Диаграммы состояний Двухкомпонентных

Рис. 19. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем с метастабильной ликвацией.

Рис. 15. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы с химическим соединением, плавящимся конгруэнтно.

Диаграммы состояния двухкомпонентных систем позволяют установить не только число равновесных фаз и их состав, но и количественные соотношения между массами фаз гетерогенной системы с помощью так называемого правила рычага. Рассмотрим систему, изображенную на рис. 127 фигуративной точкой О, которая распадается на две равновесные жидкие фазы, фигуративные точки которых т и п. Пусть масса всей системы д кг, а массы отдельных фаз gl кг и 2 кг соответственно. Если массовое содержание анилина во всей двухфазной системе X %, а в фазах пг и п—и Х %, то материальный баланс по анилину выразится соотношением [c.388]

Рис. 45. Диаграммы состояния смесей с химическим соединением а — диаграмма состояния двухкомпонентной смеси с утойчивым химическим соединеннием в жидкой и твердой фазах б — то же, но химическое соединение устойчиво в твердой фазе и диссоциирует в жидкой фазе (Е — эвтектике)

Рис. 46. Диаграмма состояния двухкомпонентной смеси веществ Л и fi, в которой образуется инконгруэнтно плавящееся химическое соединение

На основании приведенных данных построить примерную диаграмму состояния двухкомпонентной системы Са—Mg и объяснить значение фазовых полей, линий и точек на этой диаграмме [c.71]

Термодинамический вывод основных типов диаграмм состояния двухкомпонентных систем с помощью кривых изобарно-изотермического потенциала [c.273]

Одним из основных типов диаграмм состояния двухкомпонентных конденсированных систем является диаграмма состояния с эвтектикой, приведенная на рис. 33, а. Такую диаграмму состояния [c.183]

Диаграммы состояния двухкомпонентных систем при постоянной [c.380]

Схема одной из простейших объемных диаграмм состояния двухкомпонентной системы изображена на рис. ХП1, 1. Диаграмма построена в координатах давление, температура и состав (процентное содержание или мольная доля второго компонента). [c.372]

Приведите примеры диаграмм состояния двухкомпонентных систем в координатах температура—состав для идеальных и неидеальных систем. Какой физический смысл полей, линий, точек на диаграммах [c.35]

Здесь Ф — число фаз, К —число компонентов, т. е. различных, по химическому составу веществ, С — число степеней свободы,, т. е. число интенсивных термодинамических параметров, которые могут меняться в системе при условии, что число фаз остается неизменным. В качестве приме ра рассмотрим однокомпонентную систему, К=1. Если имеется лищь одна фаза, то, согласно уравнению (352), число степеней свободы равно 2. Это может быть температура и давление либо жидкости, либо газа либо твердой фазы. При равновесии двух фаз С = 1. Если, например, задано давление пара, то температура кипения есть функция давления пара. Если одновременно сосуществуют три фазы (тройная точка), то С = 0. Следовательно, тройная точка одного вещества характеризуется единственным набором значений темпвратур,ы и давления. В четверной же точке (четыре фазы) для однокомпонентной системы число степеней свободы было бы равно —1, следовательно, равновесие четырех фаз в такой системе невозможно. Для серы, например, не существует состояния, при котором одновременно находились бы в равновесии две твердые фазы (ромбическая и моноклинная сера) — жидкость и пар. Четверная точка наблюдается только на диаграммах состояния двухкомпонентных систем. [c.278]

В какой форме применяется правило фаз для изучения диаграмм состояния двухкомпонентных систем при постоянном давлении [c.39]

К каждой из этих диаграмм приложимо все, что было сказано относительно диаграммы состояния двухкомпонентной системы висмут—кадмий. [c.383]

Проверяя принцип соответствия на диаграмме состояния двухкомпонентной системы с одним химическим соединением, видим, что он выполняется в случае образования химического соединения, которое при плавлении частично диссоциирует кристаллическому химическому соединению, находящемуся в равновесии с расплавом, отвечает непрерывная кривая ba (рис. ХП1, 7). [c.395]

Диаграмма состояния двухкомпонентной смеси без образования химического соединения (изоморфные системы) [c.178]

Диаграмма состояния двухкомпонентной системы, на которой компоненты А и В могут образовать соединение АВ, плавящееся инконгруэнтно, т. е. с разложением, приведена на рис. 37. Инконгруэнтно плавящееся химическое соединение АВ устойчиво только ниже температуры t(.. Поэтому при малейшем повышении температуры выше это твердое соединение распадается и образуются две фазы кристаллы компонента В и расплав состава х (точка С). [c.187]

ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ ДВУХКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ С ХИМИЧЕСКИМ СОЕДИНЕНИЕМ, ПЛАВЯЩИМСЯ С РАЗЛОЖЕНИЕМ [c.58]

Рис. 17. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы с химическим соединением, разлагающимся в твердом виде.

Следует подчеркнуть, что при образовании исходными компонентами любого химического соединения на диаграмме состояния двухкомпонентной системы появляется вертикаль. По числу вертикален на диаграмме можно определить количество соединений, образующихся в системе. [c.61]

ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ ДВУХКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ С ПОЛИМОРФНЫМИ ПРЕВРАЩЕНИЯМИ КОМПОНЕНТОВ [c.66]

На рис. 23 показана диаграмма состояния двухкомпонентной системы, у которой один из компонентов — компонент В — имеет несколько полиморфных форм а, р и 7. Энантиотропные полиморфные превращения могут осуществляться как в твердом состоянии, так и в присутствии жидкой фазы. Если температура полного плавления смесей значительно изменяется в зависимости от количества добавляемого вещества, то на температуру полиморфного превращения одного из компонентов состав смеси не влияет. Поэтому переход между модификациями изображается изотермой, отвечающей температуре полиморфного превращения. [c.66]

Рис. 23. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы с полиморфными превращениями компонентов.

Рис. 24. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы с непрерывным рядом твердых растворов.

ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ ДВУХКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ С НЕОГРАНИЧЕННОЙ РАСТВОРИМОСТЬЮ КОМПОНЕНТОВ В ТВЕРДОМ СОСТОЯНИИ [c.67]

Диаграмма состояния двухкомпонентной системы с непрерывным рядом твердых растворов (рис. 24) не имеет эвтектики, а температура полного плавления смесей плавно и постепенно изменяется от одного компонента к другому. Верхняя кривая является линией ликвидуса, выше нее находится однофазное поле расплава. Нижняя кривая — солидус, ниже которого жидкая фаза отсутствует. Подсолидусная область представляет однофазное поле гомогенного твердого раствора. [c.67]

По диаграмме состояния двухкомпонентной системы А—В (см. рис. 12) охарактеризовать изменение состава жидкой и парообразной фаз ири нагревании исходной жидкой смеси состава точки д. и определить количества парообразной и жидкой фаз при охлаждении пара состава (1 до температуры о (точка Р). [c.100]

Рис. 51. Обоснование диаграмм состояния двухкомпонентной системы с непрерывным рядом твердых и жидких растворов при наличии общей точки максимума (а) или минимума (б) на кривых ликвидуса п солидуса

Сочетание различных видов двухфазных и трехфазных равновесий приводит к различным фазовым соотношениям в системе и, следовательно, к различным видам диаграмм состояния. Возможные видоизменения характера кривых моновариантного равновесия при сочетании друг с другом различных фазовых областей в пределах одной диаграммы фазового равновесия весьма многообразны. Оставаясь в рамках классического термодинамического рассмотрения, мы не можем ответить на вопрос о том, какой из вариантов возможен при данных значениях параметров состояния. Однако, полагая в системе наличие того или иного характера изменения температуры плавления компонентов при взаимном добавлении их друг к другу, а также полагая наличие или отсутствие непрерывных растворов либо разрыва растворимости в твердом или в жидком состоянии, мы можем чисто термодинамически, притом строго, хотя и качественно, вывести возможные варианты фазовых диаграмм, которые являются праобразами диаграмм состояния, получаемых экспериментально. Ниже рассмотрим вывод основных вариантов диаграмм состояния двухкомпонентных систем, базируясь на описанных выше принципах обоснования двухфазных и трехфазных равновесий при помощи кривых концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала. [c.283]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология