чтобы отразить объемные изменения при превращениях двухкомпонентных систем, необходимо ввести какое-либо иное упрощение, сохранив ось объемов и пожертвовав другой осью. Подобные диаграммы оказываются необходимыми лишь в редких случаях. [c.173]