Диаграмма состояния двухкомпонентных систем

Рис. 5.21. Различные типы диаграмм состояния двухкомпонентных систем жидкость — твердое вещество.

Рис. 19. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем с метастабильной ликвацией.

Диаграммы состояния двухкомпонентных систем позволяют установить не только число равновесных фаз и их состав, но и количественные соотношения между массами фаз гетерогенной системы с помощью так называемого правила рычага. Рассмотрим систему, изображенную на рис. 127 фигуративной точкой О, которая распадается на две равновесные жидкие фазы, фигуративные точки которых т и п. Пусть масса всей системы д кг, а массы отдельных фаз gl кг и 2 кг соответственно. Если массовое содержание анилина во всей двухфазной системе X %, а в фазах пг и п—и Х %, то материальный баланс по анилину выразится соотношением [c.388]

Термодинамический вывод основных типов диаграмм состояния двухкомпонентных систем с помощью кривых изобарно-изотермического потенциала [c.273]

Рис. 71. Типовые диаграммы состояния двухкомпонентных систем, составленных из железа и одного из представителей четырех групп различных элементов

Обоснование основных типов диаграмм состояния двухкомпонентных систем при помощи кривых концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала. Выше отмечалось, что сочетание различных видов двухфазных и трехфазных равновесий позволяет вывести все принципиально возможные типы диаграмм фазового равновесия. Покажем это на примере некоторых важнейших диаграмм. Рассмотрим фазовые соотношения в системе с наличием трехфазного эвтектического равновесия. [c.283]

Диаграммы состояния двухкомпонентных систем при постоянной [c.380]

При увеличении числа компонентов наглядное представление изменения свойств системы при фазовых превращениях усложняется. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем рассмотрены при анализе свойств растворов. [c.161]

Рис. 36. Плоские диаграммы состояния двухкомпонентных систем в координатах Г — процентный состав а — жидкость — пар б — жидкость —

Приведите примеры диаграмм состояния двухкомпонентных систем в координатах температура—состав для идеальных и неидеальных систем. Какой физический смысл полей, линий, точек на диаграммах [c.35]

В какой форме применяется правило фаз для изучения диаграмм состояния двухкомпонентных систем при постоянном давлении [c.39]

Рассмотрим наиболее характерные диаграммы состояния двухкомпонентных систем. [c.115]

ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЯ ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ [c.138]

Рассмотрим основные типы диаграмм состояния двухкомпонентных систем в координатах температура — процентный состав. [c.180]

Диаграммы состояния двухкомпонентных систем [c.87]

Таким образом, можно получить диаграмму плавкости (см. рис. 13.3, б) для случая образования компонентами непрерывного ряда твердых растворов. Линии ликвидуса и солидуса разделили диаграмму на три части, или три поля выше линии ликвидуса — однофазное поле жидкого состояния I, ниже линии солидуса — однофазное поле твердого состояния, или твердых растворов а. Среднее поле представляет собой область сосуществования двух фаз — жидкости и кристаллов твердого раствора - -а. Подобные диаграммы называются диаграммами состояния двухкомпонентных систем. Следовательно, диаграммы состояния представляют собой графическое изображение сосуществующих фаз в зависимости от факторов равновесия. Их строение подчиняется правилу фаз. [c.271]

В общем случае для построения диаграмм состояния двухкомпонентных систем пользуются тремя осями координат t, р W с. При этом получаются пространственные модели. [c.187]

Представьте себе, что Вы знаете правило фаз Гиббса, изучили диаграммы состояния однокомпонентных систем, но не знакомы с диаграммами состояния двухкомпонентных систем. На рис. 16-3 и [c.172]

Здесь Ф — число фаз, К —число компонентов, т. е. различных, по химическому составу веществ, С — число степеней свободы,, т. е. число интенсивных термодинамических параметров, которые могут меняться в системе при условии, что число фаз остается неизменным. В качестве приме ра рассмотрим однокомпонентную систему, К=1. Если имеется лищь одна фаза, то, согласно уравнению (352), число степеней свободы равно 2. Это может быть температура и давление либо жидкости, либо газа либо твердой фазы. При равновесии двух фаз С = 1. Если, например, задано давление пара, то температура кипения есть функция давления пара. Если одновременно сосуществуют три фазы (тройная точка), то С = 0. Следовательно, тройная точка одного вещества характеризуется единственным набором значений темпвратур,ы и давления. В четверной же точке (четыре фазы) для однокомпонентной системы число степеней свободы было бы равно —1, следовательно, равновесие четырех фаз в такой системе невозможно. Для серы, например, не существует состояния, при котором одновременно находились бы в равновесии две твердые фазы (ромбическая и моноклинная сера) — жидкость и пар. Четверная точка наблюдается только на диаграммах состояния двухкомпонентных систем. [c.278]

Теплота плавления MgO, равная 18,5 + 1 ккал/моль, принята по Келли [2356], который вычислил это значение из диаграмм состояния двухкомпонентных систем, включающих MgO. Величина теплоемкости жидкой MgO оценена равной 16 кал/моль -град. [c.822]

Диаграмма состояния двухкомпонентных систем 189 [c.189]

Диагра.ммы состояния растворов полимеров напоминают диаграммы состояния двухкомпонентных систем жидкость — жидкость, причем кривые смешения резко сдвинуты в сторону [c.306]

Как и при исследовании бинарных систем, полезную информацию о характере диаграмм состояния многокомпонентных систем дает определяемый методами направленной кристаллизации коэффициент распределения компонентов. Так, при известных диаграммах состояния двухкомпонентных систем направленная кристаллизация с третьим компонентом может дать определенные сведения [c.168]

ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЯ ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ, ОБРАЗУЮЩИХ БОЛЕЕ ОДНОЙ ФАЗЫ ПЕРЕМЕННОГО СОСТАВА [c.200]

Эти два типа диаграмм (рис. 52 и 58, а) в с о ч е-тании с диаграммой образования эвтектики, данной на рис. 37, лежат в основе всех в дальнейшем разбираемых диаграмм состояния двухкомпонентных систем. Все более сложные диаграммы этого класса составлены, в сущности говоря, из различных участков этих трех диаграмм. Ниже будут даны примеры подобных сложных диаграмм. [c.223]

Сочетание различных видов двухфазных и трехфазных равновесий приводит к различным фазовым соотношениям в системе и, следовательно, к различным видам диаграмм состояния. Возможные видоизменения характера кривых моновариантного равновесия при сочетании друг с другом различных фазовых областей в пределах одной диаграммы фазового равновесия весьма многообразны. Оставаясь в рамках классического термодинамического рассмотрения, мы не можем ответить на вопрос о том, какой из вариантов возможен при данных значениях параметров состояния. Однако, полагая в системе наличие того или иного характера изменения температуры плавления компонентов при взаимном добавлении их друг к другу, а также полагая наличие или отсутствие непрерывных растворов либо разрыва растворимости в твердом или в жидком состоянии, мы можем чисто термодинамически, притом строго, хотя и качественно, вывести возможные варианты фазовых диаграмм, которые являются праобразами диаграмм состояния, получаемых экспериментально. Ниже рассмотрим вывод основных вариантов диаграмм состояния двухкомпонентных систем, базируясь на описанных выше принципах обоснования двухфазных и трехфазных равновесий при помощи кривых концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала. [c.283]

Из рис. 58 и 59 видно, что приведенные диаграммы состояния двухкомпонентных систем с образованием азеотропной смеси можно рассматривать как состоящие из двух диаграмм состояния, представленных на рис. 57. В качестве компонентов в них выступают соответственно А и азеотроп-ная смесь (А+В), азеотропная смесь (А + В) и В. Обозначения в первой половине диаграммы соответствуют обозначениям на рис. 57, во второй половине используются те же обозначения, но со штрихом ( ) Характеристика физического и фазового состояний дана в табл. 24. Особенность ее заключается в том, что поведение азеотропной смеси при кипении сходно с поведением индивидуальной жидкости. В точке с (а ) она нонвариантна и характеризуется постоянной температурой кипения без изменения состава. Переход от однофазной идкой системы к однофазной парообразной системе осуществляется в этой точке после испарения всей жидкости. [c.168]

В объемной диаграмме трехкомпонентной системы для каждого компонента существует своя поверхность кристаллизации, представляющая собой геометрическое место точек, соответствующих тем крайним сочетаниям состава и температуры, при которых малейшее понижение температуры приводит к выделению некоторого количества кристаллов А, В или С. Эти поверхности диаграммы фаз трехкомпонентных систем имеют то же значение, что и кривые ликвидуса А С и В С на диаграмме состояния двухкомпонентных систем (см. рис. 55). Например, на рис. 71 поверхность начала кристаллизации компонента А изображена криволинейной фигурой АЕ1ЕЕ3. [c.202]

Плоскость диаграммы состояния двухкомпонентной системы делится на фазовые области, границами которых служат линии, пересекающиеся в точках. Число степеней свободы двухкомпонентной конденсированной изобарической системы определяется из выражения уел —К—Ф+1 = 3—Ф. Отсюда следует, что если оба компонента образуют одну фазу —раствор (твердый или жидкий), то система условно дивариантна (Ф=1, /=2). Если в равновесии находятся две фазы (две жидкие, жидкая и твердая или две твердые), то система условно моновариантная (Ф = 2, /=1). Наконец, если число фаз, находящихся в равновесии, равно трем (две жидкие и одна твердая, одна жидкая и две твердые, три твердые), то система условно инвариантна (Ф=3, /=0). Число фаз в равновесной конденсированной изобарической системе, состоящей из двух компонентов, не может быть больше трех. Отсюда следует также, что в фазовых областях диаграмм состояния двухкомпонентных систем могут находиться либо одна, либо две фазы. Границы фазовых областей находят, определяя экспериментально положение разделяющих их линий моновариантных равновесий эти линии пересекаются в точках инвариантных равновесий. [c.131]

Теплоты плавления определяются с наибольшей точностью из калориметрических данных. К сожалению, такие данные имеются только для части рассматриваемых в Справочнике веществ. Для ряда соединений (MgO, Si02 и др.) приняты значения теплот плавления, рассчитанные Келли [2356] по уравнению Шредера с использованием данных по диаграммам состояния двухкомпонентных систем. Полученные таким образом величины весьма приближенны, погрешность их может достигать +20—30% и выше. Теплоты плавления веществ могут быть также вычислены по теплотам испарения и сублимации, найденным по результатам измерений давления насыщенных паров. [c.146]

Диаграмма состояния в компактной и удобной для практического использования форме обобщает результаты зксперимеетального и теоретического исследования фазовых равновесий, в том числе равновесий между твердой и жидкой фазами. Построение диаграмм состояния для различных простых веществ и соединений имеет большое научное и практическое значение. Однако в настоящее время эта задача решена далеко не полностью. Например, построено только около 20% диаграмм состояния двухкомпонентных систем (по отношению к возможному числу двойных сочетаний химических элементов и их соединений), около 4—5% трехкомпонентных систем. Следовательно, предстоит еще большая экспериментальная и теоретическая работа. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология